《第三节 氧化还原反应》(同步训练)高中化学必修第一册_人教版_2024-2025学年

《第三节氧化还原反应》同步训练(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A、2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑
B、CaCO₃ → CaO + CO₂↑
C、2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
D、CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
2、在氧化还原反应过程中，还原反应发生的物质是（）
A、失去电子
B、得到电子
C、被氧化
D、被还原
3、在以下反应中，哪一项不属于氧化还原反应？
A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O
B. 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
C. Cu + 2AgNO₃ → 2Ag + Cu(NO₃)₂
D. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
4、下列物质中，属于氧化剂的是：
A、H₂O₂
B、NaOH
C、NaCl
D、Fe
5、在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质是（）。

A、氧化剂
B、还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂
D、既不是氧化剂也不是还原剂
6、在氧化还原反应中，下列说法正确的是（）
A、氧化剂接受电子成为还原剂
B、电极电势越低，氧化剂氧化能力越强
C、还原剂在反应中生成还原产物
D、氧化剂在反应中生成氧化产物
7、下列反应中，不属于氧化还原反应的是：
A、2H₂ + O₂ → 2H₂O
B、Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
C、HCl + NaOH → NaCl + H₂O
D、C + CO₂ → 2CO
8、下列反应中，既属于氧化还原反应又是离子反应的有（）
A. CuO + H2(→)Cu + H2O
B. AgNO3 + NaCl(→)AgCl↓ + NaNO3
C. 2FeCl3 + Cu$()$2FeCl2 + CuCl2
D. H2 + CuO(Δ)Cu + H2O
9、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：
A. 2H2 + O2 = 2H2O
B. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
C. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
D. 2Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
10、下列反应中，不属于氧化还原反应的是：
A. 2H2 + O2 = 2H2O
B. 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
C. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
D. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
11、下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）
A、2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
B、Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
C、2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑
D、CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
12、下列关于氧化还原反应的说法，不正确的是（）
A、氧化还原反应中，氧化剂元素的化合价降低，还原剂元素的化合价升高
B、含氧酸盐的分解反应属于氧化还原反应
C、单质在氧化还原反应中的化合价可能既升高也可能降低
D、氧化还原反应中，氧化剂获得电子
13、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）
A、2H₂ + O₂ → 2H₂O
B、C + O₂ → CO₂
C、NaCl → NaCl（熔融状态）
D、2HgO → 2Hg + O₂
14、在下列反应中，哪个反应中的还原剂是KClO3？
A. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
B. KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
C. KClO3 + 2MnO2 → KCl + 2MnO4 + 3O2↑
D. KClO3 → KCl + 3/2O2
15、下列物质中，具有还原性的是：
A. NaCl液态
B. H2O
C. NaOH
D. Fe
16、下列反应中，不属于氧化还原反应的是：
A. 2H2 + O2 = 2H2O
B. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
C. 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
D. CaCO3 = CaO + CO2↑
二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
题目：在氧化还原反应中，元素的化合价发生改变是其特征之一。

请根据以下化学方程式，分析其中涉及到的氧化还原反应，并指出被氧化和被还原的元素。

[Cu+2HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O]
要求写出所有参与氧化还原反应的元素及其化合价变化，以及指出被氧化和被还原
的元素。

第二题
题目：在某一次实验中，将铁片（Fe）放入含有氯离子（Cl−）、铜离子（Cu2+）和氢离子（H+）的混合溶液中，观察到铁片表面逐渐覆盖了一层铜色物质。

（1）请写出反应的化学方程式。

（2）根据此反应，判断以下哪个说法是正确的？
A. 该反应是一个放热反应。

B. 该反应是一个吸热反应。

C. 该反应生成了水。

D. 反应后的溶液呈中性。

第三题
题目：以下反应中，哪些属于氧化还原反应？请分别写出每个反应中氧化剂和还原剂，并标明它们在反应前后的化合价变化。

1.2H₂ + O₂ → 2H₂O
2.Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
3.2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑
第四题
【题目】
已知Cl₂和NaOH反应可生成NaCl、NaClO和H₂O。

现将足量的Cl₂通入含0.2mol NaOH 的溶液中，直至反应完全。

请回答：
(1)写出Cl₂与NaOH反应的化学方程式，并根据方程式分析生成的氧化产物和还原产
物。

(2)计算生成的NaCl的物质的量。

(3)计算生成的NaClO的物质的量。

(4)若生成的NaClO恰好与足量的FeSO₄溶液完全反应生成Fe(OH)₃沉淀，计算反应生
成Fe(OH)₃的质量。

【解析】
(1)Cl₂与NaOH反应的化学方程式为：
[Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O]
其中，Cl₂中Cl元素化合价由0变为-1和+1，所以Cl₂既是氧化剂也是还原剂。

氯化钠中Cl元素的化合价为-1，为还原产物；次氯酸钠中Cl元素的化合价为+1，为氧化产物。

(2)设生成的NaCl的物质的量为x mol，根据方程式知，反应物Cl₂与生成物NaCl的
物质的量之比为1:1，所以：
[x mol (NaCl)=0.2mol (Cl
)]
2
因此，[x=0.2mol]
故生成的NaCl的物质的量为0.2 mol。

(3)设生成的NaClO的物质的量为y mol，根据方程式知，反应物Cl₂与生成物NaClO
的物质的量之比为1:1，所以：
[y mol (NaClO)=0.2mol (Cl
)]
2
因此，[y=0.2mol]
故生成的NaClO的物质的量为0.2 mol。

(4)根据氧化还原反应原理：
[2ClO−+Fe2++5H2O=Fe(OH)
+Cl−+4H+]
3
转化过程中，每一个ClO⁻被还原到形成一个Cl⁻离子，每一个Fe²⁺被氧化形成一个
Fe(OH)₃沉淀。

由于生成的NaClO(na)为0.2 mol，根据ClO⁻:Fe(OH)₃=1:1的关系，生成的Fe(OH)₃也为0.2 mol。

由于生成的NaCl为0.2 mol，根据Na⁺:Cl⁻=1:1，说明生成的NaCl与ClO⁻的钠离子重新结合为Cl⁻，因此生成的Na⁺与Fe(OH)₃中的正电荷平衡。

转换成质量计算，Fe(OH)₃的摩尔质量为107 g/mol (Fe) + 3×(16+1) g/mol = 107 + 48 = 155 g/mol。

则生成的Fe(OH)₃的质量为：
[M=0.2mol×155g/mol=31g]
《第三节氧化还原反应》同步训练及答案解析
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A、2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑
B、CaCO₃ → CaO + CO₂↑
C、2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
D、CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
答案：A
解析：氧化还原反应是指反应中至少有一个元素的氧化数发生变化的反应。

在选项A中，氢元素的氧化数从+1变为0，氧元素的氧化数从-2变为0，因此这是一个氧化还原反应。

选项B是分解反应，选项C是中和反应，选项D是燃烧反应，这些反应中没有元素的氧化数发生变化，不属于氧化还原反应。

2、在氧化还原反应过程中，还原反应发生的物质是（）
A、失去电子
B、得到电子
C、被氧化
D、被还原
答案：B、得到电子
解析：在氧化还原反应中，还原反应是指物质获得电子的过程，因此还原剂是得到电子的一方。

故正确答案为B。

3、在以下反应中，哪一项不属于氧化还原反应？
A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O
B. 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
C. Cu + 2AgNO₃ → 2Ag + Cu(NO₃)₂
D. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
【答案】D
【解析】A选项中氢被氧化，O被还原；B选项中Fe被氧化，O被还原；C选项中Cu被氧化，Ag被还原。

而在D选项中，反应前后各元素的化合价没有变化，不符合氧化还原反应的定义。

因此，D选项不属于氧化还原反应。

4、下列物质中，属于氧化剂的是：
A、H₂O₂
B、NaOH
C、NaCl
D、Fe
答案：A
解析：氧化剂是指在化学反应中能够接受电子，使其他物质发生氧化反应的物质。

在选项中，H₂O₂（过氧化氢）是常见的氧化剂，因为它可以在反应中提供氧原子，从而氧化其他物质。

而NaOH（氢氧化钠）是碱，NaCl（氯化钠）是盐，Fe（铁）是金属，它们不具备氧化剂的特性。

因此，正确答案是A。

5、在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质是（）。

A、氧化剂
B、还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂
D、既不是氧化剂也不是还原剂
答案：B
解析：还原剂在反应中失去电子，发生氧化反应，其化合价升高，所以选项B是正确的。

氧化剂在反应中获得电子，发生还原反应，其化合价降低，因此氧化剂不是选项B。

还原剂在反应中仅作为还原剂，所以选项C和选项D都是不正确的。

6、在氧化还原反应中，下列说法正确的是（）
A、氧化剂接受电子成为还原剂
B、电极电势越低，氧化剂氧化能力越强
C、还原剂在反应中生成还原产物
D、氧化剂在反应中生成氧化产物
答案：A
解析：选项A正确，因为在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质，而还原剂是失去电子的物质。

因此，氧化剂接受电子成为还原剂。

选项B错误，因为电极电势越低，氧化剂的氧化能力越弱。

选项C错误，因为还原剂在反应中生成的是氧化产物。

选项D错误，因为氧化剂在反应中生成的是还原产物。

7、下列反应中，不属于氧化还原反应的是：
A、2H₂ + O₂ → 2H₂O
B、Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
C、HCl + NaOH → NaCl + H₂O
D、C + CO₂ → 2CO
答案：C
解析：氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化的反应。

选项A中氢的化合价从0变为+1，氧的化合价从0变为-2，属于氧化还原反应；选项B中铜的化合价从0变为+2，银的化合价从+1变为0，属于氧化还原反应；选项D中碳的化合价从0变为+2，二氧化碳中的碳的化合价从+4变为+2，属于氧化还原反应。

而选项C中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应。

8、下列反应中，既属于氧化还原反应又是离子反应的有（）
A. CuO + H2(→)Cu + H2O
B. AgNO3 + NaCl(→)AgCl↓ + NaNO3
C. 2FeCl3 + Cu$()$2FeCl2 + CuCl2
D. H2 + CuO(Δ)Cu + H2O
答案：C
解析：此题考察学生对氧化还原反应和离子反应的理解。

首先，我们需要明确氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应，而离子反应是指反应过程中有离子参与或生成的反应。

A.(CuO+H2→Cu+H2O)：这是一个置换反应，也涉及电子的转移，因此是氧化还原反应。

但它没有离子生成，因而不是离子反应。

B.(AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3)：这是一个典型的复分解反应，没有电子的转移，因此不属于氧化还原反应；也没有离子参加反应，故不属于离子反应。

C.(2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2)：在这个反应中，Cu被氧化（失去电子变为(Cu2+)），Fe被还原（(Fe3+)获得电子变回(Fe2+)），所以这是一个典型的氧化还原反应。

同时，反应中涉及到的FeCl3和CuCl2都是离子化合物，因此是离子反应。

D.(H2+CuOΔCu+H2O)：这是一个置换反应，但没有电荷转移，因此不是氧化还原反应；但H2和CuO的分解和形成过程中涉及到氢离子和Cu的参与，因此可以视为离子反应。

综上所述，符合条件的选项为C。

9、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：
A. 2H2 + O2 = 2H2O
B. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
C. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
D. 2Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
答案：A
解析：本题考核氧化还原反应的识别。

氧化还原反应是指在反应过程中发生电子转移的化学反应。

观察选项，A选项中氢元素的化合价从0变为+1，氧元素的化合价从0变为-2，发生了电子转移，是氧化还原反应。

B选项中铁元素从0价变为+2价，发生氧化反应，氢元素的化合价从+1价变为0价，发生还原反应，是氧化还原反应。

C选项中锰元素的化合价从+7价变为+6价和+4价，发生了电子转移，是氧化还原反应。

D选项中氯元素的化合价从0价变为-1价，溴元素的化合价从-1价变为0价，发生了电子转移，是氧化还原反应。

而A选项中的反应是化合反应，没有涉及电子的转移，故不是氧化还原反应。

因此，正确答案是A。

10、下列反应中，不属于氧化还原反应的是：
A. 2H2 + O2 = 2H2O
B. 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
C. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
D. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
答案：D
解析：氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化的反应。

选项A中，氢和氧的化合价发生变化；选项B中，钾和氧的化合价发生变化；选项C中，铁和铜的化合价发生变化。

而选项D中，碳和氧的化合价虽然发生变化，但整个反应中碳的化合价既升高又降低，属于歧化反应，因此不属于氧化还原反应。

11、下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）
A、2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
B、Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
C、2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑
D、CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
答案：B
解析：选项A是氧化还原反应，也是置换反应，但是题目要求是“既属于氧化还原反应又属于置换反应”，因此我们看选项B。

•A选项：属于氧化还原反应，因为氢原子被氧化，钠原子被还原；但不属于置换反应，因为这不是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。

•B选项：属于氧化还原反应，铜被还原，锌被氧化；也是一种置换反应，因为金属锌替换出了金属铜。

•C选项：属于氧化还原反应，因为过氧化氢被分解，氢元素被氧化，氧元素被还
原，但是不属于置换反应，因为没有单质参与。

•D选项：属于复分解反应，因为酸与盐反应生成了新的酸和新的盐，不属于氧化还原反应。

因此，选择B。

12、下列关于氧化还原反应的说法，不正确的是（）
A、氧化还原反应中，氧化剂元素的化合价降低，还原剂元素的化合价升高
B、含氧酸盐的分解反应属于氧化还原反应
C、单质在氧化还原反应中的化合价可能既升高也可能降低
D、氧化还原反应中，氧化剂获得电子
答案：B
解析：含氧酸盐的分解反应不一定属于氧化还原反应。

只有在反应中元素的化合价发生变动的反应才属于氧化还原反应。

例如，Na2CO3的热分解生成Na2O和CO2，这属于非氧化还原反应。

而其他选项中的描述均符合氧化还原反应的基本特征。

13、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）
A、2H₂ + O₂ → 2H₂O
B、C + O₂ → CO₂
C、NaCl → NaCl（熔融状态）
D、2HgO → 2Hg + O₂
答案：C
解析：氧化还原反应是指在化学反应中，某些原子的氧化态发生变化的反应。

A选项中氢气被氧化，氧气被还原；B选项中碳被氧化，氧气被还原；D选项中汞被氧化，氧气被还原。

而C选项中的反应，熔融状态下的NaCl只是物理状态的改变，没有发生
化学反应，因此不属于氧化还原反应。

14、在下列反应中，哪个反应中的还原剂是KClO3？
A. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
B. KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
C. KClO3 + 2MnO2 → KCl + 2MnO4 + 3O2↑
D. KClO3 → KCl + 3/2O2
【答案】B
【解析】在给定的选项中，KClO3作为反应物的反应是B选项中：KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。

在这个反应中，KClO3中的氧从-2价变为0价，被还原成了氧气。

HCl中的Cl从-1价变为0价，被氧化成了Cl2。

因此，KClO3作为氧化剂，HCl中的Cl作为还原剂。

故正确答案为B。

15、下列物质中，具有还原性的是：
A. NaCl液态
B. H2O
C. NaOH
D. Fe
答案：D
解析：在给出的选项中，A选项的NaCl液态主要以Na+和Cl-离子的形式存在，不具备还原性；B选项的H2O是水分子，通常情况下不具有还原性；C选项的NaOH是氢氧化钠，为碱性物质，同样不具备还原性。

D选项的Fe（铁）作为一种金属元素，在反应中可以失去电子，表现为还原剂，因此具有还原性。

故选D。

16、下列反应中，不属于氧化还原反应的是：
A. 2H2 + O2 = 2H2O
B. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
C. 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
D. CaCO3 = CaO + CO2↑
答案：D
解析：氧化还原反应是指反应过程中有元素的化合价发生变化的反应。

在选项A 中，氢元素由0价变为+1价，氧元素由0价变为-2价；在选项B中，铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价；在选项C中，氯元素由+5价变为-1价，氧元素由-2价变为0价。

而选项D中，钙、碳、氧的化合价在反应前后都没有发生变化，因此不属于氧化还原反应。

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
题目：在氧化还原反应中，元素的化合价发生改变是其特征之一。

请根据以下化学方程式，分析其中涉及到的氧化还原反应，并指出被氧化和被还原的元素。

[Cu+2HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O]
要求写出所有参与氧化还原反应的元素及其化合价变化，以及指出被氧化和被还原的元素。

答案：
该反应式为铜与稀硝酸反应的化学方程式。

首先，写出各物质中铜、氮、氧的化合价：
1.(Cu)：铜的化合价为0（单质状态）。

2.(HNO3)氧化态：氮（(N)）的化合价通常为+5，氧的化合价为-2。

3.(Cu(NO3)2)氧化态：铜的化合价为+2，氮的化合价仍为+5，氧的化合价为-2。

4.(NO2)氧化态：氮的化合价为+4，氧的化合价为-2。

5.(H2O)氧化态：氧的化合价为-2，氢的化合价为+1。

通过分析每个物质中相应的元素化合价，可以看出：
•铜元素从化合价0变为+2，因此铜被氧化。

•氮元素在反应过程中其化合价从+5（HNO_3中）降低至+4（NO_2中），因此氮元素被还原。

解析：
在这个氧化还原反应中，铜中的铜元素被氧化（化合价由0变成+2），铜失电子；而稀硝酸中的氮元素被还原（化合价由+5变成+4），氮获得电子。

因此，此反应中铜是还原剂，而稀硝酸是氧化剂。

反应过程伴随有电子的转移，是典型的氧化还原反应。

第二题
题目：在某一次实验中，将铁片（Fe）放入含有氯离子（Cl−）、铜离子（Cu2+）和氢离子（H+）的混合溶液中，观察到铁片表面逐渐覆盖了一层铜色物质。

（1）请写出反应的化学方程式。

（2）根据此反应，判断以下哪个说法是正确的？
A. 该反应是一个放热反应。

B. 该反应是一个吸热反应。

C. 该反应生成了水。

D. 反应后的溶液呈中性。

答案与解析：
（1）反应的化学方程式为：
[Fe+Cu2+→Fe2++Cu]
解析：铁片进入含铜离子的溶液中会发生置换反应，铁将铜离子还原为金属铜，同时自身被氧化为铁离子（Fe2+）。

铜离子接受电子后变为金属铜，沉积在铁片表面。

（2）正确答案为：D. 反应后的溶液呈中性。

解析：由于铁与铜离子发生置换反应，不涉及水的生成或酸碱反应中的氢离子与氢氧根离子的变化。

因此，溶液的pH值不会因为反应本身就发生变化，维持原来的酸碱性。

在此假设初始溶液的酸碱度是中性的情况下，反应后溶液仍然保持中性。

关于选项A和B，置换反应通常都伴随着放热效应，但题目中没有具体说明反应的热效应，所以选项A和C不能确定。

第三题
题目：以下反应中，哪些属于氧化还原反应？请分别写出每个反应中氧化剂和还原剂，并标明它们在反应前后的化合价变化。

1.2H₂ + O₂ → 2H₂O
2.Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
3.2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑
答案：
1.属于氧化还原反应。

•氧化剂：O₂（氧元素的化合价由0变为-2）
•还原剂：H₂（氢元素的化合价由0变为+1）
2.属于氧化还原反应。

•氧化剂：CuSO₄（铜元素的化合价由+2变为0）
•还原剂：Fe（铁元素的化合价由0变为+2）
3.属于氧化还原反应。

•氧化剂：KClO₃（氯元素的化合价由+5变为-1）
•还原剂：KClO₃（氧元素的化合价由-2变为0）
解析：
本题主要考查氧化还原反应的判断以及氧化剂和还原剂的确定。

在判断氧化还原反应时，需要关注反应前后元素化合价的变化。

如果某个元素的化合价在反应前后发生了变化，那么这个反应就是氧化还原反应。

在第一题中，氧元素的化合价由0变为-2，氢元素的化合价由0变为+1，因此这是一个氧化还原反应。

氧化剂是O₂，还原剂是H₂。

在第二题中，铜元素的化合价由+2变为0，铁元素的化合价由0变为+2，因此这是一个氧化还原反应。

氧化剂是CuSO₄，还原剂是Fe。

在第三题中，氯元素的化合价由+5变为-1，氧元素的化合价由-2变为0，因此这是一个氧化还原反应。

氧化剂是KClO₃，还原剂也是KClO₃。

第四题
【题目】
已知Cl₂和NaOH反应可生成NaCl、NaClO和H₂O。

现将足量的Cl₂通入含0.2mol NaOH 的溶液中，直至反应完全。

请回答：
(1)写出Cl₂与NaOH反应的化学方程式，并根据方程式分析生成的氧化产物和还原产
物。

(2)计算生成的NaCl的物质的量。

(3)计算生成的NaClO的物质的量。

(4)若生成的NaClO恰好与足量的FeSO₄溶液完全反应生成Fe(OH)₃沉淀，计算反应生
成Fe(OH)₃的质量。

【解析】
(1)Cl₂与NaOH反应的化学方程式为：
[Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O]
其中，Cl₂中Cl元素化合价由0变为-1和+1，所以Cl₂既是氧化剂也是还原剂。

氯化钠中Cl元素的化合价为-1，为还原产物；次氯酸钠中Cl元素的化合价为+1，为氧化产物。

(2)设生成的NaCl的物质的量为x mol，根据方程式知，反应物Cl₂与生成物NaCl的
物质的量之比为1:1，所以：
[x mol (NaCl)=0.2mol (Cl
)]
2
因此，[x=0.2mol]
故生成的NaCl的物质的量为0.2 mol。

(3)设生成的NaClO的物质的量为y mol，根据方程式知，反应物Cl₂与生成物NaClO
的物质的量之比为1:1，所以：
[y mol (NaClO)=0.2mol (Cl
)]
2
因此，[y=0.2mol]
故生成的NaClO的物质的量为0.2 mol。

(4)根据氧化还原反应原理：
+Cl−+4H+]
[2ClO−+Fe2++5H2O=Fe(OH)
3
转化过程中，每一个ClO⁻被还原到形成一个Cl⁻离子，每一个Fe²⁺被氧化形成一个Fe(OH)₃沉淀。

由于生成的NaClO(na)为0.2 mol，根据ClO⁻:Fe(OH)₃=1:1的关系，生成的Fe(OH)₃也为0.2 mol。

由于生成的NaCl为0.2 mol，根据Na⁺:Cl⁻=1:1，说明生成的
NaCl与ClO⁻的钠离子重新结合为Cl⁻，因此生成的Na⁺与Fe(OH)₃中的正电荷平衡。

转换成质量计算，Fe(OH)₃的摩尔质量为107 g/mol (Fe) + 3×(16+1) g/mol = 107 + 48 = 155 g/mol。

则生成的Fe(OH)₃的质量为：
[M=0.2mol×155g/mol=31g]
【答案】
(1)Cl₂与NaOH反应方程式为：
[Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O]
氧化产物为NaClO，还原产物为NaCl。

(2)生成的NaCl的物质的量为0.2 mol。

(3)生成的NaClO的物质的量为0.2 mol。

(4)生成的Fe(OH)₃的质量为31 g。