金卷：2016年高考化学冲刺卷 05(浙江卷)(考试版)

绝密★启用前
2016年高考冲刺卷（5）理科综合化学试题（浙江卷）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上
各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效
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4．以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Al 27 S 32 Cl 35.5
选择题部分（共42分）
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的）
7．下列说法不正确的是（）
A．生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能
B．2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛
D．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属
8．下列说法正确的是（）
A．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些
B．用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH
C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
D．容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差
9．下列说法正确的是（）
A．按系统命名法，化合物
的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷B．用酸性KMnO4溶液可鉴别2－丁烯和正丁醛
C．用甘氨酸[H2N—CH2—COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]缩合最多可形成3 种二肽D．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
10．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（）
A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
B．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键
C．A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同
D．B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色
11．乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。

某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸。

下列说法不正确的是（）
A．电极Ⅱ上的电极反应式：O2+4e-+2H2O==4OH-
B．电极Ⅳ上的电极反应式：HOOC－COOH+2e-+2H+==HOOC－CHO+H2O
C．乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：
Cl2 + OHC－CHO+ H2O = 2HCl+ HOOC－CHO
D．若有2 mol H+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol 12．CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。

工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH
）
2
·CuCO3，含FeS、FeO 和SiO2杂质）制备CuCl 的某流程如下
下列说法不正确的是（）
A．H2O2将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH 转化为Fe（OH）3除去
B．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成
C．SO32-将溶液3 中的Cu2+还原，反应得到CuCl
D．若改变试剂加入顺序，将溶液3 缓慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同样可制取CuCl 13．室温下，用0．1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0．1 mol·Lˉ1 HCl 溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是（）
A．HX为弱酸
B．M点c（HX）—c（X－）﹥c（OH—）—c（H＋）
C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性
D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c（Na＋）﹥c（HX）= c（Cl—）﹥c（X—）
非选择题部分（共58分）
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
26．（10分）已知：2RCOOH+2CH2=CH2+O2→2CH2=CHCOOCR+2H2O
2RCOOH+2CH2=CH2+O 22CH2=CHOOCR+2H2O 葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料。

A、B、C、
D、E间的转化关系如下图：
（1）写出D中官能团的名称是。

（2）写出A→B的化学方程式。

（3）E的结构简式。

（4）A和C在浓硫酸催化下可发生反应生成F，写出化学方程式。

（5）写出C的同分异构体（与F结构和化学性质相似）。

27．（18分）Ⅰ．（8分）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性。

试回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为；
（2）NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为。

（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若该反应的氧化产物的化学式为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

Ⅱ．（10分）无机化合物A主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。

A 中含有金属Li元素，遇水强烈水解，对化合物A加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物E和气体C。

在一定条件下，2．30g固体A与5．35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4．48L气体C （标准状况）。

已知气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成金属单质D和氯气。

请回答下列问题：
（1）A的化学式是，C的电子式是。

（2）写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式：。

（3）物质A在加强热分解的化学方程式为：。

28．（15分）近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上。

已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2．5）等有害物质。

目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。

（1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2。

图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1 mol 水蒸气的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式。

（ΔH 用E1、E2、E3表示）
（2）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为
（I）CO（g）＋2H2（g ）CH3OH（g）△H<0
在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。

当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是。

A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小F．氢气的转化率减小
（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g ）N2（g）+2CO2（g）△H<0 。

则该反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。

（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。

以下说法正确的是。

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
（5）在某温度下，2 L密闭容器中充入NO、CO各0．4 mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K= 。

第
6分钟继续加入0．2 mol NO、0．2 mol CO、0．2 mol CO2和0．3 mol N2，请在图3
中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线。

图3
（6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染。

下列物质可能作为脱氮剂的是。

A．NH3 B．CH4C．KMnO4D．尿素29．（15分）K3[Fe（C2O4）3]·3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。

实验室利用（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸钾）、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：
已知：沉淀FeC2O4·2H2O既难溶于水又难溶于强酸
6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O 44K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3↓
2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O 42K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
（1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是；溶解时加几滴稀硫酸的目的是。

（2）沉淀过滤后，洗涤1的操作方法是。

（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40 ℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌。

此过程需保持温度在40 ℃左右，可能的原因是。

加
入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是。

（4）洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是（填选项字母）。

A．草酸钠溶液B．蒸馏水C．乙醇D．KCl溶液。