江西省会昌中学2011届高三上学期第二次月考(化学)

会昌中学2010—2011学年第一学期第二次月考试题
高三化学2010。

12
时间：100分钟满分:100分
可能用到的相对原子质量:C—12 H-1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe-56
一、选择题（每题3分，共48分。

每题只有一个正确答案) 1．2010年世界博览会已于2010 年5月1日至10月31日在中国上海举行。

为了贯彻生态、环保、绿色世博
的是
的理念，下列措施中不合理
．．．
A．在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积
B．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统,充分利用水资源
C．将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧或深埋处理
D．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统
2．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网;⑤碱石灰
A．①③④ B．②③④C．②④③D．③④⑤ks5u］3．下列有关阿佛加德罗常数(N A）的说法正确的有
A．3.2g Cu与10。

0 g 98% 的H2SO4反应可得0.05 N A个SO2气体分子
B．0。

1mol/L的100mL H2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03 N A C．标准状况下，11。

2L SO3所含的原子数目为2N A
D．0.1mol H2O2催化分解,转移电子数为0。

1 N A
［来源:高考资源网]
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热：NH4＋＋OH H2O ＋NH3↑
B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Fe3＋＋Br2＋4Cl－
C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋H2O＋C6H5O－→C6H5OH＋HCO3－
D．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH－＝CO32—+H2O
5．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B＞A,C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A。

B、A、D、C、E B. E、C、D、
B、A
C. A、B、C、D、E
D. C、D、A、B、E
6。

向30 mL lmol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为5mol·L-1的NaOH溶液，若溶液中的铝元素与沉淀中的铝元素质量相等时，则加入NaOH溶液的体积可能为:
A．3 mL B．7．5 mL C．21 mL D．25 mL
7。

能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+）= 1×10—13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是
①Na+、Ba2+、Cl-、HCO3—②K+、NH4+、CH3COO—、SO42—
③Ca2+、Cu2+、NO3-、SO32- ④Fe3+、Na+、SCN-、Cl—⑤Al3+、Na+、HCO3—、NO3- ⑥Fe2+、Na+、NO3-、I-⑦A g+、NH4+、OH—、NO3—⑧Na+、K+、CH3COO- 、NO3—
A．①②⑥ B．②③⑥ C ①④⑧ D．③⑤⑦
8．在298K、101kPa时，已知:H2O(g）=== H2O（l)；△H1
C2H5OH(g) === C2H5OH(l)；△H2[来源:高考资源网］C2H5OH(g)＋3O2（g) === 2CO2(g）＋3H2O（g）；△H3则酒精的燃烧热△H =
A．△H1＋△H2＋2△H3 B．△H1—△H2＋△H3
C．3△H1+△H2+△H3 D．3△H1—△H2＋△H3
9。

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
A。

海带灼烧成灰 B. 过滤得含I—的溶液C. 放出碘的
苯溶液D. 分离碘并回收苯
10．大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在.在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是
A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2
C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性
11。

对可逆反应：2A（g) + B(s) 3C（s) + 2D（g);ΔH﹤0 下图所示为正逆反应速率
（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①升温; ②加入催化剂;③加入A;④加压；⑤减少C, 符合图示的条件是
A．②④B．①②
C．③④D．④⑤
12．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与2。

24 L O2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入100 mL NaOH溶液，此时Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是
A．1 mol·L-1B．2 mol·L—1C．3 mol·L—1 D．4 mol·L—1
13．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI （白色）的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。

发生的化学反应为：4CuI ＋Hg = Cu 2HgI 4＋2Cu 。

下列说法不正确的是
A ．上述反应属于置换反应
B ．该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C ．Cu 2HgI 4既是氧化产物又是还原产物
D ．当有1 mol CuI 参与反应时，转移电子的物质的量为0。

5 mol
14．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是
15．水热法制备直径为1～100 nm 的颗粒Y （化合物），反应原理为： 3Fe 2+ + 2S 2O 32- + O 2 + a OH －== Y+ S 4O 62- + 2H 2O ，下列说法中不正确的是 A ．a ＝4 B ．将Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 X Y
Z 例 氧化物
化合物 纯净物
[来源：
学ks5u A 硫酸铜
盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶
液
分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物
D 置换反应 氧化还原反应
离子反
应
C ．每有3 mol Fe 2+ 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol
D ．S 2O 32—是还原剂
16．25℃时，20。

00 mL 硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0。

466 g 沉淀。

滤液跟2 mol/L NaOH 溶液反应，共用去10.00 mL 碱液时恰好中和。

下列说法中正确的是
A ．原混合液中c （SO 42－）＝0.2 mol/L
B ．原混合液中c (NO 3－）＝0.9 mol/L
C ．原混合液中pH ＝0
D ．原混合液中由水电离出的c (H ＋）＝0.1mol/L
二．填空（每空2分，共52分）
17．（14分)A 、B 、C 、D 、E 五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系:
（1）若A 为单质,C 、D 的相对分子质量相差16。

0.1 mol/L E 溶液
中只有3种离子,且溶液中的1210)
OH ()H (=-+c c 。

① B 的结构式为___________
② B→C 的化学方程式为:_____________________________
③ A→C 的反应中,每转移1 mol e －就会吸热45 kJ ，写出该反应的热化学方程式：_____________________________
（2）若A~E 均为化合物.A 是淡黄色固体;B 、C 两溶液在等物质的
量浓度时,C溶液的pH较小。

电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。

① A的电子式为____________
② 电解D的水溶液时，反应的离子方程式为
____________________
③ 生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为
____________________
④ 将足量的A投入FeCl2溶液中充分反应，有无色无味的气体
生成，且A与气体的物质的量之比为4:1，写出上述反应的离子方程式____________________
18．（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g)
2NO2(g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________.已知：K(300℃）＞K（350℃），该反应是________热反应。

(2）下图中表示NO2的变化的曲线是____________(填字母代号）。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率：v＝________________。

（3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a、v（NO2)=2v（O2)
b、容器内压强保持不变
c、v逆（NO)＝2v正(O2)
d、容器内的密度保持不变
(4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO2气体
b、适当升高温度
c、增大O2的浓度
d、选择高效的催化剂
19. (12分）A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子中不含中子；C、D同周期；D的质子数比B与C 的最外层电子数之和少1，D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E与A同族,F与E同周期并且是该周期原子半径最小的金属元素.
⑴由A、B元素组成的物质是石油化工生产标志的物质其结构式是：
⑵由A、D、E元素组成的物质与A、D、F元素组成的物质反应的离子方程式是：__________
⑶B、C、D分别与A组成最简单化合物的稳定性从大到小顺序是：
⑷由A、C、D元素组成的常见盐含有的化学键有
(填化学键类型)该物质与A、D、E元素组成的物质反应的化学方程式是:
⑸E、F所在周期的金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到
强顺序
是（用化学式表示)
20（14分)某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后,探究Cu 的常见化合物性质.过程如下：
【提出猜想】
①在周期表中，Cu、Al位置接近.Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
②常况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？
【实验探究】
⑴解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、（填试剂）,同时进行相关实验。

⑵解决问题②的实验步骤和现象如下：取一定量的Cu（OH）2固体，加热至80 ℃～100 ℃时,得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜。

向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。

根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式。

⑶为解决问题③，设计了如下的实验装置(夹持装置未画出）：
在实验中观察到CuO变成红色物质,无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y.现有氮的某种气态氢化物X气体
0。

0l mol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0. 36g并收集到单质气体Y0。

28g.
X气体的摩尔质量，B中发生反应的化学方程式为。

(4)请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因
.
（答1条即可）
【实验结论】
⑴Cu(OH）2具有两性。

证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是。

⑵根据实验方案⑵，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是：
.
⑶CuO能够被氮的气态氢化物还原。

参考答案
19、答案见最后。

20.（14分）【实验探究】
⑴H2SO4（HCl）溶液、浓NaOH溶液………………………………2分
⑵Cu2O + 2H+ === Cu + Cu2+ + H2O…2分
加热
(3）32g/mol (2分）N2H4+ 2CuO 2Cu + N2+2 H2O 2分
19题答案详看以下的18题：。