除杂质专题复习.pptx
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换反应，生成铜和
加入过量铁硫粉酸、亚过铁滤
通过装有浓硫酸的洗
气瓶
浓硫酸具有吸水性
通过装有氢氧化钠固 体的干燥管
改正：氢氧通化过钠装固有体具有吸 浓硫酸水 二性 氧的， 化洗但碳气同瓶时也能吸
2.为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方
法正确的是（ B ）
铜不与稀盐酸反应，
选
物质
操作方法 但是铁与稀盐酸反
项 A Fe（Cu）
加入过量稀应亚盐碳为生铁酸酸 氧成，钙化氢充高钙气分温和和反分二氯应解氧化后过
滤
化碳
B
CaO固体（CaCO3 ）
加热至质量不再减稀少盐酸与NaOH 和Na2CO3 都能
C NaOH固体（Na2CO3 ）加入足量稀盐酸，反充应分反应后过
滤
D KNO3(K2SO4)
溶解过，滤加过杂入量质过的，量硝需的酸要硝钡多酸成步钡为除溶新杂液，
除NaCl中的Na2CO3 加稀盐酸 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
除NaNO3中的Na2CO3 加稀硝酸（HNO3）
小结：气体法——除CO32常用 加酸；
[思考]除NaCl溶液中的Na2CO3有哪些方法？ 加适量稀盐酸或 CaCl2或 BaCl2 。
有时CO32- 还可用沉淀法
3.将下列气体作为杂质除去的方法不正确
的是（ A ）
选项 气体
方法或试剂
A CO
通氧气，点燃
B
CO2
通过澄清石灰水或NaOH溶液。 （后者吸收效果更好）
C O2
通过炽热的铜网
D
H2
通过灼热的氧化铜，然后再除 去产生的水蒸气。
H2O E （气 通过氢氧化钠或浓硫酸。
）
HCl
F （气
通过NaOH溶液。
CuO+H2SO4 == CuSO4+H2O 除C粉中的CuO可加_足量__稀__盐__酸_ 再__过滤 ______。
CuO+2HCl == CuCl2+H2O 除去Cu中的Fe可加_足_ 量__稀__硫__酸 再__过_滤_____。
Fe+H2SO4 == FeSO4+H2↑ 溶解法
三、【强化记忆】“2人击掌复习活动”
）
特别注意：CO2 （HCl）通过饱和的碳酸 氢钠（NaHCO3）溶液
六、【课后作业】
题目见助学案
2AgNO3+Cu== Cu(NO3)2+2Ag
小结 ：阳离子不同，置换法
讨论4: 除CaO中的CaCO3 高温煅烧 讨论：(1)碳酸钙是不溶于水的固体，能用 加水过滤的方法吗？
不能，水与氧化钙能反应生成氢氧化钙 CaO+H2O== Ca(OH)2
(2)能否用稀盐酸除去碳酸钙？
稀盐酸既能与碳酸钙反应也能与氧化钙反应 CaO+2HCl== CaCl2+H2O
注意：除杂质试剂不能过量， 要适量！
若试剂过量要能除去。
“法无定法，贵在得法”。
四、【例题分析】
1.下列除去混合物中少量杂质的方法不合理的是（ D）
物质 A KCl固体
B FeSO4溶液
C 氢气
D 二氧化碳
所含杂质 MnO2
CuSO4
水蒸汽
水蒸汽
除去杂质方法
KCl固体易溶于水
溶解、过滤M铁、n与O蒸硫2难发酸溶铜于发水生置
讨论1:“三人行合作学习小组活动”
除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加适量 的 BaCl2溶液 ,再过滤。
Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
讨论：能否用硝酸钡溶液？
不能，生成了硝酸钠新杂质。
Na2SO4+Ba（NO3）2 = BaSO4↓+2NaNO3
除NaNO3中的 NaCl 加 AgNO3 溶液，过滤
五、【实践检验N】aOH
Na2CO3
1.要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可
加入试剂（ B ） 盐酸既能与氢氧化钠反应又
A ．盐酸
能与碳酸钠反应
B ．石灰水
氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化 钠和碳酸钙沉淀，易分离
C ．二氧化碳
二氧化碳能与氢氧化钠反 应生成碳酸钠
D ．氯化钙溶液
氯化钙与碳酸钠反应生成的 氯化钠是新杂质
（加 酸 或含 Ca2+ 、 Ba2+ 的溶液）
除NaOH中的Na2CO3 加 Ca(OH)2 或Ba(OH)2 溶液，过滤 。追问：能否用稀盐酸？为什么？
讨论3: 除FeSO4中的CuSO4可加_过__量_铁_粉__ 再过 滤。Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 除去 Cu(NO3)2溶液中的AgNO3 ，可加 _过__量_铜__粉_ 再过滤。
（一）物理方法除杂：
过滤、结晶（蒸发结晶、冷却结晶） 蒸馏、吸附（常用活性炭）、磁铁吸引、 除水干燥（常用的干燥剂：浓硫酸、
氢氧化钠固体、生石灰）
（二）化学方法除杂：
1.沉淀法 除SO42 - 加含 Ca2+ 、 Ba2+ 离子
的溶液。 除Cl- 加含 Ag+ 离子的溶液。
2.气体法——除CO32- 常用 加酸；
小结：沉淀法
除SO42 -加含 Ba2+离子的溶液 如：KCl（K2SO4）
除Cl- 加含 Ag+ 离子的溶液 如：NaNO3（NaCl）
讨论2:
除去Na2SO4中的Na2CO3，可加__稀__H_2S_O4。 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O
讨论：能否用稀盐酸？ 不能，生成了新的杂质氯化钠 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
除去KCl中MnO 2
溶解、过滤、洗涤、蒸发。
KNO3中的混有少量NaCl 溶解、降温结晶、过滤、
蒸发结晶 。
除CO2中H2O的可将气体通过 浓硫酸。 （注意：除水用干 燥剂）
二、【合作学习】与【教师点拨】
（二）化学方法 除杂质的原则： （1）所加试剂不与主物质反应（ 只能与杂质反应）； （2）不引入新杂质。尽量转化为 沉淀、气体、水或主物质。
2.除去下列物质中的少量杂质，所选用的
试剂及操作方法均正确的是（ B ）
选 物质 项
杂质 试剂及操作方法
A CuO粉末 Cu粉 加适量稀盐酸、过滤
B CaCl2溶液 HCl溶 加足量CaCO3粉末、充 液 分反应后过滤
C CO2气体 HCl气 通过盛有氢氧化钠固体 体 的洗气瓶并干燥
D NaCl溶液 Na2CO3 加入适量的稀硫酸 溶液
除KCl中的KClO3 加热分解
加热法——加热（或高温）分解
讨论5: 除CO2中的CO可通过 灼热的氧化铜
除CO中的CO2可通过
将混合气体通过装 有氢氧化钠溶液的
洗气瓶
除去CO2中的HCl气体 将混合气体通过饱
通过
和碳酸氢钠溶液
小结：吸收法
讨论6:除去 Cu 粉中的CuO粉，可加_足量_H_2SO4 再 过滤 。
七律·长征
毛，乌蒙磅礴走泥丸。
金沙水拍云崖暖，大渡桥横铁索寒。
更喜岷山千里雪，三军过后尽开颜。
学习目标
1.掌握除杂质常用的物理方法和化学方法。 2.理解除杂质的原则。 学习重点：化学方法除杂质
一、【学生自主学习】
除杂质的方法：
（一）物理方法
除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发。
有时除CO32- 还可用沉淀法。
（即：除CO32-加 酸 或含 Ca2+
、
Ba2+
的溶液。）
3.阳离子不同，置换法 如：除FeSO4中的CuSO4 4.加热法——除CaO中的CaCO3 高温煅烧 5.吸收法——除CO中的CO2用氢氧化钠溶液 吸收 6.溶解法——除碳粉中的氧化铜可加_足 量 稀盐酸再__过滤 。
加入过量铁硫粉酸、亚过铁滤
通过装有浓硫酸的洗
气瓶
浓硫酸具有吸水性
通过装有氢氧化钠固 体的干燥管
改正：氢氧通化过钠装固有体具有吸 浓硫酸水 二性 氧的， 化洗但碳气同瓶时也能吸
2.为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方
法正确的是（ B ）
铜不与稀盐酸反应，
选
物质
操作方法 但是铁与稀盐酸反
项 A Fe（Cu）
加入过量稀应亚盐碳为生铁酸酸 氧成，钙化氢充高钙气分温和和反分二氯应解氧化后过
滤
化碳
B
CaO固体（CaCO3 ）
加热至质量不再减稀少盐酸与NaOH 和Na2CO3 都能
C NaOH固体（Na2CO3 ）加入足量稀盐酸，反充应分反应后过
滤
D KNO3(K2SO4)
溶解过，滤加过杂入量质过的，量硝需的酸要硝钡多酸成步钡为除溶新杂液，
除NaCl中的Na2CO3 加稀盐酸 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
除NaNO3中的Na2CO3 加稀硝酸（HNO3）
小结：气体法——除CO32常用 加酸；
[思考]除NaCl溶液中的Na2CO3有哪些方法？ 加适量稀盐酸或 CaCl2或 BaCl2 。
有时CO32- 还可用沉淀法
3.将下列气体作为杂质除去的方法不正确
的是（ A ）
选项 气体
方法或试剂
A CO
通氧气，点燃
B
CO2
通过澄清石灰水或NaOH溶液。 （后者吸收效果更好）
C O2
通过炽热的铜网
D
H2
通过灼热的氧化铜，然后再除 去产生的水蒸气。
H2O E （气 通过氢氧化钠或浓硫酸。
）
HCl
F （气
通过NaOH溶液。
CuO+H2SO4 == CuSO4+H2O 除C粉中的CuO可加_足量__稀__盐__酸_ 再__过滤 ______。
CuO+2HCl == CuCl2+H2O 除去Cu中的Fe可加_足_ 量__稀__硫__酸 再__过_滤_____。
Fe+H2SO4 == FeSO4+H2↑ 溶解法
三、【强化记忆】“2人击掌复习活动”
）
特别注意：CO2 （HCl）通过饱和的碳酸 氢钠（NaHCO3）溶液
六、【课后作业】
题目见助学案
2AgNO3+Cu== Cu(NO3)2+2Ag
小结 ：阳离子不同，置换法
讨论4: 除CaO中的CaCO3 高温煅烧 讨论：(1)碳酸钙是不溶于水的固体，能用 加水过滤的方法吗？
不能，水与氧化钙能反应生成氢氧化钙 CaO+H2O== Ca(OH)2
(2)能否用稀盐酸除去碳酸钙？
稀盐酸既能与碳酸钙反应也能与氧化钙反应 CaO+2HCl== CaCl2+H2O
注意：除杂质试剂不能过量， 要适量！
若试剂过量要能除去。
“法无定法，贵在得法”。
四、【例题分析】
1.下列除去混合物中少量杂质的方法不合理的是（ D）
物质 A KCl固体
B FeSO4溶液
C 氢气
D 二氧化碳
所含杂质 MnO2
CuSO4
水蒸汽
水蒸汽
除去杂质方法
KCl固体易溶于水
溶解、过滤M铁、n与O蒸硫2难发酸溶铜于发水生置
讨论1:“三人行合作学习小组活动”
除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加适量 的 BaCl2溶液 ,再过滤。
Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
讨论：能否用硝酸钡溶液？
不能，生成了硝酸钠新杂质。
Na2SO4+Ba（NO3）2 = BaSO4↓+2NaNO3
除NaNO3中的 NaCl 加 AgNO3 溶液，过滤
五、【实践检验N】aOH
Na2CO3
1.要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可
加入试剂（ B ） 盐酸既能与氢氧化钠反应又
A ．盐酸
能与碳酸钠反应
B ．石灰水
氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化 钠和碳酸钙沉淀，易分离
C ．二氧化碳
二氧化碳能与氢氧化钠反 应生成碳酸钠
D ．氯化钙溶液
氯化钙与碳酸钠反应生成的 氯化钠是新杂质
（加 酸 或含 Ca2+ 、 Ba2+ 的溶液）
除NaOH中的Na2CO3 加 Ca(OH)2 或Ba(OH)2 溶液，过滤 。追问：能否用稀盐酸？为什么？
讨论3: 除FeSO4中的CuSO4可加_过__量_铁_粉__ 再过 滤。Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 除去 Cu(NO3)2溶液中的AgNO3 ，可加 _过__量_铜__粉_ 再过滤。
（一）物理方法除杂：
过滤、结晶（蒸发结晶、冷却结晶） 蒸馏、吸附（常用活性炭）、磁铁吸引、 除水干燥（常用的干燥剂：浓硫酸、
氢氧化钠固体、生石灰）
（二）化学方法除杂：
1.沉淀法 除SO42 - 加含 Ca2+ 、 Ba2+ 离子
的溶液。 除Cl- 加含 Ag+ 离子的溶液。
2.气体法——除CO32- 常用 加酸；
小结：沉淀法
除SO42 -加含 Ba2+离子的溶液 如：KCl（K2SO4）
除Cl- 加含 Ag+ 离子的溶液 如：NaNO3（NaCl）
讨论2:
除去Na2SO4中的Na2CO3，可加__稀__H_2S_O4。 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O
讨论：能否用稀盐酸？ 不能，生成了新的杂质氯化钠 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
除去KCl中MnO 2
溶解、过滤、洗涤、蒸发。
KNO3中的混有少量NaCl 溶解、降温结晶、过滤、
蒸发结晶 。
除CO2中H2O的可将气体通过 浓硫酸。 （注意：除水用干 燥剂）
二、【合作学习】与【教师点拨】
（二）化学方法 除杂质的原则： （1）所加试剂不与主物质反应（ 只能与杂质反应）； （2）不引入新杂质。尽量转化为 沉淀、气体、水或主物质。
2.除去下列物质中的少量杂质，所选用的
试剂及操作方法均正确的是（ B ）
选 物质 项
杂质 试剂及操作方法
A CuO粉末 Cu粉 加适量稀盐酸、过滤
B CaCl2溶液 HCl溶 加足量CaCO3粉末、充 液 分反应后过滤
C CO2气体 HCl气 通过盛有氢氧化钠固体 体 的洗气瓶并干燥
D NaCl溶液 Na2CO3 加入适量的稀硫酸 溶液
除KCl中的KClO3 加热分解
加热法——加热（或高温）分解
讨论5: 除CO2中的CO可通过 灼热的氧化铜
除CO中的CO2可通过
将混合气体通过装 有氢氧化钠溶液的
洗气瓶
除去CO2中的HCl气体 将混合气体通过饱
通过
和碳酸氢钠溶液
小结：吸收法
讨论6:除去 Cu 粉中的CuO粉，可加_足量_H_2SO4 再 过滤 。
七律·长征
毛，乌蒙磅礴走泥丸。
金沙水拍云崖暖，大渡桥横铁索寒。
更喜岷山千里雪，三军过后尽开颜。
学习目标
1.掌握除杂质常用的物理方法和化学方法。 2.理解除杂质的原则。 学习重点：化学方法除杂质
一、【学生自主学习】
除杂质的方法：
（一）物理方法
除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发。
有时除CO32- 还可用沉淀法。
（即：除CO32-加 酸 或含 Ca2+
、
Ba2+
的溶液。）
3.阳离子不同，置换法 如：除FeSO4中的CuSO4 4.加热法——除CaO中的CaCO3 高温煅烧 5.吸收法——除CO中的CO2用氢氧化钠溶液 吸收 6.溶解法——除碳粉中的氧化铜可加_足 量 稀盐酸再__过滤 。