甘肃省武威市河西成功学校2019-2020年高中化学人教版必修一第三章《金属及化合物》专项练习一

河西成功学校2019-2020年高中化学人教版必修一第三章《金属及其化合物》专项练习一（含答案）一、选择题
1、下列有关物质用途的说法中不正确的是（）
A.Fe2O3 ----红色油漆和涂料
B.Na2O2-----漂白剂、供氧剂
C.NaHCO3------治疗胃酸过多
D.Fe粉----食品的干燥剂
2、证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色④只滴加KSCN溶液不显红色
A. ①②
B. ②③
C. ③④
D. ①④
3、下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是( )
A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水
C．先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀
D．取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH 溶液
4、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( )
A． Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B． Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C． Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D． Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
5、天平（灵敏度极高）两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，。

将等质量的镁粉和铝粉分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是（）
A.若天平平衡，两种金属一定都有剩余
B.若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等
C.若天平平衡，反应结束后稀硫酸都没有剩余
D.若天平不平衡，参加反应的金属质量不可能相等
6、下列反应，其生成物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
7、要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为( )
①加入足量氯水②加入足量KMnO4(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
8、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 ( )
①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生
④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色
A．①④ B．②③ C．①③ D．仅②
9、为将含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如下表所示。

已知：废液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu2+。

下列说法不正确的是( )
A. 当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu
B. 当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe +2Fe3+=3Fe2+
C. 废液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1
D. 要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g
10、粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2＋。

提纯时，为了除去Fe2＋，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH＝4，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。

下列说法不正确的是( )
A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
B．加入H2O2除去Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋4OH－ ===2Fe(OH)3↓
C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失
D．调溶液pH＝4的依据是当pH＝4时Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋还未开始沉淀
11、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是 ( )
A．11.2 B． 5.6 g C．2.8 g D．1.4 g
12、在1L浓度为0.2mol·L-1 Fe(NO3)3和1.5 mol·L-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2g铁粉使其充分反应。

下列有关说法正确的是( )
A．反应后产生标准状况下的氢气11.2 L B．反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1
C．反应后的溶液还可以溶解19.2g铜D．反应后的溶液还可以溶解16.8 g铁粉
13、各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。

其中正确的一组是( )
A．①②③④ B．③④
C．②③④ D．①②③
二、填空题
14、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为__________。

（2）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

（3）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。

Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

15、钠、铝、铁是三种重要的金属。

请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________；可观察到的实验现象是________(填序号)。

a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动
（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。

（4）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。

将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。

请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________________________，反应的离子方程式是
________________________________________________。

16、称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。

请计算：
（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。

（2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。

17、用如图所示装置探究铁粉在高温下与水蒸气反应的实验。

(1)A装置加热作用是___________________________；
(2)B中反应的化学方程式：_________________________________________，标准状况下，若该反应生成22.4L气体,则反应转移的电子数为______________。

(3)装置D中的现象是___________________,写出D中反应方程式：_________________。

(4)A 、B两处酒精灯点燃顺序：____________________________。

18、铁是应用最广泛的金属之一，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物FeClx的化学式。

实验中称取0.54g的 FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。

交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸25.00mL。

通过计算求出FeCl x中x的值
为（取整数）。

(2)在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备。

现有一瓶FeCl2溶液，某同学欲检验该溶液是否已经变质，首先取适量溶液于洁净的试管中，然后向溶液中滴加几
滴，观察溶液是否变成红色即可得出结论。

(3)FeCl3与氢碘酸混合时有棕色物质生成，写出该反应的离子方程式：；
工业上还可以用FeCl3溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入—定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是（填序号）。

A．若无固体剩余，则溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四种离子
B．若溶液中有Cu2+，则体系中一定没有固体剩余
C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+发生
D．当溶液中有Fe2+存在时，则一定没有Cu析出
(4)高铁酸钾（K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。

在K2FeO4中铁元素的化合价
为，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式
为。

（并用单线桥法标出电子转移的方向和数目）
19、已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。

（2）写出①⑧的化学方程式，④、⑤的离子方程式。

①_________________________________________________，
⑧_________________________________________________，
④________________________________________________，
⑤___________________________________________________。

20、工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如图：
试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是__ _ （填离子符号）。

（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___ __。

（3）步骤Ⅲ中最好可选用__ _ （填字母）调节溶液的pH。

A．稀硝酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液
（4）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是__ _ 。

（5）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是__ _ 。

（6）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为__ _ 。

21、铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。

工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_______________(注明试剂、现象)。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________(填代号)。

a.氢氧化钠溶液
b.硫酸溶液
c.氨水
d.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边___________________(填操作名称)、过滤、洗涤。

④高铁酸钠（Na2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3与漂白液（主要成分NaClO）在强碱性条件下反应可制取Na 2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

（2）①SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______________(填代号)。

②过量CO2通入到硅酸钠的溶液中，然后加热蒸干，再高温灼烧，最后所得固体成分___________。

22、为了探究某固体化合物X(仅含3种元素，相对分子质量小于200)的组成和性质，设计并完成如下实验，其中X、
A、B、C、D均为常见化合物。

请回答：
(1)黄色溶液中的金属阳离子是________。

(2)固体A→白色沉淀B的离子方程式是______________________________。

(3)X的化学式是_____________________________________。

23、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。

A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H 在空气中很容易被氧化成I。

它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）
（1）写出下列物质化学式：B ，F ；
（2）写出反应①的化学方程式：；
（3）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是；
（4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是。

（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有。

A．具有丁达尔效应B．红褐色液体可用过滤的方法提纯
C．液体中分散质微粒直径小于1nm D．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀 E. 它较稳定的存在，因其带正电荷
参考答案
一、选择题
1、D
2、B【解析】先滴加氯水，氯水将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，①错误；KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，②正确；滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，可以证明溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋，③正确；只滴加KSCN 溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，④错误，答案选B。

3、C
4、B
5、C
6、B
7、C
8、B
9、B【解析】由题给数据可知，当废液体积≤0.5L时，固体质量不变，说明溶液中发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，且Fe3+消耗Fe的质量等于Cu2+与Fe反应固体增加的质量，设溶液体积为VL，则有56g/mol×
Vc(Fe3+)/2=0.7V×8，解得c(Fe3+)=0.2 mol/L；当废液体积大于等于4L时，固体质量为0，说明ag铁粉只与Fe3+反应，则ag铁粉物质的量为（0.2mol/L×4L）×1/2=0.4mol，a=（0.2mol/L×4L）×1/2×56g/mol=22.4g。

10、B
11、C
12、C
13、C
二、填空题
14、【答案】SO2+OH−HSO3 −NaAlO2 Al(OH)3 1∶16
15、【答案】(1). 强 (2). 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑(3). bc (4). 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑ (5). 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2 (6). FeCl3 (7). 红(8). 生成红褐色沉淀 (9). Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
【解析】（1）根据金属活动顺序表可知钠元素的金属性比铝的强。

（2）将一小块金属钠投入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；
a．钠的密度小于水，钠浮在水面上，a错误；
b．反应放热，钠的熔点低，所以钠熔成小球，b正确；
c．反应产生氢气，且反应剧烈，所以小球四处游动，c正确；
答案选bc；
（3）过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此可用作呼吸面具中的供氧剂，则呼吸面具的原理可表示为
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

（4）Fe跟Cl2在点燃条件下反应生成氯化铁，所得产物的化学式是FeCl3。

a.铁离子与KSCN反应，使溶液显红色，因此若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成红色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，因此现象为生成红褐色沉淀，发生反应的离子方程式为Fe3++3OH －＝Fe(OH)
3↓。

16、【答案】 (1). 0.100mol (2). 2.40g
【解析】（1）过程发生的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+ Fe2(SO4)3=3 FeSO4，
加入铁粉充分反应后，溶液中溶质是硫酸亚铁，根据硫酸根守恒，得到硫酸亚铁的物质的量n=0.05L×
2.00mol/L=0.100mol；
故答案为：0.100mol；
（2）根据（1）的结果，充分反应后，溶液中含铁元素n(Fe)=n(FeSO4)=0.100mol，质量m=0.1000mol56g/mol=5.60g，等于加入的铁粉的质量，说明3.04g固体中含有氧化铜中的铜及剩余铁的质量，这些铁的质量恰好等于氧化铁中铁元素的质量，
设氧化铜xmol，氧化铁ymol，则有：
80x+160y=4.00，64x+112y=3.04，解得x=0.03，y=0.01，
氧化铜的质量是0.03mol×80g/mol=2.40g，
故答案为：2.40g。

17、【答案】(1). 产生水蒸气 (2). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (3). 2N A (4). 有黑色变为红色, 硬质玻璃管右端管壁内有水珠 (5). CuO + H2Cu + H2O (6). 先点A处，再点燃B处
【解析】（1）装置B中铁粉在高温下与水蒸气反应，则A的作用为提供水蒸气，答案为：产生水蒸气；
（2）在B中发生Fe与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，H原子的化合价由+1变为0价，得电子，标准状况下的22.4L为1mol，则转移2mol电子，即2N A；答案为：
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；2N A；
（3）D中是氢气还原氧化铜得到铜和水即CuO + H2Cu + H2O，观察到的现象为：硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成，答案为：硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；CuO + H2Cu + H2O；
（4）氢气还原氧化铜时，先通入氢气排净装置中的空气，以防爆炸，停止反应时，先停止加热氧化铜，再停止通氢气，答案为：先点A处，再点燃B处；
18、【答案】（1）3 （2）稀盐酸或FeCl3溶液 Cl2 KSCN溶液
（3）2Fe3+ + 2I-=I2 + 2Fe2+ AC
（4）+6
19、【答案】 (1). Fe (2). Fe3O4 (3). FeCl2 (4). FeCl3 (5). Fe(OH)2 (6). Fe(OH)3 (7). Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (8). 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (9). 2Fe2＋＋
Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ (10). Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
【解析】红褐色固体为氢氧化铁，说明转化关系中含有铁元素，已知A为常见的金属单质，则A为铁。

B为黑色晶体，为四氧化三铁，B和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，根据转化关系分析，D为氯化铁，C为氯化亚铁，E为氢氧化亚铁。

则
（1）根据以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；
（2）反应①是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；
反应⑧为氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。

反应④为亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－；
反应⑤为铁离子变成亚铁离子，离子方程式为：2Fe3++Fe＝3Fe2+。

20、【答案】Fe3+、Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ B 取少量待测液于试管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若
产生蓝色沉淀，则含Fe2+防止NH4HCO3受热分解 4FeCO3+O2Fe2O3+4CO2
21、【答案】取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B 中不含铁元素c蒸发浓缩、冷却结晶2Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O)b硅酸钠
【解析】 (1). ①.检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为利用铁离子和亚铁离子的检验方法进行检验，具体操作为取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素，故答案为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素；
②.滤液B中含有的是氯化铝，将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，
a.氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过量的氢氧化钠会溶解氢氧化铝，氢氧化钠不是最佳试剂，故a不选；
b.硫酸溶液不与铝离子反应，故b不选；
c.氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀过滤得到氢氧化铝固体，故c选；
d.二氧化碳和氯化铝不反应，无法生成氢氧化铝沉淀，故d不选，答案为：c；
③.加入浓盐酸可抑制氯化铝的水解，经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤得氯化铝晶体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
④. FeCl3与漂白液（主要成分NaClO）在强碱性条件下反应可制取Na2FeO4的离子方程式为2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42
—+3Cl－+5H
2O (或2Fe(OH)3+3ClO －+4OH－=2FeO
4
2—+3Cl－+5H
2O)，故答案为：2Fe
3++3ClO－+10OH－=2FeO
4
2—+3Cl－+5H
2O (或
2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42—+3Cl－+5H2O)；
(2). ①.a. 蒸发皿中含有二氧化硅，可与NaOH反应，不能用于SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故a错误；
b. 铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠，可在铁坩埚中用SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故b正确；
c. 玻璃试管中含二氧化硅，可与氢氧化钠反应，不能用于SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故c错误；
d. 瓷坩埚中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应，不能用于SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故d错误，答案选b；
②. 过量CO2通入到硅酸钠的溶液中，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，然后加热蒸干，再高温灼烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、硅酸分解生成二氧化硅，二氧化硅和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，最后所得固体成分为硅酸钠，故答案为：硅酸钠。

22、【答案】 (1). Fe3+ (2). SO3+Ba2++ H2O=BaSO4↓+2H+ (3). FeSO4
【解析】（1）黄色溶液为氯化铁溶液，溶液中的金属阳离子是Fe3+，故答案为：Fe3+；
（2）固体A→白色沉淀B的反应为三氧化硫与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式是SO3+Ba2++ H2O=BaSO4↓+2H+，故答案为：SO3+Ba2++ H2O=BaSO4↓+2H+；
（3）由质量守恒定律可知m(A)=30.4g-(16.0g+0.1mol×64g/mol)=8.0g，则n(Fe2O3)= 0.1mol ，n(SO2)= 0.1mol ，n(SO3)=0.1mol，由铁原子、氧原子和硫原子个数守恒可知X中n(Fe):n(S):n(O)=0.2:0.2:(0.3+0.2+0.3)=1:1:4，X 为硫酸亚铁，故答案为：FeSO4。

23、【答案】除（1）（1）Fe3O4 FeCl2
（2）（注意反应条件）
（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀
（4）
（5）AD。