高中化学 专题2 第二单元 第三课时 离子反应课件 苏教版

专 题第 (z 二 h (第 u dì 三 ā è课 nt r) 时 í) 单 2元
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第三课时 离子反应(lí zǐ fǎn yīnɡ)
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答案：(1)生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (2)生成无色无味气体 HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O (3)观察不到明显现象 H＋＋OH－===H2O (1)中生成沉淀，(2)中生成气体和 H2O，(3)中生成难电 离物质 H2O 都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化
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4．离子方程式书写步骤——写、拆、删、查
(1)写出 反应(fǎnyìng)的化学方程。式
(2)把 易溶于水 且 易电离的(di物àn质lí)拆写成离子形式。
(3)删去化学方程式两边(liǎngbiān)的相同离子。
(4)检查离子方程式两边(liǎngbiān)各原元子素数的目
和
有 离子参(l加íz的ǐ) 化学反应，离子反应可用
2．意义
离子方表程示式。
化学反应是表示
化学反应，而离子反应方程式
表示
化学反应。如
能表示强酸(qiánɡ
某一个特定的
suān)与强碱生成可溶性盐和水的中和反应。
同一类
H＋＋OH－===H2O
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3．发生条件 (1)生成 难溶 物质，如BaSO4、AgCl等。 (2)生成 易挥发 物质，如CO2、SO2等。 (3)生成难电离(d物ià质nlí，) 如CH3COOH、NH3·H2O等。 (4)溶液(róngyè)中的某些离子发生氧化还原反应。
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[解析] 选项A中，硫酸虽是强电解质，但纯硫酸不发生电离 ，所以不导电。选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽 管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定 (fǒudìng)。选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力 也会很弱，从而否定(fǒudìng)之。仅有选项C的说法是正确的， 因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解 质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。
[答案] C
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电解质的强弱与溶解性、导电性的关系 (1)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、CaCO3等虽 难溶于水，但溶于水的部分却是完全(wánquán)电离，所以它们是强 电解质。相反，能溶于水的盐未必都是强电解质，如HgCl2、 Pb(CH3COO)2等尽管能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些盐
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是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中只能部分电离 (diànlí)，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4) 在水溶液中完全电离(diànlí)，是强电解质。 答案：⑤⑥⑨ ④ ①⑧
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1．定义
[自学教材·填要点 (yàodiǎn)]
离电子荷所总带数
是否相等。
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[师生(shī shēnɡ)互动
离子方程式的书·解写疑要难点] (1)抓住两易、两等、两查： ①两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数 可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离 的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物 等用化学式表示。 ②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等 。 ③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要(bìyào)的 反应条件。
[答案] D
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离子方程式书写正误(zhèngwù)的判断
(1)三查：
①一查化学符号书写正误(zhèngwù)。
②二查“===”、“
”、“↑”、“↓”是否应用恰当。
③三查两个守恒，即质量守恒和电荷守恒。
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(2)三看： ①一看反应环境。不在溶液中(或熔融状态下)进行的离子反 应不能用离子方程式表示。如实验室用固态 NH4Cl 与 Ca(OH)2 作用制 NH3 的反应，没有离子方程式。 ②二看物质的拆写是否正确。不论是反应物还是生成物， 是难溶性的物质必须写化学式，不能写成相应的离子，如 BaSO4、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等，难电离的物质写化学 式，如 H2O、NH3·H2O、HCO－ 3 、HS－等。微溶物作为反应物，
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解析：强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解 质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不 电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气(qīnɡ qì)是单质，既不 是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物， 既不是电解质也不是非电解质； “酸、碱、盐都是电解质”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯 化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl) 虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离，所以
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2．描述下列反应的现象(xiànxiàng)并写出反应的离子方程式。 (1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象(xiànxiàng)______________ _________________________________________________， 离子方程式______________________________________。 (2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象(xiànxiàng)_____________， 离子方程式______________________________________。
是弱电解质。
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(2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系，导电性强弱与 溶液中离子浓度(nóngdù)和离子所带的电荷数有关，如果某强电解 质溶液浓度(nóngdù)小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质 虽然电离程度小，但如果离子浓度(nóngdù)较大时，该溶液的导电 能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱 电解质溶液的导电能力不一定弱。
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强电解质
弱电解质
强酸：H2SO4、HNO3、 HCl、HBr、HI、HClO4 所含物 强碱：KOH、NaOH、
弱酸：H2CO3、H3PO4、 H2SO3、CH3COOH、 HclO
质类型 Ba(OH)2绝大多数盐(包括 弱碱：NH3·H2O、
难溶性盐)：NaCl、
Fe(OH)3、Cu(OH)2
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[例1] 下列关于(guānyú)强、弱电解质的叙述中正确的是 ()
A．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶 质分子 D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
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[例 2] 下列离子方程式书写正确的是
()
A．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B．碳酸氢钠溶液加入盐酸：HCO－ 3 ＋H＋===H2CO3 C．氢氧化钠和醋酸溶液的反应：OH－＋H＋===H2O D ． 三 氯 化 铁 与 氢 氧 化 钾 溶 液 的 反 应 ： Fe3 ＋ ＋ 3OH －
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1．下表中物质(wùzhì)的分类组合完全正确的是(
)
编号
A
B
C
D
强电解质 KNO3 H2SO4 H2O HClO 弱电解质 HF Na2CO3 HClO NH3·H2O
解析：Na2CO3属于强电解质，B选项错误(cuòwù)；H2O 属于弱电解质，C选项错误(cuòwù)；HClO属于弱电解质， D选项错误(cuòwù)。 答案：A
BaSO4
水：H2O
电离 条件
溶于水或受热熔化
溶于水
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1．下列物质中，属于强电解质的是____________(均填序 号)；属于弱电解质的是____________；属于非电解质 的是____________。 ①氨气 ②氨水(ān shuǐ) ③盐酸 ④醋酸(CH3COOH) ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠溶液 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
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若是澄清溶液写离子符号，如澄清石灰水中 Ca(OH)2 可写成 Ca2＋和 OH－；若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物时， 一般写化学式(标↓号)。
③三看反应的可能性。要尊重客观实际，不能主观臆造 不存在的反应。
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2．(2010·全国理综Ⅱ)下列反应中，可用离子方程式 H＋
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(2)注意的问题： ①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是 悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)， 如 Ca(OH)2 等。 ②氨水作为反应物写 NH3·H2O；作为生成物若有加热条 件或浓度很大时，可写 NH3(标↑)。 ③HSO－ 4 写成 H＋和 SO24－、HCO－ 3 不能拆开写。 ④固体与固体之间的反应不能写成离子方程式，浓硫酸 与固体之间的反应不能写成离子方程式。
＋OH－===H2O 表示的是
()
A．NH4Cl＋NaOH==△===NaCl＋NH3↑＋H2O
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[自学教材·填要点 (yàodiǎn)]
1．强电解质
(1)定义：在水溶液中能 完全电(离wá的nq电uá解n质) ，如
强、酸
强碱 、绝大多数的盐及水。
(2)硫酸、氢氧化钾(qīnɡ yǎnɡ huà jiǎ)、碳酸钠的电离方程式分
别H为2：SO4===2H＋＋SO24－
弱酸、(ruò suān)
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[师生(shī shēnɡ)互动 ·强解、疑弱难电] 解质的比较
(bǐjiào)
强电解质
弱电解质
电离程度
完全电离
部分电离
电离方程
用“===”连接
用“ ”连接
只存在电解质电离出的 在溶液中
阴、阳离子，不存在电 的存在形式
解质分子
存在电解质电离出 的阴、阳离子及电 解质分子
KOH===K＋＋OH－
、
Na2CO3===2Na＋＋CO、23－
。
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2．弱电解质
(1)在水溶液中 不能完电全离(w(dáiànnqluí)á的n)电解质，如
弱碱、少数盐及水。
(2)醋酸、NH3·H2O的电离(diànlí)方程式分别为：
CH3COOH
NH3·H2O
、
CH3COO－＋。H＋ NH＋4 ＋Biblioteka H－===Fe(OH)3↓
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[解析] 铜可以置换出硝酸银溶液中的银，但电荷不守恒， 应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。B选项中生成(shēnɡ chénɡ)的 H2CO3不稳定，立即分解为H2O和CO2，故不写成H2CO3的形 式。C选项中醋酸应写成CH3COOH的形式，离子方程式为 CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。
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(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象__________________， 离子方程式________________________________________。 比较：上述(shàngshù)三个离子反应发生的条件的不同点是 _________ __________________________________________________。 相同点是__________________________________________。
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1．强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离。 2．强酸、强碱和大部分盐是强电解质；弱酸、弱碱和水是 弱电解质。 3．复分解(fēnjiě)型离子反应发生的条件： ①生成难溶物质，②生成难电离物质，③生成易挥发物质。 4．离子方程式是用实际参加反应的离子来表示离子反应的式 子，离子方程式中易溶、易电离的物质以实际参加的离子符号来 表示，其余物质用化学式表示。