蜡烛燃烧后物质守恒定律

蜡烛燃烧后物质守恒定律
蜡烛燃烧后与物质守恒定律
一、蜡烛的成分及燃烧过程
1. 蜡烛的主要成分
- 蜡烛通常由石蜡制成，石蜡是从石油的含蜡馏分经冷榨或溶剂脱蜡而制得的，是几种高级烷烃的混合物，主要是正二十二烷（C₂₂H₄₆）和正二十八烷（C₂₈H₅₈）等。

2. 燃烧过程
- 当蜡烛被点燃时，烛芯周围的石蜡受热熔化，变成液态石蜡，液态石蜡沿着烛芯上升，在烛芯顶端被火焰加热汽化。

石蜡蒸气与空气中的氧气发生化学反应，产生火焰并释放出光和热。

二、物质守恒定律的内涵
1. 概念
- 在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

- 从微观角度来看，化学反应的过程是原子重新组合的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

三、蜡烛燃烧中的物质守恒定律体现
1. 质量方面
- 蜡烛燃烧前，蜡烛和参与反应的氧气的总质量是一定的。

蜡烛燃烧时，石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水。

如果在一个密封的容器中进行蜡烛燃烧实验（假设容器足够大，蜡烛能完全燃烧），精确测量燃烧前蜡烛、氧气的质量以及燃烧后容器内剩余物质（未燃烧完的蜡烛、生成的二氧化碳和水等）的质量，会发现燃烧前的总质量等于燃烧后的总质量。

- 例如，假设燃烧前蜡烛质量为m₁克，容器内氧气质量为m₂克，燃烧后剩余蜡烛质量为m₃克，生成二氧化碳质量为m₄克，生成水的质量为m₅克，那么m₁ + m₂=m₃+m₄ + m₅。

2. 原子种类和数目方面
- 石蜡（以C₂₂H₄₆为例）燃烧的化学方程式为：2C₂₂H₄₆+67O₂→44CO₂+46H ₂O。

- 在这个反应中，反应前碳原子的数目为2×22 = 44个，氢原子的数目为2×46 = 92个，氧原子的数目为67×2 = 134个。

反应后二氧化碳（CO₂）中碳原子数目为44个，氧原子数目为44×2 = 88个；水（H₂O）中氢原子数目为46×2 = 92个，氧原子数目为46个。

反应后氧原子总数为88+46 = 134个。

可以看出，反应前后原子的种类（碳、氢、氧原子）没有改变，原子的数目也保持守恒。