2019年山东省枣庄市中考化学二模试卷

2019年山东省枣庄市中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共8小题，共16.0分）
1.溶液在我们日常生活中有广泛的用途。

下列各物质属于溶液的是（）
A. 蒸馏水
B. 碘酒
C. 牛奶
D. 植物油
2.溶液的知识广泛用于生产、生活。

下列说法正确的是（）
A. 洗涤剂去油污的原理是溶解
B. 植物油加入水可得溶液
C. 均一稳定的液体一定是溶液
D. 氢氧化钠固体加入水中，温度明显上升
3.将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是
（）
A. 溶液的质量都增加
B. 溶液的质量都减少
C. 溶液的溶质质量分数都增大
D. 溶液的溶质质量分数都减小
4.下列四种物质中，在一定情况下能与其他三种物质发生化学反应的是（）
A. 二氧化碳
B. 氢氧化钠
C. 氯化铜
D. 硫酸
5.
A. 厕所清洁剂
B. 洗手液
C. 洗衣液
D. 炉具清洁剂
6.建立模型是学习化学的重要方法。

下列有关模型正确的是（）
化学反应的微粒模型
物质的构成模型
地壳中元素含量模型
7.从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化
学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（）
A. 稀硫酸能与氯化钡反应
B. 稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色
C. 稀硫酸能与氢氧化钠反应
D. 稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
8.室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度
计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而
变化，如图所示，下列叙述错误的是（）
A. B点表示酸、碱恰好完全反应
B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
C. 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大
D. C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢
二、填空题（本大题共2小题，共7.0分）
9.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。

（1）生活中可以用稀盐酸除铁锈，该反应中溶液
颜色的变化是______。

（2）向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液至恰好完全
反应：
①上述过程的化学方程式是______。

②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写
______（填离子符号）。

10.人类目前所消耗的能量主要来自化石能源。

（1）煤、石油、天然气都属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源；
（2）含硫煤燃烧会产生大气污染，其中二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是______；
（3）为防治该污染，某工厂对煤烟进行脱硫，该工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为生石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”。

主要物质转化关系如下：
①设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该化学反应的基本类型为______；
②设备3中，氧气与亚硫酸钙反应生成硫酸钙的化学方程式为______。

三、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
11.某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%
的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴人的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。

请计算：
（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是______g。

（2）计算溶液中氯化铜的质量。

（写出相应的计算过程）
四、推断题（本大题共1小题，共8.0分）
12.A～H都是初中化学常见物质。

其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液
体；H是蓝色沉淀。

X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末状固体，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体。

它们之间有如图转化关系。

根据上述信息，回答下列问题：
（1）反应①中X起______作用，E的化学式为______；
（2）反应②的化学方程式______；该反应______（吸收或放出）热量。

（3）反应⑤的化学方程式______。

（4）请写出D物质在生产生活中的用途______（一条即可）。

五、简答题（本大题共2小题，共14.0分）
13.实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示
的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。

（1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是______；
（2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式______，该反应属于______（填基本反应类型）；
（3）性质决定物质的用途，能用铁器盛放氢氧化钠固体，原因是______；
（4）写出上述发生中和反应的化学方程式______（写出1个即可）；
（5）归纳通性的图中A所表示的物质类别是______；
（6）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。

氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是______。

14.化学课上，老师在一瓶充满CO2软塑料瓶中加入适量NaOH溶液，振荡，发现软塑
料瓶变瘪。

针对这一有趣的现象，同学们发表自己的见解，请参与其中，并完成下列问题。

（1）小亮同学该现象说明了CO2和NaOH确实发生了反应。

塑料瓶变瘪的原因是______，二者反应的化学方程式为______。

小芳同学提出了质疑，她认为上述实验不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，其原因是______。

（2）要证明一个反应是否发生，可以从以下两个角度思考。

①证实反应物减少。

我思考后，设计了如图所示的甲、乙对照实验，该实验需要控制的变量有______，实验现象是______。

②证实有新物质生成。

写出方案二中所涉及的反应化学方程式。

（3）由此探究，我得到的启示是______。

（写出一点即可）
2019年山东省枣庄市中考化学二模试卷
答案和解析
【答案】
1. B
2. D
3. D
4. B
5. A
6. A
7. A
8. C
9. 由无色变为红色NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ NO3-
10. 不可再生形成酸雨化合反应2CaSO3+O2=2CaSO4
11. 20
12. 催化CuO CaO+H2O=Ca（OH）2放热CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）
↓+CaSO4改良酸性土壤
2
13. 无色酚酞试液2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl 复分解反应氢氧化钠不与铁反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 非金属氧化物氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子14. 软塑料瓶内二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内气体压强减小，从而瓶子变
瘪CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 二氧化碳溶于水也会导致气体压强减小氢氧化钠溶液和水的体积相同、二氧化碳的量相同、软塑料瓶完全相同、振荡程度甲瓶比乙瓶更瘪或者塑料瓶变瘪的程度不同产生气泡向反应后溶液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 要证明无现象的反应是否发生，可以证实有新物质生成
【解析】
1. 解：A、蒸馏水是纯净物；故错
B、碘酒是碘溶解于酒精而形成的均一、稳定、混合物。

属于溶液；故对
C、牛奶是乳浊液，不均一、不稳定；故错
D、植物油是纯净物；故错
故选：B。

根据溶液的定义和溶液的特点来做本题。

溶液是指一种物质或几种物质分散到另一种物
质中，形成均一稳定的混合物。

具有三个特点：均一、稳定、混合物。

只有符合均一、稳定、混合物这三个要点的液体才属于溶液。

2. 解：A．洗涤剂去除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用，故A错误；
B．植物油不能溶解于水中，形成的是乳浊液，故B错误；
C．均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故C错误；
D．氢氧化钠溶于水放热，温度明显上升，故D正确。

故选：D。

A．根据洗涤剂能使油污乳化具有乳化功能解答；
B．根据植物油不溶于水来分析；
C．根据溶液的特点考虑；
D．根据氢氧化钠溶于水放热来分析。

本题考查了乳化现象、溶液的形成、物质溶解时的热量变化以及造成水体污染的主要原因等，难度不大。

3. 解：A．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故错误；
D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故正确。

故选：D。

根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。

本题考查了浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行。

4. 解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能与氯化铜反应，故选项错误。

B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故选项正确。

C、二氧化碳不能与氯化铜反应，故选项错误。

D、硫酸不能与氯化铜反应，故选项错误。

故选：B。

根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。

本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。

5. 解：A、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁锈反应；
B、洗手液的pH大于7，显碱性，不能和铁锈反应；
C、洗衣液的pH大于7，显碱性，不能和铁锈反应；
D、炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，不能和铁锈反应。

故选：A。

根据酸能和铁锈反应，从而可以除去铁锈；分析厕所清洁剂的pH小于7，显酸性；洗手液、洗衣液、炉具清洁剂等物质的pH大于7，显碱性。

解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据铁锈的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论。

6. 解：A、由微粒的观点和模型图的意义可知，化学反应的微粒模型正确，故A正确；
B、无色透明不是溶液的性质，故B错误；
C、原子可以通过得失电子形成阴阳离子，离子能通过得失电子形成原子，模型描述与事实不符，故C错误
D、地壳中铝元素的含量高于铁的含量，故D错误。

故选：A。

A、根据微粒的观点和模型图的意义分析判断；
B、根据溶液的性质分析；
C、根据物质的构成分析；
D、根据地壳中元素的含量分析。

本题在解答时，根据物质的构成示意图，结合所学知识做出判断。

7. 解：A、稀硫酸能与氯化钡反应，稀盐酸等不能，不能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项正确。

B、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，稀硫酸等酸也能使紫色石蕊溶液变红色，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。

C、稀硫酸能与氢氧化钠反应，稀盐酸也能与氢氧化钠发生中和反应，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。

D、稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳，稀硫酸也能与碳酸盐反应产生二氧化碳，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。

故选：A。

根据稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，据此结合酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析判断。

本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。

8. 解：A、B处放出的热量最多，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。

B、由溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线图，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，至恰好完全反应，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应，故选项说法正确。

C、由图示可知，A到B过程中，放出的热量逐渐增加，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故选项说法错误。

D、B到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故C点溶液中的溶质含有NaCl和HCl，故选项说法正确。

故选：C。

A、根据B处放出的热量最多，进行分析判断。

B、根据溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线图，进行分析判断。

C、由图示可知，A到B过程中，放出的热量逐渐增加，进行分析判断。

D、B到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，进行分析判断。

本题难度不是很大，本题主要考查了结合图象考查了中和反应的应用，理解图象的含义、掌握中和反应的实质是正确解答本题的关键。

9. 解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应中溶液颜色的变化是由无色变为红色。

（2）①硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓。

子，其离子符号为：NO3-。

故答案为：
（1）由无色变为红色；
（2）①NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；②NO3-。

（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。

（2）①硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，进行分析解答。

②根据反应的实质是银离子结合氯离子生成氯化银沉淀，进行分析解答。

本题难度不大，掌握盐的化学性质、反应的实质是正确解答本题的关键。

10. 解：（1）煤、石油、天然气均属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，均属于不可再生能源。

（2）含硫煤燃烧会产生大气污染，其中二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是形成酸雨。

（3）①设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。

②设备3中，氧气与亚硫酸钙反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：
2CaSO3+O2=2CaSO4。

故答案为：（1）不可再生；（2）形成酸雨；（3）①化合反应；②2CaSO3+O2=2CaSO4。

（1）从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。

人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。

（2）根据二氧化硫对环境的影响，进行分析解答。

（3）①设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，进行分析解答。

②设备3中，氧气与亚硫酸钙反应生成硫酸钙，写出反应的化学方程式即可。

本题难度不大，掌握酸雨的形成原因、防治酸雨的措施、可再生能源和不可再生能源的特点、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。

11. 解：（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是：200g×10%=20g；
（2）由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g-100g=40g，与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（200g-40g）×10%=16g；
设溶液中氯化铜的质量为x
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
135 80
x 16g
解得：x=27g
答：（1）20g；（2）溶液中氯化铜的质量27g。

（1）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（2）所加入的氢氧化钠溶液优先与稀盐酸发生中和反应，之后与氯化铜形成氢氧化铜沉淀；A点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，B点表示氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算计算溶液中氯化铜的质量。

本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，学生要有较强的识图能力和数据分析能力，才能正确解答。

12. 解：（1）A-H都是初中化学常见物质，Y常用作食品干燥剂，所以Y是氧化钙，
A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体，X是黑色粉末状固体，氧化钙会与B 反应是B是水，A是过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，所以C是氧气，X是二氧化锰，Z是红色固体，所以Z是铜，E是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以F是硫酸铜，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜，G是硫酸钠，经过验证，推导正确，所以X是二氧化锰，起催化作用；
（2）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；该反应是放热反应；
（3）反应⑤是氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4；
（4）D是氢氧化钙，能用于改良酸性土壤；
故答案为：（1）催化；CuO；
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；放热；
（3）CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4；
（4）改良酸性土壤。

根据A-H都是初中化学常见物质，Y常用作食品干燥剂，所以Y是氧化钙，A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体，X是黑色粉末状固体，氧化钙会与B反应是B
是水，A是过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，所以C是氧气，X是二氧化锰，Z是红色固体，所以Z是铜，E是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以F 是硫酸铜，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜，G是硫酸钠，然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

13. 解：（1）澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色；
（2）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl，属于复分解反应；
（3）由于氢氧化钠不与铁反应，所以能用铁器盛放氢氧化钠固体，
（4）中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，所以其中的中和反应有
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（5）碱的性质为：碱溶液能跟酸碱指示剂、非金属氧化物（即酸性氧化物）、酸起、某些盐反应，所以A为非金属氧化物。

（6）纯碱中的碳酸根离子与氢氧化钙中的钙离子结合生成碳酸钙沉淀，故纯碱可与氢氧化钙反应；
故答案为：（1）无色酚酞试液；
（2）2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl；复分解反应；
（3）氢氧化钠不与铁反应；
（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（5）非金属氧化物；
（6）氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子。

（1）澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色，
（2）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
（3）金属铁不与碱反应；
（4）中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应；
（5）碱的性质为：碱溶液能跟酸碱指示剂、非金属氧化物（即酸性氧化物）、酸起、某些盐反应，
（6）根据纯碱中的碳酸根离子与氢氧化钙中的钙离子结合生成碳酸钙沉淀分析；
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。

14. 解：（1）产生该实验现象的原因是：NaOH与CO2发生反应生成碳酸钠和水，使容器内气压变小，产生气压差；方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；二氧化碳与氢氧化钠反应后试管和软塑料瓶内压强变小，二氧化碳能溶于水，且与水反应后也会使试管和软塑料瓶内压强变小，所以上述实验不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应；（2）为了使实验有足够的说服力，因此可以做对照实验，把等量的氢氧化钠溶液换成水，塑料瓶变瘪的程度不同，但要注意控制氢氧化钠溶液和水的体积相同、二氧化碳的
量相同、软塑料瓶完全相同、振荡程度等。

为了证明二氧化碳能和氢氧化钠反应，除了设计有明显实验现象的实验外，也可以证明有新物质生成，即证明碳酸钠的生成。

（3）由上述试验可见，要证明无现象的反应是否发生，可以证实有新物质生成，或者反应物减少，或者可采用对照实验，或者采用多种方案解决等。

故答案为：（1）软塑料瓶内二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内气体压强减小，从而瓶子变瘪，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；二氧化碳溶于水也会导致气体压强减小；（2）①氢氧化钠溶液和水的体积相同、二氧化碳的量相同、软塑料瓶完全相同、振荡程度（答出两点即可），甲瓶比乙瓶更瘪或者塑料瓶变瘪的程度不同；②产生气泡；向反应后溶液中加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （3）要证明无现象的反应是否发生，可以证实有新物质生成，或者反应物减少，或者可采用对照实验，或者采用多种方案解决等。

（其他答案合理即可）
（1）考虑NaOH与CO2发生反应，使容器内气压变小，产生气压差；同学质疑的依据：二氧化碳能溶于水，且与水反应；
（2）根据二氧化碳溶于水显酸性，易于碱性溶液发生反应。

碳酸盐能与酸反应生成气体二氧化碳来解答此题。

（3）要证明无现象的反应是否发生，可以证实有新物质生成。

掌握二氧化碳的性质，而且考查了碳酸盐的鉴别就是利用碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体；掌握反应现象与本质的联系。