河南省新乡市城关高级中学高三化学月考试题含解析

河南省新乡市城关高级中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④＜②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④ D．元素的最高正化合价：③＝⑤
参考答案：
BC
略
2. (08佛山调研)在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质
固体的是（）
A．氯化铝 B．碳酸钠 C．碳酸镁 D．高锰酸钾
参考答案：
答案：B
3. 向120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液中逐滴加入200 mL 1.5 mol/L盐酸，最终生成的气体体积在标况下是（溶解在水中的气体体积忽略不计）（）
A．1120mL B．2240mL C．3360mL D．0mL
参考答案：
B
略
4. 下列实验操作或事故处理中，不正确的做法是
A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO3清洗
B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码。

C.在250ml烧杯中，加入216ml水和24克NaOH固体，配制100/0NaOH溶液
D.不慎将浓硫酸粘在皮肤上，立即用干抹布拭去，再用大量水冲洗
参考答案：
C
5. 下列叙述正确的是（）
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO)＞c(NH)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
参考答案：
答案：C
解析：A、根据溶液中电荷守恒知：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，当溶液pH=7时，
c(H+)= c(OH-)，那么有：c(NH4+)=2c(SO42-) 则A不正确；B、醋酸是弱酸，不同浓度的醋酸其电离程度不同，当pH相差一个单位时，c1＞10c2 B不正确；C、.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，C正确；
D、向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，氨水的电离平衡向逆方向移动，
减少。

高考考点：溶液中离子浓度比较、弱电解质电离平衡及其移动
易错提醒：不能正确理解弱电解质电离的平衡的存在，造成BCD项错误判断
备考提示：解答离子浓度大小比较试题，抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，包括化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。

其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性；物料守恒是指某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和；质子守恒是指溶液中由水电离出来的H＋和OH－总是相等的。

质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导出来。

6. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
CD
A、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，根据总反应可知失电子的是金属锌，故A正确；
B、正极得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣﹦Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；
C、电池工作时，电子由负极流向正极，故C错误；
D、根据电池反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），消耗1mol的金属锌，转移电子是2mol，所以当外电路中每通过0.1mol电子，消耗金属锌0.05mol，锌的质量理论上减小0.05mol×65g/mol=3.25g，故D错误．
7. 下列叙述中，不正确的是（）
A．原电池负极上发生的反应是氧化反应
B．失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强
C．阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性D．氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂
参考答案：
B
略
8. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。

将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的 2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡,
PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)
有关数据如下：
PCl3(g) Cl2(g) PCl5
(g)
初始浓度（mol/L） 2.0 1.0 0
平衡浓度（mol/L）c1c20.4
下列判断不正确的是
A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)
B.当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
C.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2mol/L
D.升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的
参考答案：
D
略
9. 下列有关化学用语表述正确的是
参考答案：
D
10. 向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。

称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的质量为（）
A．52.5g B．60g
C．45g D．37.5g
参考答案：
D
略
11.
参考答案：
答案：C
12. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A．由m X a＋与n Y b－得，m＋a=n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y
参考答案：
B 13. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）
A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫
B.盐酸、空气、硫酸、干冰
C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
参考答案：
A
略
14. 有关下列物质说法正确的是（）
A．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 > NaHCO3
C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生
D．HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验
参考答案：
BC
15. 标准状况下电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，阴阳两极所得气体的体积随时间变化如下图所示，则c(CuSO4)为（）
A.0.1mol/L
B.0.15mol/L C .0.2mol/L D.0.25mol/L
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
（09全国卷Ⅱ28）（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
（1）A中加入的物质是_____________①_____________________________.
发生反应的化学方程式是_______________②_______________________;
（2）B中加入的物质是_____③________，其作用是_________④_______________:
（3）实验时在C中观察到得现象是_____________⑤_________________，
发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________;
(4) 实验时在D中观察到得现象是________________⑦__________________，
D中收集到的物质是_______⑧_______,检验该物质的方法和现象是
_________⑨_____________.
参考答案：
【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。

根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。

加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。

检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。

某
化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，
滤渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程
式。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”
或“不能”)理由是：。

（可用语言或方程式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。

（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。

则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

参考答案：
（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）
（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O（2分）
（3）冷却结晶（1分）常温晾干（1分）
（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）
（6）Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分）
18. （16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1 mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______mol O2。

（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：______________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式___________________________。

（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。

A．1 mol 化合物Ⅱ最多可与2 mol H2发生加成反应
B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物Ⅱ难溶于水
D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为
（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_____________。

（5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式_______________，①的反应类型为_____________。

参考答案：
（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH
HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （写分子式不给分）
（3）BC （漏选给一半分，错选不给分）
（4）OHCCH2 CH2CHO
（5）取代反应（每空2分）19. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。

请回答下列问题
（1）D的化学式为______________________；F分子中π键的数目是_____________。

（2）A与B生成D的反应化学方程式为______________________________________。

（3）B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。

（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。

写出SO2还原J生成K的离子方程式_________________________________________________________________。

参考答案：
（1）NO（2分） 2（2分）
（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）
（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）。