鲁教版九年级化学全册第九单元金属单元测试题

鲁教版九年级化学全册第九单元金属单元测试题
D. 复分解反应
4．生铁和足量稀盐酸发生反应后总留有固体残渣，残渣的主要成分是()
A．铁B．碳和一些杂质C．氯化亚铁D．氯化铁
5．2019·武威自2019年甘肃省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。

下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是() A．铁在潮湿的空气中易生锈B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱D．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
6．下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速率最慢的是()
A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在呈酸性的土壤中
C．在干燥、致密、不透气的土壤中D．在含沙粒较多，潮湿透气的土壤中
7．下列化学方程式表示的反应不符合事实的是()
A．铁丝燃烧：3Fe＋2O2=====
点燃Fe3O4 B．炼铁原理：4CO＋Fe3O4=====
高温3Fe＋4CO2 C．湿法炼铜的原理：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
D．铁粉放入稀硫酸中：2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑
8．“金、银、铜、铁、锡”俗称五金，下列相关叙述正确的是()
A．黄铜(铜锌合金)比铜的硬度小
B．五种金属中，金属铜的导电性最弱
C．“金、银、铜、铁、锡”是按照金属活动性由弱到强的顺序排列的
D．五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气
9．已知X、Y、Z三种金属，它们之间存在下列反应，则它们的活动性顺序正确的是()
①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑②Z＋YSO4===ZSO4＋Y③Y、Z与H2SO4不发生反应
A．X>Y>Z B．Y>X>Z
C．Z>X>Y D．X>Z>Y
10．2019·益阳铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是()
A．铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al＋CuSO4 === AlSO4＋Cu
B．用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属的活动性顺序
C．铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制品表面可形成致密的氧化物薄膜
D．我国历史上最早使用的金属是铜
11．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，参考下表数据：
Fe Cu Zn Ag Au W
熔点/℃153
5
108
3
419
.5
960
.8
106
3
338
沸点/℃300
259
5
907
221
2
270
7
562
7
下列选项中的两种金属可以形成合金的是()
A．Fe、Ag B．W、Ag C．Ag、Zn D．Zn、W
12．判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是()
A．根据金属导电性强弱判断
B．根据金属导热性判断
C．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断
D．根据金属的密度大小判断
13．2019·天津钛和钛合金是重要的金属材料。

工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：
①2FeTiO3＋6C＋7Cl2=====
高温2TiCl4＋2FeCl3＋6CO
②在氩气环境中：2Mg＋TiCl4=====
高温Ti＋2MgCl2
下列判断不正确的是()
A．反应①中生成的气体对环境有污染B．反应②中氯化物的总质量保持不变
C．反应①②中钛元素的化合价都改变D．反应②中氩气作为保护气不参加反应14．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量且等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入13 g锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为()
A．13 g B．12.6 g C．10 g D．11.6 g
15．2019·无锡在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。

下列说法错误的是()
A. 若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
B. 若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
C. 若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2
D. 若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
二、填空题(共35分)
16．(10分)铁合金在生产、生活中应用广泛。

(1)地球上的铁元素以________(填“单质”或“化合物”)的形式存在，可用于炼铁的一种矿石是________。

(2)用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是________________。

在防盗门表面喷漆，其防锈原理是________________，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为________________________。

17．(7分) 金属是重要的资源，在日常生活中已经被广泛应用。

(1)铜常用于制作导线，是因为其具有良好的________________。

(2)将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的痕迹，说明_________________________________________ _______________________________。

(3)如图9－C－2，向一定量的AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。

图9－C－2
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为________；此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为______________________，该反应类型为________反应。

②若溶液甲显蓝色，是因为____________________________(用化学方程式表示)，此时固体乙中一定含有的物质是________。

18．(10分)闪锌矿(主要成分为ZnS)经熔烧
得锌熔砂，锌熔砂主要含ZnO、ZnFe3O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图9－C－3所示。

图9－C－3
(1)操作X的名称是________。

(2)进行反应①时，要将锌熔砂粉碎成细小颗粒，目的是_________________________________________ _______________________________。

(3)ZnFe3O4可看作两种氧化物的结合，它与稀硫酸反应生成两种盐，分别是ZnSO4和________(填化学式)。

(4)参加反应②的物质为ZnSO4和________(填化学式)。

(5)写出反应③的化学方程式：_________________________________________ _______________________________。

19．(8分)2019·河北A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、
G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图9－C－4所示(反应条件，部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题。

图9－C－4
(1)A的化学式为________。

(2)B的一种用途是____________。

(3)反应③的化学方程式为_________________________________________ _______________________________。

(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。

三、实验探究题(共24分)
20．2019·绥化工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。

[查阅资料]
①草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4·3H2O=====
CO2↑＋CO↑＋4H2O。

H2SO4
△
②碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。

③铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物Fe
O
Fe2
O3
Fe3
O4
铁的质量分数77.8
%
70.0
%
72.4
%
[问题讨论] 为了测定铁红中铁的质量分数，小组同学进行如下实验。

(装置气密性良好)
图9－C－5
(1)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是________(填字母序号)。

a．浓硫酸b．澄清石灰水c．氢氧化钠溶液
(2)C装置的作用是____________________。

(3)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：____________________________。

(4)称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实
验，测定铁红中铁的质量分数。

①若E中充分反应后得到铁粉的质量为m g，则________<m<________。

②若实验前后称得F装置增重7.7 g，则此铁红中铁的质量分数是________。

[实验反思]
(1)如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会________(填“偏小”“不变”或“偏大”)。

(2)该实验装置的一个明显缺陷是____________________。

四、计算题(共11分)
21．2019·荆州某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200 g该废液加入40 g 废铁屑(杂质不溶于水，也不参与反应)，恰好完全反应，过滤经处理得到16 g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8 g AgCl固体。

回答下列问题。

(1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为_________________________________________ _______________________________，
往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为_________________________________________ _______________________________。

(2)求滤液中溶质的质量分数(精确到1%)。

(3)求200 g废液中FeCl2的质量分数(精确到1%)。

详解详析
1．D 2.D 3.A 4.B 5.B 6.C
7．D[解析] 铁与盐酸或稀硫酸反应生成＋2价的亚铁盐，而不是＋3价的铁盐。

8．D9.D10.A
11．A[解析] 要形成合金，则二者应同时存在熔融态，即一种物质的熔点不能比另一种物质的沸点高。

如Fe的熔点不高于Ag的沸点，故Fe、Ag可形成合金。

12．C
13．C[解析] 反应①中生成的气体是有毒的一氧化碳气体，会对环境造成污染；在反应②中，参加反应的TiCl4与生成的MgCl2质量之比为190∶190＝1∶1；反应①中钛元素的化合价在反应前后都是＋4价，反应②中由＋4价变为0价；反应②需在氩气环境中进行，这里氩气作为保护气不参加反应。

14．B[解析] 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不能和稀盐酸反应，根据锌的质量可以计算反应生成氢气的质量，进一步可以计算
需要在右边烧杯中加入铜片的质量。

设锌和稀盐酸反应生成氢气的质量为x。

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 2
13 g x
65 2＝13 g
x x＝0.4 g
所以左边烧杯增重13 g－0.4 g＝12.6 g，因为铜不能和稀盐酸反应，因此要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为12.6 g。

15. D[解析] 把锌加到FeCl2和CuCl2的混合溶液中，锌优先与氯化铜溶液反应，反应完成后若Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2；溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2；若反应完成后Zn有剩余，则溶液中的CuCl2和FeCl2完全反应。

16．(1)化合物赤铁矿(2)生铁硬度大隔绝空气和水6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
17．(1)导电性
(2)铝合金的硬度比纯铝的大(或纯铝的硬度比铝合金的小)
(3)①Zn2＋Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑置换
②Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag (多写锌与硝酸银的反应不减分)Ag(或银)
18．(1)过滤(2)加快反应的速率
(3)FeSO4(4)H2O
(5)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
[解析] (1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，操作X的名称是过滤。

(2)增大反应物的接触面积可以加快反应的速率，进行反应①时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是加快反应的速率。

(3)ZnFe3O4可看作氧化锌、氧化亚铁两种氧化物的结合，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水。

(4)化学反应前后，元素的种类和质量不变，电解后得到了硫酸，参加反应②的物质为ZnSO4和H2O。

(5)二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫
酸钙和水，化学方程式为SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。

19．(1)Fe2O3(2)冶炼金属(合理即可)
(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)
(4)E、G、F
20．(1)cba(2)检验二氧化碳气体是否除尽
(3)3CO＋Fe2O3=====
高温2Fe＋3CO2或4CO ＋Fe3O4=====
高温Fe 高温3Fe＋4CO2或CO＋FeO=====＋CO2(4) ①7.07.78②72%
[实验反思] (1)偏小(2)缺少尾气处理装置
[解析] (1)草酸晶体分解产生的气体中含有CO、CO2和H2O，通过装置E中CO和铁红的反应测定铁红中铁的质量分数，因此要先除去二氧化碳、水蒸气，先经过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再经过澄清石灰水确认已经除尽，最后经浓硫酸干燥。

(4)若10 g铁红都是FeO，则铁粉质量为10 g×77.8%＝7.78 g，若10 g铁红都是Fe2O3，则铁粉质量为10 g×70.0%＝7.0 g，若10 g铁红都是Fe3O4，则铁粉质量为10 g×72.4%＝7.24 g，故m在7.0～7.78之间。

若F装置增
重了7.7 g，即反应生成了CO2的质量为7.7 g，据此可计算出铁红中铁的质量分数为72%。

[实验反思] G装置是为了吸收空气中二氧化碳和水蒸气对实验的影响，因此若去掉会使F装置中质量变大，使得计算出的样品中铁的质量分数偏小；此实验尾气中含有CO，因此必须处理后排放。

21．(1)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
FeCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Fe(NO3)2
解：(2)设滤液中氯化亚铁的质量为x，与氯化铜反应的铁的质量为y，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为a。

Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
56 127 64
y a16 g
56 64＝
y 16 g
y＝14 g
127 64＝
a 16 g
a＝31.75 g
加入废铁屑充分反应后过滤所得滤液的质量＝200 g＋14 g－16 g＝198 g。

FeCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Fe(NO3)2
127 287
x114.8 g
127 287＝
x 114.8 g
x＝50.8 g
所以滤液中溶质的质量分数为50.8 g 198 g
×100%＝26%。

(3)原废液中氯化亚铁的质量为50.8 g－31.75 g＝19.05 g。

所以原废液中FeCl2的质量分数为19.05 g 200 g
×100%＝10%。

答：(2)滤液中溶质的质量分数约为26%；
(3)原废液中氯化亚铁的质量分数约为10%。