人教版高中化学选择性必修第2册 第三章 第四节 第一课时 《配合物与超分子》学案

第三章第四节第一课时
《配合物与超分子》学案
【学习目标】
1.通过课本上【实验 3-2】现象分析原因，再通过类比方法分析构建配位键的概念模型，能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法；
2.通过讲解学习配合物的概念，能判断常见的配合物，会分析配合物的组成结构与性质。

3.能利用配合物的性质去推测配合物的组成结构，从而形成“结构决定性质”的认知模型。

【学习过程】
问题1：什么是配合物和配位键？配位键是怎样形成的？
问题2：无水CuSO4是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？
任务一：演示【实验 3-2】
1.观察下列固体和溶液的颜色，填写下表，分析什么离子呈天蓝色？
2.依据反应 NH3+H+ =NH4+ ，讨论NH3与H＋是如何形成NH4＋的？
3.类比NH4＋，推测Cu2+与H2O间是怎样形成[Cu(H2O)4]2＋的呢？
任务二：归纳总结配位键的概念、形成条件及表示方法
一、配位键
1.配位键的概念：
2.配位键的形成条件：
3.表示方法：
4.配位键的本质及特点：
任务三：学习配合物的概念、组成结构及性质
二、配合物
1.配合物的概念：
2.配合物的组成结构：
配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如图所示：
练习：请根据给出的配合物完成下表
3.配合物的性质：
练习：向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）
A 、[Co(NH3) 4Cl2] Cl B、Co(NH3) 3Cl3
C、[Co(NH3) 6] Cl3
D、[Co(NH3) 5Cl] Cl2
【学习效果】
一、单项选择题I
1．下列各种说法中错误的是( )
A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对
B．配位键是一种特殊的共价键
C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子
D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
2．下列粒子中不存在配位键的是( )
A．NH＋4B．[Cu(H2O)4]2＋
C．CH3COOH D．[Ag(NH3)2]＋
3．若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是( ) A．配位键不属于共价键，因共用电子对是成键原子一方提供的
B．X、Y只能均是离子
C．一定是X提供空轨道，Y提供孤电子对
D．若X提供空轨道，则配位键表示为X—Y
4．下列关于配位化合物的叙述不正确的是( )
A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对，两
者结合形成配位键
D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用
5．[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是( ) A．配体是Cl－和NH3，配位数是8
B．中心离子是Co2＋，配离子是Cl－
C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－一定被完全沉淀
6．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。

此氯化铬最可能是( )
A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
7．如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列有关叙述正确的是( )
A．示意图中的两个氧原子的杂化类型无法确定
B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子
C．该叶绿素是配合物，其配体是N元素
D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物
二、单项选择题II
8．如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b 为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。

下列叙述正确的是( )
A．a和b中N原子均采取sp3杂化B．b中Ca2＋的配位数为4
C．a中配位原子是C原子D．b中含有共价键、离子键和配位键
9．已知Co(Ⅲ)的八面体配合物的化学式为CoCl m·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，则下列说法中不正确的是
A．1 mol配合物只电离出1 mol Cl－ B．配离子显＋3价
C．m＝3，n＝4 D．该配合物的结构为[Co(NH3)4Cl2]Cl
三、非选择题
10．（1）配离子[Cu(NH3)2(H2O)2]2＋的中心离子是______，配位体是________，配位数为________，其含有的微粒间的作用力类型有________________，1 mol该配离子中含有的σ键有____mol。

（2）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。

不考虑空间结
构，画出[Cu(OH)4]2－的结构示意图________。

(3)胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列有关胆矾的说法正确的是________(填字母)。

A．所有氧原子都采取sp3杂化
B．氧原子存在配位键和氢键两种化学键
C．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl3·6NH3(黄色)____________，CoCl3·4NH3(绿色和紫色)________。

②上述配合物中，中心离子的配位数都是________。