2025届江苏省徐州市睢宁高级中学南校高二化学第一学期期中质量检测试题含解析

2025届江苏省徐州市睢宁高级中学南校高二化学第一学期期中质量检测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ，且氢气中1mol H-H键完全断裂时需要吸收能量436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出能量463kJ。

则氧气中1mo O=O键断裂时吸收的能量为( )
A．920 kJ B．557 kJ C．496 kJ D．188 kJ
2、下列物质的电子式书写正确的是
A．B．
C．D．
NH离子浓度分别为a mol/L、3、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，设+
4
b mol/L和
c mol/L，
d mol/L则a、b、c、d关系为
A．b=d＞a=b B．c＜a＜c＜d C．a＜c＜b=d D．a＜c＜b＜d
4、关于pH的测定下列说法正确的是
A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝1．3
C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D．pH计是精确测定溶液pH的仪器
5、在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是()
A．溶液显电中性B．溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在
NH )＝c(OH－)
C．c(OH－)恒定不变D．c(
4
6、下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是
①SO2②CH3CH2CH=CH2③C6H6④CH3CH3
A．①②③④B．②③C．②④D．①②
7、一定条件下，萘可以与浓硝酸反应，生成两种二硝酸萘；1，5-二硝基萘、1，8-二硝基萘。

两种产物室温下均为固态，均不溶于水、稀酸。

1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，而1，5-二硝基萘不能，利用这一性质可以将两种产物分离。

向反应产物中加入适量98%的硫酸，充分搅拌；用耐酸漏斗过滤。

欲得到纯净的1，8-二硝基萘，最有效、经济且环保的方法是（）
A．用水淋洗滤渣数次，干燥
B．取滤液蒸发结晶
C．将滤液缓缓倒入水中，过滤，干燥
D．取滤液加入适量NaOH，过滤，干燥
8、下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是
A．用小刀切开金属钠B．将钠放在坩埚中加热
C．把钠保存在煤油中D．将钠放入盛水的烧杯
9、通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H2=+572.6kJ•mol﹣2
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+232.3kJ•mol﹣2
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.2kJ•mol﹣2．
A．反应CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJ•mol﹣2。

B．电解水也可制取氢气和氧气，而且比方法①更方便，更节能。

C．反应②每生成2g氢气，要吸收232.3kJ的热量，所以该反应没有应用价值。

D．反应③中，若将各2mol的甲烷与水蒸气混合，要吸收206.2kJ的热量。

10、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。

实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。

据图分析，下列说法不正确的是
A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气
B．a、c两点对应的氢气生成速率相等
C ．b 点对应的反应速率为v （H 2SO 4） = 1.0×10-3 mol·L -1·s -1
D ．d 点没有构成原电池，反应速率减慢
11、在由水电离产生的c （H +）=1×10–14mol/L 的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（） A ．K +、Ba 2+、Cl –、-
3NO B ．Na +、Ca 2+、Fe 2＋、-
3NO
C ．+
4NH 、Al 3+、Br –、2-
4SO
D ．K +、Na +、-3HCO 、2-
4SO
12、从下列事实所得出的解释或结论正确的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
13、下列说法中不正确的有
①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低
②铁的氧化物（Fe x O)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl 2，恰好将Fe 完全氧化，x 的值为0.80
③SiO 2有导电性，可用于制备光导纤维
④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物 ⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化 ⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价 ⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大 ⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸 ⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多
A．③④⑥⑦⑨B．①②③⑤C．④⑥⑦⑧⑨D．①②⑤⑧⑩
14、世界地球日旨在动员民众参与到环保运动中，通过绿色低碳生活，改善地球的整体环境。

下列措施不符合这一意义的是
A．使用含磷洗衣粉B．使用自行车出行C．炼铁炉渣制水泥D．回收旧书报
15、下列能级中，电子能量最低的是（）
A．1s B．2p C．3d D．4f
16、水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）。

厨房中的下列物质可用来清除水垢的是
A．白醋B．食盐C．料酒D．小苏打
17、已知下列热化学方程式:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31 kJ·mol-1
②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3119.6 kJ·mol-1
③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411.0 kJ·mol-1
④2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2599.2 kJ·mol-1
⑤C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2219.9 kJ·mol-1
现有由2 mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037 kJ热量,则下列组合中不可能的是() A．C2H4和C2H6B．C2H2和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH4
18、试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S＋6NaOH2Na2S ＋Na2SO3＋3H2O。

反应中氧化剂和还原剂的质量比为( )
A．2∶7 B．7∶2 C．2∶1 D．1∶2
19、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．Cu→CuSO4B．SiO2→H2SiO3C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3
20、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）
A．反应的化学方程式：2M N
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时N的浓度是M浓度的2倍
21、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A．He B．C．1s2D．
22、如下图所示的5个容器里盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A．⑤>③>②>④>①B．⑤>③>②>①>④
C．②>⑤>①>③>④D．⑤>②>①>③>④
二、非选择题(共84分)
23、（14分）醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:
（1）A的名称是__________,B中含碳官能团的结构式为__________。

（2）反应③的有机反应类型是__________。

（3）下列说法正确的是（_____）
A．1mol E与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应能生成1molCu2O
B．F能与NaHCO3反应产生CO2
C．反应①发生的是消去反应
（4）写出E与银铵溶液反应的化学方程式________________________________________。

（5）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_______种；请写出其中任意两种
________________________________________________。

a.能发生消去反应
b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
（6）写出反应⑤的化学方程式__________________________________________________。

24、（12分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

族
周期
ⅠA 0
1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ①② F Ne
3 ③Mg ④Si ⑤⑥
(1)②表示的元素是_______(填元素符号);
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①___⑤(填“＜”或“＞”)；
(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③___④(填“＜”或“＞”)；
(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。

25、（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。

请完成下列填空:
（1）配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 标准溶液。

①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。

②称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、__________
（2）取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用__________(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2〜3次,记录数据如下:
滴定次数
待测盐酸
的体积/mL 标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/rnL
第一次20.00 0.40 20.50
第二次20.00 4.10 24.00
第三次20.00 1.00 24.00
（3）①如何判断滴定终点：____________________________。

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的__________(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)。

A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
D．滴定终点读数时俯视读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
26、（10分）利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制备流程如下：
(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为____________________________。

(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为____________(写化学式)。

(3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为____________________________；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。

(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________。

(5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是
___________________________________________________________________________。

27、（12分）实验室可以用如图所示装置制取乙酸乙酯。

请回答下列问题：
(1)a试管中盛放的是饱和碳酸钠溶液，制得的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______(填“上”或“下”)层。

(2)制取乙酸乙酯的化学方程式是_______，该反应属于_______反应(填反应类型)。

28、（14分）(1) 在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。

两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________________。

② 1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是__________________________。

(2) 已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“＝”)。

(3) 在298 K、101 kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
29、（10分）连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

（1）常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：__。

②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。

③b点时溶液中c(H2N2O2)__c(N2O22-)。

(填“＞”“＜”或“=”，下同)
④a点时溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O22-)。

（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白
色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中22422)
c(N O c(SO )
--
=__。

[已知K sp (Ag 2N 2O 2)=4.2×10-9，K sp (Ag 2SO 4)=1.4×10-5] （3）有时我们将NaHCO 3溶液中的平衡表示为：2HCO 3-H 2CO 3+CO 32-；为了证明该平衡存在，你认为应向
NaHCO 3溶液中加入下列哪种试剂合理___（填序号） A ．适当浓度的盐酸 B ．适当浓度Ba(OH ）2溶液 C ．适当浓度BaCl 2溶液
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、C
【详解】1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ ，则4g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ ，因此2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g)△H=-484kJ/mol ，设1mol O=O 键完全断裂时吸收热量为x kJ ，则：484kJ=4×463kJ-(436kJ×2+x kJ)，解得x=496，故选C 。

2、C
【解析】氨气的电子式是，故A 错误；氯化钠是离子化合物，电子式是
，故B 错误；水是共价化合
物，电子式是，故C 正确；氯气的电子式是
，故D 错误。

3、D
【详解】浓度均为0.1mol/L 的NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NH 4HSO 4、(NH 4)2Fe(SO 4)2四种溶液中，(NH 4)2SO 4、(NH 4)2Fe(SO 4)2二种铵盐铵根离子系数都是2， NH 4Cl 、NH 4HSO 4二种铵盐铵根离子系数都是1，则(NH 4)2SO 4、(NH 4)2Fe(SO 4)2二种铵盐铵根离子浓度比NH 4Cl 、NH 4HSO 4二种铵盐铵根离子浓度大，由于(NH 4)2Fe(SO 4)2中Fe 2+水解呈酸性，会抑制+
4
NH 的水解，则(NH 4)2Fe(SO 4)2中铵根离子浓度大于(NH 4)2SO 4中铵根离子浓度，NH 4HSO 4中会电离出H +，抑制铵根离子水解，则NH 4HSO 4中铵根离子浓度大于NH 4Cl 中铵根离子浓度，由上分析可得，+
4NH 离子浓度关系为a ＜c ＜b ＜d ，D 正确；答案为D 。

4、D
【详解】A 、pH 试纸在使用之前用蒸馏水润湿，测定溶液pH 会稀释溶液浓度，测定结果可能会产生误差，选项A 错
误；
B、广泛pH试纸是粗略测定溶液酸碱性，测定数值为整数，不能为小数，选项B错误；
C、酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性和溶液pH范围，不能测定溶液pH，选项C错误；
D、pH计是精确测定溶液pH的仪器，用于测定溶液pH，选项D正确。

答案选D。

5、C
【分析】NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH-结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，由此分析解答。

【详解】A、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，故A错误；
B、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，所以有分子NH3•H2O存在，故B错误；
C、电离平衡时，NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH-结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，故C正确；
D、两者浓度相等，并不是不变，故D错误。

答案选C。

【点睛】
本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。

6、D
【解析】SO2具有还原性，与溴水、高锰酸钾均发生氧化还原反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②CH3CH2CH═CH2中含碳碳双键，则与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正确；③C6H6是苯，既不能发生化学反应使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故③错误；④CH3CH3是乙烷，既不能发生化学反应使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故④错误；故选D。

7、C
【详解】A.用水淋洗滤渣数次，干燥得到的物质是1，5-二硝基萘，而不是1，8-二硝基萘，故A错误；
B.1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，蒸发不会使1，8-二硝基萘析出，故B错误；
C.将滤液缓缓倒入水中过滤，可防止硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，当对溶液进行稀释时，1，8-二硝基萘在稀酸溶液中析出，故C正确；
D.取滤液加入适量NaOH会造成原料的损耗，不利于循环利用，故D错误；
故答案选C。

8、D
【详解】A．用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误；
B．将钠放在坩埚中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错误；
C．把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C 错误；
D．钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D正确；
故选D。

【点睛】
本题的易错点为C，钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。

9、A
【解析】A项，根据盖斯定律，③-②得CH4（g）＝ C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ•mol﹣2，故A项正确；
B项，电解水分解需要在通电条件下进行反应，因此需要消耗电能，而反应①中光能转化为化学能，故B项错误；
C项，反应②生成的氢气和一氧化碳都具有可燃性和还原性，主要用途是用作燃料和冶炼金属，故C项错误；
D项，反应③为可逆反应，反应不能进行到底，所以2mol的甲烷与水蒸气混合，吸收的热量要小于206.2kJ，故D错误。

综上所述，本题正确答案为A。

10、D
【详解】A．根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，A项正确；
B．根据图像可知，a、c两点对应的氢气生成速率相等，B项正确；
C．根据图像可知，b点收集336ml氢气用时150s，336ml氢气的物质的量为0.015mol，消耗硫酸0.015mol，则b点对应的反应速率为v（H2SO4）= 0.015mol÷150s=1.0×10-3 mol·L-1·s-1，C项正确；
D．d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D项错误；答案选D。

11、A
【分析】由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L，此溶液为酸或碱
【详解】A、在酸或碱中能大量共存，故A正确；
NO在酸性溶液具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，在酸中不能大量共存，在碱中Ca2＋和Fe2＋与OH－不能B、-
3
大量共存，故B错误；
NH和Al3＋在碱中不能大量共存，生成NH3·H2O和Al(OH)3，因此不能大量共存，故C错误；
C、+
4
HCO既不能存在酸中，也不能存在于碱中，因此不能大量共存，故D错误；
D、-
3
故选A。

12、C
【详解】A．反应能自发进行，则△H-T△S＜0，△H＞0时，该反应(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)是一个气体体积增加的反应，这是一个熵增加的反应，故A错误；
B．压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅，但颜色比原来深，压强也是先变大后减小，但比原来大，故B错误；
C．活泼金属与酸反应放热，开始时反应速率变快，故C正确；
D．减小气体体积时，即使反应正向移动，反应物的浓度也比原来大，故D错误；
答案选C。

13、A
【分析】根据碱金属的性质分析；根据氧化还原反应的本质和特征分析；根据常见物质的分类相关知识分析；
【详解】①碱金属单质从上到下，熔沸点降低，卤族元素从上到下，单质状态从气体→液体→固体，熔沸点从上到下增大，故①正确；
②112mL的氯气（标况下）把＋2价铁氧化成＋3价，反应中转移电子物质的量为(112×10－3L/22.4mol•L－1) ×2=0.01mol，根据得失电子数目守恒，[1.56g/(56x+16) ]×(3-)=0.01，解得x=0.8，故②正确；
③SiO2不能导电，故③错误；
④两性氧化物是既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水，SiO2与HF生成SiF4和H2O，其中SiF4不属于盐，因此SiO2不属于两性氧化物，故④错误；
⑤金属活动性不同，冶炼的方法不同，K－Al用电解法冶炼，Zn－Cu用热还原法冶炼，Cu以后用热分解法冶炼，故
⑤正确；
⑥焰色反应不属于化学变化，故⑥错误；
⑦铁在纯氧燃烧得到产物是Fe3O4，纯铁在氯气燃烧生成FeCl3，Fe3O4认为是由＋2、＋3组成，故⑦错误；
⑧合金的硬度和强度比成分金属强，故⑧正确；
⑨铜在常温下与稀硝酸发生反应，因此不能用稀硝酸除去铜表面的铜绿，用盐酸或硫酸，故⑨错误；
⑩氢氧化铝表现两性，且对人体无毒，因此氢氧化铝用于中和胃酸过多，故⑩正确。

故A正确。

【点睛】
(1)两性氧化物和两性氢氧化物，高中阶段只考查Al2O3和Al(OH)3的性质及应用；(2)Fe3O4可看做是Fe2O3•FeO的
形式，故它既含有+3价Fe也含有+2价Fe。

14、A
【详解】A. 大量使用含磷洗衣粉造成水体富营养化，会造成水体污染，因此不符合该意义；
B. 使用自行车出行可以减少汽车等的使用，减少碳的排放，故符合该意义；
C. 炼铁炉渣制水泥可以减少物质排放，减少污染，故符合该意义；
D. 回收旧书报，减少纸张的使用，减少树木的砍伐，有利于环境，故符合该意义。

故选A。

15、A
【解析】根据构造原理可知，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以电子能量最低的是1s，故选A。

16、A
【解析】A. 白醋中含有醋酸，能与碳酸钙反应，可用来清除水垢，A正确；B. 食盐与碳酸钙不反应，B错误；C. 料酒与碳酸钙不反应，C错误；D. 小苏打是碳酸氢钠，与碳酸钙不反应，D错误，答案选A。

17、C
【分析】两种气体组成的混合物2mol，经充分燃烧放出3037kJ热量，则一定存在一种气体所产生的热量大于3037kJ，另外一种气体所产生的热量小于3037kJ，据此分析解答；
【详解】A．2molC2H4完全燃烧放出2822kJ，2molC2H6完全燃烧放出3119.6kJ，3037kJ介于2822kJ与3119.6kJ之间，A不满足题意；
B．2molC2H2完全燃烧放出2599.2kJ，2molC3H8完全燃烧放出4439.8kJ，3037kJ介于2599.2kJ和4439.8kJ之间，B 不满足题意；
C．2molC2H6完全燃烧放出3119.6kJ，2molC3H8完全燃烧放出4439.8kJ，两者均大于3037kJ，C满足题意；
D．2molC2H6完全燃烧放出3119.6kJ，2molCH4完全燃烧放出1780.62kJ，3037kJ介于1780.62kJ与3119.6kJ之间，D不满足题意。

答案选C。

【点睛】
本题考查了物质燃烧放热的定量计算，注意混合气体燃烧放热的分析判断，利用极值判断是解题关键。

18、C
【详解】由3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O可以看出，S发生了自身氧化还原反应，生成了Na2S和Na2SO3，其中Na2S为还原产物，Na2SO3为氧化产物，所以反应中氧化剂和还原剂的质量比为2∶1，故本题的答案选择C。

19、B
【解析】A、Cu与浓硫酸加热时反应生成硫酸铜，能通过一步化学反应完成，故A正确；
B、二氧化硅不溶于水，与水不反应，不能通过一步化学反应完成，故B错误；
C、氯气溶于水生成次氯酸，能通过一步化学反应完成，故C正确；
D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，能通过一步化学反应完成，故D正确；
故选B。

20、D
【详解】A ．由图像可知，反应中M 的物质的量增减增多，N 的物质的量增减减少，则在反应中N 为反应物，M 为生成物，图像中，在相等的时间内消耗的N 和M 的物质的量之比为2:1，所以反应方程式为：2N ⇌M ，A 错误； B ．由图像可知t 2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正向进行，正反应速率大于逆反应速率，B 错误； C ．由图像可知t 3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，C 错误；
D ．t 1时N 的物质的量为6mol ，M 的物质的量为3mol ，即N 的浓度是M 浓度的2倍，D 正确；
答案选D 。

21、D
【详解】A 项只能表示最外层电子数；
B 项只表示核外的电子分层排布情况；
C 项具体到亚层的电子数；
D 项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向；
D 项描述最详尽，答案选D 。

22、D
【分析】①为形成微小原电池；②为原电池，铁做负极，被腐蚀，③为原电池，锌做负极，铁被保护，④为电解池，铁做阴极，被保护，⑤为电解池，铁做阳极，被腐蚀，且最快。

【详解】①为形成微小原电池；②为原电池，铁做负极，被腐蚀；③为原电池，锌做负极，铁被保护；④为电解池，
铁做阴极，被保护，腐蚀最慢；⑤为电解池，铁做阳极，被腐蚀，且最快。

所以腐蚀由快到慢的顺序为⑤>②>①>③>④。

故选D 。

二、非选择题(共84分)
23、丙烯 水解反应或取代反应 BC +4Ag （NH 3）2OH
−−−→水浴加热+4Ag ↓+6NH 3↑+2H 2O 6
【分析】CH 3CH 2CH 2Br 在NaOH 乙醇溶液发生消去反应，
，A 为丙烯；根据信息，
， CH 3CH=CH 2与NBS 反应生成CH 2BrCH=CH 2，B 为CH 2=CHCH 2Br ；与溴
发生加成生成C ，C 为CH 2BrCHBrCH 2Br ；与NaOH 水溶液发生卤代烃的水解反应，D 为丙三醇CH 2OHCHOHCH 2OH ；
催化氧化生成E ，E 为，被新制氢氧化铜氧化，酸化，生成F ，F 为，和丙三醇发生缩聚，生成。

【详解】（1）CH 3CH 2CH 2Br 在NaOH 乙醇溶液发生消去反应，
，A 为丙烯；根据信息，
， CH 3CH=CH 2与NBS 反应生成CH 2BrCH=CH 2，B 为CH 2=CHCH 2Br ，B 中含有的官能团为碳碳双键，为；
（2）反应③的化学反应为卤代烃的水解，有机反应类型：取代反应或水解反应；
（3）A.1molE 含2mol 醛基，与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应能生成2molCu 2O ，A 错误；B. 含有羧基，能与NaHCO 3反应产生CO 2，B 正确；C . CH 3CH 2CH 2Br 在NaOH 乙醇溶液发生消去反应，C 正确；答案为BC
（4）+4Ag （NH 3）2OH −−−→水浴加热+4Ag ↓+6NH 3↑+2H 2O
（5）含苯环，能发生消去反应看，则支链的2个碳原子相连且一个羟基连接在支链上；能与过量浓溴水反应生成白色沉淀，则一个羟基连接在苯环上；同时满足的同分异构体有，各自的
邻、间、对，共计6种；答案为：6；；
（6）二元酸与二元醇可以发生缩聚反应：
24、O ＜＞NaCl
【详解】(1)根据在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；
(2)同主族元素半径，从上往下逐渐增大；①、⑤两种元素的原子半径大小为：①＜⑤；
(3)同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③＞④；
(4)③与⑥两种元素所形成化合物的化学式NaCl。

25、500ml容量瓶（容量瓶不写体积不给分）胶头滴管 2.0小烧杯碱式滴定管当最后一滴恰好由无色变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点0.1000丙AD
【分析】根据中和滴定过程中各环节的相关要求和规范进行分析。

【详解】(1)①依据配制一定物质的量浓度溶液的过程，可知配制500mL 0.1000mol·L-1 的NaOH 标准溶液还需玻璃仪器有500mL容量瓶和胶头滴管。

②m(NaOH)=500mL×0.1000mol·L-1 ×40g/mol=2.0g。

NaOH是腐蚀性试剂，不能放在纸片上称量，需用烧杯进行间接称量。

待测稀盐酸、酚酞指示剂放在锥形瓶中，则标准NaOH溶液放在碱式滴定管中。

(3)①滴定前，锥形瓶中混合溶液无色，随着NaOH溶液滴入，溶液pH增大。

当滴入1滴NaOH溶液时，溶液恰好变成浅红色，且半分钟不褪色，即为滴定终点。

②待测盐酸都是20mL，三次滴定消耗标准NaOH溶液分别是20.10mL、19.90mL、23.00mL。

显然，第三次滴定误差较大，应舍弃。

前两次滴定平均消耗标准NaOH溶液20.00mL，易求得c(HCl)=0.1000mol·L-1 。

③排去碱式滴定管中气泡时，将碱式滴定管倾斜，使橡胶管向上弯曲，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

丙图合理。

(4)A．未用待测盐酸润洗酸式滴定管，则待测盐酸被酸式滴定管内壁附着的水稀释，所测盐酸浓度偏低。

B．锥形瓶未干燥，不能改变一定体积待测盐酸中HCl的物质的量，也不影响消耗标准溶液的体积，对测定结果无影响。

C．中和一定体积的待测盐酸，消耗Na2CO3固体的质量大于NaOH固体的质量。

当NaOH固体中混有Na2CO3固体时，消耗标准溶液的体积偏大，所测盐酸浓度偏高。

D．滴定终点读数时俯视，使标准溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏低。

E．滴定前后，碱式滴定管尖嘴部分都应没有气泡。

滴定前有气泡、滴定后气泡消失，使标准溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏高。

造成测定果偏低的有AD。

【点睛】
影响中和滴定结果的因素很多，都可归结为对标准溶液体积的影响。

然后根据“滴多偏高、滴少偏低”规律分析误差，其中“滴多、滴少”指标准溶液的体积，“偏高、偏低”指待测溶液的浓度。

26、PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－Na2SO4·10H2O(或Na2SO4) 3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O HNO34PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O 取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净。

【解析】由于PbSO4溶解度较大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，为提高原料的利用率，加入碳酸钠将硫酸铅转化为碳酸铅，然后用硝酸将PbO、Pb 和PbCO3转化为可溶性铅盐，再向其中加入硫酸，使铅元素转化为PbSO4，所以滤液2中的溶质为硝酸，可进行循环使用，节约原料，降低成本，然后向硫酸铅中加入氢氧化钠溶液，在适当条件下生成“三盐”，经过分离处理后得到所要的产品；沉淀是否洗涤干净，需要根据化学反应确定其中的可溶性物质，再通过检验洗涤液中是否含有该可溶性物质来判断。

【详解】(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－；
(2)根据步骤①和⑥发生的反应，可确定滤液1和滤液3中的溶质主要成分为Na2SO4，经过处理后得到的副产品为
Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)；
(3)铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O；在进行步骤④沉铅时发生的反应为Pb(NO3)2+H2SO4==PbSO4↓+2HNO3，所以滤液2中溶质为HNO3；
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O；
(5)步骤⑦洗涤时，主要是除去可溶性的Na2SO4，可取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净。

【点睛】
本题的难点是合成三盐的化学方程式的书写和产品洗涤干净的检验。

特别是“取最后一次洗涤液”进行检验。

27、上CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应)
【分析】乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，结合乙酸乙酯的性质和饱和碳酸钠溶液的作用分析解答。

【详解】(1)制得的乙酸乙酯密度小于水，所以在饱和碳酸钠溶液的上层，故答案为：上；。