课件2：4.3.1 硫和硫的氧化物

2.下列能说明SO2具有漂白作用的是 ( B)
A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色 B．SO2能使品红溶液褪色 C．SO2能溴水褪色 D．SO2难使品红试液变红
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，
SO2体现 酸性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现漂白性； （3) SO2使溴水褪色，SO2体现还原性。
第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物
第1课时 硫和硫的氧化物
全球环境问题
环境污染和生态破坏已经成了人类面临的 最严重挑战。它已经威胁到人类的生存与发
展。一位国家元首说过：当前环境恶化是人 类面临的除核战争之外的最大危险。英国的
《每日电讯报》曾作过一次民意测验，测验
的结果是公众认为当今的环境恶化相当于第 三次世界大战。
现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶 液和溴水氧化，从而使它们的溶液褪色；它也具有 弱氧化性，可将H2S氧化成单质S。
思考与交流
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使 品红褪色，实质相同吗?
原因:
不同。前者体现SO2的还原性，发生的 是氧化还原反应。后者体现其漂白性，发生 的是非氧化还原反应。
防治酸雨的措施（变废为宝）
江西铜业公司贵溪冶炼厂硫酸车间利用炼铜时产生 的二氧化硫生产硫酸，变废为宝，化害为利。
钙基固硫法（煤中掺入生石灰）
煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中污染 空气，工业上往煤中加生石灰,煤燃烧产生的SO2和 生石灰反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从 而减少了SO2排放量，主要反应为：
3.SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起， 有漂白性吗？
可能失去漂白性
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质，而HCl 和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失。
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黄铁矿 FeS2
黄铜矿 CuFeS2 石膏(CaSO4.2H2O) 芒硝(Na2SO4.10H2O)
火山喷口处的硫
3.化学性质： S既有氧化性又有还原性！
（1）氧化性
S+Fe△= FeS 2Cu+S△ = Cu2S
（2）还原性
硫 在 氧
S + O2 点=燃== SO2
气
中
实验现象：在氧气中燃烧生
A．2NO2
N2O4
点燃
√B．2H2+O2 电解 2H2O
C．SO2+ H2O
H2SO3
D．CO2+ H2O
H2CO3
请写出SO2与氧化钙、氢氧化 钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方 程式。
CaO+SO2=CaSO3
2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O Ca(OH)2+SO2(少量）=CaSO3 ↓ +H2O
亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化 硫。
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同
时又能向逆反应方向进行的化学反应。
可逆反应的特点：
a.在相同的条件下，反应向两个方向进行。
b.符号为“
”，两边的物质互为反应物和生成
物。
c.反应体系中，反应物和生成物共存。
判断下列反应哪些不属于可逆反应？
CaO + SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4
1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 [ B D]
都是酸性氧化物，都可 A、通入紫色石蕊试液
以使石蕊变红
闻气味
SO2有刺激性气味，
B、
C、通入澄清石灰水而CO2没有
D、
都可以使澄清石 通入品红溶液中 灰水变浑浊
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
几种具有漂白性物质的性质比较：
物质
氯水
SO2
木炭
原理
氯水中的次氯酸将 有色物质氧化成无 色物质
二氧化硫与有色 将有色物质 物质结合生成不 的分子吸附 稳定的无色物质 在其表面
实质 效果
氧化还原反应 (化学变化)
永久性
非氧化还原反应 物理吸附
(化学变化)
(物理变化)
暂时性
暂时性
范围
可漂白大多数有色物 可漂白某些有色
硫化氢
1、物理性质：
硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有 Nhomakorabea气体，溶于 水即得氢硫酸。
2、化学性质：
（1）弱酸性：氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性。 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
（2）还原性
①SO2通入氢硫酸H2S中
SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
②H2S通入FeCl3溶液 2FeCl3+ H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
【思考】1、怎样区别SO2与CO2？
用品红溶液 2、怎样除去CO2中的SO2? 用NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。1 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
3、既有氧化性，又有还原性。 ——从氧化还原角度
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O SO2 + 2H2O+ 2FeCl3 = 2HCl+ 2FeCl2 + H2SO4
质，能使紫色石蕊褪 物质，不能使石
色。
蕊试液褪色
可吸附某 些有色物 质的分子
二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂
三氧化硫的性质
1、物理性质：
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体。注意： 不能说在标准状态下1molSO3所占的体积为22.4L。 2、化学性质：酸性氧化物的通性 （1）与水的反应 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热） （2）与碱性氧化物的反应 SO3+CaO=CaSO4 （3）与碱的反应 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
燃 烧
成明亮的蓝紫色火焰。
二氧化硫
物理性质：
SO2一种无色、有刺激性气味的有毒气 体， 密度比空气大、容易液化、易溶
化学性质： 于水。
1、漂白性：它能与某些有色物质结合生成不稳定 的无色物质，发生的是非氧化还原反应。
→加工后
“黄”银耳 “变”成了 “白”银耳。
2、与水反应：
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
最近据专家估算，中国目前每年由于环境污
染破坏所造成的经济损失高达 6000 亿
元，相当于60个唐山大地震所造成的损失。
大气污染
酸雨
臭氧层空洞
温室效应
酸雨漫画
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。 游离态：火山口附近或地壳的岩层里
1.存在 化合态：硫化物和硫酸盐的形式
2.物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研 成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。