人教版高中化学选修四强化作业-3-3-2.docx

高中化学学习材料
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第三章 第三节 第二课时
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．在0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中，欲使CO 2－3的浓度尽量接近0.1 mol ·L －1
，则应向溶液中加
( )
A ．HCl
B ．Na 2CO 3
C ．NaCl
D ．KOH
【解析】 在Na 2CO 3溶液中存在水解：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －、HCO －
3＋H 2O H 2CO 3＋OH －；向溶液中加入KOH 可以抑制CO 2－3的水解，使CO 2－3的浓度尽量接近0.1 mol ·L －1
【答案】 D
2．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋
，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是
( )
A ．NH 3·H 2O
B ．NaOH
C ．Na 2CO 3
D ．MgCO 3
【解析】 物质除杂的原则是：被除杂的物质尽量不要减少，不得引入新的杂质，并且
易于分离复原。

加入NH 3·H 2O 或NaOH 或Na 2CO 3时，均能引入杂质离子NH ＋4或Na ＋
，不符合题
意。

因为原溶液中Fe 3＋水解：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋
，当加入MgCO 3后，有MgCO 3＋3H ＋＝Mg 2＋＋CO 2↑＋H 2O 反应，消耗了H ＋
，使平衡向右移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下
发生聚沉，最后可将Fe 3＋
除去。

加入MgO 、Mg(OH)2、MgS 也能达到同样的效果。

【答案】 D
3．在CH 3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是
( )
A ．c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋
)
B ．c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋
)
C ．c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －
)
D ．c (Na ＋)>c (OH －)>c (CH 3COO －)>c (H ＋
)
【解析】 在CH 3COONa 溶液中由于CH 3COO －的水解，使得c (Na ＋)>c (CH 3COO －
)；并且由
于水解，使溶液显碱性，故c (OH －)>c (H ＋)；由于盐的水解程度比较小，所以c (CH 3COO －
)>c (OH －
)，即A 项正确。

【答案】 A
4．在FeCl 3和Fe 2(SO 4)3的混合溶液中，若不计Fe 3＋的水解，当溶液中c (Fe 3＋)＝c (SO 2－
4)时，下列判断正确的是
( )
A ．c (Fe 3＋)>c (CI －
)
B ．c (SO 2－4)>c (Cl －
)
C．c(SO2－4)<c(Cl－)
D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等
【解析】根据溶液中电荷守恒可得：3c(Fe3＋)＝2c(SO2－4)＋c(Cl－)；由于c(Fe3＋)＝c(SO2－4)，代入得c(SO2－4)＝c(Fe3＋)＝c(Cl－)，故A、B、C项错；根据c(SO2－4)＝c(Cl－)，可得FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等，故D项正确。

【答案】 D
5．把0.02 mol·L－1CH3COOH溶液与0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是
( ) A．c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1
【解析】CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，发生反应：CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O，并且生成的CH3COONa和剩余的CH3COOH浓度相等。

若不考虑CH3COOH的电离和CH3COO－的水解，则c(CH3COOH)＝c(Na＋)＝c(CH3COO－)，但由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)，即A项正确。

根据碳原子守恒，可知D项正确。

【答案】AD
6．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在0.1 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
( ) A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋c(OH－)＋c(C2O2－4)
B．c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.1 mol·L－1
C．c(C2O2－4)>c(H2C2O4)
D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)
【解析】在KHC 2O4溶液中存在两个平衡：HC2O－4H＋＋C2O2－4(电离平衡)、HC2O－4＋H2O H2C2O4＋OH－(水解平衡)。

电荷守恒关系式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋c(OH－)＋2c(C2O2－4)，因此A错误；物料守恒关系式为c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.1 mol·L－1，因此B错误、D正确；溶液呈酸性说明电离程度比水解程度大，因此C正确。

【答案】CD
7．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。

有四位同学分别设计如下方案，其中不正确的是
( ) A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸气)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
【解析】本题考查设计实验能力。

验证盐类水解是吸热的，必须利用水解平衡移动原理，而不能根据盐溶液酸碱性判断。

A项，硝酸铵溶于水，温度下降，说明反应物能量低，产物能量高，但不能证明硝酸铵水解是吸热或放热。

B项，硝酸钾不水解，铁盐能水解，将铁离子转化成氢氧化铁，Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3HCl，加热能除去，说明加热水解平衡向生成氢氧化铁的方向移动，根据平衡移动原理，能证明铁盐水解的正反应是吸热的。

C项，油污在碱中溶解转化成可溶物而除去，碱性越强越易除去。

CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，热纯碱溶液碱性强些，说明碱酸钠溶液受热水解程度大，证明水解的正反应是吸热反应。

D项，盐溶液中加入酚酞试液，溶液红色深浅能说明溶液碱性强弱。

醋酸钠溶液中加酚酞试液，CH
3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH，加热溶液红色加深，说明碱性增强。

证明了平衡向生成
氢氧化钠方向移动，水解正反应是吸热的。

【答案】 A
8．某酸式盐NaHY 的水溶液c (OH －)>c (H ＋
)，下列叙述正确的是
( )
A ．H 2Y 的电离方程式：H 2Y 2H ＋＋Y 2－
B ．HY －的水解方程式：HY －＋H 2O H 3O ＋＋Y 2－
C ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c (Na ＋)>c (HY －)>c (OH －)>c (H ＋
)
D ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c (Na ＋)>c (Y 2－)>c (HY －)>c (OH －)>c (H ＋
)
【解析】 H 2Y 是弱酸，分步电离，所以A 项一步电离是错误的；依题意，它的酸式钠
盐溶液呈碱性，说明HY －以水解为主，HY －＋H 2O H 2Y ＋OH －
，B 项不正确；溶液中存在：
NaHY ＝Na ＋＋HY －，HY －＋H 2O H 2Y ＋OH －
，c (Na ＋)>c (HY －)>c (OH －)>c (H 2Y)>c (H ＋)，C 项正确；
D 项，根据HY －水解程度大于电离程度，离子浓度大小有：c (Na ＋)>c (HY －)>c (H 2Y)>c (Y 2－
)。

【答案】 C
9．关于小苏打水溶液的表述正确的是
( )
A ．c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－
3)＋c (H 2CO 3)
B ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (OH －
)
C ．HCO －3的电离程度大于HCO －
3的水解程度
D ．存在的电离有：NaHCO 3＝Na ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3，H 2O H ＋＋OH －
【解析】 小苏打即NaHCO 3，其溶液中各离子存在着以下几种关系：
①电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋2c (CO 2－
3)；
②物料守恒：c (Na ＋)＝c (H 2CO 3)＋c (HCO －3)＋c (CO 2－
3)；
③由上述两式衍生的第三式即c (H ＋)＝c (CO 2－3)－c (H 2CO 3)＋c (OH －
)，所以A 正确，B 错误，由溶液显碱性知其水解大于电离，C 错；D 正确。

【答案】 AD
10．在一定浓度的FeCl 3溶液中，存在如下水解平衡：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋
，在此溶液中滴入饱和的FeCl 3溶液，下列哪个变化的说法正确
( )
A ．水解平衡向正反应方向移动
B ．水解平衡向逆反应方向移动
C ．溶液中H ＋
浓度增大
D ．Fe 3＋
的水解程度增大
【解析】 滴入饱和的FeCl 3溶液，则溶液中c (Fe 3＋
)，增大，使平衡向右移动，溶液
中c (H ＋
)增大；但FeCl 3的水解程度减小，因为水解程度＝n (FeCl 3，已水解)n (FeCl 3，总)
，由于FeCl 3
的增多，使水解程度减小。

【答案】 AC 11．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a.(NH 4)2SO 4；b.(NH 4)2CO 3；c.(NH 4)2Fe(SO 4)2
中c (NH ＋
4)大小判断正确的是
( )
A ．a ＝b ＝c
B ．a>b>c
C ．a>c>b
D ．c>a>b
【解析】 本题考查根据水解平衡原理判断离子浓度大小。

三种溶液中存在共同离子NH ＋4的水解：NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，c (NH ＋4)相等；CO 2－3水解：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，Fe 2＋水解：Fe 2＋＋2H 2O Fe(OH)2＋2H ＋，所以，c 中亚铁离子水解抑制了NH ＋4水解，而b 中CO 2－3水解产生OH －，中和H ＋促进NH ＋
4水解。

【答案】 D
12．(2008·全国高考Ⅰ卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为
0.1 mol ·L －1
的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是
( )
A ．c (OH －)>c (HA)>c (HB)>c (H ＋
)
B ．c (OH －)>c (A －)>c (B －)>c (H ＋
)
C ．c (OH －)>c (B －)>c (A －)>c (H ＋
)
D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
【解析】根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的c(HA)>c(HB)，c(A－)<c(B－)；再根据“谁强显谁性”可知溶液中的c(OH－)>c(H＋)；由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以c(OH－)<c(A－)和c(B－)。

【答案】 A
13．在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是
( )
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)
C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．在D点，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2C(Na＋)
【解析】对于选项A，找一个特殊点，当NaOH溶液中只滴入少量醋酸时，碱远远过量，溶液中只有少量的CH3COONa，因此有关系式c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，选项A 错。

对于选项B，在B点时，溶液的pH恰好为7，则根据电荷守恒应有：c(Na＋)＝c(CH3COO －)>c(OH－)＝c(H＋)，选项B也错。

【答案】CD
14．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适合的组合是
( ) A．①③④B．②③④
C．①③⑤D．②③⑤
【解析】K 2CO3水解呈碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，铵态氮肥中的NH＋4遇OH－逸出NH3使氮元素损失，造成肥效降低：NH＋4＋OH－＝NH3↑＋H2O；OH－与H2PO－4作用生成的PO3－4与Ca2＋反应生成Ca3(PO4)2沉淀，不能被作物吸收；氨水电离出的OH－也会发生上述反应生成不溶性Ca3(PO4)2。

【答案】 B
15．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。

其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是
( ) A．①②B．②⑤C．①⑤D．②④⑤
【答案】 B
16．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L －1，下列说法正确的是
( ) A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
【答案】 C
17．(2008·豫南七校高二检测)能使电离平衡H 2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是
( ) A．向水中加入少量硫酸氢钠固体
B．向水中加入少量硫酸铝固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体
D．将水加热到100℃，使水的pH＝6
【答案】 B
18．(2008·潍坊高二检测)正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。

某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。

这说明
( ) A．碳酸、酒石酸都不是强酸
B．对人而言，酒石酸是营养品
C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
D．酒石酸钠水解显酸性
【答案】 A
19．下列关于FeCl3水解的说法错误的是
( ) A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强
B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
【答案】 C
20．将物质的量浓度都是0.1 mol·L－1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是
( ) A．若混合后溶液中c(Na＋)>c(X－)，说明HX的电离程度弱于X－的水解程度
B．若混合溶液呈酸性，则c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)
C．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝0.2 mol·L－1
D．混合溶液中c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)
【解析】A项若混合溶液中c(Na＋)>c(X－)，由电荷守恒知c(H＋)<c(OH－)，所以HX电离程度弱于X－的水解程度；B项若混合溶液呈酸性，说明HX电离程度大于X－水解程度，所以c(X－)>c(Na＋)>c(HX)，溶液呈酸性c(H＋)>c(OH－)且HX电离程度与X－水解程度都很弱，所以c(H＋)、c(OH－)都很小。

C项忽略了溶液体积的变化，c(HX)＋c(X－)＝0.1 mol·L－1。

D 项由电荷守恒关系式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－)和物料守恒关系式c(HX)＋c(X－)＝2c(Na＋)推出D项正确。

【答案】 C
二、非选择题
21．(2009·许昌高二检测)现有下列溶液：①20 mL 0.1 mol/LH2SO4溶液；②40 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液；③40 mL 0.1 mol/L HCl溶液；④40 mL 0.1 mol/L NaOH溶液；⑤20 mL
0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，其中：
(1)c(H＋)最小的是__________________。

(2)任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7(或接近7)，有__________种取法。

(3)②④混合后，溶液的pH__________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)混合后出现白色沉淀的两种溶液是__________。

【答案】(1)⑤(2)4 (3)大于(4)①⑤
22．pH＝2的某酸H n A(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为6。

(1)写出生成的正盐的分子式：__________。

(2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为____________。

(3)简述该混合液呈酸性的原因：__________________。

【解析】
(1)正盐即酸中的H＋与碱中的OH－完全反应生成的盐，A显－n价，B显＋m价，所以正盐为B n A m。

(2)若为强酸强碱，两者恰好反应生成的盐不水解，溶液呈中性，不符合；若为弱碱强酸，则等体积混合时，碱过量较多，混合液应呈碱性，不符合，所以应为弱酸强碱混合，A n －水解，注意A n－分步水解，可只写第一步：
A n－＋H 2O HA(n－1)－＋OH－。

(3)弱酸过量，电离出H＋
【答案】(1)B n A m
(2)A n－＋H 2O HA(n－1)－＋OH－
(3)过量的弱酸进一步电离出H＋
23．(2009·豫南七校高二检测)(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。

已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。

则：①B是__________溶液，C是__________。

②常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H＋)相同，B溶液的pH用PH b表示，C溶液的pH用pH c表示，则pH b＋pH c＝__________(填某个数)。

(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)
②c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)
则：
(Ⅰ)上述关系一定不正确的是__________(填序号)。

(Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为__________________(填序号)。

(Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液显__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

【解析】(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。

所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。

常温下若CH3COONa溶液中c(OH－)与盐酸溶液中的c(H＋)相同，则有pHb＝14－log c(H＋)，C溶液pH c ＝log c(H＋)，则pH b＋pH c＝14。

(2)溶液中只存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种离子时，c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)一定不存在，因为此时溶液中正负电荷的总数不相等；若溶液中只有一种溶质，则为NH4Cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)；若四种离子浓度关系有c(NH＋4)＝c(Cl－)，根据溶液的电中性原理，有c(OH－)＝c(H＋)，则该溶液显中性。

【答案】(1)①CH3COONa 盐酸②14
(2)(Ⅰ)②(Ⅱ)①(Ⅲ)中性
24．某二元酸(化学式用H 2A表示)在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－HA－H＋＋A2－
试完成下列问题：
(1)Na2A溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

理由是__________________(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是__________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol·L－1
B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
(3)已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________________0.11 mol·－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是
__________________。

(4)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。

【答案】(1)碱性
A2－＋H 2O HA－＋OH－
(2)B、C
(3)< H2A第一步电离出的H＋抑制了HA－的电离
(4)c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。