高三化学上学期周测复习题2word版本

云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三化学上学期周测复习题
2
1．以下各组物质，不能够按a、b、c( “→”表示反响一步达成) 关系转变的是( )
选项 a b c
A Al 2O3 NaAlO2 Al(OH) 3
B AlCl 3 Al(OH) 3 NaAlO2
C Al Al(OH) 3 Al 2O3
D MgCl2 Mg(OH)2 MgO
2.(2017 ·鹰潭一中高三月考) 将17.9 g 由Al 、Fe、Cu 组成的合金溶于足量的NaOH溶液
中，产生气体 3.36 L( 标准状况) ；另取等质量的合金溶于过分的稀硝酸中，向反响后的
溶液中加入过分的NaOH溶液，获取积淀的质量为25.4 g ；若HNO3 的复原产物仅为N O，
则生成N O的标准状况下的体积为( )
A．2.24 L B．4.48 L
C．6.72 L D．8.96 L
3．(2017·长沙长郡中学高三月考) 不用试剂，只用试管和滴管不能够鉴识以下无色溶液的
是( )
A．碳酸钠溶液和稀硫酸
B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸
D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液
4．(2017·烟台一中高三10 月质检) 一块11.0 g 的铁铝合金，加入必然量的稀硫酸后完
2＋
全溶解，尔后加H2O2 至溶液中无Fe 存在，加热除掉节余的H2O2，当加入200 mL6 mol · L
－1 NaOH溶液时积淀量最多，且所得积淀质量为26.3 g ，以下说法正确的选项是( )
A．该合金中铁的质量为 5.4 g
B．合金与稀硫酸反响共生成0.45 mol H 2
C．该合金与足量氢氧化钠溶液反响，转移的电子数为0.3 N A
D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H 2SO4
5．(2017·南阳一中高三第三次月考)SO2 通入足量的Fe(NO3) 3 稀溶液中，溶液由棕黄色变
为浅绿色，但立刻又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2 溶液，会产生白色积淀。

针对上述一
系列变化，以下说法不正确的选项是( )
A．上述过程中，最后被复原的是N O3－
B．从上述反响能够得出结论，氧化性：HNO3> Fe
3＋>稀硫酸
C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假定通入的SO2 完好反响，则同温同压下，SO2 和逸出气体的体积比为1∶1
6．(20 16·衡阳四中模拟) 向必然量Fe3O4 和Fe 的混淆物中加入50 mL 2 mol · L －1 H
2SO4
2SO4 溶液，恰好使混淆物完好溶解，放出448 mL(标准状况下) 的气体。

向所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。

则用足量的CO在高温下与相同质量的此混淆物充足反响，能获取铁
的质量为( )
A．2.8 g B．5.6 g
C．11.2 g D．22.4 g
7．(2016·湖北部分重点中学开学考) 铁、铜混淆粉末18.0 g 加入到100 mL 5.0 mol · L －1 FeCl 3溶液中，节余固体质量为 3.2 g 。

以下说法正确的选项是
( )
A．节余固体是铁、铜混淆物
B．原固体混淆物中铜的质量是9.6 g
C．反响后溶液中n(Fe 3＋) ＝0.10 mol
D．反响后溶液中n(Fe 2＋) ＋n(Cu2＋) ＝0.5 mol
8．(2016·云南第一次月考) 在含有Cu(NO3) 2、Zn(NO3) 2、Fe(NO3) 3 和AgNO3 各0.1 mol 的
3＋
混淆溶液中加入0.1 mol 铁粉，充足搅拌后铁完好反响，且溶液中不存在Fe
，同时又
析出
0.1 mol Ag 。

则以下结论中不正确的选项是( )
2＋2＋
A．反响后溶液中Cu 与Fe 的物质的量之比为1∶2
＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn
2＋
B．氧化性：Ag
3＋
C．含Fe
的溶液可腐化铜板
3＋D．1 mol Fe 可复原 2 mol Fe
答案精析
1．C
2．C [ 合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反响产生氢气 3.36 L( 标准状况) ，氢气的物质的量为 3.36 L ÷22.4 L ·mol －1 ＝0.15 mol ，依照电子转移守恒可知n(Al) ＝0.15 mol ×2÷3＝0.1 mol ，金属铝的质量为0.1 mol ×27 g ·mol －1 ＝2.7 g ，金属铝提
供电子的物质的量是0.3 mol ，将合金溶于过分稀硝酸中，分别生成Al 3＋3＋ 2 ＋
、Fe 、Cu
，获取积淀的质量为25.4 g ，依照电子守恒，反响中金属铁、铜供应的电子的物质的量等
于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n(OH
－) ＝[25.4 －(17.9 －2.7)] g ÷17 g ·mol
－) ＝[25.4 －(17.9 －2.7)] g ÷17 g ·mol
－1
＝0.6 mol 。

金属共供应电子的物质的量为0.6 mol ＋0.3 m ol ＝0.9 mol ，反响中，硝酸
－1 中N 元素由＋5 价得电子生成＋ 2 价，则生成NO的体积为0.9 mol ÷3×22.4 L ·mol
＝6.72 L 。

]
3．D
4．D [ 所得积淀是Fe(OH)3、Al(OH) 3，n(OH －) ＝
－) ＝26.3 g －11 g
17 g ·mol－1
＝0.9 mol，铁铝的物质的
量是0.3 mol。

设铁、铝的物质的量分别是x mol、y mol，x＋y＝0.3
56x＋27y＝11
，
x＝0.1
y＝0.2
，
该合金中铁的质量为 5.6 g，A 错误；合金与稀硫酸反响共生成x＋3
2
y＝0.1 ＋0.3 ＝0.4 mol
H2，B 错误；铝与氢氧化钠溶液反响，转移的电子数为0.6 N A，C错误；当加入200 mL6 mol· L －1NaOH溶液时积淀量最多，此时溶质为硫酸钠，依照电荷守恒，n(Na＋) ＝2n(SO42－) ，所
加的稀硫酸中含0.6 mol H 2SO4，D正确。

]
5．D [ 溶液由棕黄色变成浅绿色，但立刻又变成棕黄色，三价铁离子被复原变成亚铁离
子，后又被氧化为三价铁离子，所以最后被复原的是N O－
3，A 正确；溶液由棕黄色变成浅
绿色，说明Fe
3＋的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立刻又变成棕黄色，说明
2＋3＋3＋3＋
Fe 快速被氧化成Fe ，故硝酸的氧化性强于Fe ，综上所述氧化性：HNO3＞Fe ＞稀H2SO4 ，
2＋
B 正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子组成强氧化性系统，氧化Fe
时
生成无色的N O气体，该气体是一种无色无味的难溶于水的物质，C正确；上述过程中，
最后被复原的是N O3－，故相当于二氧化硫与N O3－离子之间的氧化复原，依照电子守恒可
知3SO2 ～2NO3－，反响耗资的SO2 与逸出的NO的物质的量的比是3∶2，气体的体积比等于它们的物质的量的比，D错误。

]
6．B 7.B 8.B。