鲁教版九年级化学第四章第三节氧气课件(共26张)
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课堂思考
(1)为什么可以用排水法收集氧气？ 因为氧气不易溶于水。
(2)为什么可以用向上排空气法收集氧气？ 因为氧气密度比空气大。
(3)充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？ 因为氧气密度比空气大。
二、氧气的性质 氧气的化学性质
木炭的燃烧
反应物 颜色 在空气中燃烧 在氧气中燃
名 称 状态 的现象
二、氧气的性质
实验探究
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的
反应。 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
Fe O2
Fe3O4
氧化反应：物质跟氧发生的反应。 缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应叫缓
慢氧化。
二、氧气的性质
实验探究
1. 在一定条件下，氧气能与炭、硫、铁等发生反应，说 明氧气的化学性质如何？ 氧气的化学性质比较活泼
O2
CO2 H2O
二、氧气的性质
实验探究
实验成功的注意事项： ①火柴的作用： 引燃铁丝 ②将铁丝绕成螺旋状： 增大与氧气的接触面积 ③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中： 防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧 ④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙： 防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底 ⑤ 用砂纸磨掉铁丝表面的铁锈
总结：氧气的化学性质较活泼,能与多种物质发生化学反应。
三、自然界中的氧循环
自然界中氧气产生的途径主要是植物的光合作用
三、自然界中的氧循环 氧循环的意义
氧循环对于维持健康的生命活动与和谐的生态环境,对于维持 自然界中的物质、能量及生态平衡都具有极其重要的意义。
A.原料是否容易获得 B.实验条件是否容易控制 C.实验装置是否容易装配 D.实验操作是否安全可靠
你是否同意他的观点? 同意 。你还考虑了哪些因 素？ 是否对环境造成污染、节约能源等
一、氧气的实验室制法
实验室制取氧气的方法
步骤一：常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试 管，观察木条是否复燃。
带有火星 的木条
剧烈燃烧，火 星四射，放出 热量，生成黑 色固体
铁+氧气 点燃 Fe O2
四氧化三铁 Fe3O4
二、氧气的性质 氧气的化学性质
蜡烛的燃烧
反应物 名称
颜色 状态
在空气中燃 在氧气中燃烧烧的现象的来自象文字 表达式蜡烛
有水滴及 无色无味 气体
发出黄色火 焰
剧烈燃烧，放 热，发白光， 集气瓶内壁有 水雾
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
它呼吸的氧气来自哪里？ 由此可推知氧气的溶解性如何？ 那么，氧气有什么样的物理性质呢？
二、氧气的性质
氧气的物理性质 1. 无色、无味的气体 2. 密度1.429g/L,比空气大 3. 不易溶于水（1L水溶解30mL氧气） 4. 三态转化：
101kPa下
无色气体 淡蓝色液体 淡蓝色固体
二、氧气的性质
木条不复燃
过氧化氢 溶液
现象：带火星的木条不能复燃；
过氧化氢 溶液
结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气少。
一、氧气的实验室制法
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的 木条伸入试管，观察发生的现象。
二氧化锰
带有火星 的木条
木条复 燃
过氧化 氢溶液
现象：带火星的木条复燃；
结论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解，放出的
2. 可燃物（能燃烧的物质，如硫、炭等）在氧气中燃烧 和在空气中燃烧哪个更剧烈？ 在氧气中燃烧更剧烈
二、氧气的性质 实验探究
3. 以上物质燃烧在纯氧中进行比在空气中燃烧得更旺， 其原因是什么？（木炭为例） 因为在纯氧中氧气的浓度比在空气中氧气的含量高， 所以可燃物在空气中燃烧不如在氧气中燃烧得剧烈。
通电
方法2：水
氢气+氧气
需要消耗大量的电能，反 应速度慢。
除此之外，还可以用什么办法在实验室中制得 氧气呢？
一、氧气的实验室制法 实验室制取气体物质的思路分析？
1、选择反应物 2、控制反应条件 3、确定发生装置 4、确定收集装置 5、审查是否环保、安全
一、氧气的实验室制法
选择反应物
你认为下列哪些物质可作为实验室制取氧气 的物质？依据是什么？
烧的现象
文字 表达式
木炭
黑色 固体
持续红热，无 烟无焰，放出 热量，生成无 色气体
发出白光，放 出热量，生成 无色气体
碳+氧气 C O2
点燃
二氧化碳 CO2
二、氧气的性质 氧气的化学性质
铁丝的燃烧
反应物 颜色 在空气中燃 在氧气中燃 名 称 状态 烧的现象 烧的现象
文字 表达式
铁丝
银白色 固体
不燃烧
催化剂
定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质叫催化剂（又叫触媒）。
（特点：一变二不变）
催 一 变： 改变其它物质的化学反应速率
化
本身的质量
剂
二不变： 化学性质
在化学反应的前后
一、氧气的实验室制法
多识一点
化
炼 油 厂 中 的 催 化
妆 品 中 的 催 化 剂
√1. 水( H2O )
√4. 高锰酸钾（KMnO4）
2. 二氧化碳（CO2)
√5. 过氧化氢（ H2O2）
3. 食盐（主要成分为NaCl) 6. 甲烷（CH4）
水要消耗大量的电能，氯化钠、甲烷组成中不含氧，
二氧化碳中氧不易变成氧气
一、氧气的实验室制法
控制反应条件
某同学认为：实验室制取气体的化学反应，应考虑以下 几方面的因素。
氧气使带火星的木条复燃。
一、氧气的实验室制法
实验探究
1. 在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成 了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？ 2. 待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现
象？ 3. 二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中
到底扮演了一个什么角色呢？
一、氧气的实验室制法
第四单元 我们周围的空气
第三节 氧气
第一课时 氧气的实验室制法
新课导入
动植物的呼吸
燃料的燃烧
钢铁的冶炼
金属的焊接
氧气与世间万物如影随行，以上的场景都需要用到氧气， 那你大家知道氧气是怎样制取的吗？今天就让我们一起学习吧！
一、氧气的实验室制法
哪些方法可以制得氧气？
方法1 ：分离液态空气法
流程、设备很复杂，成本高
剂
尾
酿 造 业 中 的 催 化 剂
气 排 放 中 的 催 化 剂
第四单元 我们周围的空气
第三节 氧气
第二课时 氧气的性质及自然界中的氧循环
新课导入
假入你去潜水，你将 随身携带哪种气体？
氧气
二、氧气的性质
观察集气瓶中的氧气并描述其颜色、状态。 想一想，氧气有气味吗？氧气能溶于水吗？ 提问：鱼在水中靠什么呼吸？
(1)为什么可以用排水法收集氧气？ 因为氧气不易溶于水。
(2)为什么可以用向上排空气法收集氧气？ 因为氧气密度比空气大。
(3)充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？ 因为氧气密度比空气大。
二、氧气的性质 氧气的化学性质
木炭的燃烧
反应物 颜色 在空气中燃烧 在氧气中燃
名 称 状态 的现象
二、氧气的性质
实验探究
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的
反应。 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
Fe O2
Fe3O4
氧化反应：物质跟氧发生的反应。 缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应叫缓
慢氧化。
二、氧气的性质
实验探究
1. 在一定条件下，氧气能与炭、硫、铁等发生反应，说 明氧气的化学性质如何？ 氧气的化学性质比较活泼
O2
CO2 H2O
二、氧气的性质
实验探究
实验成功的注意事项： ①火柴的作用： 引燃铁丝 ②将铁丝绕成螺旋状： 增大与氧气的接触面积 ③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中： 防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧 ④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙： 防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底 ⑤ 用砂纸磨掉铁丝表面的铁锈
总结：氧气的化学性质较活泼,能与多种物质发生化学反应。
三、自然界中的氧循环
自然界中氧气产生的途径主要是植物的光合作用
三、自然界中的氧循环 氧循环的意义
氧循环对于维持健康的生命活动与和谐的生态环境,对于维持 自然界中的物质、能量及生态平衡都具有极其重要的意义。
A.原料是否容易获得 B.实验条件是否容易控制 C.实验装置是否容易装配 D.实验操作是否安全可靠
你是否同意他的观点? 同意 。你还考虑了哪些因 素？ 是否对环境造成污染、节约能源等
一、氧气的实验室制法
实验室制取氧气的方法
步骤一：常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试 管，观察木条是否复燃。
带有火星 的木条
剧烈燃烧，火 星四射，放出 热量，生成黑 色固体
铁+氧气 点燃 Fe O2
四氧化三铁 Fe3O4
二、氧气的性质 氧气的化学性质
蜡烛的燃烧
反应物 名称
颜色 状态
在空气中燃 在氧气中燃烧烧的现象的来自象文字 表达式蜡烛
有水滴及 无色无味 气体
发出黄色火 焰
剧烈燃烧，放 热，发白光， 集气瓶内壁有 水雾
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
它呼吸的氧气来自哪里？ 由此可推知氧气的溶解性如何？ 那么，氧气有什么样的物理性质呢？
二、氧气的性质
氧气的物理性质 1. 无色、无味的气体 2. 密度1.429g/L,比空气大 3. 不易溶于水（1L水溶解30mL氧气） 4. 三态转化：
101kPa下
无色气体 淡蓝色液体 淡蓝色固体
二、氧气的性质
木条不复燃
过氧化氢 溶液
现象：带火星的木条不能复燃；
过氧化氢 溶液
结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气少。
一、氧气的实验室制法
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的 木条伸入试管，观察发生的现象。
二氧化锰
带有火星 的木条
木条复 燃
过氧化 氢溶液
现象：带火星的木条复燃；
结论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解，放出的
2. 可燃物（能燃烧的物质，如硫、炭等）在氧气中燃烧 和在空气中燃烧哪个更剧烈？ 在氧气中燃烧更剧烈
二、氧气的性质 实验探究
3. 以上物质燃烧在纯氧中进行比在空气中燃烧得更旺， 其原因是什么？（木炭为例） 因为在纯氧中氧气的浓度比在空气中氧气的含量高， 所以可燃物在空气中燃烧不如在氧气中燃烧得剧烈。
通电
方法2：水
氢气+氧气
需要消耗大量的电能，反 应速度慢。
除此之外，还可以用什么办法在实验室中制得 氧气呢？
一、氧气的实验室制法 实验室制取气体物质的思路分析？
1、选择反应物 2、控制反应条件 3、确定发生装置 4、确定收集装置 5、审查是否环保、安全
一、氧气的实验室制法
选择反应物
你认为下列哪些物质可作为实验室制取氧气 的物质？依据是什么？
烧的现象
文字 表达式
木炭
黑色 固体
持续红热，无 烟无焰，放出 热量，生成无 色气体
发出白光，放 出热量，生成 无色气体
碳+氧气 C O2
点燃
二氧化碳 CO2
二、氧气的性质 氧气的化学性质
铁丝的燃烧
反应物 颜色 在空气中燃 在氧气中燃 名 称 状态 烧的现象 烧的现象
文字 表达式
铁丝
银白色 固体
不燃烧
催化剂
定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质叫催化剂（又叫触媒）。
（特点：一变二不变）
催 一 变： 改变其它物质的化学反应速率
化
本身的质量
剂
二不变： 化学性质
在化学反应的前后
一、氧气的实验室制法
多识一点
化
炼 油 厂 中 的 催 化
妆 品 中 的 催 化 剂
√1. 水( H2O )
√4. 高锰酸钾（KMnO4）
2. 二氧化碳（CO2)
√5. 过氧化氢（ H2O2）
3. 食盐（主要成分为NaCl) 6. 甲烷（CH4）
水要消耗大量的电能，氯化钠、甲烷组成中不含氧，
二氧化碳中氧不易变成氧气
一、氧气的实验室制法
控制反应条件
某同学认为：实验室制取气体的化学反应，应考虑以下 几方面的因素。
氧气使带火星的木条复燃。
一、氧气的实验室制法
实验探究
1. 在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成 了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？ 2. 待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现
象？ 3. 二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中
到底扮演了一个什么角色呢？
一、氧气的实验室制法
第四单元 我们周围的空气
第三节 氧气
第一课时 氧气的实验室制法
新课导入
动植物的呼吸
燃料的燃烧
钢铁的冶炼
金属的焊接
氧气与世间万物如影随行，以上的场景都需要用到氧气， 那你大家知道氧气是怎样制取的吗？今天就让我们一起学习吧！
一、氧气的实验室制法
哪些方法可以制得氧气？
方法1 ：分离液态空气法
流程、设备很复杂，成本高
剂
尾
酿 造 业 中 的 催 化 剂
气 排 放 中 的 催 化 剂
第四单元 我们周围的空气
第三节 氧气
第二课时 氧气的性质及自然界中的氧循环
新课导入
假入你去潜水，你将 随身携带哪种气体？
氧气
二、氧气的性质
观察集气瓶中的氧气并描述其颜色、状态。 想一想，氧气有气味吗？氧气能溶于水吗？ 提问：鱼在水中靠什么呼吸？