江苏省阜宁中学高三化学第一次调研考试试题苏教版

阜宁中学2014届高三第一次调研考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Cu—64
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与此理念相违背的是
A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机
D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐
2．下列有关化学用语表示正确的是
K
A．乙烯的结构简式：C2H4B．中子数为20的钾原子：20
19
C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D．氯化钠的分子式为：NaCl
3．下列物质提纯的方法正确的是
A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合
B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏
4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－6N A
B．12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1N A
C．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2N A
D．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为N A
5．下列说法正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间
B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能
C．金属阳离子只存在于离子晶体中
D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：
A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—
A．用图1所示方法检查装置的气密性
B．用图2所示装置和方法制取氨气
C．用图3所示装置和方法进行石油分馏
D．用图4所示装置和方法分离乙醇与乙酸
8. 下列有关物质的性质或应用说法正确的是
A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
B．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O
C．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H 2O H2S↑+2OH－
10．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的
＞ 得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
12 A ．分散系中分散质粒子的大小：Fe （OH ）3悬浊液<Fe （OH ）3胶体<FeCl 3溶液 B ．可利用反应2CO=2C+O 2（∆H>O 、∆S<0）来消除CO 污染
C ．若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB
D ．除去Cu 粉中混有的CuO ，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥 13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆
(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导O 2－。

下列说法不正确的是 A ．在熔融电解质中，O 2－
向正极定向移动 B ．电池的总反应是：2C 4H 10
＋13O 2===8CO 2＋10H 2O
C ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2＋4e －
―→2O 2－
D ．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C 4H 10 ＋26e －
＋13O 2－
―→ 4CO 2↑＋5H 2O
14．X 、Y 、Z
、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的含量
最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是X 原子与Z 原子的核外电子数之和。

下列叙述不正确的是
A ．X 与Y 能形成两种常见的气态化合物
B ．原子半径的大小顺序：r Z r R r X r Y
C ．X 、Z 分别与R 形成的化合物中化学键类型不同
D ．含有Y 、Z 、R 三种元素的化合物最多只有2种
15．在10L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A 、B 、C
物质的量与时间的关系如图一，C 的百分含量与温度的关系如图二。

＞ ＞
下列分析不正确的是：
A ．0～4分钟时，A 的平均反应速率为0.02mol/(L•min)
B ．该反应的平衡常数表达式K ＝
)
()()
(2
B c A c
C c C ．由T 1向T 2变化时，V 正> V 逆
D ．此反应的正反应为吸热反应
非选择题
完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L -1
），需要的玻璃仪器有 ▲ （2）上述装置中，A 是 ▲ 溶液，其作用是 ▲ 。

（3）上述装置中，B 物质是 ▲ 。

（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO 3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要
实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 ▲ 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 ▲ 。

a ．氯化钠溶液
b ．稀醋酸
c ．稀硫酸
d 正已烷 ②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式 ▲ 。

17.（15分）化合物C 是一种合成药品的中间体，其合成路线为：
③
（高聚物）
······
A
，光照
Cl 2B NH 2COOH
NH CH 2
催化剂催化剂
已知：
C
（弱碱性，易被氧化）
KMnO 4/H +
Fe/HCl
CH 2NH 2CH COOH
NO
（1）写出
NH 2COOH
中官能团的名称 ▲ 。

（2）写出反应①的化学方程式 ▲ 。

（3）反应②属于 ▲ 反应（填有机反应类型）。

（4）产物C 中有_____▲___种不同环境的的氢原子。

（5）写出一种满足下列条件的
NH 2COOH
的同分异构体的结构简式 ▲ 。

① 苯环上有两个取代基且一取代产物只有两种； ② 具有弱碱性，能发生银镜反应；
③ 水解后的产物能与FeCl 3溶液发生显色反应。

（6）请你设计由A 合成B 的合成路线。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下： C 2H 5OH
浓硫酸
CH 2=CH 2
Br 2
H 2C －CH 2
Br
18．（12分）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H 2SO 4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现
废物综合利用，方案如下图所示。

请回答下列问题：
⑴在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 ▲ 。

⑵氧化铜锌矿中含有少量的CuS 和ZnS ，在H 2SO 4的作用下ZnS 可以溶解而CuS 不溶，则相同温度下：K sp (CuS) ▲ K sp (ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

⑶物质A最好使用下列物质中的▲ 。

A．KMnO4 B．空气 C．HNO3 D．NaClO
⑷除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在▲ 范围之间。

⑸物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是▲ 。

⑹除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂
——K2FeO4，写出该反应的离子方程式▲ 。

19．（13分）查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。

若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3
＋而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是▲ (填序号)。

A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是▲ (填序号)。

A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反
应的离子方程式：▲ 。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。

若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物
纯净，可选用的最佳试剂是▲ (填序号)。

A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
□FeSO4＋□K2O2→□K2FeO4＋□K2O＋□K2SO4＋□O2↑
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。

高铁
酸钾作为水处理剂发挥的作用是▲ 。

20．（14分）某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 mol·L－1 CuSO4溶液和2.00 mol·L －1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)
2·CuSO4]。

将9.08 g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C；再将5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。

（1）实验需用1.00 mol·L－1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需▲ ；所称取的胆矾固体是▲ 克；
（2）甲同学认为A中含有杂质Na＋，验证此判断正确的方法是▲ ，除去此杂质的方法是▲ 。

（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为▲ 。

（4）气体C的成分：▲ 。

（5）通过计算确定A的组成为▲ 。

21．（12分）碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素。

但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。

请回答下列问题：
（1）基态碳原子的电子排布式为▲ 。

（2）在CO2分子中，碳原子采用▲ 杂化轨道与氧原子成键。

（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为▲ 。

（4）碳和氮在周期表是相邻元素，氮的氢化物（NH3）在水中的溶解能力远远大于碳的氢化物（CH4），原因是▲ 。

2014届高三年级第一次调研测试
化学试卷参考答案
说明：
（1）评分标准仅作参考，可以适当调整。

（2）化学方程式书写出现化学式、配平等错误不得分。

（3）化学式等符合书写不规范的可以不给分。

（4）其它合理答案同样给分。

16.（每空2分，共14分）
（1）烧杯、玻璃棒、量筒；
（2）饱和NaHCO3；吸收HCl气体或吸收酸性气体；
（3）无水CaCl2或硅胶或P2O5固体；
（4）①烃， d
② CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑ （无“↑”扣1分，其它错不得分）17．(每空2分，合成5分，共15分)
（1）氨基、羧基
（2）CH3
＋Cl2
光
__→CH2Cl＋HCl（无“条件”扣1分，其它错不得分）
（3）取代（4）10
（5）
O
O
H
H2N
（官能团位置错、连接原子错不得分）
（6）
CH
2
（答对一步得1分，出现错误后面不得分。

合成顺序不能颠倒，无“条件”有一处扣1分。

）
18.（每小题2分，共12分）
⑴适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）（写出一个措施即得2分）
⑵ < ⑶B ⑷ 3.2~6.2 ⑸(NH4)2SO4
⑹ 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O
19．（13分）(1)D（2分）(2)B（2分）
(3) 6H＋＋5NO2－＋2MnO4- == 5NO3－＋2Mn2+＋3H2O （2分）
(4)c（2分）(5) 2 6 2 2 2 1（2分）
(6)净水、消毒（3分）（仅答一个得1分）
20. （14分）(1)500ml容量瓶胶头滴管（2分）（少500ml扣1分）
125.0（2分）
(2)做焰色实验，观察到黄色火焰；（2分）。