高三化学教案：难溶电解质的溶解平衡

高三化学教课设计：难溶电解质的溶解均衡
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本文题目：高三化学教课设计：难溶电解质的溶解均衡
第二课时
【重点扫描】
1、能运用均衡挪动原理剖析解决积淀的溶解和生成、积淀
的转变问题。

2、认识积淀溶解均衡在生产生活中的应用。

【知识梳理】
1、积淀的生成
〖研究 1〗
35 滴浓盐酸35 滴 AgNO3 溶液
4mLNaCl 饱和溶液
〖思虑 1〗你以为发生上述变化现象的原由是什么?试用均衡
挪动原理解说。

〖思虑 2〗 AgCl 的 Ksp=1.8010-10, 将 0.001 mol/L NaCl 和
0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混淆,能否有 AgCl积淀生成?
〖小结〗1、积淀的生成
①当溶液中Qc _____ Ksp 时，均衡向 _________的方向挪动
有积淀生成。

②要使溶液中的某离子生成积淀而除掉，可能与之联合成更难溶物质的离子浓度。

练习 1、除掉括号中的杂质(写出离子方程式)
①NaCl(AlCl3) ;
②NaCl(CuCl2) 。

练习 2、为除掉 MgCl2 溶液中的 FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )
A 、NaOH
B 、 Na2CO3
C 、氨水D、 MgO
2、积淀的溶解
〖研究 2〗
蒸馏水盐酸NH4Cl
氢氧化镁积淀
〖小结〗 2 积淀的溶解
(1)积淀溶解原理：依据均衡挪动原理，关于处在水中的难
溶电解质，只需不停______溶解均衡系统中的相应离子，平衡就向方向挪动，进而使积淀。

(2)溶解积淀的方法：
①加入量的水;②使积淀转变为; ③使积淀转变为。

练习 3、试用均衡挪动原理解说以下事实：
①FeS 难溶于水，但却能溶于稀盐酸中。

② AgCl 积淀能溶于氨水
③分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L 硫酸清洗BaSO4 沉
淀，用水清洗造成的BaSO4 的损失量大于用稀硫酸清洗造成
的损失量。

3、积淀的转变
〖研究 3〗
步骤NaCl 和 AgNO3 溶液混淆向所得固液混淆物中滴加
KI 溶液向新得固液混淆物中滴加Na2S 溶液
现象
〖研究 4〗
步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色积淀的溶液
中滴加 FeCl3 溶液静置
现象
〖研究 5〗
步骤向FeCl3溶液中滴加NaOH 溶液向有红褐色积淀的溶
液中滴加 MgCl2 溶液静置
现象
〖小结〗 3、积淀的转变
(1)积淀的转变是 __ _____ _ __的过程，其本质是 __ _____ __。

(2)一般说来，溶解能力相对较强的物质易转变为溶解能力相对较弱的物质。

(3)应用
练习 4、将 AgNO3 溶液加入氯化钠溶液中，再挨次加入溴化
钠溶液、碘化钾溶液会出现不一样颜色的积淀，积淀的颜色变化是_ ____ _ _ ___ ____ _。

出现这类颜色变化的原由是：〖思虑 3〗为何氟化物可防治蛀牙?
练习 5、为了除掉以下括号内的杂质,以下物质的分别和提纯的适合方法为 :
混淆物除杂方法积淀反响的应用
NH4Cl (FeCl3)
NaCl (CuCl2)
NaCl (Na2CO3)
BaSO4 (CaCO3)
Mg(OH)2 (MgCO3)
AgBr (AgCl)
【小结】：
积淀的生成、溶解、转变本质上都是积淀溶解均衡的挪动问题，其基本依照主要有
①浓度：加水，均衡向溶解方向挪动。

②温度：升温，多半均衡向溶解方向挪动。

③加入同样离子，均衡向积淀方向挪动。

④加入可与系统中某些离子反响生成更难溶或更难电离或
气体的离子。

使均衡向溶解的方向挪动。

【典例精析】
例 1.铝和镓的性质相像，如M(OH)3 都是难溶的两性氢氧化
物。

在自然界镓常以很少许分别于铝矿，如Al2O3 中。

用
NaOH 溶液办理铝矿 (Al2O3) 时，生成 NaAlO2 、 NaGaO2;尔后通入适当 CO2 ，得 Al(OH)3 积淀，而 NaGaO2 留在溶液中
(循环多次后成为提取镓的原料)。

发生后一步反响是由于( )
A 、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸
C、镓浓度小，因此不积淀 D 、 Al(OH)3 是难溶物
例 2.在 2mL 物质的量浓度相等的NaCl 和 NaI 溶液中滴入几
滴 AgNO3 溶液，发生的反响为( )
A. 只有 AgCl 积淀生成
B.只有 AgI 积淀生成
C.生成等物质的量的 AgCl 和 AgI 积淀
D.两种积淀都有，但以 AgI 为主
例 3.以 BaS 为原料制备 Ba(OH)28H2O 的过程是：BaS 与 HCl
反响，所得溶液在70℃～ 90C 时与过度 NaOH 溶液作用，除
杂，冷却后获得Ba(OH)28H2O 晶体。

据最新报导，生产效
率高、成本低的 Ba(OH)28H2O 晶体的新方法是使BaS 与 CuO
反响
1.新方法的反响方程式为：
2.该反响反响物CuO 是不溶物，为何该反响还可以进行：
3.简述新方法生产效率高、成本低的原由。

例 4.牙齿表面由一层硬的、构成为 Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在以下均衡：
Ca5(PO4)3OH( 固 ) 5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作
用于食品，产生有机酸，这时牙
齿就会遇到腐化，其原由是已知 Ca5(PO4)3F( 固)的溶解度比上边的矿化产物更小，质地更牢固。

主动脉用离子方程式
表示，当牙膏中配有氟化物增添剂后能防备蛀牙的原由：
依据以上原理，请你提出一种其余促使矿化的方法：
答案 :
【典例精析】1、A 2、B
3.(1)BaS+CuO+9H2O=Ba(OH)28H2O+CuS[也可写Ba(OH)2] (2)CuS 的溶度积比CuO 小得多 (更难溶 )，有益于该反响正向进行。

(3)CuS 犯难溶物 (未反响的CuO 也不溶 )，过滤后，将滤液浓缩、冷却，便可在溶液中析出Ba(OH)28H2O 晶体，故生产效率高 ;CuS 在空气中焙烧氧化可得CuO 与 SO2，故 CuO 可频频使用 (SO2 可用于制硫的化合物)，因此成本低。

4.H++OH-=H2O ，使均衡向脱矿方向挪动5Ca2++3PO
+F-=Ca5(PO4)3F
加 Ca2+( 或加 PO 等 )
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