218年河南省初中化学竞赛试卷二

2018年河南省初中学生化学素质和实验能力竞赛试卷（备选二）
：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27P—31S—32C1—35.5Ca—40Cu —64Ag—108Ba—137Fe—56Zn—65
一、选择题（本题包括20个小题，每题1分，共20分。

每题只有一个
．．．．选
．．
A.合成纤维
B.塑料脸盆
C.人面鱼尾纹陶盆
D.合成橡胶轮胎2．下列物质的性质和该性质的应用均正确的是【】
A．干冰升华放出大量热，干冰用于人工降雨
B．熟石灰能与酸反应，熟石灰用于改良酸性土壤
C．氢气有强还原性，氢气能在常温下冶炼金属
D．氧化钙能与盐酸反应，氧化钙用于治疗胃酸过多
【】
3．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致
．．．的是A．受热仪器破裂B．标签受损C．酒精溅出D．量取液体偏少
4．类推是学习化学时常用的思维方式。

以下类推结果正确的是
【】
A．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和的反应
D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
5．过氧化氢分解的微观示意图如下，方
框内应是【】
A B C D
6．今年流感在全球大暴发，抗感冒药“奥司他韦”供不应求。

“奥司他韦”的化学式为C16H28N2O4·H3PO4。

下列相关说法正确的是
【】
A．相对分子质量为410
B．该物质中氢元素的质量分数最小
C．该物质由C16H28N2O4和H3PO4组成
D．该物质中氮、氧元素的质量比为1：4
7．区分下列各组物质的两种方法有错误
．．的是
8．．
A．制取气体前先要检查装置的气密性
B．测溶液的pH之前先要把试纸湿润
C．加热试管时，局部加热前先均匀加热
D．点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度
9．在水的蒸发过程中，下列说法正确的是【】
A．水分子的体积变大B．水分子的化学性质不变
C．水分子的质量变小D．水分子间的间隔不变
10．下列实验事实不能
．．作为相应观点的证据是
反应。

氧化还原反应与四种基本化学反应类型间的关系如图所示，下列举
例中错误
．．的是【】
A．例l:SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
B．例2:2KClO32KCl+3O2↑
C．例3:3Fe+2O2Fe3O4
D．例4:Cl2?+2KI＝2KCl+I2
12．地壳中含量最多的金属元素、
最多的非金属元素以及空气中含
量最多的元素所组成的化合物属于【】
A．氧化物B．盐C．碱D．酸
13．常温下，分别把下列物质与95mL水混合，搅拌，配制质量分数为5%
稀盐酸/g 0的溶液，能达到目的是【】
A ．5.0g 氯化钠
B ．5.0g 氧化钙
C ．5.0mL 浓氨水
D ．5.0g 硅酸
14．构成下列物质的粒子与构成C 60的粒子类型相同的是 【】
A ．铜、硅
B ．氨、硫酸铜
C ．金刚石、石墨
D ．氧化汞、苯
15．下列叙述中，能作为金属M 比金属N 活动性强的判断依据是【】
A ．M 原子的最外层电子数比N 原子的最外层电子数少
B ．M 原子的电子层数比N 原子的电子层数多
C ．等质量的M 、N 与足量的酸反应，M 生成的氢气多
D ．常温时，M 能从水中置换出氢，而N 不能
16．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误．．的是【】 A ．B 点表示酸、碱恰好完全反应 B ．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
C ．从A 到B 过程中，烧杯中溶液的pH 逐渐增大
D ．C 点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢
17．在某铁的样品中，可能含有Zn 、Mg 、Al 、Cu 等金属杂质中的2种，取
5.6g 样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH 2，则此铁的样品中不．可能．．含有的金属杂质是 【】
合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为【】
A ．16%
B ．64%
C ．80%
D ．96%
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共30分）
21.（1）康康在打开碳酸饮料瓶时，发现有大量气泡逸出。

从物理变化的角度解释为。

（2）喝完碳酸饮料后打嗝。

从物理变化的角度解释为。

从化学变化的角度解释为（用化学方程式表示）。

22．某化学反应的微观示意图如下所示，据图回答问题：
（1）此反应的化学方程式为。

（2）该反应的还原剂是（写化学式）。

（3）丙分子中两种原子的质量比是_____。

（4）通常状况下，甲气体的密度比空气密度_____（选填“大”或“小”）。

（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，则反应的化学方程式为????。

（2）取2份相同质量的铝粉，分别加入足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液中，充分反应后得到氢气的质量分别为m1、m2，则m1????（选填“＞”、“＜”或“=”）m2。

25.工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：
（1）高炉炼铁的原理是（填化学方程式）。

（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是______________________。

（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是_________。

石灰石分解生成的氧化钙可与杂质二氧化硅反应，生成炉渣硅)，生成炉渣的化学方程式为。

酸钙（CaSiO
3
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是___________。

将钢锭轧成钢板，体现了金属的___________性。

（5）钢铁制品可能会生锈，钢铁生锈的原因是
_______________________。

（6）写出用盐酸除锈的化学方程式
_________________________。

26．根据如图所示溶解度曲线回答下列问题。

（1）在含有NH4HCO3和NaCl的溶液中提纯NH4HCO3，
常用的方法是_____（填写“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（2）以饱和NaCl 溶液和饱和NH 4HCO 3溶液为原料制备NaHCO 3的原理为：NaCl+NH 4HCO 3=NaHCO 3↓+NH 4Cl 。

①图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是。

（填“A ”或“B ”）
②30℃时，向4只盛有100g 水的烧杯中，分别加入这四种固体物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数最大的是 溶液。

（填写物质名称）
③得到碳酸氢钠固体要进行过滤操作，滤液里含有的溶质有种。

三、简答题（本题包括6个小题，共30分）
27．向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水。

（1）请补充完整实验操作图。

（2）写出该反应的化学方程式。

（3）加入饱和石灰水的过程中，溶液中的溶质可能是： 氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠；还有一种可能是。

（4）请设计实验验证你的猜想。

（简要写出实验步骤、现象和结论）
28．除去氯化钾中混有的硫酸钾、氯化钙，并制得氯化钾晶体。

（1）请写出所加除杂试剂的顺序及用量？
（2）实验所得晶体的质量 （选填“＞”、“＜”或“=”）所取样品的质量，原因是什么？
（3）过滤时用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有哪些？
（4）做过滤器的操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该．．出现的情形是（ ）
（5）蒸发操作中玻璃棒的作用是什么？
（6）用制得的氯化钾晶体配制5%的氯化钾溶液。

请写出主要实验步骤。

29．右图是钠与氯气反应的示意图。

（1）请分别从质量守
恒、电荷守恒、原子结构
与性质关系、基本反应类
型等方面对此图进行分
析。

（2）画出比氯元素少
一个周期、少一个族的元
素的原子结构示意图。

（3）在钠和氯元素所在的周期中，随着原子序数的递增，元素原子最外层电子数的变化规律是什么？
30
．请根据下列事实指出影响化学反应速率的因素。

（1）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，加入少量二氧化锰时分解加速，说明化学反应速率与什么因素有关？
（2）康康同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。

①时间0—t 内，反应速率逐渐加快的主要原因是反应时间
产生H
什么？ ②时间t 以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是什么？ 31．如图是氢、氧燃料电池的示意图。

电池工作时，H 2与
O 2反应生成水，同时电流计指针发生偏转。

（1）请写出电池工作时反应的化学方程式。

（2）溶液pH 将如何变化？
（3）如何用pH 试纸测溶液的pH ？
32．X 、Y 、Z 三种物质的转化关系如图所示，（“→”表示能
一步完成的反应，部分物质和反应条件已略去）。

X 、Y 、Z 中均含有某种元素。

（1）二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳单质。

若X 为二氧化碳，则请写出另外2个化学方程式。

（2）若这三种物质中均含有钙元素，请写出对应的三个化学方程式。

四、综合应用题（本题包括2个小题，共20分）
33．水煤气的主要成分是H 2、CO 和CO 2。

为验证该混合气体中的H 2和CO ，康康同学设计了如图1所示的实验方案。

根据方案回答下列问题：
（1）装置B 在实验中的作
用。

（2）当F 装置中出现白色
硫酸铜粉末变成蓝色的实验现
象时，可证明有水的存在。

图1
实验装置有不合理的地方，请
参考图2对图1实验装置提出
完善意见。

尾气应如何处理？
（3）图1方案中A 装置可
用来吸收CO 2但没有现象。

为证
明CO 2与NaOH 能发生反应，康
康又设计了图3所示的方案。

则图3方案中所加试剂X 应该
是。

（4）根据完善后的装置进行实验，当出现什么现象时，可以证明水煤气里含有H 2和CO ？
（5）请你设计实验，证明A 装置中的氢氧化钠是否与二氧化碳发生了化学反应。

（6）生成相等质量的铜单质，消耗氢气和一氧化碳的质量关系是什么？（请通过计算回答）
34
．康康用图1装置进行实验时发现，烧杯
中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

（1）对于后变澄清的原因，康康和明
明有不同的见解。

康康认为产生上述现象的原因是碳酸
钙与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳
酸氢钙。

用化学方程式表示为_______。

Y
明明认为是浓盐酸挥发出的HCl 使浑浊变澄清了。

（3）为除去CO 2中的HCl ，明明在图1中甲、乙装置之间
增加图2装置，装置的连接顺序是甲→________→________→
乙（填字母序号）；装置中2中所盛的试剂是________（填“饱
和Na 2CO 3溶液”或“饱和NaHCO 3溶液”）。

实验现象是饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO 2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

由此可知最终使其变澄清的原因
是。

（4）康康用pH 传感器测得图1烧杯中溶液的
pH 随通入时间的变化曲线如右图所示。

请问：
①D 点所得溶液中的溶质是______________。

②BC 段发生的化学方程式主要有
___________________。

（5）康康和明明用盐酸与碳酸钙粉末反应验证
质量守恒定律，实验装置如右图。

他们将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，
再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。

反应结束后，气球鼓
起，天平向右倾斜。

他们按规范操作重新实验，得到
相同结果。

请分析原因。

（6）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，请计算所得溶液中溶质的质量分数。

（假设稀盐酸完全反应）
2018年河南省初中学生化学素质和实验能力竞赛
参考答案
一．选择题（20分）
二．填空题（30分）
21.（1）压强减小，二氧化碳气体的溶解度减小
（2）温度升高，二氧化碳气体的溶解度减小H 2CO 3==H 2O+CO 2↑
22.（1）2H 2S+3O 2==2H 2O+2SO 2
（2）H 2S
（3）1︰1
（4）大
23.（1）12MgSO4BaCl2
（2）a.CuSO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+Cu(NO3)2
b.CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
c.Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
d.CuCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Cu(NO3)2
（3）Fe(或铁)Fe2(SO4)3+3BaCl2==3BaSO4↓+2FeCl3（或其他合理答案）24．（1）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
（2）=
25.（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（2）增大反应物的接触面积
（3）N2CaO+SiO2CaSiO3
（4）使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量延展
（5）铁与空气中的水和氧气发生了反应
（6）6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
26.（1）降温结晶
（2）①B②氯化铵
（3）4
三、简答题（30分）
27.（5分）
（1）见右图。

（2）Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH
（3）碳酸钠和氢氧化钠
（4）往反应后溶液中滴加足量的氯化钡溶液，往上层溶液中滴加酚酞溶液，若溶液变红色，则猜想正确。

（或其他合理答案）（2分）
28.（8分）
（1）过量的氯化钡溶液、过量的碳酸钠溶液、过量（或足量）的盐酸（2分）
（2）＞除杂过程中有氯化钾的生成。

（3）烧杯、漏斗
（4）D
（5）搅拌，防止液滴飞溅。

（6）计算、称量、量取、溶解。

29．（6分）
（1）反应前后原子的种类、数目没有改变（或参加反应的钠和氯气的质量等于生成的氯化钠的质量）；（1分）钠原子失去电子的总数等于氯原子得到电子的总数；（1分）钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中易失去电子，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得电子；（1分）此反应是两种物质反应生成另一种物质，属于化合反应。

（1分）
（2）
（
到8依次递增。

30.（3分）
（1）催化剂
（2）0-t内，锌与稀硫酸反应放出的热量使溶液温度升高，温度越高反应速率越快。

（3）t以后，稀硫酸的浓度逐渐变小，反应速率就逐渐减慢了。

31．（3分）
（1）2H2+O2＝2H2O
（2）pH逐渐变小。

（3）用玻璃棒蘸取水样滴到（或点到）pH试纸上，把试纸显示的颜色
与标准比色卡比较。

32．（5分）
（1）2C+O22CO2CO+O22CO2（或其他合理答案）
（2）CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2
CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O（或其他合理答案）
四、综合应用题（20分）
33．（10分）
（1）检验二氧化碳是否被全部除去（1分）
（2）在B、C之间增加装置E，在C、D之间增加装置F。

（1分）把尾气烧掉或收集起来。

（1分）
（3）BaCl2和NaOH（1分）
（4）B不变浑浊，C中物质由黑色变为红色，F变蓝色，D变浑浊。

（1分）
（5）取A装置中溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

（或其他合理答案）（1分）
设生成ag铜所消耗氢气和一氧化碳的质量分别为x、y。

H2+CuOCu+H2O（1分）
264
x ag
=
x=（1分）
CO+CuOCu+CO2（1分）
2864
y ag
=
y=（1分）
生成相等质量的铜单质，消耗氢气的质量小于消耗一氧化碳的质量。

34．（共10分）
（1）CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2（1分）
（2）mn（1分）饱和NaHCO3溶液（1分）浓盐酸挥发出的HCl使浑浊变澄清了。

（1分）
（3）CaCl
和HCl（1分）Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O（1分）
2
（4）气球膨胀，使气球受到的浮力增大（或装置漏气）。

（1分）
（5）设：2g碳酸钙完全与盐酸反应生氯化钙和二氧化碳的质量分别为x、y。

2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2 +H2O（1分）
10011144
2g xy
=
x=2.22g
=
y=0.88g（1分）
所得溶液中生成物溶质的质量分数为=4.3%（1分）。