2021-2022学年高二下学期 《分子结构与性质》测试题(含答案)

第二章《分子结构与性质》测试题
一、单选题（共15题）
1．香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。

其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是
A ．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键
B ．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键
C ．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键
D ．乙烯分子中的σ键关于镜面对称
2．下列说法中错误的是
A ．根据对角线规则，
B 和Si 的性质具有相似性
B ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
C ．气体单质分子中，一定没有π键
D ．金属焰色反应原理是发生了电子跃迁
3．下列物质属于共价化合物的是
A ．2F
B ．2H O
C ．KCl
D ．()2Ba OH
4．下列物质的沸点由高到低的顺序是
①HF ②NH 3 ③PH 3 ④H 2O
A ．④①②③
B ．②④①③
C ．③④①②
D ．①④②③
5．已知22S Cl 结构如图所示，下列关于22S Cl 的说法正确的是
A ．22S Cl 是非极性分子
B ．22S Cl 分子只含非极性键
C ．沸点：2222S Br S Cl
D ．S 与Cl 间的共用电子对偏向于S
6．半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是
A ．刻蚀二氧化硅的HF 和4NH F 所含化学键类型相同
B ．一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料
C ．清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用
D ．半导体材料氮化镓(GaN )属于合金
7．下列图示或化学用语表示不正确．．．
的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
8．如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是
A ．sp 2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p 轨道形成π键
B ．sp 2杂化轨道形成π键，未杂化的2p 轨道形成σ键
C ．C —H 之间是sp 2形成σ键，C —C 之间是未参加杂化的2p 轨道形成π键
D ．C —C 之间是sp 2形成σ键，C —H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成π键
9．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是
A ．3NH
B ．HCl
C ．2N
D ．2CO
10．科学家发现金星大气中存在PH 3，据此推断金星大气层或存在生命。

利用下列反应可制备PH 3：P 4＋3KOH(浓)＋3H 2O 加热3KH 2PO 2＋PH 3↑。

下列说法正确的是
A ．PH 3为非极性分子
B ．中子数为10的氧原子可表示为10
8O
C ．H 2O 分子空间构型为V 形
D ．1个P 4分子中含有4个σ键
11．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．1mol 183D O +(其中D 代表2
1H )中含有的中子数为A 10N
B ．34g 中含有的极性键数目为A 2N
C ．常温，pH 13=的()2Ba OH 溶液中2Ba +数目为A 0.05N
D ．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为A 0.5N
12．下列不含共价键的离子化合物是
A ．NaClO
B ．Al 2(SO 4)3
C ．H 2O 2
D ．MgBr 2
13．下列说法正确的是
A ．第一电离能：F Cl Br <<
B ．半径：F Cl Br --->>
C ．沸点：HF HCl HBr <<
D ．酸性：333CF COOH CCl COOH CH COOH >>
14．前3周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，基态时Y 最外层电子数是次外层的四分之一，基态Z 原子3p 轨道上只有1个电子，W 与X 位于同一主族。

下列说法正确的是
A ．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B ．第一电离能：I 1(X)>I 1(Y)>I 1(Z)
C ．X 的简单气态氢化物分子的空间构型为平面三角形
D ．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y
15．工业上用氨催化氧化生产硝酸，在一定条件下发生反应的方程式为4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O 。

生产硝酸的尾气中主要含有NO 、NO 2等大气污染物，可将其转化成N 2、NO 3-、NO 2-等而除去。

下列有关NO 2-
、NO
3-
和NH 3的说法正确的是
A ．NO 2-
的键角大于NH 3的键角
B ．NO 3-的VSEPR 模型名称为四面体形
C ．NH 3中N 原子的杂化轨道类型为sp 2
D ．NH 3是由极性键构成的非极性分子
二、填空题（共8题）
16．根据价层电子对互斥理论填空：
（1）OF 2分子中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR 模型为___________，分子的立体构型为___________。

（2）BF 3分子中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR 模型为___________，分子的立体构型为___________。

17．根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：
（1）写出基态S 原子的核外电子排布式：___________；写出基态24Cr 原子的价层电子排布图：
___________；写出基态Ga 原子的价层电子轨道表示式：___________。

（2）Ca(CN)2是离子化合物，其中CN -内部均满足各原子均满足8电子稳定结构，Ca(CN)2的电子式是___________。

（3）Mg 基态原子的核外电子排布图为
，该同学所画的电子排布图违背了
___________。

（4）常温下，等浓度的氟乙酸比氯乙酸的酸性更___________(填“强”或“弱”)，从物质结构角度说明其原因：___________。

18．LiFePO 4电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料
（1）LiFePO 4具有良好的结构稳定性，与34PO -的结构密切相关，34PO -的立体构型为___________。

（2）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。

抗坏血酸()常被用作
碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___________。

（3）以LiOH、FeSO4、H3PO4和葡萄糖为原料，利用如图所示装置(固定装置已略去)制取LiFePO4/C电极的过程如下：
步骤1：准确称量18.00gLiOH、38.00gFeSO4和75mLH3PO4溶液(含溶质24.50g)。

步骤2：将LiOH置于三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。

从分液漏斗中滴加H3PO4溶液，实验过程中不断通入氮气，直至H3PO4滴加完毕。

步骤3：将FeSO4固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤并洗涤沉淀得LiFePO4固体
步骤4：将LiFePO4与一定量葡萄糖混合，惰性气氛下加热，得到LiFePO4/C。

①步骤2向三颈烧瓶中通入N2的目的是___________，该步骤为达到相同目的采取的措施还有___________。

②步骤3发生反应的化学方程式为___________。

（4）已知：Li2CO3微溶于水；LFePO4、FePO4难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、FeCl2、FeCl3和H3PO4；pH＞3.2时，Fe3+沉淀完全。

完善由某废旧电极材料(含铝、炭、LiFePO4和FePO4)制取Li2CO3的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶液至不再产生气泡，过滤，___________。

过滤、洗涤，低温干燥得Li2CO3固体。

(实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液)
19．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。

M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子的4s和3d轨道半充满。

请回答下列问题：
(1)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物其原因是_______。

XM分子的空间结构是_______。

(2)X与M形成的3
20．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
(1)W位于元素周期表第_______周期第_______族；W的原子半径比X的_______(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的_______(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_______；氢、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_______。

21．回答下列问题：
(1)1molCO2中含有的σ键个数为__。

(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。

HCN分子中σ键与π键数目之比为___。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。

若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。

(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。

(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。

22．石墨的片层结构如图所示，试回答：
(1)片层中平均每个正六边形含有_______个碳原子。

(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_______。

(3)ng碳原子可构成_______个正六边形。

23．二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为-59.0℃，沸点为11.0℃。

某同学查得工业上制取ClO2的一种方法：在60℃时用潮湿的KClO3与草酸(H2C2O4)反应。

该同学设计如图装置，模拟工业制取并收集ClO2。

回答下列问题：
（1）ClO2易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因___________；ClO2π，则a的数值为___________。

分子中存在离域π键a
3
（2）装置A中的生成物还有K2CO3和ClO2等，写出该反应的化学方程式___________。

（3）装置B的作用是___________。

（4）该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是___________；装置C存在安全隐患，改进的方法是___________。

（5）将收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。

为测定溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成50.00mL试样，量取10.00mL试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH=2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

到达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL。

①步骤1中准确量取ClO2溶液所用的仪器是___________。

②步骤2的目的是___________(用离子方程式表示)。

③原溶液中ClO2的含量为___________mg·L-1。

参考答案
1．C2．C3．B4．A5．C6．B7．C8．A9．D10．C11．D12．D13．D14．B15．A
16．（1） 2 2 4 sp 3四面体形 V 形
（2） 3 0 3 sp 2平面三角形平面三角形
17．（1） 1s 22s 22p 63s 23p 4或[Ne]3s 23p 4
（2）
（3）泡利不相容原理
（4）强因为F 的电负性大于Cl ，C-F 的极性大于C-Cl ，导致氟乙酸羧基中羧基中羟基的极性更大，易电离出氢离子
18．（1）正四面体
（2）分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键
（3）排除装置中的氧气，防止Fe 2+被氧化加入煮沸过的蒸馏水344424Li PO FeSO LiFePO Li SO +=+ （4）向滤渣中边搅拌边加入盐酸至固体不再减少，过滤，向滤液中加入过量的双氧水，再逐滴加入NaOH 溶液至pH 大于3.2，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na 2CO 3溶液至产生大量沉淀，静置，向上层清液中滴加Na 2CO 3溶液若无沉淀生成
19．2H S 分子间不存在氢键，2H O 分子间存在氢键平面三角形
20．三 ⅣA 大小分子间作用力乙酸
21．2N A (1.204×1024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6N A (3.612×1024) 7
22．2 2:3:1 A nN 24 23．（1） ClO 2的空间结构为V 形，属于极性分子，水分子也为极性分子 5
（2）H 2C 2O 4+2KClO 3ΔK 2CO 3+2ClO 2↑+CO 2↑+H 2O
（3）冷凝收集ClO 2
（4）温度计导管末端连接球形干燥管
（5）酸式滴定管(25.00 mL) 2ClO 2+10I -+8H +=5I 2+2Cl -+4H 2O 8100。