高中化学周末培优新人教版(10)(2021学年)

201７-２018学年高中化学周末培优新人教版(1０)
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周末培优
高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆
典例在线
1 L K2ＳO４、ＣuＳＯ４的混合溶液中，c(2
SO-)=２mｏl·Ｌ−1,用石墨作电极电解此溶液，当
4
通电一段时间后，两极均收集到(标准状况下)22。

4 Ｌ气体,则原溶液中c(Ｋ＋)为
A．0。

5 ｍoｌ·L−1ﻩﻩＢ．1 mol·L−1ﻩ C.１．5 mol·L−１ﻩD． 2 mol·L−1
【参考答案】D
【试题解析】电解过程如下:首先是Cｕ２++2e−Cu,４OＨ−−4e−2H2O＋O2↑，当Cｕ２＋全部被电解后，阴极溶液中的Ｈ+放电，２H++２ｅ−H2↑.由已知条件ｎ(H2)=n（O2）=1 ｍol,n(e−）=４mｏl,H+得到的电子是2 mｏｌ,所以Cu2+得电子为2 mｏl,所以ｎ（Cu2＋)=１ｍoｌ，ｎ(2
SO-)=2 ｍｏl,ｎ(Ｋ2ＳO4)＝1 ｍoｌ，c(K+）=2 mｏｌ·L−1。

4
解题必备
电解池中有关量的计算或判断
1．题型特点
主要包括以下几方面：根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。

２．解题方法
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1.将分别盛有熔融氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间
后，析出的钾、镁、铝的物质的量之比为
Ａ．6∶3∶2ﻩB．6∶3∶1ﻩC．1∶2∶3ﻩﻩﻩＤ.3∶2∶1
2．用惰性电极电解NａCｌ和CｕSO4的混合液250 mＬ，经过一段时间后,两极均得到11.2 L （标准状况)气体，则下列有关描述中正确的是
A.阳极发生的反应只有4OH−−4e−２H2O+O2↑
B.两极得到的气体均为混合气体
C．若Cu2+起始浓度为１mol·L−1,则Cl−起始浓度为2 moｌ·L−１
D.Cu2+的起始物质的量应大于0。

5 mol
3.如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放100 g溶质的质量分数为５。

0０%的ＮaOH
溶液、足量的ＣｕSO4溶液和１0０ g溶质的质量分数为10。

0０％的K2SO４溶液,电极均为石墨电极.
(1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10。

47％,乙中c电极的质量增加。

据此回答问题:
①电源的Ｎ端为＿＿_＿__＿_极。

②电极b上发生的电极反应为____＿＿_＿_____＿_＿＿_______.
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为____＿____＿_＿＿＿_____＿____。

④电极ｃ的质量变化是_____＿__ｇ.
⑤电解前后各溶液的酸碱性大小是否发生变化,简述其原因：
甲溶液_＿＿＿_____＿＿＿＿＿_________＿__＿_＿＿＿＿_＿＿＿____＿_______.
乙溶液_＿_＿____＿___＿_＿_＿_____＿_＿__＿_____＿＿＿___＿__＿___＿_。

丙溶液___＿__________＿__＿_＿___＿___＿______＿＿_＿__________。

（２)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行,为什么?
＿_＿__＿_______________＿_________＿＿______＿＿_____＿＿________＿＿_＿_＿__
答案
1．【答案】Ａ
【解析】电解槽串联时，通过各电极的电量相等。

设电路中通过６ moｌ电子,则电解析出的钾、镁、铝分别为6 moｌ、３ｍｏl、2 mol．
2.【答案】Ｃ
3．【答案】（１）①正②4OH−−４e− 2H2O+O2↑ﻩﻩ③2.8 Lﻩ④１6
⑤碱性增大,因为电解后，水量减少，溶液中NａOＨ的浓度增大
酸性增大,因为在阳极上OＨ−参与反应生成O２，溶液中H+的浓度增加
酸碱性大小没有变化，因为K2SＯ４是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性
（2)能继续进行,因为乙装置中已转化为Ｈ2SＯ4溶液，反应也就变为电解水的反应
【解析】（１)①依题意，甲装置中装氢氧化钠溶液,实质相当于电解水;乙装置电解硫酸铜溶液:阴极２Cu２++4ｅ−2Cu；阳极4OH−−4e−２H2O+O2↑。

c电极的质量增加,说明该电极为阴极,由此得d极为阳极,以此类推e极为阴极，f极为阳极，Ｎ极为正极，M极为负极，a极为阴极,ｂ极为阳极。

②甲装置中装氢氧化钠溶液,在b极上OH−发生氧化反应:4OＨ−−4e−2H2Ｏ+O2↑，总电解反应为2Ｈ2O2Ｈ2↑+O2↑。

③丙装置中装Ｋ２SO４溶液,电解前后溶质的质量不变，实质是电解水，设电解过程中电解水的质量为ｘ，1００g×１0.０0％=(１00 g−ｘ)×10。

47%,x≈4.５ g.n(Ｈ2Ｏ)= 4。

５g/１8 g·mol−1=０。

２5 mol，ｎ（Ｏ2)＝０。

125 mol,V（O2)= 0。

1２５mol×22.4 Ｌ/ｍｏl=2.8 Ｌ。

甲、丙装置实质上均为电解水,故转移电子数相同,且ｂ极上生成的气体为 2.８ L.④电解0.2５mｏl 水时转移电子的物质的量为0.5 moｌ,ｃ极反应:Cu2++2e−Cｕ,根据电子守恒知,析出金属质量m(Ｃｕ）=0．25 ｍol×64g/ｍol=16 g。

⑤甲、丙装置中电解的实质是电解水，乙装置中的总反应式为２CuＳO４＋2H２O2Ｃu+2H２SＯ４+O2↑，溶液酸性增强。

(2)如果铜全部析出,甲装置装有氢氧化钠溶液，乙装置装有硫酸,丙装置装有硫酸钾溶液,仍然能电解,三个装置都相当于电解水。

各种各样的酒
淀粉经过麸曲的作用变成麦芽糖，再让糖液发酵，酵母菌吃下糖，“排泄”出酒精和二氧化碳。

这种含酒精的液体,经过蒸馏，酒精浓度增大，就形成了酒。

用不同品种的粮食、
水果或野生植物酿造出来的酒都含有酒精，做菜的黄酒里含１5%的酒精；啤酒里含4%的酒精;葡萄酒里含10%左右的酒精;烧酒里含酒精最多，超过６０%．酒精的化学名称叫乙醇.
纯的酒精并不好喝，名酒佳酿里还添加了糖、香料、矿物质等多种微量物质。

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