高中化学第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应教案新人教必修1

氧化复原反响
一、知识与技术
1、学会用化合价的变化和电子转移的看法判断氧化复原反响；
2、初步掌握依据化合价的变化和电子转移的看法剖析氧化复原反响的方法；
3、理解氧化复原反响的实质就是发生了电子转移；
二、过程与方法
1、复习稳固初中四种基本反响种类以及从得氧、失氧角度区分氧化反响和复原反响，进
一步认识化学反响的多种分类方法，并由此得出区分的依照不一样而有不一样的使用范教课围的
目标2、培育学生思虑及剖析，解决问题的能力
二、感情态度与价值观
1、理解氧化跟复原的相互依存和对峙一致的辩证关
系；
2、对学生进行透过现象看实质的辩证唯心主义教
育
教课
要点：用化合价起落和电子转移的看法理解氧化复原反响
重难
难点：氧化复原反响的实质，氧化剂和复原剂的鉴别
点
教课过程
第一课时
［前言］生活中常有的氧化复原反响有哪些呢？电池放电、有氧运动、燃料焚烧、铁生锈、光
合作用、铁生锈等等。

那我们此刻来学习氧化复原反响
［板书］第二节氧化复原反响
［剖析 ] 从得氧失氧的角度剖析：（以CuO + H2= Cu + H2O为例）
获得氧原子的反响是氧化反响。

失掉氧原子的反响是复原反响。

氧化反响和复原反响同时发生，由于质量守恒，氧有得必有失。

［思虑］ 2Na + Cl 2=2NaCl 能否属于氧化复原反响？
［剖析 ] 从化合价起落的角度剖析：（以2Na + Cl2=2NaCl为例）
物质所含元素化合价高升的反响是氧化反响。

物质所含元素化合价降低的反响是复原反响。

有元素化合价起落的化学反响都是氧化复原反响。

［思虑］氧化复原反响的实质是什么？
［剖析 ] 从电子转移的角度剖析：（以2Na + Cl2=2NaCl为例）物
物质所含元素原子获得电子或电子对倾向的反响是复原反响。

凡有电子转移 ( 得失或偏移 ) 的反响叫氧化复原反响。

［小结］升
失 氧
化合价高升
失掉电子 被氧化 / 氧化反响
降
得 还
化合价降低
获得电子
被复原 / 复原反响
[ 解说 ] 四种基本反响种类
1. 化合反响： A+B → C
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响。

2. 分解反响： A → B+C
由一种反响物生成两种或两种以上其余物质的反响。

3. 置换反响： A+BC → B+AC
由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。

4.
复分解反响： AB+CD →AD+CB
由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物的反响。

条件：生成积淀、气体或水。

四种基本反响种类并无包含所有化学反响，还有氧化复原反响等。

[ 判断 ] 以下反响分别属于哪一种基本反响，哪些还属于氧化复原反响：
1. 2H 2+O 2==2H 2O
2. CaO + H 2O == Ca(OH ) 2
3. 2KClO
3
== 2KCl + 3O ↑
2
4. CaCO 3 == CaO + CO 2↑
5. Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑
6. Fe + CuSO 4
== FeSO + Cu
4
7. NaOH + HCl == NaCl + H 2
O
8. AgNO
3
+ NaCl == AgCl ↓ + NaNO 3
判断依照：反响前后元素化合价能否发生起落。

[ 解说 ] 氧化复原反响与四种基本反响种类的关系：
有单质参加的化合反响是氧化复原反响； 有单质生成的分解反响是氧化复原反响； 置换反响所有都是氧化复原反响； 复分解反响全都不是氧化复原反响；
有单质参加或有单质生成的反响必定是氧化复原反响吗？ X ，氧气与臭氧的转变
［思虑］ 氧化复原反响的过程怎样表示呢？ [ 解说 ] 线桥法：分为双线桥和单线桥
双线桥：表示反响前后同一元素原子间的电子转移状况 a. 标价态： 标出反响前后化合价发生改变的元素的价态。

b. 连双线： 连同一元素不一样价态， 由反响物指向生成物， 箭头不代表电子转移的方向。

c. 注数量：在线上注明得失电子数量、化合价起落、
被氧化或被复原等（得失电子总数相等） 。

a × be- ： a 表示参加氧化复原反响的原子个数，
b=
高价 - 廉价， e －代表电子
[ 练习 ] 画双线桥： 2Al + Fe 2O 3=2Fe+A l 2O 3
2KClO 3
=KCl ＋3O 2↑
MnO
2
+4HCl( 浓) =MnCl 2 + Cl 2↑ +2HO
[ 课后作业 ] 讲与练“课时作业
11”
[ 板书设计 ]
第三节 氧化复原反响
一、得氧失氧（表观）有限制性
得氧——氧化反响
失氧——复原反响
二、化合价起落（特点）
化合价高升——氧化反响
化合价降低——复原反响
三、电子转移（实质）
失电子——氧化反响
得电子——复原反响
第二课时
［回首］升
失 氧
化合价高升
失掉电子 被氧化 / 氧化反响
降
得 还
化合价降低
获得电子
被复原 / 复原反响
[ 解说 ] 单线桥：表示反响前后不一样元素原子的电子转移状况
a. 标价态：标出反响前后化合价发生改变的元素的价态。

b. 连单线：由化合价高升元素指向化合价降低元素。

箭头表示电子转移的方向。

c. 注数量：在线上注明电子转移总数（不用注明“得、失”）。

得电子数 =失电子数 =转移的电子数
[ 练习 ] 画单线桥： 2Al + Fe 2O 3=2Fe+A l 2O 3
2KClO 3
=KCl ＋3O ↑
2
MnO
2
+4HCl( 浓 ) =MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O
[ 解说 ] 氧化剂：获得电子（或电子对倾向）的物质。

拥有氧化性，反响时自己被复原
复原剂：失掉电子（或电子对偏离）的物质。

拥有复原性，反响时自己被氧化。

氧化产物：复原剂被氧化后的生成物。

复原产物：氧化剂被复原后的生成物。

［小结］ 升
失 氧 → 还
化合价高升失掉电子被氧化复原剂
氧化反响复原性
氧化产物
降得还→氧化合价降低获得电子被复原氧化剂
复原反响氧化性
复原产物
[ 练习 ] 以下氧化复原反响中，分别指出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物：
[ 解说 ] 常有的氧化剂和复原剂（课本37 页）
1、常有的氧化剂：O
2、 Cl 2、浓 H2SO4、 HNO
3、 KMnO
4、FeCl 3等。

2、常有的复原剂：开朗金属单质如Al 、 Zn、 Fe，以及 C、 H2、CO等
物质氧化性、复原性强弱的比较
依据氧化复原反响方程式进行判断和比较
氧化性：氧化剂>氧化产物
复原性：复原剂>复原产物
[ 练习 ] 依据以下反响判断相关物质复原性由强到弱的次序是（ A ）
[ 板书设计 ]
第三节氧化复原反响
升失氧→还化合价高升失掉电子被氧化复原剂
氧化反响复原性
氧化产物
降得还→氧化合价降低获得电子被复原氧化剂
复原反响氧化性
复原产物。