高一化学-2018上学期高一化学期中试卷(一) 最新

2018-2018上学期高一化学期中试卷（一）
班级姓名座号成绩
说明：1、本试卷分第I、II 两卷，共100分。

考试时间90分钟
2、本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（共24小题，每小题2分，计48分，每小题只有一个正确答案。

）
1、“化学——人类进步的关键”是（）在美国化学会成立100周年大会上的讲话。

A、爱因斯坦
B、诺贝尔
C、居里夫人
D、西博格
2、下列燃料中，不属于化石燃料的是（）
A、石油
B、煤
C、天然气
D、氢气
3、氧化还原反应的实质是（）
A、分子中的原子重新组合
B、氧元素的得失
C、电子的得失或共用电子对的偏移
D、化合价的改变
4、下列说法中错误的是（）
A、置换反应一定是氧化还原反应
B、化合反应可能是氧化还原反应
C、分解反应不可能是氧化还原反应
D、复分解反应都不是氧化还原反应
5、苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+。

若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。

这说明维生素C具有（）
A、还原性
B、氧化性
C、碱性
D、酸性
6、下列反应盐酸作氧化剂的是（）
A、MnO2+4HCl (浓)　△
MnCl2+Cl2↑+2H2O B、CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O
C、2HCl+Zn
ZnCl2+H2↑ D、2KMnO4+16HCl
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
7、下列物质中不能作还原剂的是（）
A、H2S
B、Fe2+
C、Fe3+
D、CO2
8、NaH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。

反应为：
NaH+H2O = NaOH+H2↑，其中水的作用是（）
A、溶剂
B、还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂
D、氧化剂
9、下列物质属于强电解质的是（）
A、金属钾
B、醋酸
C、硫酸钠
D、氨水
10、下列叙述正确的是（）
A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B、弱电解质导电能力弱，强电解质导电能力强
C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
11、下列离子方程式中，正确的是（）
A、氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B、澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－== H2O
C、碳酸钡溶于水醋酸：BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D、金属钠跟水反应：Na+H2O == Na++OH－+H2↑
12、“摇摇冰”是一种即用即冷的材料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。

化学物质是（）
A、氯化钠
B、固体硝酸铵
C、固体氢氧化钠
D、生石灰
13、酸雨形成主要是由于（）
A、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B、汽车排出大量尾气
C、工业上大量燃烧含硫燃料
D、大气中二氧化碳含量增多
14、金属钠着火时，可以灭火的物质是（）
A、水
B、干粉灭火剂
C、煤油
D、砂子
15、Na2O和Na2O2的共同之处是（）
A、均是白色固体
B、都能与水反应生成碱
C、都具有漂白作用
D、都为碱性氧化物
16、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）
A、钠的熔点低
B、钠的密度比水小
C、钠的硬度小
D、钠与水的反应是显著的放热反应
17、钠在自然界存在的主要形式是（）
A、单质
B、氯化钠
C、氢氧化物
D、氧化物
18、金属钠长期置于空气中最后会变为（）
A、Na2O
B、Na2O2
C、NaOH
D、Na2CO3
19、钠的下列用途与钠的物理性质有关的是（）
A、制备Na2O2
B、冶炼金属钛
C、广泛用在电光源上
D、冶炼金属钽
20、把Na投入CuCl2溶液中不可能出现的现象是（）
A、生成红色的物质
B、生成黑色的物质
C、有气体生成
D、生成蓝色沉淀
21、下列物质与水反应最剧烈的是（）
A、Li
B、Na
C、K
D、Rb
22、焰色反应指的是（）
A．可燃物质在燃烧时其火焰表现出的颜色
B．是一种检验各种元素普遍应用的一种方法
C．一部分金属及其化合物在无色火焰上燃烧时火焰呈现出的特征颜色
D．把一些金属的盐溶液放在火焰上加热
23、合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。

据此试
推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（）
A、纯铁
B、生铁
C、碳
D、无法确定
24、一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，
则下列说法中正确的是（）
A．投入的Na、K一定等质量
B．投入的Na的质量大于K的质量
C．曲线a为K，b为Na
D．稀盐酸的量一定是不足量的
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（15分）
25、（5分）在Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2反应中，氧化剂是，还原剂是，
还原产物是，标出反应电子转移方向和数目。

26、（6分）除去下列溶液中的杂质（括号内），写出选用的试剂及反应的离子方程式。

（1）NaCl(Na2CO3) 试剂，离子方程式。

（2）NaHCO3(Na2CO3) 试剂，离子方程式。

（3）FeSO4 (CuSO4) 试剂，离子方程式。

27、（4分）写出下列反应方程式。

（1）钠在空气中燃烧。

（2）钠投入CuSO4溶液中，。

（3）Na2O2和H2O反应。

三、推断题（12分）
28、（5分）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A 与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。

写出A～E的化学式：A 、B 、C 、D 、E 。

29、（7分）有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、KCl 和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，沉淀完全溶解，同时产生无色气体
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

由上述实验现象推断：混合物中一定含有；一定不含有；不能肯定是否含有。

2018-2018上学期高一化学期中试卷（二）
班级姓名座号成绩
四、实验题
浓盐酸
30、(6分)如右图示，25℃时，把试管放入盛有少量饱和石
灰水的烧杯中，试管中开始放入镁片，再用滴管滴入5ml浓
盐酸于试管中。

试回答下列问题。

（1）实验中观察到的现象：①，②，③。

（2）产生上述现象的原因是。

（3）写出有关反应的离子方程式。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”、“小于”、“等于”）镁片和盐酸的总能量。

31、(8分)学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有CO2产生。

（1）(2分)试管中发生的化学反应方程式是：。

（2）(3分)指出该学生设计的装置图的错误
之处(文字说明即可)。

（3）(2分)停止加热时应该怎样操作：，目的是。

五、计算题（11分）
32、（4分）已知MnO2+4HCl（浓）　△
MnCl2+Cl2↑+2H2O，将一定量的MnO2与足量的
浓盐酸加热时充分反应，当生成142g Cl2时。

求被氧化氯化氢的质量。

33、（7分）有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物200g，现将其加热到质量不再减少为止，冷却后称残渣质量为169g。

在残渣中加入盐酸400g至气泡不再产生后（假设盐酸的量足够多，生成的气体全部扩散到空气中），称得全部溶液质量为503g，试求：
（1）（3分）原混合物中NaHCO 3的质量。

（2）（4分）原混合物中NaCl 的质量分数。

2018-2018上学期高一化学期中试卷
参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（共24小题，每小题2分，计48分，每小题只有一个正确答案。

）
1、D
2、D
3、C
4、C
5、A
6、C
7、C
8、D 9、C 10、C 11、B 12、B 13、C 14、D 15、B
16、C 17、B 18、D 19、C 20、A 21、D 22、C 23、B 24、C
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题： 25（5分）Fe 2
2
26（6分）（1）CaCl 2 , Ca 2+ + CO 32- == CaCO 3↓
（2）CO 2, CO 32- + CO 2+ H 2O == 2HCO 3- （3）Fe, Fe + Cu 2+ == Fe 2+
+ Cu 27（4分）(1) 2Na + O 2 Na 2O 2 失6e -
得6e -
===
点燃
(2) 2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑, 2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 4
(3) 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑
三、推断题
28（5分） A 、Na 2O 2 B 、Na C 、NaOH D 、Na 2CO 3 E 、NaHCO 3
29（7分） BaCl 2、Na 2CO 3、KCl ； Na 2SO 4、CuCl 2、K 2SO 4； NaCl 。

四、实验题
30（6分）（1）①镁不断溶解 ②镁表面有气泡产生 ③烧杯中析出晶体
（2）镁与盐酸反应放热，Ca (OH)2在水中的溶解度随温度升高而降低，析出Ca (OH)2晶体。

（3）Mg + 2H + == Mg 2+ + H 2↑ （4）小于
31（8分）(1) 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+CO 2↑+ H 2O
(2) 试管口未向下倾斜，试管中的导管伸入太长，铁夹不是夹在距试管口三分之一处。

(3) 先把导管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯；防止烧杯中的水倒流到试管底部，引起试管破裂。

（2分）
五、计算题
32（4分）解：设反应的HCl 的质量为x
MnO 2+4HCl （浓） △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 146 71 g
x 14271146= x 142g x = 292g
被氧化的HCl 质量 = g g 14621292=⨯
答：被氧化的HCl 质量为146克。

33（7分）
（1）解：设原混合物中NaHCO 3的质量为x ，反应生成的Na 2CO 3质量为y
2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O g
x 3162168= x = 84g （3分） 168 118 62
x y （200g-169g ）
g
y 3162106= y = 53g （1分） （2）解：设原混合物中Na 2CO 3质量为m
Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H 2O+ CO 2↑
118 44 g
g m 664453106=+ (m+53g) (400g+169g-503g) m=118g （2分） m(NaCl)= 200g-118g-84g=10g w(NaCl)=%5%10020010=⨯g
g （1分） 答：原混合物中NaHCO 3的质量84g ,原混合物中NaCl 的质量分数5% .。