高考化学铝、镁及其重要化合物(精练)一轮复习(原卷版)

铝、镁及其重要化合物
完卷时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：O 16 Fe 56
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·广东惠州市·高三一模）下列关于物质的制备、生产的说法正确的是
Mg N
A．用镁粉和空气反应制备32
Al O
B．工业制取金属铝：电解熔融23
C．实验室制取NH3：可用浓硫酸干燥
H SO混合制备HI
D．NaI溶液与浓24
2．（2020·河北张家口市·高三一模）下列物质的用途描述正确的是
A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
B．镁燃烧时发出耀眼的白光，可以用镁来制造照明弹和焰火等
C．明矾可以消毒杀菌，常用于净水
D．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料
3．（2021·江苏高三三模）下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
SO具有漂白性，可用作溴蒸气的吸收剂
A．2
B．CaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
Al O是两性氧化物，可以用作防腐涂层
C．23
D．MgO熔融状态下能导电，可以用作耐火材料
4．（2020·浙江嘉兴市·高三一模）下列说法不正确
．．．的是
A．SO2使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性
B．Mg着火不能用泡沫灭火器灭火
C．Al(OH)3胶体具有很强的吸附性，可以用来净水
D．新制Cu(OH)2悬浊液可用来检验牙膏中甘油的存在
5．（2020·广东中山市·中山纪念中学高三二模）向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl 混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。

下列有关说法正确的是 ( )
A ．沉淀的最大物质的量为2mol
B ．c-d 段会产生标况下22.4LNH 3
C ．d-e 段发生的反应为Al 3++4OH －=AlO 2-
+2H 2O
D ．滴加NaOH 溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+
、Al(OH)3
6．（2020·东北育才学校高三零模）为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。

某同学设计了如下实验：称量ag 镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

下列说法错误的是
A ．实验结束后应再次称量剩余固体的质量
B ．氧气要保证充足
C ．可以用空气代替氧气进行实验
D ．实验结束后固体质量大于ag
7．（2021·济南市·山东省实验中学高三月考）如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO 3，还含有Al 2O 3、FeCO 3杂质)制取氯化镁的工艺流程。

下列说法不正确．．．的是（ ） A ．酸浸池中加入的X 酸是硝酸
B ．氧化池中通入氯气的目的是将Fe 2+氧化为Fe 3+
C ．沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3
D ．在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁 8．（2021·浙江宁波市·高三二模）下列说法正确的是
A ．32Mg N 、FeS 、2Cu S 都可以由相应单质在一定条件下直接化合得到
B ．苯与浓溴水在光照下反应生成溴苯
C ．硫在足量的氧气中燃烧生成3SO
D ．硫酸铝溶液中滴加过量氨水生成42NH AlO
9．（2021·上海松江区·高三二模）镁铝合金可用于制作窗框、卷帘门、防护拦等。

下列性质与这些用途无关的是 A ．不易生锈
B ．强度高
C ．密度小
D ．导电性好
10．（2021·上海杨浦区·高三二模）某管道疏通剂主要成分是NaOH 粉末和铝粉，可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡。

对该疏通剂描述正确的是 A ．加冷水可提高效果 B ．使用时应防明火以免发生爆炸 C ．可敞口置于空气中保存
D ．NaOH 作氧化剂
11．（2021·上海宝山区·高三二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是
A ．X 、Y 元素的金属性：X ＜Y
B ．简单氢化物的稳定性：Z ＞W
C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D ．Z 单质与W 的常见单质在放电的条件下化合
12．（2010·上海浦东新区·高三二模）向用盐酸酸化的MgCl 2、FeCl 3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。

原混合溶液中MgCl 2与FeCl 3的物质的量之比为
A ．(b-a)
(d-c)
B ．(d-c)
(b-a)
C ．2(b-a)
3(d-c)
D ．3(d-c)
2(b-a)
二、主观题（共3小题，共40分）
13．(2020·湖南常德市高三协作考)（12分）某实验小组学习了反应CO 2＋2Mg=====点燃
2MgO ＋C 的相关知识后，欲探究镁是否与SO 2气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应)。

请回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是________。

(2)若A 中可供选择固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体，则装置A 中发生反应的化学方程式为__________________________________________
______________________________________________________。

(3)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气体，则镁与SO 2除发生SO 2＋2Mg 2MgO ＋S 反应外，还可能发生的反应是
__________________________________。

(4)在装置C 、D 间插入如图所示装置E ，可以获得亚硫酸(H 2SO 3)溶液。

①实验完毕后，通过________(实验操作名称)可以将E 中上、下两层液体分开。

②向亚硫酸溶液中通入空气，溶液的pH 会________(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是____________________________________________
________________________________________(用化学方程式表示)。

14.（12分）将镁、铝的混合物共0.2 mol ，溶于200 mL 4 mol ·L －1
的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol ·L
－1
的NaOH 溶液。

请回答下列问题：
(1)若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化情况如图所示。

当V 1＝160 mL
时，则金属粉末中n (Al)＝________mol 。

(2)O ～V 1段发生反应的离子方程式为________________________。

(3)若在滴加NaOH 溶液的过程中，欲使Mg 2＋
、Al 3＋
刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积V (NaOH)＝________mL 。

(4)若镁、铝的混合物仍为0.2 mol ，其中镁粉的物质的量分数为a ，改用200 mL 4 mol ·L －1
的硫酸溶解此混合物后，再加入840 mL 2 mol ·L －1
的NaOH 溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a 的取值范围为________。

15.（16分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

(1)某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按如图甲中的实验装置进行铝热反应，现象很壮观。

指明使用镁条和氯酸钾的目的是__；
(2)某同学用图乙装置进行铝热反应。

取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN 溶液，溶液未见红色。

为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示。

①试剂A 为22H O 溶液，写出反应II 的离子方程式_______； ②反应III 调节溶液pH 4=的目的是_______； ③设计简单实验证明M 的成分是23Fe O 而非34Fe O 。

(限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、KSCN 溶液、双氧水)
④若最终红棕色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是_______；。