高中化学人教版选修4自主练习：第二章第二节影响化学反应速率的因素 含解析

自主广场
我夯基我达标
1.升高温度能加快反应速率的主要原因是( )
A.活化分子能量明显增加
B.降低活化分子的能量
C.增加活化分子百分数
D.降低反应所需的能量
思路解析：升高温度使部分能量较低的分子转化为活化分子,增加了单位体积内活化分子百分比,使反应速率加快。

答案：C
2.常温下,分别将四块形状相同,质量均为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生气体速率最快的是（）
A. 200 mL 2 mol·L-1的盐酸
B. 500 mL 2 mol·L-1的硫酸
C. 100 mL 3 mol·L-1的盐酸
D. 500 mL 18.4 mol·L-1的硫酸
思路解析：四种溶液中,D为浓硫酸,使铁钝化,无气体生成。

B中氢离子浓度最大,反应速率最快。

答案：B
3.A、B在溶液中发生反应：A+B C。

现将A、B两种反应物进行以下五个实验,其中
①—④在20 ℃时进行,⑤在40 ℃时进行,实验刚开始时,反应速率由快到慢的顺序正确的是( )
①20 mL 0.2 mol ·L-1 A+20 mL 0.2 mol ·L-1 B
②50 mL 0.5 mol ·L-1 A+50 mL 0.5 mol ·L-1 B
③10 mL 1 mol ·L-1 A+10 mL 1 mol ·L-1 B+30 mL H2O
④20 mL 1 mol ·L-1 A+60 mL 0.4 mol ·L-1 B
⑤30 mL 0.6 mol ·L-1 A+30 mL 0.6 mol ·L-1 B
A.②④⑤①③
B.⑤④②③①
C.④②⑤①③
D.③⑤④②①
思路解析：根据经验公式,温度每升高10 ℃,反应速率增大到原来的2～4倍。

⑤的反应速率最快,①②③④在温度相同的情况下,反应物的浓度越大,反应速率越快。

答案：B
4.F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应,在相同条件下,活化分子的物质的量分数最大的是…（）
A.H2+Cl2====2HCl
B.H2+F2====2HF
C.H2+I2====2HI
D.H2+Br2====2HBr 思路解析：氟、氯、溴、碘的非金属性强弱的标志之一是与H2化合的难易,其本质是与氢气反应速率的快慢。

氟、氯、溴、碘与H2化合的条件越来越难,即反应速率越来越来慢,活化分子百分比越来越小。

答案：B
5.①1 000 K时,A B+C；②500 K 时,D E+F。

它们的反应速率关系正确的是( )
A. ①>②
B. ①<②
C. ①=②
D.无法确定
思路解析：本题考查的是影响化学反应速率的因素,由于反应物的性质不一样,因此这两个反应的速率不能直接比较,即反应速率取决于反应物的性质。

答案：D
6.对于反应3A(g)+B(g)====C(g)在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率怎样变化：
①升温__________,②增大压强__________,③增大容器体积__________,④加入A__________,⑤加入B__________,⑥压缩体积__________。

思路解析：其他条件不变时,增大反应物的浓度,单位体积发生反应的分子数增加,碰撞几率增大,反应速率加快。

值得注意的是,固体物质的浓度可视为常数,故其反应速率只与其表面积的大小和生成物的扩散速率有关,而与其用量无关；温度升高时,分子运动速率加快,有效碰撞机会增多,反应速率加快。

一般来说,温度每升高10 ℃,反应速率增大到原来的2—4倍。

注意：升高温度,任何化学反应的速率都加快。

对于有气体参加的反应,当其他条件不变时,增大压强时,气体体积减少,浓度增大,分子间的有效碰撞机会增多,故反应速率加快。

注意：压强的改变不特别指明一般为体积的改变。

答案：①加快②加快③减慢④加快⑤加快⑥加快
我综合我发展
7.某同学以下述反应为例,验证浓度对化学反应速率的影响：
Na2S2O3+2HCl====2NaCl+S+SO2+H2O,一同学在下午活动课中,配制了0.2 mol·L-1的盐酸置于大烧杯中,并取了3 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液与3 mL该盐酸反应,产生明显浑浊约需时间t s,由于另有安排,停止了实验。

第二天又用了3 mL 0.2 mol·L-1的Na2S2O3溶液与原盐酸反应,产生浑浊的时间也需t s左右。

于是他得出结论：浓度对化学反应速率的影响不大,请你评价该同学的这次实验。

(1)结论是_________。

A.可靠的
B.不可靠的
C.基本正确
D.可能正确,也可能不正确
(2)一般对比实验都要控制条件,且再现性好。

①请评价他实验控制的条件。

__________________________________________________。

②请评价他实验现象的对比方法。

______________________________________________。

若他的对比方法不好,请你给出正确的对比方法(若他的方法可行,此问可不回答)。

___________________________________。

思路解析：该同学测出了第一次反应产生显浑浊约需时间t s,但他在第二天做同样的实验时,与第一次相比：两次实验的温度可能有差异、盐酸的浓度也有可能改变、“明显浑浊”的标准可能不一致等都会使该实验得出错误的结论。

答案：(1)B
(2)①两次实验的温度可能有差异；在敞口烧杯中,盐酸的浓度也有可能改变,故没有控制好条件②所谓“明显浑浊”的标准可能不一致,故不能进行严密的对比,可在进行实验的两支试管的背侧贴同样的标志,如“+”,并分别记下看不见此标志的时间
8.向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加定量的KMnO4溶液,反应开始后,溶液中Mn2+的浓度c将随时间t的变化而变化。

某学生在做实验前认为,Mn2+的浓度c与时间t的关系如图2-11,做完实验后,得到的结果为图②。

请说明下列问题:
图2-11
(1)写出H2O2与KMnO4反应的化学方程式。

(2)Oa段的意义。

(3)ab段的意义及ab段陡的原因。

(4)bc段的意义。

解答：(1)5H2O2+2KMnO4+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑。

(2)Oa段说明反应非常慢,溶液中c(Mn2+)随时间变化很小。

(3)ab段说明反应非常快,c(Mn2+)迅速增大,表明Mn2+
达到一定浓度时,对上述反应起到了催化作用。

(4)bc 段说明反应趋于完全,溶液中c(Mn 2+)为定值。

我创新 我超越
9.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A 也能催化氯酸钾的分解,且A 和二氧化锰的最佳催化温度均在500 ℃左右,于是对A 和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。

实验时均以收集满500 mL 氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。

请回答：上述实验中的待测数据是________。

完成此研究后,他们准备发表一篇研究报告,请
你替他们拟一个报告的题目：______________________。

思路解析：催化剂一定要参与化学反应,但是催化剂反应前后的质量和性质保持不变,对A 和二氧化锰的催化性能进行比较,必须进行定量对照实验,测定相同条件下分别收集满500 mL 氧气所需的时间,计算各自的反应速率,从而得出二者的催化性能。

10.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是： 5Na 2SO 3+2KIO 3+H 2SO 4====5Na 2SO 4+K 2SO 4+I 2+H 2O
(1)其中氧化剂是__________,若反应中有5 mol 电子转移,则生成的碘是__________。

该反应过程和机理较复杂,一般认为分以下几步： ①-
3IO +-
23SO →-2IO +-
24SO (慢) ②-2IO +2-23SO →I -+2-
24SO (快) ③5I -+6H ++-
3IO →3I 2+3H 2O(快) ④I 2+-
23SO +H 2O →2I -+-
24SO +2H +(快)
(2)根据上述条件推测,此反应总的反应速率由__________步反应决定。

(3)若预先加入淀粉溶液,由题述看出必在__________离子消耗完时,才会有使淀粉变蓝的现象产生。

答案：时间（s ） A 与MnO 2对KClO 3分解催化能力的探究
11.学习了影响化学反应速率的条件等知识后,高二3班的同学分组进行实验,对不同条件下的
试求：
(1)画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间,横轴表示温度）。

(2)利用所画的曲线图,关于温度影响反应速率你能得出什么结论？
(3)20 ℃时,2 g锌片溶解于酸中需多少时间？
(4)对比第二组与第六组实验,解释第六组实验反应为什么那么快。

思路解析：本题侧重在其他条件相同时,比较外界条件的改变对反应速率的影响,同时侧重对由表中信息转化为图中信息能力的考查。

答案：(1)如下图所示：
(2)对于该溶液,温度每升高10 ℃,反应速率加快到原来的2倍。

(3)约150 s。

(4)这是因为第二组中锌是块状,第六组中锌是粉末状,粉末状与酸溶液的接触面积要比块状大得多,从而使有效碰撞次数大大增多,加快了反应速率。

下方文件供学习参考
《化学与生活》测试
单项选择题（包括40小题,每小题2.5分,共100分）
1. 在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现的实验
现象是（）
A. 整个溶液变紫色
B. 整个溶液变棕色
C.上层无色,下层紫红色
D. 下层无色,上层紫红色
2. 下列仪器不宜直接用来加热的是（）
A.试管
B.坩埚
C.蒸发皿
D.烧杯
3. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是（）
A. 标准状况下,22.4L水含有N A个水分子
B. 28g氮气含有N A个氮分子
C. 1mol氯气含有N A个氯原子
D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个氢气分子
4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓
度为（）
A. 0.2 mol/L
B. 0.04 mol/L
C. 0.08 mol/L
D. 0.02 mol/L
5. 蔗糖是常见的食用糖,蔗糖属于（）
A. 混合物
B. 化合物
C. 氧化物
D. 单质
6. 下列各组离子反应能用H+ + OH－＝H2O 表示的是（）
A. NaOH溶液与CO2的反应
B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C. NaOH溶液和盐酸的反应
D. 氨水和稀H2SO4的反应
7. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组能与上述离子共存的是
（）
A. CO32－、Cl－
B. NO3－、Cl－
C. NO3－、SO42－
D. OH－、NO3－
8. 下列反应中,水作为还原剂的是（）
A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
B. Cl2 + H2O HCl + HClO
C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
D. SO2 + H2O H2SO3
9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A. MnO4－→Mn2+
B. HCl→Cl2
C. Fe→Fe3+
D. KClO3→O2
10.下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－
B. Ca2+、HCO3－、Cl－、K+
C. MnO4－、K+、I－、H+
D. H+、Cl－、Na+、CO32－
11.下列性质中,不属于大多数金属通性的是（）
A. 有银白色光泽
B. 有延展性
C. 有良好的导电性和导热性
D. 有很高的熔点和硬度
12.下列反应的离子方程式中,书写正确的是（）
A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+H2↑
B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH－= AlO2－+ H2↑
C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
13.下列实验中,能观察到明显变化现象的是（）
A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中
B. 把铁片放入冷的浓硫酸中
C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中
D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中
14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的（）
A. 酸性
B. 碱性
C. 两性
D. 氧化性
15.下列物质不属于合金的是（）
A. 硬铝
B. 黄铜
C. 钢铁
D. 水银
16.下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是（）
A. 铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处
B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜
C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
17.下列说法中,正确的是（）
A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐
B. 单质硅是制造光导纤维的材料
C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃
18.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）
A. 玻璃
B. 水泥
C. 光导纤维 D . 陶瓷
19.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的
是（）
A. 利用紫外线杀死水中的细菌
B. 提高水温,有利于金鱼生长
C. 增加水中氧气的含量
D. 促使水中的次氯酸分解
20.下列气体中,既有颜色又有毒性的是（）
A. 氮气
B. 一氧化碳
C. 氯气
D. 二氧化碳
21.下列物质能使品红褪色的是（）
①活性炭②过氧化钠③氯水
④二氧化硫⑤臭氧
A. B. C. D.
22.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列
有关减少或者防止酸雨形成的措施中,可行的是（）
对燃煤进行脱硫飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料
人工收集雷电作用产生的氮氧化物
对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中
A. B.
C. D.
23.对于硫酸和硝酸的比较中,不正确的是（）
A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装
B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
C. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料
D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
24.据报道,月球上有大量的3He存在,以下关于的说法中,正确的是（）
A. 是4He的同素异形体
B. 比4He多一个中子
C. 是4He的同位素
D. 比4He少一质子
25.有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期,B和C同主族,且最外层电子
数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是（）
A. C、N、Si
B. N、P、O
C. N、O、S
D. C、Si、S
26.下列各组性质比较中,完全正确的是（）
酸性：HClO4>HBrO4>HIO4碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
稳定性：HCl>H2S>PH3还原性：F－>Cl－>Br－
A. B.
C. D.
27.下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（）
A. H2O、CO2
B. MgF2、H2O2
C. NaOH 、Ba(OH)2
D. NaCl 、KCl
28.下列反应中,属于吸热反应的是（）
A. 活泼金属与酸反应
B. 制造水煤气
C. 酸碱中和反应
D. 镁条燃烧
29.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如水能、地热、
天然气、电能等。

下列能源属于绿色能源的是（）
太阳能风能石油煤潮汐能⑥木材
A. B. C. ⑥ D.
30.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议
事日程,其首要原因是（）
A. 利用电池外壳的金属材料
B.回收其中石墨电极
C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
31.石墨－锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH－-2 e – = ZnO + H2O
石墨：O2 + 2H2O +4 e – = 4OH－,据此判断,锌片是（）
A. 负极,并被氧化
B. 负极,并被还原
C. 正极,并被氧化
D. 正极,并被还原
32.对于100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应,下列措施能使反应速率加快的是：
升高温度 改用100mL 3mol/L 盐酸
改用300mL 1mol/L 盐酸 用等量锌粉代替锌粒
A.
B.
C.
D.
33.反应A(g) + 3B(g) =2C(g) +2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率,其中表
示该反应速率最快的是（ ）
A.)/(4.0D S L mol •）＝（υ
B. )/(6.0B S L mol •）＝（υ
C.)/(5.0C S L mol •）＝（υ
D. )/(15.0A S L mol •）＝（υ 34.可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
A.反应停止了
B.正、逆反应的速率均为0
C.正逆反应都还在进行
D.正反应速率等于逆反应速率 35.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）
A.具有相似的化学性质
B.具有相同的物理性质
C.分子具有相同的空间结构
D.分子式相同,但分子内碳原子的连结方式不同 36.下列物质中不属于烃类的是（ ）
A.C 6H 6
B.CO(NH 2)2
C.C 2H 4
D.C 4H 10 37.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是（ ）
A.酯化反应的反应物之一肯定是醇
B.酯化反应一般不需要加热
C.酯化反应是有限度的
D.酯化反应一般需要催化剂
38.下列叙述中,不正确的是（ ）
A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B.在植物油中滴入溴水,溴水褪色
C.酶不属于蛋白质
D.在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸,微热会产生黄色物质 39.下列说法中,正确的是（ ）
A.公交车使用天然气代替汽油主要是为了改善空气质量
B.航天器外层的抗氧化陶瓷复合材料属于有机高分子化合物
C.煤矿井爆炸事故是因为矿井内大量氢气遇明火发生爆炸
D.制造通讯光纤光缆需要使用大量的高纯硅
40.2000年度诺贝尔化学奖授予日本和美国的三位化学家,他们发明了导电塑
料,如在聚乙炔合成过程中接触某些物质,其导电能力提高了1000万倍。

这类聚合物将在21世纪制成可折叠的电视机屏幕、可穿在身上的计算机、
会发光的墙纸等。

由乙炔生成聚乙炔的反应属于（）A.取代反应 B.消去反应
C.加聚反应
D.缩聚反应
参考答案
每题2.5分,共100分。