2019-2020学年安徽省铜陵市化学高一(下)期末复习检测模拟试题含解析

2019-2020学年安徽省铜陵市化学高一(下)期末复习检测模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X,Y,Z应是下列各组中的
A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4
B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4
C．X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液
D．X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；依据题意可知Y为负极、X为正极，即活泼性Y大于X，且Y能从电解质溶液中置换出金属单质。

所以，只有D 选项符合题意。

故选D。

考点：考查原电池的工作原理
2．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）
选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作
A Fe(A1)粉NaOH溶液在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤
B Na2O2(Na2O)固体O2在纯氧气中加热
C FeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D Na2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入过量的CO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A项，Al能与NaOH溶液反应，Fe不与NaOH溶液反应，能达到除杂的目的，故A正确；
B项，Na2O能与O2反应生成Na2O2，能达到除杂的目的，故B正确；
C项，Fe+2FeCl3＝3FeCl2，能达到除杂的目的，故C正确；
D项，CO2不与NaHCO3反应，与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，不能达到除杂的目的，故D错误。

答案选D。

3．下列关于淀粉的说法正确的是()
A．化学式为C6H12O6B．不属于糖类
C．不能发生水解反应D．常温下其水溶液遇碘变蓝
【答案】D
【解析】A. 淀粉的化学式为(C6H10O5)n，A错误；B. 淀粉属于糖类，且属于多糖，B错误；C. 淀粉能发生水解反应，最终生成葡萄糖，C错误；D. 常温下其水溶液遇碘变蓝色，D正确。

答案选D。

4．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。

下列说法不正确的是
A．PM2.5J是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。

PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害
B．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉
C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染
D．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、砷是非金属，A不正确；
B、富含氮、磷的生活污水容易形成赤潮或水华，所以不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉，B 正确；
C、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染，C正确；
D、14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，D不正确。

答案选A。

5．下列叙述正确的是（）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等
【解析】试题分析：13C和14C属于同一种元素，但中子数不同，它们互为同位素，A正确；2H和3H是不同的核素，属于同一种核素，它们的质子数相等，B不正确；14C和14N的质量数相等，但它们的中子数相等，分别是8和7，C不正确；6Li和7Li的电子数相等，但中子数不相等，分别是3和4，D不正确，答案选A。

考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算，同位素的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。

6．有机化合物与人类的生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素
B．糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒
C．用加酶洗衣粉洗涤羊毛织品效果更好
D．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
【答案】D
【解析】
分析：加酶洗衣粉含有生物催化剂酶，可以催化蛋白质的分解反应；从衣料中成分中是否含有蛋白质来分析，得出结论。

详解：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，选项A错误；B、淀粉水解的产物是麦芽糖，进一步水解形成葡萄糖，酒精糖类无氧呼吸的产物，选项B错误；C、蚕丝织品中主要成分是蛋白质，不能用加酶洗衣粉，选项C错误；D．乙醇是料酒的主要成分；而乙酸则是食醋的主要成分，因此它们都是常用调味品的主要成分，选项D正确。

答案选D。

点睛：本题考查了淀粉、蛋白质等的性质，熟记常见物质的一些性质，了解性质、组成和用途，理解蛋白质酶的作用，是解题的前提条件。

7．下列实验能达到目的是（）
A．用NaHCO3溶液鉴别乙醇、乙酸和苯
B．苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯
C．裂化汽油可用作萃取剂来萃取溴水中的溴
D．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
【答案】A
【解析】
【详解】
A. 碳酸氢钠溶液与乙醇互溶，与乙酸反应会冒气泡、与苯不互溶会分层，故可以用来鉴别这三种物质，A 正确；
B. 苯的溴代反应需要加入液溴而不是溴水，B错误；
C. 裂化汽油中含有不饱和烃，可以和溴水发生加成反应，不能用来萃取溴，C错误；
D. 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中会产生二氧化碳气体，故无法用于除杂，D错误；
故答案选A。

8．可用于治疗甲亢，这里的“53”是指该原子的（）
A．质子数B．中子数C．质量数D．原子数
【答案】A
【解析】
标注在元素符号的左下角的数字表示质子数，故选A。

I中的中子数是78，故B错误；I的质量数是131，故C错误；原子个数标注在元素符号的前面，如2I，表示2个碘原子，故D错误。

9．对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。

其中正确的是( )
A．①②④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②⑤⑥D．全部正确
【答案】A
【解析】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，故应具有苯和乙烯的性质，碳碳双键既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色；苯乙烯属于烃类，而烃都难溶于水而易溶于有机溶剂(如苯、CCl4)中；苯能与硝酸发生硝化反应（取代反应）；从分子结构上看，苯乙烯是苯和乙烯两个平面型结构的组合，所以这两个平面有可能重合。

综上分析，选A。

10．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确
．．．的是
A．还原性强弱：Fe2＋<I－
B．n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－
C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－l
D．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【答案】D
【解析】
【分析】
有图可知，I－先被氧化，Fe2＋后被氧化，依据氧化还原反应规律谁强谁先反应，可知还原性强弱：Fe2＋<I－
【详解】
A.有分析可知正确；
B.有图可以看出，n(Cl2)＝0.12 mol时，I－被氧化成I2，Fe2＋部分被氧化成Fe3＋，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－，故正确；
C.依据碘元素守恒可知n(FeI2)＝0.1mol，c=n/v=1mol·L－l,故正确；
D. n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2I－＋Cl2=== I2＋2Cl－，故错误。

【点睛】
熟练掌握氧化还原反应的规律，灵活运用知识点分析问题。

11．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应
．．．的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，所以向某溶液中逐滴加入盐酸，产生二氧化碳气体，不一定含有CO32-，故A错误；水不能使红布条褪色，将干燥的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，红布条不褪色，说明氯气没有漂白性，将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布褪色，说明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质，故B正确；浓盐酸、浓氨水都有挥发性，将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl，产生大量白烟，故C正确；Fe2+与NaOH溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，故D正确。

12．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）
A．8 种B．9种C．10 种D．11 种
【答案】B
【解析】C4H8Cl2可以看作为C4H10中2个H原子被2个Cl原子取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3C （CH3）2两种，CH3CH2CH2CH3中，当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时，有2种，当两个Cl 原子取代不同C原子上的H时，有1、2，1、3，1、4，2、3四种情况，有故该情况有6种；CH3C（CH3）
2中，当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时，有1种，当两个Cl原子取代不同C原子上的H时，有2种，故该情况有3种，故共有9种，答案选B。

电解：本题考查有机物的同分异构体的书写，注意二氯代物的同分异构体常采用“定一移一”法解答，注意重复情况。

13．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A．甲烷分子的比例模型：
B．苯的最简式：CH
C．乙烯的分子式：CH2=CH2
D．乙醇的结构简式：C2H6O
【答案】B
【解析】
试题分析：A．这是甲烷的球棍模型，错误；B．苯的分子式为C6H6，最简式为CH，正确；C．乙烯的分子式为C2H4，错误；D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，错误；故选B。

【考点定位】考查化学用语的正误判断
【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

14．关于氯的叙述中，下列正确的是( )
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气可用向下排空气法收集
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
【答案】A
【解析】
【详解】
A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体，A正确；
B. 氯元素是活泼的非金属元素，在自然界中只能以化合态存在，Ｂ错误；
C. 氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集，C错误；
D. 氯气、液氯是同一种物质，属于纯净物，但氯水是氯气的水溶液，属于混合物，Ｄ错误。

答案选A。

15．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
NaCl MgCl2AlCl3SiCl4
熔点/℃801 714 190 -70
沸点/℃1413 1412 180 57.57
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是（）
A．①②B．②③C．①②④D．②④
【答案】A
【解析】
【详解】
①由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，加热时能升华，①项正确；
②由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，②项正确；
③由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465℃，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，③项错误；
④由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低,则AlCl3属于分子晶体，④项错误；
综上所述，A项正确。

【点睛】
根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型是解题的关键，一般来说，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点。

16．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．M点的正反应速率υ正小于N点的逆反应速率υ逆
B．T2下，在0~t1时间内，υ(Y)=mol/(L·min)
C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
D．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量
【答案】D
【解析】
分析：用“先拐后平”法，T 1优先T2出现拐点，T1达到平衡时间短、速率快，则T1T2；T2平衡时c（X）小于T 1，升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的ΔH0；利用图像上的数据和速率之比等于化学计量数之比计算υ（Y）；平衡后再加入一定量X，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X的平衡转化率增大。

详解：用“先拐后平”法，T1优先T2出现拐点，T1达到平衡时间短、速率快，其它条件不变时升高温度化学反应速率加快，则T 1T2；T2平衡时c（X）小于T1，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，该反应的ΔH0。

A项，M点是T 1时的平衡点，υ正（M）=υ逆（M），N点是T2时的不平衡点，N点时的逆反应速率小于T 2平衡时的逆反应速率，由于T1T2，T2平衡时的反应速率小于T1平衡时的反应速率，M 点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆，A项错误；B项，T2下，0~t1时间内υ（X）
===mol/（L·min），不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，υ（Y）=υ（X）=mol/（L·min），B项错误；C项，M点时再加入一定量X，相当于增大压强，平衡向正反应方向
移动，平衡后X的转化率增大，C项错误；D项，该反应的正反应为放热反应，W点消耗X的物质的量大于M点，该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，D项正确；答案选D。

点睛：本题考查化学平衡的图像分析、化学反应速率的计算、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。

观察图像时先看纵横坐标的含义，根据关键点和曲线的变化趋势，联想外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律进行判断。

注意：在恒容容器中增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动；若反应物只有一种，平衡时反应物转化率的变化，利用增大压强对平衡的影响判断。

17．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是（）
A．Al(OH)3B．H2SiO3C．CuO D．CH3C1
【答案】C
【解析】A、氢氧化铝由可溶性铝盐和碱反应生成，属于复分解反应，故A错误；B、SiO2不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3，故B错误；C、可由2Cu＋O2=2CuO制备，故C正确；D、一氯甲烷是由甲烷和氯气发生取代反应生成，故D错误。

点睛：本题易错点是选项B，学生认为SiO2为酸性氧化物，与水反应生成相应的酸，忽略了SiO2是难溶于水的物质，不与水反应，生成相应的酸。

18．在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率为()
实验编号 1 2 3 4 5
c(HI)/mol·L－10.100 0.200 0.300 0.100 0.100
c(H2O2)/mol·L－10.100 0.100 0.100 0.200 0.300
v/mol·L－1·s－10.007 60 0.015 3 0.022 7 0.015 1 0.022 8
A．0.152 mol·L－1·s－1B．0.038 0 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1D．0.760 mol·L－1·s－1
【答案】B
【解析】
比较表格中的数据可知，以第一组数据为基础，反应速率与c(HI)、c(H2O2)浓度的乘积成正比，那么当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率为：，即0.152 mol·L－1·s－1
答案为B
19．下列反应的离子方程式正确的是
A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2O
B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
C．向100mL1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-
D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
【答案】A
【解析】
【详解】
A、离子方程式正确，A正确；
B、反应中还有一水合氨生成，B错误；
C、溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1：5，氯气过量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C错误；
D、铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子，D错误；
答案选A。

【点睛】
离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。

20．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。

你认为选择方法的主要依据是( )。

A．金属在自然界的存在形式B．金属元素在地壳中的含量
C．金属熔点高低D．金属阳离子得电子的能力
【答案】D
【解析】
【详解】
冶炼金属选择方法是根据金属的活动性，金属冶炼是金属阳离子得电子的过程，即金属冶炼方法与金属阳离子得电子能力有关。

答案选D。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．1.5 mol 氧分子中含有_________个氧分子，__________mol氧原子，质量为_________g，_________个氧原子，标准状况下体积为_______ L。

【答案】9.03×1023 3 48 1.806×102433.6
【解析】
【详解】
1.5 mol 氧分子中含有分子数为：1.5mol×6.02×23
10=9.03×1023；氧原子为双原子分子，所以含有氧原子物质的量为：1.5mol×2=3mol；氧原子个数为：3N A或1.806×1024；质量为：1.5mol×32g/mol=48g；标况下体积为：1.5mol×22.4L/mol=33.6L；故答案为：9.03×1023；3；48；3N A（1.806×1024）；33.6。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验乙烯性质的实验，请回答下列问题:
(1)A中碎瓷片的作用是________。

(2)B装置中反应的化学方程式为__________。

(3)C装置中可观察到的现象是_________。

(4)查阅资料.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置_____(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否直实。

(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。

A 气体通入水中
B 气体通过盛溴水的洗气瓶
C 气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D 气体通过氢氧化钠溶液
【答案】催化作用CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br溶液紫(或紫红)色褪去D BC B
【解析】
【分析】
（1）石蜡油需要在催化剂的作用下才能发生反应；
（2）石蜡油生成的乙烯，乙烯与溴水发生加成反应；
（3）石蜡油生成的乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
(5)根据甲烷和乙烯的性质分析。

【详解】
（1）石蜡油需要在催化剂的作用下能发生分解反应，A中碎瓷片的作用催化作用。

（2）石蜡油生成的乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，反应方程式是CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br；
（3）石蜡油生成的乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以C装置中可观察到的现象是溶液紫(或紫红)色褪去；
(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以根据D装置中的现象能证明乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳；
(5) A.甲烷、乙烯都不溶于水；B.甲烷与溴水不反应、乙烯与溴水反应生成BrCH2—CH2Br且使溴水褪色；
C.甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体且酸性高锰酸钾溶液褪色；
D. 甲烷、乙烯都不与氢氧化钠溶液反应。

因此，检验甲烷和乙烯的方法是BC，除去甲烷中乙烯的方法是B。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成路线设计如下：
已知：①
②+HCl
（1）CH2＝CH2的结构式为___________。

反应①的反应类型是___________。

（2）常温下A是无色有特殊香味的液体，与金属Na反应产生气体。

A中官能团的名称
．．．．．．是___________。

（3）反应物B的结构简式为___________。

（4）下列关于CPPO的说法中，正确的是___________。

a. 1个CPPO分子中含10个H原子
b. CPPO在一定条件下能发生水解反应
c. 合成CPPO过程中的反应②③都属于取代反应
（5）草酸（HOOC-COOH）与乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式为___________。

（6）已知卤代烃性质：R-X＋NaOH R-OH＋NaX（R＝烷基，X＝Br－或I－）。

请用几个化学方程式表示由CH2＝CH2合成E的过程。

___________________
【答案】加成反应羟基bc
CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋
2NaOH HOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2 OHC－CHO＋2H2O
【解析】
【分析】
由有机物转化关系可知，乙烯与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水
解反应生成CH3CH2OH，则A为CH3CH2OH；在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反应生成，则B为，D为；乙烯与溴水发生加
成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH 发生催化氧化反应生成OHC－CHO，则E为OHC－CHO；OHC－CHO发生发生催化氧化反应生成HOOC－COOH，HOOC－COOH发生信息①反应生成，则G为；一定条件下，
和发生信息②反应生成。

【详解】
（1）CH2＝CH2的结构式为；反应①为乙烯与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br,故答案为；加成反应；
（2）C H3CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成CH3CH2OH，则A为CH3CH2OH，官能团为羟基，故答案为羟基；
（3）由转化关系可知，在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反应生成
，则B为，D为，故答案为；（4）a、由CPPO得结构简式为可知，分子中含有12个氢原子，故错误；
b、由CPPO得结构简式可知分子中含有的官能团为氯原子和酯基，氯原子和酯基在一定条件下均能发生水解反应，故正确；
c、反应②为在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反应生成，反应③为一定条件下，和发生取代反应生成，故正
确；
bc正确，故答案为bc；
（5）草酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程
式为，故答案为
；
（6）由CH2＝CH2合成E的过程为乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，反应的化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成HOCH2CH2OH，反应的化学方程式为BrCH2CH2Br＋2NaOH HOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH发生催化氧化反应生成OHC－CHO，反应的化学方程式为HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O，故答案为CH2＝CH2＋
Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOH HOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO ＋2H2O。

【点睛】
由双草酸酯的结构简式，结合信息，运用逆推法确定D为，G为是解题的
突破口。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

（1）甲烷分子的空间构型为，可燃冰（mCH4·nH2O）属于晶体。

（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应
CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g)＋2H2O （l)的ΔH＝ kJ/mol
（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。

在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是。

（4）用甲烷­空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。

装置如图所示：
①a电极名称为。

②c电极的电极反应式为。

③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L（空气中O2体积分数约为20%）。

【答案】（1）正四面体；分子
（2）－890.24
（3）提供甲烷分解所需的能量
（4）①负极；②2Cl－－2e－=Cl2↑；③2.8
【解析】
试题分析：（1）甲烷是正四面体型分子，可燃冰的熔沸点较低，属于分子晶体。

（2）1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量为55.64kJ×16=890.24，则该条件下反应CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g)＋2H2O （l)的ΔH＝890.24kJ/mol。

（3）甲烷高温分解生成氢气和碳是吸热反应，则在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是提供甲烷分解所需的能量。

（4）①甲烷、空气燃料电池中，甲烷在负极失电子发生氧化反应，则a电极是负极，氧气在正极得电子发生还原反应，b电极是正极；
②根据上述分析，b电极是正极，则c电极与电源的正极相连，c电极是阳极，溶液中的氯离子在阳极放电生成氯气，电极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑；
③根据电极反应，阴极：Cu2++2e-=Cu，正极:O2+4e-+2H2O=4OH-，因为各个电极放电量相等，则Cu与氧气的关系式为2Cu—O2，3.2g铜的物质的量为0.05mol，则需要氧气0.025mol，空气中O2体积分数约为20%，所以通入空气的体积为0.025m ol×5×22.4L/mol=2.8L。

考点：考查分子构型，原电池、电解池的工作原理。