湖南省常德市澧县城关中学2018年高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省常德市澧县城关中学2018年高一化学下学期期
末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列离子方程式正确的是（）
A. 碳酸钙溶于盐酸中：2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑
B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O
C. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓参考答案：
D
A、碳酸钙难溶应该用化学式表示，A错误；
B、小苏打与氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2O，B错误；
C、氯化钙与碳酸氢钾溶液混合不反应，C 错误；
D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓，D正确，答案选D。

点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式。

2. 点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2 ，对该反应说法正确的是
A．NH3既是氧化剂又是还原剂B．氢元素既被氧化又被还原
C．0.5mol氢气生成时转移1mol电子D．镁具有氧化性
参考答案：
C
A．氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到电子，NH3是氧化剂，镁是还原剂，A错误；B．氢元素得到电子，被还原，B错误；C．氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到
1个电子，0.5mol氢气生成时转移1mol电子，C正确；D．镁具有还原性，D错误，答案选C。

3. X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为
A.HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4
参考答案：
D
略
4.
被称为万能还原剂的溶于水并和水反应：。

下列说法中正确的是（中H为价）
A．既是氧化剂又是还原剂
B．是氧化剂，是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1 ：1
参考答案：
D
5. 下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－+ H＋== H2O
B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋== 2Fe3＋+ 3H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H＋== Ca2＋+ H2O + CO2↑
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag＋== Cu2＋+ Ag
参考答案：
C
略
6. 下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl- 浓度相等的是
A. 150mL 1mol/L NaCl溶液
B. 75mL 2mol/L CaCl2溶液
C. 150mL 2mol/L MgCl2溶液
D. 75mL 3mol/L KCl溶液
参考答案：
D
【分析】
50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。

【详解】A项、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-浓度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L不相等，故A错误；
B项、75mL2mol?L-1 CaCl2溶液中Cl-浓度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故B错误；
C项、150mL 2mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故C错误；
D、75mL3mol/L KCl溶液中Cl-浓度是3mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度相等，故D正确。

故选D。

7. 下列物质不能发生水解反应的是
A．乙酸乙酯 B．淀粉 C．蛋白质 D．乙酸
参考答案：
D
8. 下列反应的离子方程式正确的是
A. Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑
B. 铜与AgNO3溶液反应：Cu ＋Ag+ ＝Cu2+ ＋Ag
C. 氧化亚铁溶于稀盐酸中：FeO ＋2H+ ＝Fe2+ ＋H2O
D. 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3— +OH－═ CO2↑+H2O
参考答案：
C
【详解】A. Na2O2与H2O反应的离子方程式应该是：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH—+O2↑，A 错误；
B. 铜与AgNO3溶液反应的离子方程式应该是：Cu＋2Ag+ ＝Cu2+ ＋2Ag，B错误；
C. 氧化亚铁溶于稀盐酸中生成氯化亚铁和水：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2O，C正确；
D. 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水：HCO3—+OH－＝CO32－+H2O，D错误；
答案选C。

9. 将Cl2和CH4混合在试管中并倒置在装有饱和食盐水的水槽内，在光照下反应，下列描述正确的是：
A. 有四种新的气态有机物生成
B. 发生了置换反应
C. 饱和食盐水中有少量白色沉淀生成
D. 大量的氯气溶解在饱和食盐水中
参考答案：
C
【分析】
CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，不溶于水，附着在试管壁上形成油状液滴；生成的HCl极易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，食盐水位在试管内上升。

【详解】A项、生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，故A错误；
B项、CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应，故B错误；
C项、反应生成的HCl极易溶于水，使饱和食盐水中氯离子浓度增大，氯化钠的溶解平衡向结晶方向移动，析出氯化钠固体，故C正确；
D项、氯气溶于水，不溶于饱和食盐水，故D错误；
故选C。

【点睛】本题考查甲烷的取代反应，注意反应物和生成物的性质，能够根据物质的性质分析实验现象是解答关键。

10. 下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述不正确的是（）
A．分散质颗粒都可以透过滤纸
B．它们都是较稳定的分散系
C．用一束平行光照到溶液里时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”
D．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体
参考答案：
D
解：A．胶体和溶液均能通过滤纸，故A正确；
B．溶液是稳定的，胶体是介稳体系，故B正确；
C．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故C正确；
D．制备氢氧化铁胶体用加热饱和氯化铁溶液的方法制备，向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，故D错误．
故选D．
11. 假酒中严重超标的有毒成分主要是：（）
A．CH3CH2OH B．CH3OH C．CH3COOCH2CH3 D．CH3COOH
参考答案：
B
略
12. 右图所示转化关系中不能一步实现的是
A．① B．②
C．③ D．④
参考答案：
A
13. Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是
反应反应物H
O
2
温度Na
S2O3H2SO4V
2
℃v(mL)c(mol⋅L－v(mL)c(mol⋅L－1)（mL）
参考答案：
D
略
14. 体操运动员比赛时为了防滑。

常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属
于（）
A．酸 B．碱 C．盐
D．氧化物
参考答案：
C
略
15. ．已知化学反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法中不正确的是( )
A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B．56 g CO和32 gO2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
C．12 g C和32 gO2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：[
（1）写出带有标号①的仪器的名称___________
（2）若用气体发生装置A来制取O2（使用MnO2作催化剂的情况），其反应的化学方程式为：
（请标出电子转移方向与数目）；若用气体发生装置B来制取O23.36L（标准状况），转移电子的数目是。

选择的收集装置是__ __（填序号）。

参考答案：
（1）长颈漏斗
（2）2KClO3====2KCl+3O2↑
0.6N A或3.612×1023； D
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？
参考答案：
地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。

可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管
道得到保护。

另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负
极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。

18. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。

参考答案：
（1）A：氧（O） B：钙（Ca） C：钠（Na） D：氯（Cl）
（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、 CaCl2、 NaCl
略
19. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。

汽车上坡或加速
时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。

(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。

镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为。

参考答案：
(1)增大 NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－。