辽宁省辽阳市新高一下学期化学基础选择题狂练含解析

辽宁省辽阳市新高一下学期化学基础选择题狂练
单选题有答案含解析
1．下列变化符合图示的是( )
①KMnO4分解制O2②铝与盐酸的反应
③钠与水反应④二氧化碳与灼热的木炭反应
⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.⑥硫酸与氢氧化钾的反应
A．②④⑥B．②③⑤C．②③⑥D．③④⑥
2．某有机物的结构为CH2=CH—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是
A．银镜反应B．加聚反应C．加成反应D．酯化反应
3．下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是( )
A．硝基苯和水B．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
C．水和溴苯D．碘和四氯化碳
4．研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。

下列关于该电池的说法不正确的是( )
A．锂为负极，钢为正极B．工作时负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋
C．工作时OH－向钢电极移动D．放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极
5．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。

如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。

但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。

下列各组类比中正确的是
A．钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2
B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．铝和硫直接化合能得到Al2S3, 推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S3
D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑
6．准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。

则所用硫酸物质的量浓度为（）
A．3.50 mol·L－1
B．1.75 mol·L－1
C．0.85 mol·L－1
D．无法确定
7．下列叙述正确的是
A．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化B．可用灼烧的方法区别羊毛和棉线C．SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的pH≥5.6 D．糖类物质都有甜味
8．下列物质中，不能用作漂白剂的是
A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．H2SO4
9．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O ；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。

据此判断，锌片是( )
A．正极并被还原B．正极并被氧化
C．负极并被还原D．负极并被氧化
10．下列做法与“ 建设美丽中国” 的理念相违背的是
A．回收废旧电池B．提倡在农村使用沼气
C．增加化肥、农药的使用量D．净化废水，实现水资源的循环利用
11．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）
A B C D
实验
实验分离水和酒
精用铵盐和碱制取氨
气
用排空气法收集二氧化
氮
用自来水制取蒸馏
水
装置或仪
器
A．A B．B C．C D．D
12．有机化合物与我们的生活息息相关。

下列说法正确的是
A．卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体
B．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
C．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素
D．结构简式如图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应
13．下列实验操作和现象与结论关系不正确
．．．的是
操作和现象结论
A
将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反
应剧烈
钾元素的金属性比钠元素
强
B
向盛有少量苯的试管中加入溴水后振荡，静置分层，
上层显橙红色
苯分子中没有与乙烯类似
的双键
C
向少量某物质的溶液滴加少许新制的氢氧化铜，加热
至沸腾后有砖红色物质生成
该物质可能是葡萄糖
D
向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液紫色褪
去
SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
14．下列气体的主要成分不是甲烷的是
A．天然气B．水煤气C．坑气D．瓦斯气
15．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）
A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr
16．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
17．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
A B
C D
被提纯物质 酒精(水) 乙酸乙酯(乙酸) 溴苯(Br 2) 铝粉（铁粉） 除杂试剂 熟石灰 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 分离方法 蒸馏
分液
分液
过滤 A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
18．下列反应中，属于取代反应的是 ①CH 3CH=CH 2+Br 24CCL
→CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH 24
H SO ∆
→浓CH 2=CH 2+H 2O
③CH 3COOH+CH 3CH 2OH 24
H SO ∆
→浓CH 3COOCH 2CH 3+H 2O
④C 6H 6+HNO 324
H SO ∆
→浓C 6H 5NO 2+H 2O
A ．①②
B ．③④
C ．①③
D ．②④
19．（6分）将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是 A ．NH 3
B ．Cl 2
C ．CO 2
D ．NO 2
20．（6分）如表是某饼干包装袋上的说明： 品名 苏打饼干
配料
面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打
下列说法不正确的是
A．精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
B．白砂糖的主要成分是蔗糖，在人体内水解只转化为葡萄糖
C．向该苏打饼干粉末上滴加碘水可出现蓝色
D．葡萄糖与白砂糖的主要成分既不互为同分异构体，也不互为同系物
21．（6分）关于垃圾的处理正确的是
A．果皮果核只能焚烧处理B．旧塑料制品不必回收利用
C．铝质易拉罐应回收利用D．废旧衣服应该用堆肥法处理
22．（8分）同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（）
A．Na2O2B．CH3COONa C．NH4Cl D．CaBr2
23．（8分）下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）
A．酸性较强：H2SO4>H2SiO3> H2CO3B．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2
C．碱性强弱：KOH＞NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg>Al
24．（10分）下列属于电解质的是
A．蔗糖B．盐酸C．酒精D．氢氧化钠
25．（10分）下列关于有机化合物的说法，正确的是（）
A．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上B．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
C．葡萄糖、蔗糖和麦芽糖均为双糖D．由乙醇生成乙醛属于氧化反应
26．（12分）相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ•mol−1、283.0 kJ•mol−1、1 366.8 kJ•mol−1、890.3 kJ•mol−1)
A．H2(g)B．CO(g)C．C2H5OH(l)D．CH4(g)
27．（12分）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是
A．元素周期表共18列，从左到右的第十七列为卤族元素
B．副族元素全部是金属元素
C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
D．在过渡元素中,人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料
28．一种烯醇结构简式为CH2＝CHCH2OH下列说法正确的是（）
A．该物质与乙醇互为同系物B．该物质常温下呈气态
C．该物质与CH3CH2CHO互为同分异构体D．该物质能与盐酸发生中和反应
29．一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200mL 2mol/L
的NaOH溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是
A．5Q B．5Q～10Q C．10Q D．大于10Q
30．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（）
A．瓶内壁有油状液滴形成
B．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅
C．反应的有机产物都为液体
D．若日光直射可能发生爆炸
31．下列变化中，不属于化学变化的是（）
A．Na2O2使有色物质褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色
32．完全燃烧2mol某有机物，生成4molCO2和6molH2O，同时消耗5molO2，该有机物的分子式为A．C2H6O2B．C2H4O
C．C2H6O D．C2H6
33．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
34．金属冶炼的实质是( )
A．金属元素失去电子B．金属元素获得电子
C．金属元素被氧化了D．金属元素可能被氧化，也可能被还原
35．下列物质中，属于强电解质的是
A．CH3COOH B．NH3·H2O C．NH4Cl D．CO2
参考答案
单选题有答案含解析
1．C
【解析】
【分析】
根据图像可知，反应物能量高于生成物，说明反应是放热反应，据此分析判断。

【详解】
①KMnO4分解制O2是分解反应，属于吸热反应，故错误；②铝与盐酸的反应为放热反应，故正确；③钠与水反应是放热反应，故正确；④二氧化碳与灼热的木炭反应是吸热反应，故错误；⑤ Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，故错误；⑥硫酸与氢氧化钾的反应为中和反应，中和反应为放热反应，故正确；属于放热反应的有②③⑥，故选C。

2．A
【解析】分析：有机物分子中含有碳碳双键和羧基，结合乙烯和乙酸的性质解答。

详解：A. 分子中不含有醛基，不能发生银镜反应，A正确；
B. 分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，B错误；
C. 分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，C错误；
D. 分子中含有羧基，能发生酯化反应，D错误。

答案选A。

3．D
【解析】
【分析】
若两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。

【详解】
A. 硝基苯难溶于水，硝基苯与水混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选A；
B. 乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选B；
C. 水和溴苯不能相互溶解，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选C；
D. 碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分层，不能用分液漏斗进行分离，故选D。

4．C
【解析】
【详解】
A、电池以金属锂和钢为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极，钢为正极，钢上发生还原反应，A正确；
B、锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应：Li－e－＝Li+，B正确；
C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极锂电极移动，C错误；
D、放电时电子流向为负极→导线→正极，即锂电极→导线→钢电极，D正确；
答案选C。

【点睛】
掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意电极名称、电极反应、离子移动方向、电子和电流方向的判断，难点是电极反应式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。

5．D
【解析】
【详解】
A、活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故A错误；
B、二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，生成的亚硫酸钙会被氧化为硫酸钙，故B错误；
C、硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁，所以铁和硫直接化合也能得到 FeS，而得不到Fe2S3，故C错误；
D、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑都强酸制弱酸，所以类比合理，故D正确；
故选D。

6．B
【解析】
【详解】
图像中前期加入的NaOH没有在溶液中生成沉淀说明溶解铝土矿时H2SO4过量，所以6.0g铝土矿溶解后得到Al2(SO4)3\、Fe2(SO4)3、H2SO4混合溶液，加入NaOH溶液后反应依次为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4、
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，当加入35mLNaOH时，沉淀Al(OH)3没有溶解，所以反应后所有的Na元素、SO42-生成Na2SO4，n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=10 mol·L-1×0.035L/2=0.175mol，
c(H2SO4)=0.175mol/0.1L=1.75mol/L。

正确答案B。

7．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法；干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程；裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程；裂解就是深度的裂化，可以看出分馏没有新物质生成，干馏、裂化、裂解都有新物质生成，选项A错误；
B.羊毛是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，棉线燃烧产生烧纸的气味，可以鉴别，选项B正确；
C.SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨是指pH<5.6的雨水，选项C错误；
D.糖类不一定有甜味，如淀粉和纤维素，选项D错误；
答案选B。

8．D
【解析】
试题分析：漂白剂有三种：（1）结合性：跟有色物质简单结合，如SO2；（2）具有强氧化性：利用强氧化性把有色物质氧化，如氯气、次氯酸盐、臭氧、过氧化氢等；（3）吸附性：活性炭；硫酸虽然具有强氧化性但具有脱水性，使有色物质变黑，故D选项错误。

考点：考查漂白剂的漂白的原理。

9．D
【解析】
【详解】
锌片发生反应：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，电极反应中，锌元素的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化，合理选项是D。

10．C
【解析】A. 回收废旧电池可以减少环境污染，A不符合题意；B. 提倡在农村使用沼气可以减少大气污染，B不符合题意；C. 增加化肥、农药的使用量会解答水源等污染，与“ 建设美丽中国” 的理念相违背，C 符合题意；D. 净化废水，实现水资源的循环利用有利于水资源的合理应用，D不符合题意，答案选C。

11．A
【解析】
A．水和酒精能透过滤纸，应用蒸馏分离，故A错误；B．需要把铵盐和碱固体混合物放在大试管中，试管口略向下倾斜固定在铁架台上加热，生成的气体用向下排气法收集，故B正确；C．二氧化氮密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确；D．水沸点较低，水中的杂质难挥发，可用蒸馏制取蒸馏水，故D正确；故选A。

点睛：常见实验方案的评价方法有：1．从可行性方面对实验方案做出评价；科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行．评价时，从以下4个方面分析：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等；2．从“绿色化学”视角对实验方案做出评价；“绿色化学”要求设计更安全、对环境友好的合成线路、降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放．根据“绿色化学”精神，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价：①反应原料是否易得、安全、无毒；②反应速率较快；③原料利用率以及合成物质的产率是否较高；④合成过程是否造成环境污染；3．从“安全性”方面对实验方案做出评价；化学实验从安全角度常考虑的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防着火、防溅液、防破损等。

12．D
【解析】
【分析】
A.C3H8只有一种结构：CH3CH3CH3，分子中只有2种氢原子；
B.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量；
C.合成纤维是有机合成高分子材料；
D.由结构简式可知，分子中含碳碳双键、酯基。

【详解】
A. C3H8只有一种结构：CH3CH2CH3,分子中只有2种氢原子,则卤代烃C3H7Cl有2种同分异构体，A项错误；
B..石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，B项错误；
C..合成纤维是有机合成高分子材料，而棉花的主要成分是纤维素，C项错误；
D..由结构简式可知，分子中含碳碳双键可发生加成、氧化反应，含有酯基可以在碱性或酸性条件下发生水解反应，水解反应属于取代反应，D项正确；
答案选D。

13．D
【解析】
【详解】
A、将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈，这说明钾元素的金属性比钠元素强，A 正确；
B、向盛有少量苯的试管中加入溴水后振荡，静置分层，上层显橙红色，说明没有发生加成反应，因此苯分子中没有与乙烯类似的双键，B正确；
C、向少量某物质的溶液滴加少许新制的氢氧化铜，加热至沸腾后有砖红色物质生成，说明分子中含有醛基，因此该物质可能是葡萄糖，C正确；
D、向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性，而不是漂白性，D 错误；
答案选D。

14．B
【解析】分析：天然气、坑气、瓦斯气的主要成分为甲烷，而水煤气的主要成分为CO和氢气，以此来解答。

详解：A．天然气的主要成分是甲烷，A错误；
B．水煤气的主要成分为CO和氢气，B正确；
C．坑气的主要成分是甲烷，C错误；
D．瓦斯气的主要成分是甲烷，D错误；
答案选B。

15．B
【解析】
【详解】
要使阳离子半径与阴离子半径比值最小，即要选出r(阳)最小者，r(阴)最大者，在Na+、Mg2+、Ba2+、K+中，Na+、Mg2+电子层数少，半径比另两种小，又因Mg2+核电荷数多，对外层电子吸引力强，半径比Na+还小。

在F-、Br-、I-三种阴离子中，因为I-电子层数最多，所以半径最大，因此阳离子半径与阴离子半径比值最小MgI2。

故答案选B。

【点睛】
原子半径、离子半径大小的比较有以下几条规律：（1）同主族元素，电子层数越多，半径越大。

（2）同周期元素，核电荷数越大，半径越小。

（3）同一元素的阴离子半径大于原子半径，阳离子半径小于原子半径。

（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。

16．B
【解析】
【详解】
A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应产生HCl和CH3Cl等卤代烃，HCl溶于水，使溶液显酸性，因此可以使湿润的石蕊试纸变为红色，A错误；
B.在乙醇溶液在加入NaCl小颗粒，用光照射，有一条光亮的“通路”，说明得到的分散系属于胶体，B正确；
C.将木炭与浓硫酸共热，产生CO2、SO2，这两种气体都是酸性氧化物，可以与Ca(OH)2发生反应，产生难溶性的CaCO3、CaSO3白色沉淀，不能只证明含有CO2，C错误；
D.碘酒滴在土豆片上，土豆片变为蓝色，是由于淀粉遇碘单质变为蓝色，D错误；
故合理选项是B。

17．C
【解析】
【详解】
A. 熟石灰为氢氧化钙，与水不反应，不能达到除杂目的，加入的除杂试剂应为CaO，它与水反应后，增大了与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，A项错误；
B. 乙酸与NaOH反应后，与乙醇互溶，不能分液，应选蒸馏法，B项错误；
C. 溴可与NaOH溶液反应，生成NaBrO和NaBr溶液，溴苯不与NaOH反应，且溴苯不溶于反应后的溶液，静置分液便可将溴苯提纯，C项正确；
D. 加入NaOH溶液，Al溶解，铁粉不溶，不能达到除杂的目的，D项错误；
答案选C。

【点睛】
把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。

在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：
1. 不能引入新的杂质（水除外）。

即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中。

2. 分离提纯后的物质状态不变。

3. 实验过程和操作方法简单易行。

即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。

具体如下:
1. 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) :加热(灼烧、升华、热分解) ，溶解，过滤(洗涤沉淀) ，蒸发，结晶(重结晶) ，电精炼。

2. 分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) :分液，萃取，蒸馏。

3. 分离提纯物是胶体:盐析或渗析。

4. 分离提纯物是气体:洗气。

18．B
【解析】
【分析】
“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”为取代反应,据此分析解答。

【详解】
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br属于加成反应，故错误；
②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O属于消去反应，故错误；
③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 属于酯化反应也属于取代反应，故正确；
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O属于取代反应，故正确；
属于取代反应的是③④，所以B选项是正确的。

19．C
【解析】
【分析】
【详解】
SO2气体与BaCl2溶液不能反应，弱酸不能制强酸；但是在通往氧化性气体例如Cl2、NO2时溶液中即可产生硫酸根离子，最终产生硫酸钡沉淀；如果加入碱性气体时例如NH3时可产生亚硫酸根离子，最终产生亚硫酸钡白色沉淀；相关方程式如下：
2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3，Ba2＋＋SO32－=BaSO3↓；
Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；
NO2＋SO2+H2O=NO+H2SO4，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。

故本题答案为C。

20．B
【解析】
【详解】
A．植物油中含有碳碳不饱和键，能与溴水发生较差反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
B．白砂糖主要为蔗糖，属于双糖，在人体内水解而转化为葡萄糖与果糖，葡萄糖与果糖均为单糖，故B 错误；
C．苏打饼干粉末中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色，故C正确；
D．葡萄糖是单糖，蔗糖为双糖，二者分子式不同，结构也不同，二者既不是同分异构体，也不是同系物，故D正确；
故选B。

21．C
【解析】
【分析】
垃圾的回收利用有保护环境的同时也节约了资源，根据不同的种类可以对垃圾进行分类回收。

【详解】
A.果皮果核最好填埋堆肥，不要焚烧处理，否则会造成污染，故A错误；
B.旧塑料制品可回收利用，故B错误；
C.铝质易拉罐属于废旧金属，应回收利用，故C正确；
D.旧衣服不易降解、腐烂，故不应该用堆肥法处理，故D错误；
故选C。

22．B
【解析】
A、Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，不含极性共价键，不合题意；
B、CH3COONa是离子化合物，含有离子键，且含有C-C非极性共价键和C-O、C-H等极性共价键。

正确；
C、NH4Cl离子化合物，含有离子键和N-H极性共价键，不含非极性共价键，不合题意；
D、CaBr2离子化合物，只含离子键，不合题意。

故选B。

点睛：本题重点考察离子键和共价键，离子化合物和共价化合物。

一般来说，活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键为离子键，相同非金属原子之间形成的化学键为非极性共价键，不同原子之间形成的化学键是极性共价键。

离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键。

23．A
【解析】
分析：A.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；B.非金属性越强,卤素单质的氧化性越强；
C.金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D.同一周期中,原子序数越大金属性越弱。

详解:非金属性：S>C>Si，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，A错误；非金属性Cl＞Br＞I，则单质的氧化性: Cl2＞Br2＞I2，B正确；金属性: K＞Na>Li ,则最高价氧化物对应水化物的碱性: KOH＞NaOH>LiOH ,C正确；Na、Mg、Al位于第三周期,原子序数Na<Mg<Al ,则金属性强弱为: Na＞Mg>Al ,D正确；正确选项A。

点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。

24．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、蔗糖在水中或者熔融状态下，都不会电离，是非电解质，A错误；
B、盐酸是混合物，不属于电解质和非电解质的研究对象，故盐酸不是电解质，B错误；
C、酒精在水中或者熔融状态下，都不会电离，非电解质，C错误；
D、氢氧化钠水中或者熔融状态下可以电离，是电解质，D正确；
故答案选D。

【点晴】
掌握电解质的含义是解答的根据，电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，如蔗糖、酒精等。

注意：溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质；电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。

无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

25．D
【解析】
分析：A. 甲烷是正面体结构，根据甲烷的结构确定丙烷分子中碳原子是否共线；B.分子量大于10000以上的有机物属于高分子；C.葡萄糖属于单糖；D.乙醇发生催化氧化生成乙醛。

详解：甲烷是正面体结构，四个氢原子既不共线也不共面；丙烷相当于甲烷中的一个氢被乙基取代，所以
丙烷分子中三个碳原子不在一条直线上，A错误；油脂相对分子质量较小,不是高分子化合物,蛋白质属于高分子化合物,B错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解，蔗糖和麦芽塘均为双糖，C错误；乙醇在铜作催化剂的条件下发生催化氧化，生成乙醛属于氧化反应，D正确；正确选项D。

26．B
【解析】
【分析】
由燃烧热可知1mol物质燃烧放出的热量，再计算1mol物质的质量，进而计算1g物质燃烧放出的热量，据此判断。

【详解】
在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷燃烧热分别为285.8kJ•mol−1、283.0kJ•mol−1、1366.8kJ•mol−1、890.3kJ•mol−1，则1g氢气燃烧放出的热量为：285.8kJ×1g/2g=142.9kJ；1gCO燃烧放出的热量为：283kJ×1g/28g=10.1kJ；1g乙醇燃烧放出的热量为：1366.8kJ×1g/46g=29.7kJ；1gCH4燃烧放出的热量为：890.3kJ×1g/16g=55.6kJ；所以相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是CO。

答案选B。

【点睛】
本题主要是考查了对燃烧热的理解与反应热的有关计算，难度不大，理解燃烧热的意义是解题的关键。

27．C
【解析】
分析：A、根据元素周期表的结构分析；
B、副族元素全部是金属元素；
C、同一周期元素的原子，半径越小，原子核对电子的吸引能力越强；
D、在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温、耐腐蚀合金材料。

详解：A、元素周期表中第8、9、10三列属于第Ⅷ族，所以从左到右的第十七列为卤族元素，A正确；
B、所有的非金属元素都是主族元素或0族元素，副族元素都是金属元素，B正确；
C、同一周期元素的原子，半径越小，原子核对电子的吸引能力越强，越难失电子，C错误；
D．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，D正确。

答案选C。

28．C
【解析】
【详解】
A、CH2＝CHCH2OH含有碳碳双键,与乙醇结构不相似,所以与乙醇不互为同系物，选项A错误；。