2020届高三化学第一轮复习精品学案(紧扣考纲·精华版)原子结构与同位素高中化学

2020届高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲·精
华版）原子结构与同位素高中化学
第一讲 原子结构与同位素
【考纲要求】
1.明白得原子的组成和原子结构的表示方式，把握单核微粒的相对质量及所带电荷与
差不多粒子的关系。

2.明白得核素与同位素的概念，把握元素的平均相对原子质量的运算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。

3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。

教与学方案 【自学反馈】
一、概念辨析
1. 原子的组成：
据以上关系填空:决定原子种类的因素是 、决定同位素种类的因素
是 、决定原子近似相对原子质量的因素是 、决定原子所显电性的因素是 。

2.原子结构的表示方式：〔分不以铝原子和氯离子为例讲明〕
〔1〕原子结构示意图： 、 ；
〔2〕电子式： 、 ；
〔3〕原子组成表示式〔原子符号〕： 、 。

3.核素与同位素：
〔1〕核素概念： 。

〔2〕同位素概念： 。

〔3〕二者的区不与联系： 。

〔4〕几种相对原子质量:
①原子的相对质量: 、
②原子的近似相对原子质量： 、
③元素的相对原子质量： 、
④元素的近似相对原子质量： 。

4.核外电子排布规律：
〔1〕每个电子层最多容纳的电子数为 个。

〔2〕最外层不超过 个〔假设最外层为K 层那么不超过 个〕；次外层不超过 个〔假设次外层为L 层那么不超过 个〕；倒数第三层不超过 个。

〔3〕构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循以下顺序
1S 、2S 、 、4f ……
(4)泡利原理：
洪特规那么：
. 5、能量最低原理、基态与激发态、光谱
〔1〕能量最低原理：即核外电子总是尽先排在 、然后才依次排原子A Z X 原子核 中子N 个=质子Z 个,决定 核外电子 Z 个
笔记与反思
在 、而原子失去电子时总是先失去 。

〔2〕基态原子： 激发态原子： 〔3〕原子光谱：
【例题解析】
[例1]氢元素存在1H 、2H 、3H 三种同位素，氧元素存在16O 、17O 、18O 、
三种同位素，那么形成的H 2共有 种，形成的H 2O 共有 种，在形成的水分子中，
具有不同相对分子质量的水分子有 种。

解题思路: 。

易错点: 。

[例2]X 元素能形成相对分子质量分不为a 、b 、c 的三种双原子分子，其分子个数之比为
m :n:q ，且a >b>c ，那么X 元素存在 种同位素，其质量数分不为 ；这
些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为 。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再
现】
1. 有几种元素的微粒电子层结构如下图，其中：
（1） 某电中性微粒一样不和其他元素的原子反应，
这种微粒符号是______ __。

（2） 某微粒的盐溶液，加入AgNO 3溶液时会显现
白色浑浊，这种微粒符号是____ ___。

〔3〕某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒
符号是_______ _。

〔4〕某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是________
___。

思维方法: 。

展望高考:
2. (上海市高考题)据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I 治疗肿瘤。

该同位素
原子核内的中子数与核外电子数之差为 〔 〕
A ．72 B.19 C.53 D.125
思维方法: 。

展望高考:
【巩固练习】
课堂反馈
1．以下有关原子结构的讲法中，正确的选项是〔 〕。

A ．原子核差不多上由质子和中子构成的
B ．原子次外层电子数不一定差不多上8
C ．稀有气体元素原子最外层电子数不一定差不多上8
D ．原子最外层电子数一样不超过4
2．在10g O D 2中，含有的中子数是阿伏加德罗常数的〔 〕。

A ．1倍
B ．3倍
C ．5倍
D ．7倍
3．以下离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同的是〔 〕。

A ．氯化钠
B ．氧化镁
C ．氯化钙
D ．氧化钙
4．-2A 、-B 、+C 、+2D 、+3E 五种简单离子的核外电子数相等，那么它们对应的核电荷数由大到小的顺序是〔 〕。

A ．A ＞
B ＞
C ＞
D ＞
E B ．B ＞A ＞C ＞D ＞E
C ．C ＞
D ＞
E ＞A ＞B D ．E ＞D ＞C ＞B ＞A
5．X 、Y 、Z 三种元素，X 和Y 原子核外电子层数相同，Y 和Z 原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，那么三种元素为〔 〕。

A ．N 、P 、O
B ．N 、
C 、Si C ．B 、Mg 、Al
D ．C 、N 、P
6．以下微粒中，电子层结构完全相同的一组是〔 〕。

A ．-2S 、-Cl 、+K
B ．-Cl 、-Br 、-I
C ．+Na 、+2Mg 、-F
D ．-2O 、+2Mg 、-Cl
7．以下反应中，有1mol 电子转移的是〔 〕。

A ．11.5g 金属钠在过量氯气中完全燃烧
B ．0.125mol 二氧化锰与浓盐酸完全反应
C ．标准状况下，5.6L 氯气与钠完全反应
D ．12g 镁在空气中完全燃烧
8．-2A 离子中含有x 个中子，A 元素的质量数为m ，那么n 克-2A 离子共含有电子的物质的量为〔单位为摩尔〕〔 〕。

A ．m x m n )2(+-
B ．m x m n )(-
C ．x m x m ⋅+-2
D ．m
x m n )2(-- 课外作业:
1．某原子中的电子由在K 层上运动变为在M 层上运动，将〔 〕。

A ．吸取能量
B ．开释能量
C ．能量不变
D ．无法判定
2．1996年2月9 日欧洲一科学小组，由Zn 6030和Pb 20882两原子经核聚合，并放出一定数目
的中子而制得X 227112原子，那么两原子在核聚合过程中放出的中子数目是〔 〕。

A ．41
B ．115
C ．142
D ．162
3．元素X 、Y 的核电荷数分不是x 和y ，它们的离子+m X 和-
n Y 的核外电子排布相同，那么以下关系式中正确的选项是〔 〕。

A ．x －y ＝m －n
B ．x －y ＝m ＋n
C ．y －x ＝m －n
D ．y －x ＝ m ＋n
4．今有A 、B 两种原子，A 原子的M 层比B 原子的M 层少3个电子，B 原子的L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍。

那么A 、B 分不是〔 〕。

A ．He 和
B B ．
C 和Cl C ．Na 和Si
D ．C 和Al
5．以下分子中有3个原子核和10个电子的是〔 〕。

A ．3NH
B ．2SO
C ．HF
D ．O H 2
6．以下讲法中错误的选项是〔 〕。

A ．金属越爽朗，其原子在反应中越易失去电子
B ．非金属越爽朗，其阴离子在反应中越难失去电子
C ．质量数相同的原子，其化学性质一定相同
D ．质子数相同的微粒，其核外电子排布必相同
7．X 、Y 两种元素组成的两种化合物甲和乙，：甲的化学式为3XY ，甲中X 的质量分数为80％，乙中Y 的质量分数为25％，那么乙的化学式是〔 〕。

A ．Y X 3
B ．23Y X
C ．4XY
D ．2XY
8．19世纪末，人类开始掀开原子内部结构的隐秘，最先发觉电子的科学家是〔 〕。

A ．法国化学家拉瓦锡
B ．英国物理学家汤姆逊
C ．意大利物理学家阿伏加德罗
D ．英国化学家道尔顿
9．与氖原子核外电子数相同的双原子分子是________；与氖原子核外电子数相同的三原子分子是________；与氖原子核外电子数相同的四原子分子是________ ；与氖原子核外电子数相同的五原子分子是________。

10．结构示意图为的微粒，其x 值可能为________ 、________、________、________、________、________，相应的微粒符号分不为________、________、________、________、________、________。

11．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________ 。

12．在1911年前后，新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速运动的α－粒子〔质量数为4的带2个正电荷的质子粒〕，射向一片极薄的金箔。

他惊奇地发觉，过去一直认为原子是〝实心球〞，而由这种〝实心球〞紧密排列而成的金箔竟被大多数α－粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α－粒子发生偏转，或被笔直地弹回。

依照以上实验现象能得出关于金箔中Au 原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
〔1〕___________________ 〔2〕___________________ 〔3〕__________________
13、在以下原子〔或离子〕结构简图上表示的微粒中〔用元素符号填空〕
〔1〕半径最小的是 ；〔2〕具有最低负化合价的是 ；〔3〕只有还原性的是 ；〔4〕只有氧化性的是 ；〔5〕得失电子能力均最弱的是 .
14．一个2SO 分子的质量为n kg ，一个3SO 分子的质量为m kg 〔假设两种分子中硫原子、氧原子分不具有相同的中子数〕。

假设以硫原子质量的
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1作为标准，试运算2SO 的式量为多少?。