2021-2022学年北京一零一中高一下学期期末考试(等级考)化学试题

2021-2022学年北京一零一中高一下学期期末考试（等级考）化学试题
1. 2020年10月，我国实施嫦娥五号登月计划，实现月球表面无人采样返回。

嫦娥五号探测
器所用下列构件主要由有机高分子料制造的是
A．国旗——合成纤维B．雷达密封环——陶瓷
C．太阳能电池板——单晶硅D．“挖土”钻杆——铝基碳化硅
2.下列化学用语表述不正确的是
A．水的电离方程式：B．H 2 O 2的电子式：
C．氮气的结构式：N≡N
D．乙烯的空间填充模型：
3.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．Zn为正极，发生氧化反应
B．铜电极的反应是：
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．当外电路通过电子的数目是N A时，消耗65 gZn
4.下列说法不正确
．．．的是
A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀
B．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐
C．淀粉在一定条件下可水解为葡萄糖
D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性
5.下列解释事实的化学用语不正确
．．．的是
A．浓硝酸用棕色瓶保存：
B．氯化铝溶液与过量氨水反应：
C．氯水可用于吸收：
D．溶于浓：
6.锶是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。

下列关于38Sr
的说法不正确
．．．的是
A．原子最外层有2个电子
B．中子数为52的Sr的核素符号为
C．与同周期的53 I的原子半径：Sr>I
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH) 2 >Sr(OH) 2
7.柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如下，下列有关说法不正确
．．．的是Array
A．分子式是C 6 H 8 O 7B．能与NaHCO 3溶液反应放出CO 2
C．可以发生取代反应、加聚反应D．1 mol该有机物最多可消耗3 mol NaOH
8.下列实验方案能达到实验目的的是
．A B．B C．C ．D
9.近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。

下图
是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确
．．．的是
A．过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键
B．过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键
C．CO 2和HCOOH中均只含有极性共价键
D．每1molCO 2完全转化为甲酸需得2mole -
10.臭氧分解2O3⇌3O2的反应历程包括以下反应：
反应①：O3→O2+O• (快)
反应②：O3+O•→2O2 (慢)
大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。

下列说法正确的是
A．活化能：反应①>反应②
B．O 3分解为O 2的速率主要由反应②决定
C．Cl•主要参与反应①，改变O 3分解的反应历程
D．Cl•参与反应提高了O 3分解为O 2的平衡转化率
11.NO2和N2O4存在平衡：，下列分析正确的是
A．2 mol NO 2的总能量小于1 mol N 2 O 4的总能量
B．NO 2与N 2 O 4的浓度比为2：1，是达到化学平衡状态的标志
C．水浴加热，NO 2和N 2 O 4的活化分子百分数都增大
D．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
12.以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为价)生产硫酸的工艺流程如下图。

下列说法不正确
．．．的是
A ．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B ．沸腾炉中得到的氧化产物只有SO 2
C ．接触室中排放出的SO 2 、O 2 循环利用，可提高原料利用率
D ．吸收塔中发生的反应为SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4
13. 一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入和，发生反应：
时该反应的化学平衡常数，反应体系中各物质
的物质的量浓度的相关数据如下：
容器
温度/K
起始时物质的
浓度(
) 10分钟时物质的浓度
(
)
甲 448 3 448
．．．
A ．甲中，10分钟内 的化学反应速率：
B ．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态
C ．乙中，
D ．丙中，达到化学平衡状态时A 的转化率大于
14. 用下图装置探究Cl 2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用下表中的试剂
润湿。

向中心Ca(ClO 2)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下：
已知酸性：H2CO3>HClO>，下列对于该实验的分析不正确
．．．的是
A．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl 2 +H 2 O ⇌ HCl+HClO
B．对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO
C．对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H +
D．对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好
15.已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。

(1)中官能团的名称为_______。

(2)上述转化中，属于取代反应的是_______(填序号)。

(3)可以用于鉴别和的试剂是_______(填字母)。

A．溴水 B．氢氧化钠溶液 C．酸性高锰酸钾溶液
(4)写出上述流程中②、③的化学方程式：
②_______。

③_______。

(5)的结构式如图所示，在反应④中断裂的化学键是_______(填序号)。

(6)含有4个碳原子，且与互为同系物的物质的结构简式可能是_______，_______。

16.随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。

(1)锂元素的性质与原子结构密切相关。

锂的原子结构示意图是_______。

(2)已知：(代表碱金属元素)
①根据以上数据，元素的金属性与△H的关系是_______。

②从原子结构的角度解释①中结论：_______。

③下列关于碱金属元素及其单质的叙述中，正确的是_______(填字母)。

A．金属钠着火，要用泡沫灭火剂扑灭 B．阳离于氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+
C．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb D．与水反应的能力：Na＜K
(3)锂-空气电池直接使用金属锂作电极，从空气中获得O2。

如图是某种锂空气电池的示意
图。

①金属锂是_______极(填“正”或“负”)。

②图中的有机电解质非水溶液不能替换成水溶液，用化学方程式表示其原因是_______。

③多孔碳电极上发生反应的电极反应式是_______。

17.Cl2是一种重要的化工原料，以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。

反应如下：
上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。

其基本原理如下图所示：
过程Ⅰ的反应为：
(1)用电子式表示HCl的形成过程_______。

(2)过程Ⅱ反应的热化学方程式为_______。

(3)过程Ⅰ流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl
的气体，判断氧化结束时溶液的现象为_______。

(4)相同条件下，若将氯化温度升高到300℃，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因
为_______。

(5)实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如下图：
①平衡常数比较：K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。

②压强比较：p1_______p2。

理由是_______。

18.某钴矿石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等。

由该矿石粉制备
CoC2O4固体的方法如下(部分催化剂已略)。

已知：金属离子沉淀的pH：
23
___________。

(2)向溶液1中加入NaOH溶液，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，应调节pH至少大于
___________。

(3)向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是___________。

(4)向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将Co2+转化为Co(NH3)。

补充完整下列离子方
程式：Co2++H2O2+ NH3—Co(NH3)+___，___________。

(5)溶液4中，若将1 mol Co(NH3)全部转化为CoC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4
________mol。

(6)关于上述流程，下列说法正确的是___________(填序号)。

a.若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度相同的CoC2O4
b.向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH
c.流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离
19.某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。

资料：Ⅰ.SCN−中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、+4价、-3价。

Ⅱ.SCN−的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。

Ⅲ.NO2可溶于浓硝酸。

实验一：
(1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了___________(填化学式)。

(2)研究SCN−的转化产物。

实验二：
a.将实验一ⅲ中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。

b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少
量KMnO4溶液，不褪色。

c.另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。

①通过b证实了红棕色气体中不含SO2，证据是___________。

②a中，Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液以增大OH−浓度的目的是___________。

③由上述实验现象可知：SCN−转化的最终产物中一定有___________。

(3)继续研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。

实验三：
①对比实验一和实验三可得结论：一定浓度的NO2___________。

②结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一ⅱ和ⅲ中的现象：___________。