完整版二氧化硫的知识归纳

完整版⼆氧化硫的知识归纳
.氧化硫
1复习重点
1. ⼆氧化硫的物理性质、化学性质。

2 ?重点是⼆氧化硫的氧化性、还原性、漂⽩性。

2. 难点聚焦
⼀、⼆氧化硫的物理性质
⽆⾊、有刺激性⽓味的有毒⽓体；密度⽐空⽓⼤；
易溶于⽔（1 : 40）;（可⽤于进⾏喷泉实验，如 SO 2、HCI 、NH 3）
易液化（⼀10 C ）⼆、⼆氧化硫的化学性质 1、酸性氧化物
能和碱反应⽣成盐和⽔： SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O 能与⽔反应⽣成相应的酸： SO 2+H
2O===H 2SO 3
（⼆氧化硫的⽔溶液使紫⾊⽯蕊试液变红）
⼆氧化硫溶于⽔形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成⽔和⼆氧化
硫，故⼆氧化硫溶于⽔的反应是可逆反应。

SO 2+H 2 == H 2SO 3
SO 与CO 性质的⽐较
SO 2⽓体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄⾊不溶物出现。

SO 2 + 2H 2S===3S J + 2H 2O
3、还原性：SO 2使溴⽔和⾼锰酸钾溶液褪⾊
SO 2 + Br
2+ 2H 2O=== H 2SO 4+ 2HBr
5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 2SO 2+ O 2
2 SO 3
A
(SO 3+H 2O===H 2SO 4, SO 3是⽆⾊固体SO 3是⼀种⽆⾊固体，熔点是 16.8°C ,沸点也
只有44.8 C,易溶于⽔，溶于⽔时放出⼤量的热。

）
4、漂⽩性：SO 2使品红溶液褪⾊
SO 2能使某些有⾊物质褪⾊，是由于⼆氧化硫可跟某些有⾊物质化合成⽆⾊物质，⽽化合成
的⽆⾊物质却是不稳定的，易分解⽽恢复原来有⾊物质的颜⾊。

漂⽩性的⽐较
范围
可漂⽩⼤多数有⾊物质，能使紫⾊⽯蕊褪⾊
可漂⽩某些有⾊物质，
不能使⽯蕊试液褪⾊
可吸附某些有⾊物质的分⼦
把CI 2和S02混合⽤于漂⽩，能否增强漂⽩效果？为什么？〖答案〗不能， S02+ CI 2+ 2H 2O=== H 2SO 4 + 2HCI SO 与CQ 的相互鉴别鉴别SQ 2⽓体的常⽤⽅法是⽤品红溶液，看能否使其褪⾊，有时还需再加热看能否再复实验中常使⽤溶质的质量分数为
60眩右的硫酸，也可⽤浓硫酸。

不能⽤很稀的硫酸，因为 SO 2在⽔中的溶解度较⼤，常温常压下 1体积⽔能溶解40体积的
SO 2
五、⼆氧化硫的污染
1、pH ⼩于5.6的⾬⽔，称之为酸⾬。

2、⼀般认为，酸⾬是由于⼈为排放的 SO 2和氮氧化物等酸性⽓体进⼊⼤⽓，当这些⽓
体达到⼀定浓度后，在⽔凝结过程中溶于⽔形成硫酸和硝酸，使⾬⽔酸性变⼤，
pH 变⼩。

其转化可简单表⽰如下：
催化剂
2SO 2+2H 20+02
2H 2SO 4 NO x HNO 3
尘埃
3、酸⾬的危害 (1)
对⼈体健康造成危害。

(2)破坏森林、草原和农作物。

(3)
使⼟壤酸性增强、湖泊酸化、⽣态环境受损。

(4)破坏建筑物。

3 .例题精讲例1、导致下列现象的主要原因，与排放 SQ 有关的是
A. 酸⾬
B.光化学烟雾
C.臭氧空
洞 D.温室
效应
1、解析酸⾬的形成，主要与 SO 2的排放有关；光化学烟雾的形成，主要与烃类及氮氧化物
有关；温室效应主要与烃类和 CO 2等有关。

答案：A 例2、下列物质不属于“城市空⽓质量⽇报”报
原。

鉴别CO ⽓体的常⽤⽅法是⽤澄清⽯灰⽔，看能否使其变浑浊，⾜量时再变澄清。

当混有CO 2时，不会影响SO 2的鉴别；当混有SO 2时会⼲扰CO 2的鉴别，应先除去
除去CO 中的SO ,常⽤⽅法是使混合⽓体先通过⾜量溴⽔或酸性 NaHCO 3溶液(吸收SO 2),再通过品红溶液(检验SO 2是否被除尽)。

〖新授〗三、⽤途 (1)制硫酸; 四、制法1?⼯业制法
NS 2SO (S )
SO 2后再⽤澄清⽯灰⽔鉴别 CO 2⽓体。

KMnO 4溶液或饱和
(2)漂⽩纸浆、⽑、丝、草帽等; a ,硫磺燃烧法 S+O 2」「SO 2
(3) 杀菌消毒。

煅烧硫铁矿法 4FeS+11C 2』^ 2Fe2Q+8SO
2?实验室制法
+ HSQ (浓)===Na 2SQ + SO f + H 2O
道内容的是
A.⼆氧化硫
B.氮氧化物
C.⼆氧化碳
D.悬浮颗粒
2、解析城市空⽓质量⽇报的内容是⼆氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，⽽⼆氧化碳不属于此
报道内容。

答案：C
⾼温
例3、⾼温下硫酸亚铁发⽣如下反应：2FeSQ Fe2O+SC2f +SO f,若将⽣成的⽓体通⼊
氯化钡溶液中，得到的沉淀物是
A.BaSQ3和BaSQ
B.BaS
C.BaSQ
D.BaSQ
3、解析SQ2通⼊BaCl2溶液不会⽣成沉淀，⽽SQ3通⼊BaCl 2中会有BaSQ 4沉淀产⽣。

答案：D
例4、某学⽣课外活动⼩组利⽤右图所⽰装置分别做如下实验：
（1）在试管中注⼊某红⾊溶液，加热试管，溶液颜⾊逐渐变浅，冷却后恢复红⾊，则原
溶液可能是______________________溶液；加热时溶液由红⾊逐渐变浅的原因
是 _________________________ 。

（2）在试管中注⼊某⽆⾊溶液，加热试管，溶液变为红⾊，冷却后恢复⽆⾊，则此溶液
可能是 __________ 溶液；加热时溶液由⽆⾊变为红⾊的原因是_____________________ 。

解析本题考查学⽣由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能⼒。

⾸先要审清实验的装置为⼀封闭体系，受热时，有⽓体从溶液中逸出进⼊⽓球，导致溶液的颜⾊的变化；冷却后，逸出的⽓体⼜溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜⾊。

在中学阶段，因为⽓体的溶⼊和逸出⽽导致溶液颜⾊互变的最常见的是SQ2与品红溶液之间以及NH3与
酚酞溶液之间，然后根据题中现象进⾏分析、验证并解答即可。

答案：（1）稀氨⽔和酚酞稀氨⽔中的NH3⽓体逸出，所以溶液的颜⾊变浅（2）溶有SQ2⽓体的品红SQ2⽓体逸出，品红溶液恢复红⾊
4. 实战演练
⼀、选择题（每⼩题5分，共50分）
1?若要从CQ2⽓体中除去少量SQ2,最好使混合⽓体通过
A.盛NaQH溶液的洗⽓瓶
B.盛KMnQ 4酸性溶液的洗⽓瓶
C.盛品红溶液的洗⽓瓶
D.盛饱和NaHC03溶液的洗⽓瓶
2.SO 2是常见的⼤⽓污染物之⼀，我国规定空⽓中
S02含量不得超过0.02 mg ? L 1。

下
列措施中不能够减少 S02排放量的是
A.⽤天然⽓代替煤炭做民⽤燃料
B.开发新型燃器提⾼热能利⽤率
C.硫酸⼚采取措施提⾼尾⽓的吸收率
D.燃煤中加⼊⽣⽯灰后使⽤
3.SO 2和C12都具有漂⽩性。

若将等物质的量的这两种⽓体同时作⽤于潮湿的有⾊物质，可观察
到有⾊物质
5. 常温下，向20 L 真空容器内通⼊ a mol 硫化氢和b mol ⼆氧化硫(a 和b 都是正整数, 且a w 5, b w 5),反应完全后，容器内⽓体可能达到的最⼤密度约是
B.
14.4 g ? C.8 g ? D.5.1 g ? L 1
SO 2和b L H 2S 混合，当反应后⽓体体积为反应前⽓体体积的
7. 下列关于SO 2的叙述，不正确的是
A.SO 2既可以是含硫物质的氧化产物，⼜可以是含硫物质的还原产物
B.SO 2是亚硫酸
的酸酐
C. ⼤⽓中SO 2的主要来源是含硫物质的燃烧
D.SO 2具有氧化性，因⽽可以使品红溶
液褪⾊
8. 下列反应发⽣后，溶液中 H +浓度显著增⼤的是 A.将SO 2通⼊溴⽔中 B.将SO 2通⼊品红溶液中 C.将 H 2S 通⼊CuSO 4溶液中 D.
将Cl 2通⼊KI 溶液
9. 为了除去混⼊ CO 2中的SO 2和02，下列试剂的使⽤顺序正确的是
①饱和Na 2SO 4溶液；②饱和NaHC0 3；③浓硫酸；④灼热的铜⽹；⑤碱⽯灰。

A.①③④
B.②③④
C.②④③
10. ⼀定物质的量的S02与NaOH 溶液反应，所得产物中含之⽐为3 : 5,则参加反应的S02与NaOH 物质的量之⽐为
A.1 : 2
B.3 : 5
C.8 : 11
⼆、⾮选择题(共 50分)
11. (10分)将S02通⼊下列溶液中：
①氢硫酸，②溴⽔，③品红溶液，④澄清⽯灰⽔，⑤酸性⾼锰酸钾，⑥氯化钙溶液，⑦⽤硝酸酸化的硝酸钡溶液，⑧硝酸钡
(1) 使溶液颜⾊褪去的有 ______________________________________________________ 。

(2) 先⽣成沉淀⽽后能溶解的有 ________________________________________________ 。

(3) 有沉淀产⽣不能溶解的有 __________________________________________________ 。

(4) SO 2作还原剂的有 ________________________________________________________ 。

(5) SO 2作氧化剂的有 ________________________________________________________ 。

(6) ⽆明显现象的有 _
12. (8分)A 和B 在常温下都是⽓体， A 和B 在空⽓中都不能被点燃， A 的式量⽐B ⼤。

现分步实验如下：在 A 溶液中通⼊适量 B ⽓体，溶液酸性显著增强；继续加硝酸钡溶液反应，得到⼀种不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀；过滤，滤液⽆⾊；再向滤液中加⼊硝酸银溶液，析出另⼀种不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀。

回答下列问题：
(1)
_____________________________________ 写出A 、B 两种⽓体的名称： A ,
A.⽴刻褪⾊
B.慢慢褪⾊ 4?向FeCb 和BaCl 2的酸性混合液中通⼊
A.BaS04
B.FeS
C.先褪⾊，后复原
D.颜⾊不褪
S02⽓体，有⽩⾊沉淀⽣成，此沉淀是
C.BaS03
D.S
A.24.5 g ? L 1 6.在常温下将a L 1/4时，则a 与b 之⽐为
A.1 : 1
B.1 : 2
C.1 : 3
D.2 : 1 D.③④⑤
Na 2SO 3和NaHS03物质的量 D.18 : 8
B _________________________________________________ 。

(2 )写出上述各步实验中的化学⽅程式，属离⼦反应的写离⼦⽅程式：。

13. ( 12分)实验室制取SO2的反应原理为：
Na2SO3+ H2SO4 (浓)===Na2SO4 + SO2 f+ H2O。

请⽤下列装置设计⼀个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
I II III IV V
(1)这些装置的连接顺序 (按⽓体左右的⽅向) 是_________ TTTT
TTT ___________________ (填各接⼝的编号) 。

(2)____________________________________________________ 实验时甲仪器的作⽤与原理是___________________________________________________________ 。

(3)从⼄处均匀通⼊。

2,为使SO2有较⾼的转化率，实验时I处滴⼊浓硫酸与n处加
热催化剂的先后顺序是__________________________________________________________ 。

(4)______________________________________________________ W处观察到的现象是____________________________________________________________________ 。

(5)在I处⽤⼤⽕加热烧瓶时，___ SO2的转化率会 (填“增⼤” “不变”或
“减⼩”)。

(6)⽤n mol Na2SO3粉末与⾜量浓硫酸进⾏此实验，当反应结束时，继续通⼊O2 —段时间后，称得川处增重m g,则本实验中SO2的转化率为 _________________________________ 。

14. (6分)Na2SO3在空⽓中极易被氧化，现有a g样品，将其溶解后，
加⼊⾜量BaCl2溶液，可得⼲燥的沉淀 b g。

⑴若Na2SO3未被氧化，b= _____________________ a。

⑵若Na2SO3全部被氧化，b =
(3) _____________________________________________________________________ 若Na2SO3部分被氧化，b与a的关系式为________________________________________________ 。

15. (6分)室温时，V L真空容器内通⼊n mol SO 2和m mol H 2S。

(1)若n=2,则当m等于多少时，反应后容器内⽓体的密度最⼩？
(2)若2n>m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为多少克？
(3)若5n=m,且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则n + m的值是多少？
16. (8分)(吉林省调研题)已知273 C, 1.01 x 105 Pa时，1 mol⽓体所占的体积为
44.8 L。

现将此条件下V1 L SO2和O2的混合⽓体通过装有催化剂的反应器，充分反应后(假
设反应完全)⽓体的体积为V2 L。

所得⽓体⽤含a mol的NaOH溶液吸收，恰好完全反应。

当产物分别为下列三种情况时，计算并推导a的表达式(⽤V1, V2表⽰)。