福建师范大学第二附属中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题学考

福建省福建师范大学第二附属中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（学考) 一、单选题（本大题有22小题，每小题2分，共44分.每小题只有一个选项符合题目要求）
1．2017 年世界地球日的主题是“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”.下列措施不符合这一主题的是（)
A．推广使用一次性筷子，减少疾病传染B．使用自行车出行
C．垃圾资源化D．回收旧书报
2．下列物质所含分子数最多的是（)
A．标准状况下11.2LCO2（标准状况下,V m=22.4L·mol-1) B．0。

2molN2
C．N A个O2（N A为阿伏加德罗常数的值）D．1。

8g水(水的摩尔质量为18g·mol—1)
3．下列分散系中,具有丁达尔效应的是( ）
A．碳酸钠溶液B．硝酸钾溶液C．蔗糖溶液D．Fe（OH)3胶体
4．实验室中配制250mL0.1mol·L—1NaCl溶液,需要用到的仪器是（）
A．试管B．蒸馏烧瓶C．容量瓶D．酒精灯
5．下列变化过程涉及化学反应的是（)
A．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华D．冰雪融化
6．下列物质属于离子化合物的是（）
A．He B．H2C．HCl D．Na2O
7．下列物质属于纯净物的是（）
A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸
8．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）
A.B。

C。

D。

9．下列属于酸的是（）
A.HClO3
B.Na2CO3C。

SO2D。

KOH
10．下列属于电解质的是（）
A.硫酸
B.淀粉
C.氢气D。

硅
11．下列反应的离子方程式书写不正确
．．．的是（）
A．金属钠与水：2Na+2H2O= 2Na十＋2OH一＋H2↑
B．氯化钠溶液与硝酸银溶液：Cl一＋Ag+=AgC1↓
C．稀盐酸与碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液:H++SO42一＋Ba2++OH一=H2O+BaSO4↓12．在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K＋、MnO4―、SO42―B．Al3＋、Cl―、SO42―
C．Na＋、CH3COO―、H＋D．OH―、Na＋、Fe3＋
13．“宽带中国"战略加快光纤入户,光导纤维的主要成分是( ）
A．SiO2B．氮化硅C．单质硅D．石墨烯
14．下列说法正确的是（）
A．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
B．CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质
C．化学反应必然引起物质状态的变化
D．硅可用来做光导纤维
15．下列互为同位素的是（）
A．126C和146C B．NO和NO2 C．甲烷和乙烷D．白磷和红磷
16．MgCl2溶于水的过程中,破坏了（）
A。

离子键 B.共价键C。

金属键和共价键D。

离子键和共价键
17．下到表示正确的是（）
A.氯原子结构示意图B 。

乙炔的球棍模型
C。

乙烯的结构简式CH2=CH2D 。

氯化氢的电子式]—18．下列实验能达到实验目的的是（）
①分离乙醇和水②将海水淡
化为饮用水
③从碘水
中提取碘
单质
④用Ca(OH）2
和
NH4Cl制取NH3
A．①②B．①④C．③④D．②④
19．一定条件下反应2SO2(g)+O2（g)2SO3(g)在恒容密闭容器中进行,从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3mol/L则，0～10s内平均反应速率为( )
A．v(O2）=0.3mol.L—1。

s—1B．v(O2）=0.03mol。

L—1。

s-1
C．v(SO2)=0。

03mol.L-1.s—1D．v(SO3)=0。

03mol.L-1.s—1 20．某学习兴趣小组组装了以下装置，期中能构成原电池的是（）
A．B．C．
D．
21．在密闭容器中进行化学反应2SO2(g）+O2(g) 2SO3（g）,该反应为放热反应,下列说法正确的是( ）
A．其他条件不变，升高温度，正应速率减慢
B．加入催化剂，正和逆反应速率均加快
C．达到平衡时,正反应与逆反应均停止
D．达到平衡时,SO2 : O2：SO3的浓度之比一定为2：1:2 22．如图为铜-锌原电池装置,下列叙述错误的是( ）
A．这是将电能转化为化学能的装置
B．Zn发生氧化反应
C．正极上发生还原反应
D．该原电池总反应可表示为:Zn＋2H＋→ Zn2＋＋H2↑
二、填空题
23．（13分）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
（1)金属性最强的元素是_______；
（2）画出D的原子结构示意图;
（3）地壳中含量最多的元素是_______；
(4)Ne原子的最外层电子数是_______；
（5）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是(填写氢化物的化学式）
（6）Mg（OH）2与Al(OH）3能与强碱反应的是______；（7）用于制造光导纤维的物质是______（填“Si"或“SiO2”)；（8）肼(N2H4)中氮元素和氢元素的质量比m(N）：m(H）= ；(相对原子质量:N—14H-1)
(9）次氯酸（HClO)具有杀菌漂白作用,其中Cl元素的化合价为____，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：。

24。

（6分）从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上.
A。

甲烷B。

乙烯 C.苯 D.乙酸乙酯 E.纤维素 F.蛋白质
（1）属于糖类的是; （2)豆腐、鱼富含；
（3）结构简式为的是；
（4）制造食品保鲜膜聚乙烯的原料是；
(5）能水解生成乙醇和乙酸的是；
(6）分子空间构型为正四面体的是。

25。

(6分)简要回答下列问题。

(1)鉴别溶液和胶体的实验方法是。

(2)常温下硝酸银可保存在棕色试剂瓶的原因是。

(3）请写出检验CO32-离子的方法
是。

26．(17分)下图是实验室浓硫酸和亚硫酸钠混合制取SO2并验证A
SO2的某些性质的装置，请回答：
（1)仪器A的名称为.
（2)①中的实验现象为石蕊溶液_________，此实验证明SO2是
氧化物（选酸性或者碱性）。

（2)②中的实验现象为品红溶液________,证明SO 2有________性。

（3）③中的实验现象是________________________，证明SO 2有____________性，请写出发生的离子方程式： （4）④中的实验现象是______，证明SO 2有______性。

（5）⑤的作用是____________，反应的化学方程式为
____________ 。

为了防止液体倒吸，我们可以将⑤中
的导管换成 （填装置名称）。

27．（8分) （1）已知：
①2C(s)O (g)+══2CO (g) 1H 393.5kJ /mol ∆=-
②21CO(g)O (g)2+══2CO (g) 2H 283.0kJ /mol ∆=-
求：C （s) + 1/2 O 2（g ） == CO(g ） ΔH 3 = kJ/mol 再求:24 g 碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO ，放出热量约为 kJ 。

（2）已知2NO （g ）+O 2（g ）⇌ 2NO 2（g ）△H ＜0是制造硝酸的重要反应之一．在800℃时，向容积为1L 的密闭容器中充入0。

010mol NO 和0.005molO 2，反应过程中NO 的浓度随时间变化如图所示：
请回答：
（1）2min 内，v （O 2）= mol/
（L•min ）．
(2）升高温度，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动．(3)平衡时,NO的转化率是．
（4）2min后化学反应达到平衡状态以下判断正确的是
A、ν正(NO2）= ν逆（O2)
B、ν正(NO) = ν逆（NO2）
C、
ν正(NO) = ν逆（O2)
28．（6分）某学生利用图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。

（铜元素的相对原子质量为64）
按照实验步骤依此回答下列问题:
(1）导线中电子的流向为____到(用a、b表示）。

（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：
________________________________________。

（3）装置的盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，下列对盐桥中的K+、Cl—的移动方向的表述正确的是_________.
A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B。

盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K+、Cl—都向左侧烧杯移动
D盐桥中的K+、Cl—几乎都不移动。