2017年安徽省中考化学试卷(含详细答案)

化学试卷 第1页（共16页）化学试卷 第2页（共16页）
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安徽省2017年初中毕业学业水平考试
化 学
本试卷满分60分,考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1—He 4—O 16—Na 23—Cl 35.5—K 39—
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.化学在生产、生活中应用广泛。

下列过程属于化学变化的是 ( )
A .海水晒盐
B .活性炭净水
C .煤制煤气
D .干冰降雨
2.“珍惜资源、爱护环境”是每位公民应尽的义务,下列相关做法错误的是 ( ) A .我国稀土金属储量世界第一,可以任意开发利用
B .研发秸秆综合利用技术,避免因直接焚烧而造成大气污染
C .利用二氧化碳捕捉技术,减少因二氧化碳引起的“温室效应”
D .改造城市排水管网,实现雨水和生活污水的分流处理与利用
3.在最新公布中文名称的元素中, 元素的相关信息如图所示。

下列有关 的说法正
确的是 ( )
A .元素符号为uUO
B .原子序数为118
C .原子的质子数为176
D .相对原子质量为294 g 4.下列实验装置或操作正确的是
( )
A .加热液体
B .加入固体
C .检查气密性
D .收集氧气
5.生活习惯直接影响人体健康。

小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的是 ( ) A .小明长期偏食“洋快餐”
B .奶奶不忍浪费,即使食物霉变仍然食用
C .妈妈为了保持身材,只吃蔬菜和水果
D .爸爸喜爱运动,大量出汗后常饮用含无机盐的饮料
6.建立模型是学习化学的重要方法。

下列有关模型正确的是
( )
A .原子结构模型
B .物质分类模型
C .燃烧条件模型
D .空气组成模型
7.据报道,我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为2Na He )。

下列说法正确的是
( )
A .2Na He 中Na 为1+价,He 为1-价
B .2Na He 中Na 、He 元素的质量比为2:1
C .2Na He 中既含金属元素,也含非金属元素
D .稀有气体都很稳定,不与任何物质反应
8.科学家发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛,其反应的微观示意图如下。

下列有关该反应的说法正确是
( )
A .属于置换反应
B .可解决甲醛带来的室内空气污染问题
C .其中甲醛属于氧化物
D .化学方程式为：2
22HCO+O CO +H O
9
10.地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。

下图为某压强下2CaCl 和在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是
( )
A .在超临界水中,NaCl 的溶解度大于2CaCl 的溶解度
B .在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度升高而增大
C .450℃时,NaCl 在超临界水的溶解度为0.04 g
D .450℃时,可得到0.04%的2CaCl 的超临界水溶液
毕业学
校
_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________
-------------在
--------------------此--------------------
卷--------------------上--------------------
答--------------------
题--------------------
无--------------------
效----------------
化学试卷 第3页（共16页）化学试卷 第4页（共16页）
二、填空题(本题共5小题,共34分)
11.(6分)近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。

某地街头垃圾桶如图所示,回答下列问题。

(1)图中标示的物质中,属于金属材料是 (写出1种即可,下同),属于有机合成材料的是 。

(2)塑料矿泉水瓶应放入 (填“可回收”或“不可回收”)筒中。

(3)使用铝合金做内筒的优点是 (写出1点即可)。

(4)为比较铝和铁的金属活动性,某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中,比较反应的剧烈程度。

你认为该方案 (填“合理”或“不合理”),理由是 。

12.(6分)实验室常用如图所示发生装置制备氢气。

(1)写出试管中反应的化学方程式： 。

(2)仪器a 的名称是 。

实验室可用 方法收集氢气。

(3)氢气作为新能源的优点是 (写出1点即可,下同)。

目前氢能源的大量使用仍存在一定困难,你认为针对氢能源的研究方向是 。

13.(7分)五氧化二钒(25V O )是一种工业催化剂,下图是制取25V O 的工艺流程。

(1)写出反应①的化学方程式： 。

(2)操作a 的名称是 ,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。

(3)反应②的反应类型是 ,物质X 一定含有的元素是 。

(4)写出副产物KCl 的一种用途 。

14.(7分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋
(1)铁锈的主要成分是 (填化学式)。

(2)实验②和④可探究 因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是 (填实验序号)。

(3)根据表中实验现象得出的结论是 (写出1点即可)。

(4)影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外,还有 (写出1点即可),请设计实验方案 。

15.(8分)某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊,后逐渐澄清。

(1)写出甲装置中发生反应的化学方程式： ；石灰水“变浑浊”是因为生成了 。

(填化学式)
(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”,该小组同学开展了如下活动：
【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。

【提出假设】假设1：挥发出的HCl 使浑浊变澄清； 假设2： 。

【设计实验】为除去2 C O 中的HCl ,小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置,装置的连接顺序是甲→
→
→乙(填字母序号)；其中盛放的试剂合理的是 (填选项序号)。

A .浓硫酸 B .NaOH 溶液 C .饱和23Na CO 溶液 D .饱和3NaHCO 溶液 【实验现象】饱和石灰水浑浊后,继续通入足量2 C O ,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

【得出结论】由上述探究可得出的结论是 。

【注意：若答对第(3)小题奖励4分,化学试卷总不超过60分。

】 (3)该兴趣小组在老师指导下,用pH 传感器测得图1烧杯中溶液的pH 随通入气体时间的变化曲线如图3。

①AB 段pH 几乎不变的原因可能是 ； D 点所得溶液的成分除2H O 外还有 。

②BC 段发生反应的化学方程式主要有 。

三、计算题(本题共1小题,共6分)
16.(6分)实验室加热氯酸钾(3KClO )和二氧化锰的混合物28.0 g 制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4 g 。

请计算： (1)生成氧气的质量。

(2)原混合物中氯酸钾的质量。

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安徽省2017年初中毕业学业水平考试
化学答案解析
一、选择题 1.【答案】C
【解析】A 项，海水晒盐是利用风吹日晒蒸发海水的方法使氯化钠结晶析出，此过程中没有新物质生成，属于物理变化；B 项，活性炭净水是利用活性炭的吸附性吸附水中的色素和异味，此过程中没有新物质生成，属于物理变化；C 项，煤的主要成分是炭，制成煤气的过程中有CO 等新物质产生，属于化学变化；D 项，干冰降爾是利用干冰（即固态二氧化碳）升华吸热，使空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，此过程只是干冰和水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

关键点解读化学变化是指生成新物质的变化，物理变化是指没有生成新物质的变化，化学变化和物理变化的本质区别是变化过程中有无新物质生成。

【考点】物质的变化 2.【答案】A
【解析】我国稀土金属储量虽然世界第一，但稀土金属含量少，不能任意开发利用，A 错误；直接焚烧秸秆会产生有害气体，如一氧化碳以及烟尘等可吸人颗粒物，污染空气因此要研发秸秆综合利用技术，从而避免空气污染，B 正确；空气中二氧化碳含量较多会引起温室效应，因此利用二氧化碳捕捉技术，吸收二氧化碳，C 正确；改造城市排水管网，可以实现雨水和生活污水的分流处理与利用，D 正确。

【考点】环境保护，可持续发展 3.【答案】B
【解析】元素周期表右上角的字母表示元素符号，由三个字母组成的元素符号，第一个字母要大写，因此氮元素符号为Uuo ，A 错误；元素符号左上角的数字表示元素的原子序数，因此氮元素的原子序数为118，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，所以氮原子的质子数为118，B 正确，C 错误；元素周期表最下方的数字表示相对原子质量，其单位不是g ，错误。

【考点】元素周期表 4.【答案】D
【解析】烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，且烧杯中液体过多，A
错误；把块状固体或金属颗粒放入试
管中时，应先把试管横放，用镊子把药品放在试管口以后，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，以免打破试管B错误；长颈漏斗会漏气，要通过长颈漏斗向试管中注水，将长颈漏斗的下端浸没，然后再用手握试管，右侧烧杯中有气泡冒出，松手后，液体进入导管中形成段水柱，且液面不下降，则证明装置的气密性良好，C错误；由于氧气不易溶于水且不与水反应，因此可用排水法收集氧气，D正确。

关键点解读，判断实验操作是否正确可以从以下几个方面进行：（1）是否容易造成人身伤害。

如稀释浓硫酸时，若将水倒入浓硫酸中，放出大量热，酸液外溅，易对人体造成伤害；在导管口点燃可燃性气体，若可燃气体中混有空气，易发生爆炸；用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，易洒出酒精，引起失火。

（2）是否容易导致试剂污染。

如取用液体时，瓶塞正放会污染瓶中试剂（3）是否容易对仪器造成损伤或腐蚀。

如取用块状国体时，试管竖直放入药品，易造成试管底部破裂。

（4）是否对实验结果造成影响。

如读取量筒中液体体积时，俯视使结果偏大，仰视使结果偏小。

（5）是否容易引起实验失败。

如过滤时未用玻璃棒引流，易导致过滤失败。

【考点】实验基本操作
5.【答案】D
【解析】偏食“洋快餐”是非常不良的习惯，会导致某些营养素的摄人不足或过量，造成体质虚弱抵抗力差，容易生病或是过度肥胖，严重影响孩子的生长发育，A错误；霉变的食物中会有黄曲霉毒素，具有致癌性，影响人体健康，B错误；只吃蔬菜和水果会造成营养失调，免疫力下降，不利于身体健康C错误；大量出汗后体内的无机盐如氯化钠会随汗液排出体外，此时应饮用含无机盐的饮料，补充体内流失的无机盐，D正确。

【考点】化学营养素，人体健康
6.【答案】D
【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成，因此原子结构模型中质子应存在于原子核中，而不是在原子核外，A错误；根据物质中所含物质种类的多少把物质分为纯净物和混合物，纯净物根据所含元素种类的多少可分为单质和化合物，因此化合物应属于纯净物，B错误；燃烧有三个条件，分别是可燃物、与氧气（或空气）接触、达到燃烧所需最低温度，C错误；空气成分（按体积计算）：氮气占78%、氧气占21%、其他成分占1%（包括0.94%的稀有气体、0.03%的二氧化碳与0.03%的其他气体和杂质），D正确。

【考点】原子结构，物质分类，燃烧条件，空气组成
7.【答案】C
Na He中Na为+1价，根据化合物中元素正、负化合价代数和为零，则He为-2价，【解析】根据题意，
2
Na He中Na、He元素的质量比A错误；化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，因此
2
Na He是由金属元素（钠元素）和非金属元素（氮元素）组成的，C正确；（23×2）：4=23：2，B错误；
2
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稀有体化学性质虽然都很稳定，但在一定条件下也能与其他物质发生反应，D 错误。

【考点】化学式和化合价的相关计算，物质组成 8.【答案】B
【解析】通过反应的微观示意图可知该反应是甲醛（HCHO ）与氧气（2O ）反应生成二氧化碳（2CO ）和水（2H O ），反应的化学方程式为催化剂2
22
HCHO+O CO +H O 催化剂，D 错误；置换反应是种单质和一
种化合物反应生成另一种单质和另种化合物，而该反应是一种单质和一种化合物反应生成两种化合物，不属于置换反应，A 错误；通过该反应可将甲醛转化为二氧化碳和水，可以解决甲醛带来的室内空气污染问题B 正确；氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，而甲醛中虽然含有氧元素，但其是由三种元素组成的，不属于氧化物，C 错误。

【考点】微观示意图 9.【答案】A
【解析】非封闭体系中有气体参与或生成的反应不能用于证明质量守恒定律，A 错误；化学反应过程中分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，水电解过程中一个水分子分裂成两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，B 正确；白糖加入水中，由于白糖分子在水中不断运动，因此不久白糖就“消失”在水中，C 正确；5mL 苯和5mL 冰醋酸混合后体积会大于10mL ，说明分子之间存在间隔，D 正确。

【考点】质量守恒，微粒的基本性质 10.【答案】C
【解析】比较物质之间溶解度大小，一定要在同一温度下，A 错误；通过NaCl 和2CaCl 两种物质在超临界水中的溶解度曲线可知两种物质的溶解度都随温度升高而减小，B 错误；由NaCl 在超临界水中的溶解度曲线可知，450℃时，NaCl 在超临界水中的溶解度为0.04g ，C 正确；由于450℃时2CaCl 在超临界水中的溶
解度小于0.04g 因此450℃时2CaCl 在超临界水中的溶质质量分数0.04g
×1000.04100g+0.04g
＜％≈％，因此450℃
时，不可能得到0.04%的2CaCl 的超临界水溶液，D 错误。

关键点解读，根据溶解度曲线：①可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小；②查找某温度时物质的溶解度；③观察物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【考点】溶解度曲线 二、填空题
11.【答案】（1）铝合金（或铁） 塑料（或油漆）
（2）可回收
（3）铝合金耐腐蚀，经久耐用（其他合理答案均可） （4）不合理
方案中未说明控制其他变量不变（或该实验中金属与酸反应的剧烈程度不能作为判断金属活动性的依据） 【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，因此图中标示的物质中铝合金和铁均属于金属材料；有机合成材料包括合成塑料、合成纤维和合成橡胶，因此图中标示的物质中塑料和油漆属于有机合成材料。

（2）塑料属于可回收物品。

（3）合金的硬度和抗腐蚀性较好，因此使用铝合金做内筒的优点是硬度大和抗腐蚀性强。

（4）利用金属与酸反应比较金属的活动性定要控制变量，如要控制金属的表面大小相同、纯度相同以及酸的浓度相同等。

由于铝和铁与盐酸反应时没有控制铝和铁的表面积大小和盐酸浓度相同，因此无法比较铝和铁的活动性，实验方案不合理。

【考点】化学与材料、金属活动性的验证实验 12.【答案】（1）24
42Zn + H SO ZnSO + H ↑
（2）铁架台
向下排空气（或排水）
（3）氢气是一种清洁能源，对环境无污染（其他合理答案均可） 寻找新型催化剂，利用太阳光分解水制氢气（其他合理答案均可）
【解析】（2）仪器a 是铁架台，由于氢气难溶于水且密度比空气的小，因此实验室可用排水法和向下排空气法收集氢气。

（3）氢气燃烧时释放出的热量多且燃烧后的产物是水，不污染空气，被认为是理想的清洁、高能燃料；但由于氢气的制取成本高、贮存及运输困难，因此目前氢能源的研究方向是降低氢气的制取成本，寻找新的催化剂，利用太阳能分解水制氢气，同时寻找适合贮存氢气的方法。

【考点】氢气的实验室制法，用途 13.【答案】（1）3443KVO + NH Cl
NH VO + KCl ↓
（2）过滤 漏斗
（3）分解反应 N 和H （或N ）
（4）可用作化肥（其他合理答案均可）
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【解析】（2）操作a 是将43NH VO 沉淀和氯化钾溶液分离（即固液分离），因此操作a 的名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。

（3）反应②是43NH VO 经过反应生成25V O 、物质X 以及2H O 三种物质，属于分解反应；由于43NH VO 是由N 、H 、V 、O 四种元素组成的，由于25V O 和2H O 中不含氮元素，由化学反应
前后元素种类不变可知物质X 中一定含有氮元素也可根据质量守恒定律写出反应方程式为
4325232NH VO V O + H O+ 2NH ，则物质X 中含有N 、H 元素。

【考点】化学方程式的书写，过滤操作，反应类型的判断，物质的用途 14.【答案】（1）232e O O F xH
（2）温度
①和②（或③和④）
（3）在相同温度下，酸性环境铁生锈更快（其他答案合理均可） （4）试剂浓度（其他合理答案均可）
同温下，将相同的铁钉放入等体积不同浓度的醋酸中，观察铁锈出现的时间（其他合理答案均可） 【解析】（1）铁生锈是铁与氧气和水共同作用，铁锈的主要成分是23Fe O （或232e O O F xH ）。

（2）实验②和④的实验温度不同，所用试剂都是稀醋酸，因此实验②和④是探究温度对铁制品锈蚀速率的影响；稀氨水是碱溶液，显碱性，稀醋酸是酸溶液，显酸性，欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀速率的影响，要在同一温度下，所以应选择实验①②或实验③④。

（3）根据在不同条件下铁制品出现铁锈所需时间可知，相同条件下，在酸性环境下铁制品锈蚀速率较快，温度越高铁制品锈蚀速率越快等。

（4）酸的浓度以及氧气浓度等因素也会影响铁制品锈蚀的快慢。

探究铁制品锈蚀快慢的影响因素时一定要控制变量，如若要探究酸的浓度对铁制品锈蚀快慢的影响，设计实验方案时除酸的浓度不同外，其余条件如温度等均相同，最后比较铁钉出现铁锈所需时间。

【考点】影响铁制品锈蚀快慢的因素 15.【答案】（1）3222CaCO + 2HCl
CaCl + CO +H O
3CaCO
（2）【提出假设】产生的2CO 使浑浊变澄清（或HCl 和2CO 共同作用使浑浊变澄清） 【设计实验】b a
D
【得出结论】挥发出的HCl 使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清；2CO 只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清（其他合理答案均可）
（3）①先排出的是装置内的空气，不会使溶液pH 明显变化（其他合理答案均可）2CaCl 和HCl （或2+Ca 、
+H 和-Cl ）
②22
32CO + Ca OH CaCO +O ) H (↓，222Ca OH +2HCl () CaCl + H O
【解析】（1）石灰水变浑浊是因为二氧化碳与石灰水反应生成了不溶于水的碳酸钙（3CaCO ）。

（2）根据【查阅文献】中的信息可知，饱和石灰水浑浊后变澄清的原因可能是过量的二氧化碳使得生成的碳酸钙生成易溶于水的碳酸氢钙。

【设计实验】用图2装置除去2CO 中的HCl 气体时气体应从长导管进入，除去HCl 要用饱和的碳酸氢钠溶液，因为饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成二氧化碳，且不引入其他杂质，同时碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，符合除杂原则，故选D ．【得出结论】由实验现象饱和石灰水浑浊后，继续通入足量2CO ，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清可知饱和石灰水浑浊后变澄清是挥发出的
HCl 的缘故。

（3）由于装置中有空气，刚开始通入到石灰水中的气体是空气，空气不与石灰水反应，则AB 段溶液pH 几乎不变；BC 段pH 减小是因为二氧化碳和浓盐酸挥发出的HCl 与石灰水中氢氧化钙反应，由此可知BC 段发生的反应主要是二氧化碳、HCl 与石灰水中的氢氧化钙反应，当氢氧化钙被消耗完时，HCl 过量，使得溶液的pH 继续减小，因此D 点的溶液中除了有水外，还有反应生成的氯化钙和过量的HCl 。

【考点】探究实验，涉及化学方程式的书写，实验方案的设计与评价 三、计算题
16.【答案】（1）生成氧气的质量为28.0g-18.4g=9.6g （2）设原混合物中氯酸钾的质量为x 。

322
2KClO 2KCl MnO 24596x
g
3O 6+9.↑
△
245x
=969.6g
，解得x=24.5g 答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g 。