四川省都江堰市八一聚源高级中学2015-2016学年高二化学下学期第二次月考试题

都江堰市八一聚源高中2016年春季高二第二次月考试题
高二化学
总分：100分考试时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Si-28 F-19 Na-23 K-39 Cl-35.5 Al-27 Mg-24 Cs-133
一、选择题（每小题只有一个合理的答案，每小题2分，共44分）
1．已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是( )
A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，ds区
C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅤB族，f区
2．下列性质比较正确的是( )
A．第一电离能：He>Ne>Ar B．电负性：F>N>O
C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C
3．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是( )
A．K>Na>Li B．Mg2＋>Na＋>F－
C．Na＋>Mg2＋>Al3＋ D．Cl－>F－>F
4．下面列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )
A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2
5．短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是( )
A．H3YO4 B．H4YO4 C．HYO2 D．H2YO4
6．下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是( )
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子
7．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )
A．C元素的最高正价为＋7价 B．原子半径：A>B>C
C．离子半径：A2－>C－>B2＋ D．还原性：A2－<C－
8．下列各组微粒中不属于等电子体的是( )
A．CH4、NH＋4 B．H2O、HF C．CO2、N2O D．CO2－3、NO－3
9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
①光气(COCl2) ②六氟化硫③HCHO ④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2 ⑩CH4
A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨ C．①④⑤⑦D．①④⑤⑨
10．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是( )
A．H2SO4和H2SO3 B．(HO)2RO2和(HO)2RO3
C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO4
11.下列说法中正确的是( )
A.PCl3分子是三角锥形,这是因为磷原子是sp2杂化的结果
B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体形
D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形
12．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。

根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )
13. 氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是( )
A.在一定条件下可发生加成反应
B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C.分子中含有2个σ键和4个π键
D.不和氢氧化钠溶液发生反应
14．下列化合物中含2个手性碳原子的是( )
15．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：“极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。

”下列如图装置中，不宜用作HCl尾气吸收的是( )
16．晶体与非晶体的本质区别在于( )
A ．是否有规则的几何外形
B ．是否有各向异性
C ．是否有固定的熔点
D ．微粒是否呈周期性的有序排列
17．下列物质所属晶体类型分类正确的是( )
18．A ．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B ．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C ．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定
D ．晶格能越大，物质的硬度反而越小
19.下列性质适合于离子晶体的是( )
A.熔点-218 ℃,难溶于水
B.熔点3 900 ℃,硬度很大,不导电
C.难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱
D.难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电
20.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )
A.SO 2和SiO 2
B.CO 2和H 2O
C.NaCl 和HCl
l 4和KCl
21.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )
22．某固体仅由一种元素组成，其密度为 5.0 g ·cm －3
，用X 射线研究该固体的结构时得
知：在边长1×10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的( )
A．32 B．120 C．150 D．180
二、非选择题（共6小题，共56分）
23．(6分) 以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。

①二氧化碳②硫化氢③氯化铵④氢氧化钾⑤甲醛⑥乙醇
(1)含有非极性键的是______ __；
(2)含有配位键的是_____ ___；
(3)既含有σ键又含有π键的是______ __；
(4)分子的立体结构呈平面三角形的是______ __；
(5)属于非极性分子的是______ __；
(6)属于离子化合物的是______ __。

24．(8分)
(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。

试判断，哪些违反了泡利原理______ __，哪些违反了洪特规则_____ ___。

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为___________ _____；其最高价氧化物对应水化物的化学式是______ __。

(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是___________________________。

25．(12分)
(1)氯酸钾熔化时，微粒间克服了_______________；二氧化硅熔化时，微粒间克服了____ ____；碘升华时，微粒间克服了____ ____。

三种晶体熔点由高到低的顺序是______________ __。

(2)下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_______ _____(填序号)。

(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有______________(填化学式，下同)，由非极性键形成的非极性分子有___ _____，能形
成分子晶体的物质是_______ _____，晶体中含有氢键的是_____ ___，属于离子晶体的是_____ _____，属于原子晶体的是______ _，五种物质的熔点由高到低的顺序是___________ ___。

26．(5分)下图是周期表中短周期的部分元素，图中数据表示元素原子得电子的能力。

(1)表中数据越大，表示该元素越________(填“难”或“易”)形成阴离子。

(2)一般来讲，两元素数据值差大于1.7时，形成离子键；小于1.7时形成共价键。

则
g、d组成的化合物中形成的化学键为_______ _____，a、h组成的化合物中化学键类型为______ ______。

(3)f原子的价电子排布式为_________________，c元素属于元素周期表的五个区域(s 区、p区、d区、ds区、f区)中的________区。

27. （8分） W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。

W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第________族。

W的气态氢化物稳定性比H2O(g)__________(填“强”或“弱”)。

(2)Z的基态原子核外电子排布式是_____________ _______，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_______ ________________________________________________________________________。

28.(17分) C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为。

A.同分异构体
B.同素异形体
C.同系物
D.同位素
(2)固态时,C 60属于 (填“原子”或“分子”)晶体,C 60分子中含有双键的数目是 。

(3)晶体硅的结构跟金刚石相似,1 mol 晶体硅中含有硅—硅单键的数目约是 N A 。

(4)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是 。

(5)观察CO 2分子晶体结构的一部分,试说明每个CO 2分子周围有 个与之紧邻且等距的CO 2分子;该结构单元平均占有 个CO 2分子。

(6)观察图形推测,CsCl 晶体中两距离最近的Cs +间距离为a cm ,则每个Cs +周围与其距离为a 的C s +数目为 ,每个Cs +周围距离相等且次近的Cs +数目为 ,距离为 ,每个Cs +周围距离相等且第三近的Cs +数目为 ,距离为 ,每个Cs +周围紧邻且等距的Cl -数目为 。

(7) 设N A 为阿伏加德罗常数，则CsCl 晶体的密度为 。

（用含a 的式子表示）
(8) 若假设CsCl 晶体中的离子都是钢性硬球，Cs +离子半径为r 1, Cl -离子半径为r 2，则CsCl 晶体空间利用率为 。

（只要求列出计算式，用含r 1和r 2的式子表示）
都江堰市八一聚源高中2016年春季高二第二次月考试题
高 二 化 学
参考答案
一、选择题（每小题只有一个合理的答案，每小题2分，共44分）
1．C 2．A 3．B 4．A 5．A 6．C 7．C 8．B 9．B
10．B 11．C 12．B 13．A 14．B 15．C 16．D 17．D 18．A
19．D 20．B 21．D 22．C
二、非选择题（共6小题，共56分）
23．（6分）(1)⑥ (2)③ (3)①⑤ (4)⑤ (5)① (6)③④
24．（8分）(1)③ ②④⑥ (2)1s 22s 22p 63s 23p 4 H 2SO 4 (3)①④⑥③②⑤
25．(12分) (1)离子键 共价键 分子间作用力 二氧化硅>氯酸钾>碘
(2)①⑤③②④⑥ (3)CO 2 H 2 H 2、CO 2、HF HF
(NH 4)2SO 4 SiC SiC>(NH 4)2SO 4>HF>CO 2>H 2
26．(5分) (1)易 (2)离子键 共价键 (3)1s 22s 22p 63s 2 p
27.（8分）（1）二 VA 弱 （2）1S 22S 22P 63S 23P 63d 104s 1 大
（3）Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
28.(17分) (1)B (2)分子 30 (3)2 (4)2 (5)12 4
(6)6 12 a 8 a 8。