贵港市港南区九年级上学期期中化学试卷(五四学制)

贵港市港南区九年级上学期期中化学试卷（五四学制）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2018九上·门头沟期末) 铝是重要的金属元素。

右图为地壳中各元素含量分布图，表示铝元素的是（）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
2. （2分）(2017·门头沟模拟) 厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）
A . 食用油
B . 白醋
C . 白糖
D . 食盐
3. （2分）溶液的特征颜色，为我们判断溶液中存在的物质提供了重要依据。

小聪同学为探究硫酸铜溶液呈蓝色的原因，设计了下面的实验：
①取硫酸铜溶液，加水稀释，颜色变浅；
②比较硫酸铜、硫酸钠两种溶液，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸钠溶液为无色；
③向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置后溶液为无色；
其中，能证明Cu2+为硫酸铜溶液呈蓝色原因的方案是（）
A . ①②
B . ①③
C . ②③
D . ①②③
4. （2分）下列操作不能加快溶解速率的是（）
A . 升高温度
B . 加溶剂
C . 搅拌
D . 粉碎固体
5. （2分）(2018·湘西) 已知化学反应：X+YSO4═Y+XSO4 ，根据此反应信息判断正确的是（）
A . X的金属活动性比Y强
B . Y的金属活动性比X强
C . X一定是金属铁
D . Y一定是金属铜
6. （2分）(2020·金昌) 类比、总结是学好化学的重要方法。

下列对化学知识的归纳总结正确的是（）
A . 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B . 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的物质，所以它们的性质完全相同
C . 金属铝与盐酸反应生成AlC13和H2 ，所以铁和盐酸反应也生成FeCl3和H2
D . 点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，所以点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸
7. （2分）(2018·铜仁) 化学方程式反映化学反应的客观事实。

下列化学方程式正确的是（）
A . 将铜投入到稀硫酸中:Cu+H2SO4=CuSO4+ H2↑
B . 硫在氧气中燃烧:2S+302=2SO3
C . 氢氧化钾长期放置在空气中会变质:CO2+2KOH=K2CO3+H2O
D . 碳酸氢钠受热不稳定分解:NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
8. （2分）在炎热的夏天小林从5℃的冰箱储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液．在室温下放置一段时间，发现晶体消失了，得到b溶液．则下列说法错误的（）
A . 5℃时，a溶液一定是饱和溶液
B . 室温下，b溶液一定是不饱和溶液
C . 蔗糖晶体的溶解度随温度升高而增大
D . b溶液溶质的质量分数一定大于a溶液
9. （2分）(2016·钦州模拟) 用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应．产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（）
A . 曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
B . 盐酸均反应完，锌、铁均有剩余
C . 盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余
D . 锌、铁都反应完，盐酸有剩余
10. （2分）下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）
A . 用等质量氯酸钾分别制取氧气
B . 加热试管中一定质量的高锰酸钾
C . 向一定质量硫酸铜溶液中加铁粉至过量
D . 质量相同且过量的锌和铁与等质量等浓度的稀盐酸反应
二、填空题 (共4题；共26分)
11. （5分） (2019九上·荔湾期末) 某化学反应的微观示意图如图：
（1）上述微观示意图中，属于非金属单质的是________ 填化学式。

（2）该反应的化学方程式为________。

（3）下列物质能与镁发生化学反应的是______ 填字母。

A . 稀盐酸
B . 硫酸钠溶液
C . 硫酸铜固体
D . 氧气
12. （6分）(2019·益阳模拟) 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示:
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为________。

（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为________。

（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是________。

（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。

对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是____。

A . 都是饱和溶液
B . 溶液质量a<b
C . 溶质质量a=b
D . 溶剂质量a<b
E . 溶质的质量分数a=b
13. （11分）(2012·贵港) 为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；
向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）
时间/min t1t2t3t4t5t6烧杯中剩余物质的总质量/g56.756.255.755.255.055.0
求：
（1）最终生成二氧化碳的质量为________ g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液？
14. （4分） (2018九上·荔湾期末) 已知镭原子的核内质子数为88．常温下，镭是一种银白色同体．质软，密度为
6.0g/cm3 ，熔点为700℃，易与水反应生成氢氧化镭（镭显+2 价）和氢气．
请回答下列问题：
（1）镭原子的核外电子数为________；
（2）从上述叙述中找出镭的一点物理性质：________、________。

（3）写出镭（Ra）与水反应的化学方程式：________。

三、实验题 (共2题；共14分)
15. （6分） (2018九上·海港期中) 世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。

为探究铁锈蚀的原因，分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中，进行如图实验：
实验一实验二实验三
（1）进行实验一时，老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中，放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。

镁带的作用是________。

（2）大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈的现象，得出铁生锈的条件是________。

某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是________。

（3）工业上用锈烛的废旧铁制品可以回炉炼铁，原理是________ 用化学方程式表示。

在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有________ 写一种。

生活中防止金属生锈的措施________ 写一种。

16. （8分）自来水厂净水过程的主要操作流程如图：
资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）•12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）
回答下列问题：
（1）操作X的名称是________ ，试剂A的名称是________ .
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为________ ．
液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3）．三氯甲烷属于________ （填“有机物”或“无机物”）.
（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂．它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是________ ．
（4）硫酸铝也能做絮凝剂，写出制取硫酸铝反应的化学方程式________ ．
（5）自来水厂的净水过程________ （填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是________ ．
四、计算题 (共1题；共15分)
17. （15分）(2016·余干模拟) （如图是某学校实验小组的同学的实验过程，请你根据如图所示提供的数据
计算．求：
（1）求该样品中碳酸钠的质量分数；
（2）求反应后溶液的溶质质量分数；
（3）将所得不饱和溶液配置成20%的氯化钠溶液需要向溶液中加入氯化钠多少克？（精确到0.1g）．
参考答案一、选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、填空题 (共4题；共26分)
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
13-3、
14-1、
14-2、
14-3、
三、实验题 (共2题；共14分) 15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
四、计算题 (共1题；共15分)
17-1、
17-2、
17-3、。