2021年高二(上)第一次月考化学试卷(理科)含解析

2021年高二（上）第一次月考化学试卷（理科）含解析
一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（xx春•海曙区校级期中）xx年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）
①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源
②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用
③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
污染
④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO
2
⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染．
A．①②④⑤B．①②⑤C．①②③④D．③④⑤
2．（2分）（xx•海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）
A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）
3．（2分）（xx秋•红塔区校级期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol﹣1，则氢气燃烧热为285.8 kJ•mol ﹣1
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O （l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1
D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
4．（2分）（xx春•亳州校级期中）一定温度下，反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）
A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
5．（2分）（xx•浙江模拟）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．S O2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
6．（2分）（xx秋•杭州校级期中）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液
7．（2分）（xx•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1
其中正确的是（）
A．①③B．①④C．②③D．③④
8．（2分）（xx秋•启东市校级月考）下列实验不能达到目的是（）
A．
测定一定时间内生成H2的反应速率
B．
用CO2作喷泉实验
C．
验证NH3易溶于水实验
D．
测定酸碱中和反应的中和热
9．（2分）（xx春•抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．
A．①B．④C．②③④D．①②③
10．（2分）（xx•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选正确一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．（4分）（xx •汕头二模）一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x ）的污染．已知：
①CH 4（ g ）+4NO 2（ g ）═4NO （ g ）+CO 2（ g ）+2H 2O （ g ）△H=﹣574kJ •mol
﹣1
②CH 4（ g ）+4NO （ g ）═2N 2（ g ）+CO 2（ g ）+2H 2O （ g ）△H=﹣1160kJ •mol
﹣1．
下列正确的选项是（ ）
A ． C H 4（g ）+2NO 2（g ）═N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣867kJ •mol ﹣1
B ．
C H 4催化还原NO x 为N 2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2mol
C ． 若0.2mol CH 4还原NO 2至N 2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ
D ． 若用标准状况下4.48L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol
12．（4分）（xx 秋•启东市校级月考）标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各
种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol 某纯物质的热效应，单位常用kJ •mol 表示．已
知在25℃的条件下：
Ag 2O （s ）+2HCl （g ）═2AgCl （s ）+H 2O （l ）△H =﹣324.4kJ •mol
2Ag （s ）+O 2（g ）═Ag 2O （s ）△H =﹣30.56kJ •mol
H 2（g ）+Cl 2（g ）═HCl （g ）△H =﹣92.21kJ •mol
H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H =﹣285.6kJ •mol
则25℃时氯化银的标准生成热为（ ）
A ． ﹣126.89 kJ •mol
B ． ﹣324.4 kJ •mol
C ． ﹣30.56 kJ •mol
D ． 题中数据不足，无法计算
13．（4分）（xx 秋•启东市校级月考）下列离子方程式中，不正确的是（ ）
A ． K I 的酸性溶液长期置于空气中：4I ﹣+4H ++O 2═2I 2+2H 2O
B ． 高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO 4﹣+5
C 2O 42
﹣+16H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O
C ． 用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H +═Fe 2++H 2O
D ． 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H ++S 2O 32﹣═S ↓+SO 2↑+H 2O
14．（4分）（xx 秋•启东市校级月考）下列说法正确的是（ ）
A ． 增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的数目，从而使有效碰撞次数增大
B ． 有气体参加的反应，增大压强可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C ． 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，但不能改变某一确定反应的△H
D ． 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是反应物分子之间的碰撞次数增加
15．（4分）（xx 秋•启东市校级月考）在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反
应：A （气）+2B （气）⇌2C （气）反应到5min 时，A 的转化率为0.4．则此时混合物中物
质的量n （A ）、n （B ）和n （C ）应满足的关系是（ ）
A ． n （A ）=n （C ）
B ． n （B ）=n （
C ） C ． n （A ）+n （B ）=n （C ）
D ． n （B ）+n （C ）=n
（A ）
16．（4分）（2011秋•金台区期末）反应4A （g ）+5B （g ）═4C （g ）+6D （g ），在5L 的密
闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了0.30mol ．下列叙述正确的是（ ）
A ． A 的平均反应速率是0.010 mol •L ﹣1•s ﹣1
B．容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6
D．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
17．（4分）（xx•上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）
组别c（HCl）（mol/L）温度（℃）状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 块状
4 2.
5 30 粉末状
A．4﹣3﹣2﹣1 B．1﹣2﹣3﹣4 C．3﹣4﹣2﹣1 D．1﹣2﹣4﹣3
18．（4分）（2011•天心区校级模拟）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）
三、非选择题（共5小题，每小题15分，满分68分）
19．（15分）（xx秋•启东市校级月考）（1）在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B （g）⇌2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A）=3mol/（L•min）；乙为v（B）=4.5mol/（L•min）；丙为v（C）=4mol/（L•min）；丁为v（A）=0.75mol/（L•s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是．
（2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．
一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）= mol/（L•min）．
（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
氨催化氧化的热化学方程式为．
（4）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料．由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=akJ•mol﹣1
2SiO2（g）═Si（s）+SiO2（s）△H=bkJ•mol﹣1
①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=kJ•mol﹣1（用含a、b 的代数式表示）．
②SiO是反应过程中的中间产物．隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是．
20．（12分）（xx秋•阜宁县校级期中）生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图．
（1）下列有关说法正确的是．
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是．
a．汽油b．甲醇c．甲醛d．乙酸
（3）已知在生物质气化炉中可发生：
C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=172kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=206kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=165kJ/mol
则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=kJ/mol．
（4）由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：．
21．（14分）（xx秋•汨罗市校级月考）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol﹣1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol﹣1
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol﹣1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为．
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是．燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：．
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是．
（4）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式
为．
22．（15分）（xx秋•启东市校级月考）某兴趣小组设计研究铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]的实验．试回答下列问题：
（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式．
（2）为测定铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]，本实验需要记录的实验数据
为：、．
（3）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示．则：
①a→b，v （NO）变化的主要原因是．
②b→c，v （NO）变化的主要原因是．
23．（12分）（xx秋•启东市校级月考）加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1g•mL﹣1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：
（1）A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为．
（2）解释反应速率变化的原因．
（3）计算过氧化氢的初始物质的量浓度（最后结果保留三位有效数字）．（4）求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数．（要求写计算过程，最后结果保留两位有效数字．）
xx学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次月考化
学试卷（理科）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（xx春•海曙区校级期中）xx年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）
①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源
②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用
③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染．
A．①②④⑤B．①②⑤C．①②③④D．③④⑤
考
点：
常见的生活环境的污染及治理．
专
题：
化学应用．
分析：节能减排、改善环境质量，减少污染物的排放，积极回收、利用废弃物，减少污染，使用清洁能源等，以此解答该题．
解答：解：①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源，可减少污染物的排放，避免浪费，节约资源，故正确；
②开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于节能减排、改善环境质量，故正确；
③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会造成环境污染，故错误；
④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于节能减排、改善环境质量，故正确；
⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污，有利于节能减排、改善环境质量，故正确．
故选A．
点评：本题考查环境污染知识，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意在学习中树立良好的环境保护意识．
2．（2分）（xx•海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）
A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z） C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）
考
点：
化学反应速率和化学计量数的关系．
专
题：
化学反应速率专题．
分析：根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答．
解答：解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；
B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；
C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C 正确；
D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故A错误；
故选C．
点评：本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键．
3．（2分）（xx秋•红塔区校级期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol﹣1，则氢气燃烧热为285.8 kJ•mol ﹣1
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O （l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1
D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
考
点：
反应热和焓变．
专
题：
化学反应中的能量变化．
分析：A、依据燃烧热概念分析，反应方向改变，焓变符号改变；
B、物质能量越高越活泼；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
D、一氧化碳燃烧放热，碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量．
解答：解：A、已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，1mol氢气燃烧的燃烧热为285.8KJ/mol，则氢气燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，故A正确；
B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，反应吸热，金刚石能量高于石墨，则金刚石比石墨活泼，故B错误；
C、含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，1mol氢氧化钠完全中和放热57.4KJ，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀醋酸和稀NaOH溶液反应放热小于57.4kJ，的热化学方程式为：NaOH （aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞﹣57.4 kJ•mol﹣1，故C错误；
D、一氧化碳燃烧放热，碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量，焓变为负值则△H1＜△H2，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了热化学方程式的分析，燃烧热，中和热概念的理解应用，注意弱电解质存在电离平衡，物质能量越高越活泼，题目难度中等．
4．（2分）（xx春•亳州校级期中）一定温度下，反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）
A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
考
点：
化学反应速率的影响因素．
专
题：
化学反应速率专题．
分
析：
改变化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂，据此回答．
解答：解：A、缩小体积使压强增大可以加快该化学反应的速率，故A错误；
B、恒容，充入N2，可以加快该化学反应的速率，故B错误；
C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C正确；
D、恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故D错误．故选C．
点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素：浓度、压强，注意知识的灵活应用是关键，难度中等．
5．（2分）（xx•浙江模拟）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．S O2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
考
点：
化学反应速率的影响因素．
专
题：
化学反应速率专题．
分析：A．铁在浓硫酸中发生钝化；
B．加入适量的氯化钠溶液，c（H+）减小；
C．无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大；D．对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小．
解答：解：A．铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；
B．加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C．升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；D．减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确．
故选D．
点本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点
评：为A项，注意浓硫酸的性质．
6．（2分）（xx秋•杭州校级期中）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液
考
点：
化学反应速率和化学计量数的关系．
专
题：
化学反应速率专题．
分析：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速率越大来判断．
解答：解：A、10℃20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；
B、20℃30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；
C、20℃10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；
D、10℃10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，
显然四种情况下B中温度最高，浓度最大，所以反应速率是最大，
故选B．
点评：本题考查反应速率与温度、浓度的关系及物质的量的计算，明确影响化学反应速率的因素，物质的量与浓度的关系是解答本题的关键，难度不大．
7．（2分）（xx•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1
其中正确的是（）
A．①③B．①④C．②③D．③④
考
点：
化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．
专
题：
化学反应速率专题．
分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．
解答：解：利用三段式法计算：
起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L 2A（g）+B（g）⇌2C（g），
起始：2mol/L 1mol/L 0
变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L
2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L
2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；
2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，
显然①④正确，
故选：B．
点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．
8．（2分）（xx秋•启东市校级月考）下列实验不能达到目的是（）A．
测定一定时间内生成H2的反应速率
B．
用CO2作喷泉实验
C．
验证NH3易溶于水实验
D．
测定酸碱中和反应的中和热
考
点：
化学实验方案的评价．
专
题：
实验评价题．
分析：A．秒表测定时间，利用针筒中读数测定氢气的体积；B．二氧化碳易被NaOH溶液吸收；
C．如气球体积变大，可说明氨气易溶于水；
D．温度计应放在烧杯内．
解答：解：A．秒表测定时间，利用针筒中读数测定氢气的体积，则图中装置可测定反应速率，故A正确；
B．二氧化碳易被NaOH溶液吸收，挤出胶头滴管中的溶液可引发喷泉实验，故B正
确；
C．如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，故C正确；D．温度计应放在烧杯内，测量反应液的温度，故D错误．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及二氧化硫、氨气、以及中和热等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的判断，难度不大．
9．（2分）（xx春•抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．
A．①B．④C．②③④D．①②③
考
点：
反应热的大小比较．
专
题：
化学反应中的能量变化．
分析：①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，
④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．
解答：解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；
②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；
③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞
△H6，故③正确；
④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．
故选C．
点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．
10．（2分）（xx•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
考
点：
化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变．
专
题：
化学反应中的能量变化．
分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；
B、催化剂改变速率不改变平衡；
C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；
D、图象中分析判断；
解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；
B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；
C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；
D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选正确一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．（4分）（xx•汕头二模）一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染．已知：①CH4（g ）+4NO2（g ）═4NO（g ）+CO2（g ）+2H2O（g ）△H=﹣574kJ•mol ﹣1
②CH4（g ）+4NO（g ）═2N2（g ）+CO2（g ）+2H2O（g ）△H=﹣1160kJ•mol ﹣1．
下列正确的选项是（）
A．C H4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣867kJ•mol﹣1
B．C H4催化还原NO x为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2mol
C．若0.2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ
D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；有关反应热的计算．
专
题：
化学反应中的能量变化．
分析：A、由反应①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g ），再利用化学计量数与反应热成正比来计算；
B、x=1.6，1molNO x中NO2、NO分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol×（4﹣0）+0.4mol×（2﹣0）；
C、利用热化学反应方程式中化学计量数与反应热的关系来计算；
D、利用n=计算甲烷的物质的量，再利用碳元素化合价的变化来计算转移的电子数．
解答：解：A、反应①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g ），△H=（﹣574kJ•mol﹣1）+（﹣1160kJ•mol﹣1）=﹣1734kJ•mol﹣1，
则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g ）△H=﹣867kJ•mol﹣1，若生成液态水，则放出的热量大于
867KJ，故A错误；
B、x=1.6，1molNO x中NO2、NO分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol×（4﹣0）+0.4mol×（2﹣0）=3.2mol，但该反应中NO x的物质的量不确定，则转移的电子数不确定，故B错误；
C、由CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g ）△H=﹣867kJ•mol ﹣1，放出的热量为0.2mol×867kJ•mol﹣1=173.4kJ，故C正确；
D、甲烷的物质的量为=0.2mol，碳元素的化合价由﹣4价升高为+4价，则转移的电子总数为为0.2mol×8=1.6mol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应的反应热，并学会利用化学计量数与反应热的关系、利用化合价的变化分析电子转移的数目来就解答即可．
12．（4分）（xx秋•启东市校级月考）标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ•mol表示．已知在25℃的条件下：
Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H=﹣324.4kJ•mol
2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H=﹣30.56kJ•mol
H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣92.21kJ•mol
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.6kJ•mol
则25℃时氯化银的标准生成热为（）
A．﹣126.89 kJ•mol B．﹣324.4 kJ•mol
C．﹣30.56 kJ•mol D．题中数据不足，无法计算
考
点：
用盖斯定律进行有关反应热的计算．
专
题：
化学反应中的能量变化．
分析：依据标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，结合热化学方程式和盖斯定律计算分析得
到．
解答：解：①Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H=﹣324.4kJ•mol
②2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H=﹣30.56kJ•mol
③H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣92.21kJ•mol
④H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.6kJ•mol
25℃时氯化银的标准生成热根据热化学方程式和盖斯定律：①+②+③×2﹣④得到：2Ag（s）+Cl2（s）=2AgCl（s）△H=﹣126.89 kJ/mol；
故选A．
点评：本题考查热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解题干信息功能的含义是解题关键，题目难度中等．
13．（4分）（xx秋•启东市校级月考）下列离子方程式中，不正确的是（）A．K I的酸性溶液长期置于空气中：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2O
B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣
+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+═Fe2++H2O
D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O
考
点：
离子方程式的书写．
专
题：
离子反应专题．
分析：A．碘离子具有较强氧化性，容易被空气中的氧气氧化成碘单质；
B．醋酸被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳气体，根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断；
C．铁锈的主要成分为氧化铁，不是氧化亚铁；
D．硫代硫酸根离子与氢离子反应生成硫单质、二氧化碳气体和水．
解答：解：A．KI的酸性溶液长期置于空气中，碘离子被氧化成碘单质，反应的离子方程式为：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2O，故A正确；
B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应生成锰离子、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B正确；C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：铁锈的主要成分为Fe2O3，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O，故C错误；
D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，反应的离子方程式为：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
14．（4分）（xx秋•启东市校级月考）下列说法正确的是（）
A．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的数目，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的反应，增大压强可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大。