福建省龙海市程溪中学高一化学上学期期中试卷

2016-2017学年上学期期中考试卷
高一化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65
第Ⅰ卷 (选择题共48分)
一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项
．．．．是符合题目要求的)。

1．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是( )
A．NaCl溶液 B．CuCl2溶液 C．MgSO4溶液 D．K2CO3溶液
2．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是( )
A、 Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间
B、分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
C、三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性
D、三种分散系中分散质均属于电解质
3.下列说法中正确的是（）
①1molO2的质量是32g/mol ②H2的摩尔质量是2g
③1molH+的质量是1g ④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
A.①②③
B.③④
C.③
D.②④
4、2L甲气体和1L Y2气体恰好完全反应生成2L XY2气体（所有气体的体积在标准状况下测定）。

则甲的分子式可能是( )
A．X2 B．XY C．YX2 D．无法确定
5.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）
A.可能有SO42- 或Ag+
B.一定有SO42-
C. 一定无Ag+
D. 还可能有CO32-
6．如图实验操作装置正确的是( )
7.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）
A．NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O B．NH3+HCl═NH4Cl
C．Br2+2KI═I2+2KBr D．2H2O2═2H2O+O2↑
8.现有三组溶液: ①植物油和氯化钠溶液②氯化钠和硝酸钾，以上各混合液的分离方法依
次是（）
A．分液、过滤 B．萃取、蒸发 C．分液、结晶 D．蒸馏、结晶
9、在KCl、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+) = 0.2mol，n(Mg2+) = 0.15mol，
n(Cl) = 0.2mol，则n(NO3)为( )
A．0.05 mol B．0.20 mol C．0.30 mol D．0.40 mol
10.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A.常温常压下，8gO2含有4N A个质子
B.1L 0.1 mol/L的氨水中含有0.1N A个分子
C.标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HC1分子
D.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
11.下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）
A．150 mL 1.5 mol/L的CaCl2溶液B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol/L的KClO3溶液D．50 mL2 mol/L的FeCl3溶液
12．当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，消耗等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液，这三种溶液的体积比应是( )
A．1：1：1 B．1：2：3 C．6：3：2 D．3：2：1
13．在标准状况下，将体积为V L的A气体，溶于100mL水中，得到密度为ρg•cm-3的溶液，A气体的摩尔质量为M g•mol-1，则此溶液的物质的量浓度为( )
A. B.
C. D.
14．下列关于209 83Bi和210 83Bi的说法正确的是( )
A．互为同位素 B．都含有83个中子
C．核外电子数不同 D．分别含有126和127个质子
15．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )
A．OH－和NH＋4 B．H2O和NH－2 C．F－和OH－D、O2－和NH＋4
16．下列有关氯气的叙述正确的是( )
A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色烟雾
B．红热的铁丝、铜丝都不可以在氯气中燃烧
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气可用于漂白，这是因为干燥的氯气具有漂白作用
第Ⅱ卷 (非选择题共52分)
二、非选择题（包括5个小题，共52 分）
17.（9分）有以下物质：
A、碳酸钠固体
B、硝酸溶液
C、纯醋酸
D、碳酸钙
E、酒精
F、二氧化碳
G、铜
（1）下列物质中，能导电的是，属于非电解质的是（填序号）
（2）写出A在水中的电离方程式。

（3）已知浓度为0.25mol·L-1的B溶液VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c(H+)= mol/L。

（4）硝酸中N元素的化合价。

18．（9分）
(Ⅰ)有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种物质组成。

现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得到无色透明溶液；②取①所得溶液少许，加入NaOH 溶液，看不到明显现象；③另取少量①溶液滴加稀盐酸，也看不到明显现象。

试回答（填化学式）：
(1)由实验①可知，原粉末中一定没有；由实验②可说明原粉末中没
有；由实验③证明原粉末中一定没有。

(2)根据上述实验，可得出原粉末中可能含有的物质是。

(Ⅱ)实验室发现四瓶脱落了标签的溶液，标签就在实验台上，它们是NaCl、CuSO4、NaOH、KOH，甲同学通过观察和实验分别给它们重新贴上了标签。

首先甲同学将(填化学式，下同) 的标签贴在浅蓝色溶液的试剂瓶上；然后用小试管取出少许这种浅蓝色溶液再加入另一种溶液，发现没有任何现象，他马上就将的标签贴在这一种溶液的试剂瓶上；剩下的两瓶甲做了焰色反应实验，甲将的标签贴在隔着蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色的那瓶，最后一瓶甲贴上最后剩下的一张的标签。

经老师确认甲的方法正确。

19.(13分)现用质量分数为98%密度为1.84g·ml－1的H2SO4来配制240mL0.40mol·L－1的稀H2SO4。

可供选择的仪器有：①烧杯②量筒③托盘天平④玻璃棒⑤烧瓶⑥胶头滴管⑦容量瓶，请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。

（2）经计算，98%的硫酸的物质的量浓度为，需量取的98%H2SO4的体积为，应选用（填序号）的量筒。

A.10mL
B.25mL
C.50mL
D.100mL
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．稀释 F．摇匀 G.转移
其正确的操作顺序应是 B DF (填各步骤序号)。

稀释时，应在中进行，稀释时玻璃棒的作用是。

（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．量取98%的硫酸时仰视量筒刻度线读数
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后没有洗涤烧杯就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充水至刻度处
20.（15分）在下面的装置中,A是Cl2发生装置,C、D为气体净化装置,C中装有饱和NaCl溶
液,D中装有浓硫酸;E硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的空广口瓶;烧杯G(内盛NaOH 溶液)为尾气吸收装置。

试回答:
(1)C、D两个装置的作用是:
C,
D。

(2)E中的现象为,生成物是（填化学式）。

(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为:
A:;
E:;
G:。

（4）实验开始时，应先。

（5）写出下列微粒的结构示意图：
O Na+ Cl-
21.（6分）已知实验室用Zn与稀盐酸反应制氢气。

现用32.5gZn粉与一定量2.5mol/L稀盐
酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余.
(1)求盐酸的体积至少为多少升？
(2)标准状况下，最多能收集到多少升气体？
(3)把反应后的溶液稀释到500ml，稀释后溶液中ZnCl2的物质的量浓度为多少？
2016-2017学年上学期期中考试卷
高一化学试题答案
一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项
．．．．是
二、非选择题（包括5个小题，共52分）
17. (9分)每空2分
（1）BG EF
（2）Na2CO3=2Na++CO32-
（3）0.25 mol·L-1 ④+5（1分）
18. (9分)每个化学式1分
(Ⅰ)(1)FeCl3MgCl2Na2CO3(2)NaCl、Na2SO4
(Ⅱ)CuSO4NaCl KOH NaOH
19. （13分）每空2分
（1）③⑤
（2）18.4 mol·L－1 5.4ml A（1分）
（3）EAGC 烧杯（1分）搅拌（1分）（4）B
20. （15分）
(1)除去Cl2中的HCl等杂质干燥氯气（各1分）
(2)充满棕黄色的烟 FeCl3（各1分）
(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O （各2分）
（4）检查装置的气密性（2分）
(5)略（各1分）
21.（6分）
0.4L（2分） 11.2L（2分） 1mol/L（2分）。