2019届高三化学上学期第一次周考试卷

中小学教育教课资料
安徽省阜阳市第三中学2019 届高三化学上学期第一次周考试卷可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23
第 I 卷(选择题 48 分)
本卷共 16 题，每题 3 分，共 48 分。

四个选项中，只有一个选项是切合要求的。

1. 如图是实验室制取无水氯化镁的装置图，以下有关表述正确的选项是()
A．装置 A 中圆底烧瓶中能够换成固体MnO2
B．假如直接加热MgCl2·6H2O不可以获取无水氯化镁，将获取Mg(OH)Cl 或 MgO
C．尾气汲取能够用浓硫酸作为汲取剂进行汲取
D．金属镁在空气中焚烧，强烈反响生成氧化镁，假如金属镁焚烧发生火灾，要立刻用二氧化碳灭火器进行灭火
2. 以下有关二氧化硫的说法中正确的选项是()
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它拥有复原性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它没有漂白性
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中紫色褪去，说明二氧化硫拥有复原性
D．因二氧化硫拥有强复原性，因此实验不可以用浓硫酸干燥二氧化硫
3.以下有关硅及其化合物的表达错误的选项是( )
A． SO2通入 Na2SiO3溶液产生胶状积淀，证明酸性H2SO3>H2SiO3
B． SiO2硬度大，故可用于制造光导纤维
C． HF 能与 SiO2反响，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标志
D．石英砂可用于生产单晶硅
4.将足量 CO2气体通入水玻璃 (Na 2SiO3溶液 ) 中，而后加热蒸干，再在高温下充足灼烧，最后获取的固体物
质是 ()
A． Na2SiO3B． Na2CO3、 Na2SiO3
C． Na2CO3、 SiO2D． SiO2
5. 以下是部分矿物质源的利用及产品流程，有关说法不正确的选项是()
A．粗铜电解精华时，粗铜作阳极
B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都波及氧化复原反响C．黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法6. 化学与生产和生活、军事、科研产品密切有关，以下说法错误的选项是( )
A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不可以同时混淆使用，不然会发生中毒事故
B．在牙膏中添入Na2PO3F、 NaF 能防治蛀牙，当供给的氟离子浓度相等时，它们防治蛀牙的作用是同样的
C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差别
D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒查验输送氨气的管道能否漏气
7. 以下各组物质按以下图所示转变关系每一步都能一步实现的是( )
8. 工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某公司用以下流程综合办理，以下有关说法正确的选项是()
A．二氧化硫汲取塔中发生的反响为SO2＋SO＋ H2O===2HSO
B．氨气汲取塔中发生的反响为－
HSO＋OH ===HO＋ SO
2
C．上述流程利用的是氧化复原反响原理
D．上述流程可循环利用的物质有 2 种
9. 下表中，对陈说Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的选项是()
10. 以下各组物质中，气体X 随和体 Y 同时通入盛有溶液Z 的洗气瓶中 ( 以以下图所示 ) ，必定没有积淀生成的是 ()
11. 化学反响时，反响物的量不一样，产物或现象可能会发生变化。

以下正确的选项
是()
A．硫在少许氧气中焚烧成SO2，过度能生成 SO3
B．铁丝在少许氯气中焚烧生成FeCl 2，过度则生成 FeCl 3
C．氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少许氯水有蓝色，过度蓝色消逝
D． NaClO溶液中通少许
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CO生成 Na CO和 HClO，过度生成NaHCO和 HClO
12. 以下对于各图的表达，正确的选项是()
A．图①表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生积淀的量关系曲线
B．图②表示向含有等物质的量的NaOH和 Na2CO3溶液中加入盐酸放出CO2的关系曲线
C．图③表示向含有等物质的量的NaOH和 Ca(OH)2溶液中通入CO2的产生积淀关系曲线
D．图④表示向 NaOH溶液中滴加AlCl 3溶液产生积淀的量关系曲线
13. 常温时，将 0.1mol Fe(NO3) 3和 2 mol HCl 溶于水得 2L 混淆溶液，而后向该溶液投入m g铁粉使其充
分反响后，滴加KSCN溶液不变红色。

以下有关说法正确的选
项是()
A．因为氧化性
3＋＋
Fe＋ 2Fe
3＋2＋Fe＞ H ，第一发生的反响是===3Fe
B．当加入 16.8 g铁粉时，可生成标准状况下 6.72 L气体
C．在铁粉充足反响后的溶液中，铁元素以Fe2＋和 Fe3＋的形式存在
D．起码等于28，反响过程中溶液的质量向来在减小
m
14. 将 9.0 g 铜和铁的混淆物投入100 ml 稀硝酸中，充足反响后获取标准状况下 1.12 L NO ，节余 4.8 g 金属；持续加入 100 mL等浓度的稀硝酸，金属完整溶解，又获取标准状况下 1.12L NO。

若向反响后的溶
液中滴入 KSCN溶液，溶液不变红。

则以下说法正确的选项是()
A．第一次与 100 mL 稀硝酸反响后节余 4.8 g金属为铜和铁
B．反响前稀硝酸的物质的量浓度没法计算
C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，还可获取标准状况下 1.12 L NO
D．原混淆物中铜和铁的物质的量各为0.075 mol
2＋－－Cl ，通入 Cl的体积和溶液中有关离15. 向含 SO、Fe 、 Br 、 I各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的
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子的物质的量的关系图正确的选项
是()
16. 锌与某浓度的硝酸以物质的量之比为1∶ 3 发生反响，若硝酸被复原的产物为N2O，反响结束后锌没有剩
余，以下说法正确的选项是()
A．在此反响中硝酸表现强氧化性，所有被复原
B．向反响后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反响
C．该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸之比为1∶ 4
D．该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸之比为1∶ 5
第 II 卷(非选择题 52 分)
17.（ 8 分）已知 A、 B、C、 D、 E、F、 G、H 能够发生以下图的转变关系，反响中部分生成物已略去。

其
中 A、 G 为同一主族元素形成的单质， B、C、 H 在往常状况下为气体，化合物 C 是一种形成酸雨的大气污染物。

(1)H 的名称是 ________。

(2)E 的两种用途是____________________ 、 ________________________ 。

(3)反响③的化学方程式是 ________________________________________________________ 。

(4)反响④的离子方程式是 ________________________________________________________ 。

18.（ 16 分）某同学对 Cu 的常有化合物的性质进行实验研究，研究的问题和过程以下：
(1)为研究 Cu(OH)2能否和 Al(OH) 3同样拥有两性，除选择 Cu(OH)2外，一定采用的试剂为 ________( 填字母 ) 。

a．氨水 b ．氢氧化钠溶液
c．稀硫酸 d ．冰醋酸
(2)为研究不一样价态铜的稳固性，进行以下实验：
①将 CuO粉末加热至 1 000℃以上完整分解成红色的Cu2O 粉末，该实验说明：在高温条件下，＋ 1 价的Cu 比＋ 2 价 Cu 更 ________( 填“稳固”或“不稳固”) 。

②向 Cu2O中加适当稀硫酸，获取蓝色溶液和一种红色固体，该反响的离子方程式为
________________________________________________________________________ ，
由此可知，在酸性溶液中，＋ 1 价 Cu 比＋ 2 价 Cu更 ________( 填“稳固”或“不稳固”) 。

(3) 为了研究氨气可否和氢气同样复原CuO，他依据所供给的以下装置进行实验( 夹持装置未画) ，装置A 产生氨气，按气流方向连结各仪器接口，次序为
a→ ________→ ________→ ________→ ________→ ________→ ________→ h。

①实验开始时，翻开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，假如各仪器导管均没有拥塞，则可能的原
因是 ______________________________________________________ 。

②实验结束后，装置 B 中固体由黑色变成红色，装置 E 中采集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，
点燃的镁条能够在此中焚烧，则 B 装置中发生反响的化学方程式为
________________________________________________________________________ 。

③装置 C 中的球形装置的作用是____________________________________________ 。

19. （12 分）实验室中以铝土矿( 主要成分是Al 2O3，含少许的SiO2和 Fe2O3杂质 ) 为原料制取Al 2(SO4 ) 3和铵
明矾晶体 [NH4Al(SO 4) 2·12H2O]的工艺流程以下：
试回答以下问题：
(1)固体 a 的化学式为 ________，Ⅲ中通入过度 CO2气体的离子方程式为
________________________________________________________________________ 。

(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为____________________________________________ ，从铵明矾溶
液中获取铵明矾晶体的实验操作挨次为________、冷却结晶、过滤清洗。

(3)以 1 000 kg 含氧化铝 36%的铝土矿为原料制取 Al (SO )，需耗费质量分数98%的硫酸 ( 密度为 1.84 g·cm
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－3)________L( 保存一位小数 ) 。

(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，经过控制硫酸的用量调理两种产品的产量。

若欲使制得的铵明矾和硫酸铝
的物质的量之比为 1∶ 1，则投料时铝土矿中 Al O 和 HSO 的物质的量之比为 ________。

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20.（ 16 分）铜是与人类关系特别亲密的有色金属。

已知，常温下，在溶液中 Cu2＋稳固， Cu＋易在酸性条件
＋2＋＋ Cu。

大部分＋ 1价铜的化合物多半不溶于有机溶剂，如 Cu O(砖红色 ) 、CuI、CuCl、下发生反响： 2Cu ===Cu
2
CuH等。

(1)在 CuCl2溶液中逐滴滴加过度的 KI 溶液可能发生：
a． 2Cu2＋＋ 4I － ===2CuI↓ ( 白色 )
＋ I 2
b．2Cu2＋＋ 2Cl －＋ 2I － ===2CuCl↓ ( 白色 ) ＋ I 2
为顺利察看到白色积淀能够加入的最正确试剂是______。

A． SO2B．苯
C． NaOH溶液 D．乙醇
(2) 必定条件下，在CuSO4中加入 NH5反响生成氢化亚铜(CuH) 。

①已知 NH5是离子化合物且所有原子都达到罕有气体的稳固构造，请写出NH5的电子式：
____________________________ 。

②写出 CuH在过度稀盐酸中有气体生成的离子方程式：
________________________________________________________________________ 。

(3)纳米级 Cu2 O拥有特别的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜伏
的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为目前的热门研究之一。

方法一：在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入N2H4·H2O水溶液，蓝色积淀渐渐转变成砖红色，同时产生无污染无
色气体。

①写出上述制备过程中的总反响方程式：_________________________________________ 。

法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。

已知： a.铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu＋，后Cu＋持续氧化生
成Cu2＋； b. 在碱性溶液中 CuCl 浊液易转变成 Cu2O。

②以 NaCl 和含少许NaOH的溶液作为电解质溶液，电解时阳极区会产生白色积淀，写出阳极反响方程式：
______________________________________________________________ 。

③电解一段时间后，溶液中可能产生的现象：______________________________________
________________________________________________________________________ ，写出转变的离子方程
式： ________________________________________________________________ 。

④这样制得的Cu2O中常常含有CuCl，请设计实考证明CuCl 的存在：
________________________________________________________________________ 。

化学答案
12345678
B C B A B C B A
910111213141516
D D C A B D C D
17.（8分）
【答案】 (1) 一氧化碳
(2) 制光导纤维作装修品
(3)C ＋ 2H2SO4( 浓)CO2↑＋ 2SO↑＋ 2H2O
(4)CO 2＋ SiO＋ H2O===H2SiO3＋ CO(或 2HO＋ 2CO＋SiO===H2SiO3↓＋ 2HCO)
18.（16 分）
【答案】 (1)b 、 c(2) ①稳固
②Cu2O＋ 2H＋ ===Cu2＋＋Cu＋ H2O 不稳固
(3)gfbcde(b、c地点可交换)
①没有将分液漏斗颈上的玻璃塞翻开
② 3CuO＋ 2NH33Cu＋ N2＋3H2O③防倒吸
19.（12 分）
答案(1)SiO AlO2－＋CO＋ 2H O===HCO3－＋ Al(OH) ↓
2223
(2)Al2(SO4)3＋H2SO4＋2NH3===2NH4Al(SO 4) 2蒸发浓缩
(3)575.5(4)3∶ 10
20.（16 分）
答案 (1)B(2) ①
＋2＋2② 2CuH＋ 2H ===Cu＋Cu＋ 2H ↑
(3) ① 4Cu(OH)2＋ N2H4·H2O===2CuO＋ N2↑＋ 7H2O②Cu＋ Cl －－ e－===CuCl③白色积淀渐渐变成砖红色2CuCl
－－
④取试样少许于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成积淀，则
＋ 2OH ===Cu2O＋H2O＋ 2Cl
含有 CuCl，若无明展现象，则无CuCl
2019届高三化学上学期第一次周考试卷中小学教育教课资料。