人教版高三下学期第二次联考二模理综化学试题(原卷版)
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(2)反应C→D中第①步反应的化学方程式为_________。
(3)E中含有 官能团为羟基、_________(写名称)。
(4)姜黄素H的结构简式为_________。
(5)C(C8H8O3)的同分异构体中，同时符合下列条件的结构简式为_________(任写一种，不考虑立体异构)。
①苯环上的一取代物只有2种；
A.曲线I表示强酸HB
B. K点溶液中存在2c(A+)＋c(H+)＝2c(B-)＋c(OH-)
C.电离平衡常数Ka(HB)＞Kb(AOH)
D.从L点到M点，水的电离程度不断增大
5.一种如图所示的三室微生物燃料电池用来处理废水(废水中高浓度有机物用C6H12O6表示)，下列叙述不正确的是
A.a电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H＋
(2)冶金工业上，提取金的原理是2[Au(CN)2]－＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。与CN－互为等电子体的分子有________(任写一种)，HCN分子中σ键和π键数目之比为_________。
(3)已知基态铜的部分电离能如表所示：
电离能/kJ/mol
I1
I2
I3
Cu
746
1958
2058
12.中医研究表明，中药姜黄对治疗新型冠状病毒性肺炎具有良好效果，姜黄的主要活性成分为姜黄素(C21H20O6)，一种合成姜黄素H的路线如图所示：
已知：i) +CO2
ii)CH3CHO+ +H2O(R为H或烃基)
试回答F列问题：
(1)生成A的反应类型是_________；试剂X为_________。
(5)某Q原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与Q形成化合物的晶胞如图所示(白球代表Q原子)。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_________个；该晶体的化学式为_________。已知该晶体的密度为ρg·cm－3，晶体的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和Q原子之问的最短距离为_________pm(1pm＝10－12m，只写计算式)。
D.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性
2.下列关于环丁烷羧酸( )的叙述正确的是
A. 烃基上的六氯代物为3种(不考虑立体异构)B. 可以发生加聚、取代、中和反应
C. 所有的碳原子在同一平面内D. 与2－甲基环丙烷羧酸互为同系物
3.下列关于中学化学教材中实验的说明正确的是
湖南省衡阳市2020届高三下学期第二次联考（二模）
理科综合能力测试化学试题
1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A.“秉烛夜游”中的“烛”为高级脂肪酸酯，属于天然高分子化合物
B.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描写的是越窑青瓷，青瓷的显色成分为氧化铁
C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键
(1)装置的连接顺序是C→____________→D→__________，X、Y分别是__________、__________。
(2)通入H2，点燃装置D处酒精灯之前的实验操作是__________。若省略该操作，可能导致的后果是__________。
Ⅱ.硼氢化钠的制备及纯度测定：
将硼硅酸钠与氢化钠在450～500℃温度和(3.04～5.07)×105Pa压力下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。
Ⅲ.碉氢化钠的性质检验：
(5)碱性条件下，丙同学将NaBH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaBO2，其离子方程式为__________。
9.碱式碳酸铋片[主要成分(BiO)2CO3]可用于治疗慢性胃炎及缓解胃酸过多引起的胃病。由菱铋矿(主要成分为nBi2O3·mCO2·H2O，含杂质SiO2、CuS等)制备(BiO)2CO3的一种工艺如图：
③下列措施能提高Bosch反应中CO2转化气体的流速B.提高原料气中CO2所占比例
C.增大催化剂的表面积D.反应器前段加热，后段冷却
11.历史上金、银、铜主要 作为货币金属或装饰品被应用。试回答下列问题：
(1)Ag在元素周期表中的位置_________，Ag＋的价电子排布式为_________。
高效锦囊——从实践中提高兴趣
在学习化学用语的时候,我们可以采用兴趣法来提高自己的记忆能力。
1.从现实生活中引发兴趣。例如,老师在讲解化学用语中的元素符号之前,我们可以针对几个问题进行一个小的市场调查:洗涤用品为什么实行无磷配方,奶粉为何添加钙、铁、锌、硒等元素人们为什么要食用碘盐,等等。
2.做一些关于化学知识的小游戏。例如,猜一猜元素符号有钱的乞丐; ;此物能流动,非水比水重,外观银白色,失水变成工……这样的方式定会让我们在愉快的氛围中记得更迅速、更准确.
B.b电极附近的溶液pH增大
C. 温度越高，处理废水的效率越高
D. 若反应中转移的电子数为NA，则生成标准状况下N2的体积为2.24L
6.乙烯在酸催化下水合制乙醇 反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.①、②、③三步均属于加成反应B.总反应速率由第①步反应决定
C.第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定D.总反应不需要加热就能发生
1.注意化学用语的规范
比如,元素符号是用拉丁文的大写字母表示的,用双字母表示的元素，符号的书写要注意“一大二小”的要求,就是第一个字母大写,第二个字母小写。如铜Cu、铁Fe、钙Ca等。
2.掌握化学用语的分类。
化学用语包括表示物质组成和结构的元素符号和化学式。化学式有分子式、实验式、结构式、结构简式、原子或离子结构示意图、电子式等。表示物质变化规律的化学用语有:化学方程式、离子反应方程式、电离方程式以及用电子式表示物质的形成过程。这些化学用语,比自然语言简明得多,它还能把分子原子论的一些概念、意义、有关定律,以及质与量方面的知识都联系在上面。
资料：①有关溶度积数据见表：
难溶物质
FeS
CuS
Bi2S3
Ksp(25℃)
6.3×10-18
6.3×10-36
1.6×10-20
②溶液中的离子浓度小于等于10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。
10.某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如图所示。
Sabatier系统中发生反应为：
反应I：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)△H1
实验
说明
A
石蜡油分解
产生的气体通入溴水，溴水褪色，证明气体产物是乙烯
B
蔗糖水解
加入新制氢氧化铜没有砖红色沉淀，说明蔗糖水解产物不含葡萄糖
C
制取乙酸乙酯
加入浓硫酸的作用是为了提高转化率
D
甲烷与氯气的取代反应
实验所需的甲烷与氯气都可用排饱和食盐水法收集
A.AB.BC.CD.D
4.25℃下，用pH传感器进行数字化实验，将VlmL0.1mol/L的AOH溶液与V2mL0.1mol/L的HB溶液按V1＋V2＝100mL混合，测得V1、V2与混合液pH关系如图(生成的AB可溶于水)。下列叙述正确的是
(2)按 ＝4 混合气体充入Sabatier系统，当气体总压强为0.1MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图所示：
①Sabatier系统中应选择适宜的温度是__________。
②200～550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是__________。
高效学习经验——中考状元学化学就得用化学学科语言说话,这是XX学习化学的经验总结。
她说:“学习化学时最好准备一些资料卡或一本笔记本,每当遇到新的定义和术语时,就把术语写在笔记本的一面,定义写在另一面。这样做有两种好处:
1.写比单纯的背更能加强记忆;
2.可以为考试准备永久的复档案。如果有必要,还可以将以前学过的知识一起整理归类。除了XX所说的注重整理和总结化学术语外,想要学好化学用语,我们还必须注意下面几点：
反应II：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋41.2kJ/mol
(1)常温常压下，已知：
①H2和CH4的燃烧热(△H)分别为－285.5kJ·mol－1和－890.0kJ·mol－1；
②H2O(l)＝H2O(g)△H3＝＋44.0kJ·mol－1。则△H1＝__________kJ·mol－1。
(3)乙同学欲通过测定硼氢化钠与稀硫酸反应生成氢气的体积来确定硼氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)，设计了以下4种装置，从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置。__________
(4)称取4.04g样品(杂质只有氢化钠)，重复实验操作三次，测得生成气体的平均体积为9.184L(已折算为标准状况)，则样品中硼氢化钠的纯度为__________%(结果保留两位有效数字)。
D.Z2Y2中阴阳离子个数比为1：1
8.H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现的硼氢化钠(NaBH4)是最常用的还原剂之一，反应常生成偏硼酸钠(NaBO2)。有关实验流程如图所示：
I.氢化钠 制备：
已知NaH能在潮湿的空气中自燃。甲同学用如图所示装置(每种装置只选一次)来制取NaH。
③当温度一定时，随压强升高，CO2的平衡转化率增大，其原因是__________。
(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应[CO2(g)＋2H2(g) C(s)＋2H2O(g)]代替Sabatier系统。
①分析Bosch反应的熵值变化为：△S__________0(选填“>”或“<”)。
②温度一定时，在2L密闭容器中按 ＝2投料进行Bosch反应，达到平衡时体系的压强为原来压强p0的0.7倍，该温度下反应平衡常数Kp为__________(用含p0的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
3.深刻理解化学用语的含义
学习化学用语要深入理解化学用语。如F+927,它的内在含义是+9表示原子核内有9个质子,核内带9个单位正电荷,两条弧线上数字表示核外第一层排2个电子,第二层排7个电子;它的外在含义表示氟原子最外层有7个电子,易获得一个电子达到惰性气体的稳定结构,因此氟元素是活泼的非金属元素,具有强氧化性。
由表格数据知，I2(Cu)远远大于I1(Cu)，其原因是_________。
(4)已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到结构如图所示配合物。
①配合物中碳原子的轨道杂化类型为_________。
②1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有σ键的数目为_________mol。
试回答下列问题：
(1)为提高①的“酸溶”速率，可以采取的措施是__________(任写一种)。
(2)①中酸溶解率与接触时间及溶液的pH之间的关系如图，据此分析，“酸溶”的最佳条件为__________；滤渣的主要成分是__________。
(3)“酸溶”后溶液必须保持强酸性，以防止铋元素流失，原理是__________。
7.原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c与人的呼吸活动息息相关，m为单质，它们的转化关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. 原子半径：W＜Y＜X＜Z
B. 由W、X、Y、Z构成的化合物中可能含有离子键、极性共价键和非极性共价键
C.X的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高
(4)②中得到“海绵铋”的离子方程式为__________。
(5)④中反应的化学反应方程式为__________。
(6)25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1的Fe2＋、Cu2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加Na2S溶液，当Fe2＋恰好沉淀完全时，所得溶液c(Cu2＋)：c(Bi3＋)＝__________。(忽略Na2S溶液所带来的体积变化)。
②核磁共振氢谱中有5组吸收峰；
③lmol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗2molNaOH。
(6)参照上述合成信息，设计由丙烯制备CH3CH＝CHCHO的合成路线(无机试剂任选)_________。
学习化学应重视术语
化学用语是一种国际通用的化学科技语言,是我们学习化学的工具。掌握了化学用语,我们就有了学好化学的工具,就能敲开化学的大门。
(3)E中含有 官能团为羟基、_________(写名称)。
(4)姜黄素H的结构简式为_________。
(5)C(C8H8O3)的同分异构体中，同时符合下列条件的结构简式为_________(任写一种，不考虑立体异构)。
①苯环上的一取代物只有2种；
A.曲线I表示强酸HB
B. K点溶液中存在2c(A+)＋c(H+)＝2c(B-)＋c(OH-)
C.电离平衡常数Ka(HB)＞Kb(AOH)
D.从L点到M点，水的电离程度不断增大
5.一种如图所示的三室微生物燃料电池用来处理废水(废水中高浓度有机物用C6H12O6表示)，下列叙述不正确的是
A.a电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H＋
(2)冶金工业上，提取金的原理是2[Au(CN)2]－＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。与CN－互为等电子体的分子有________(任写一种)，HCN分子中σ键和π键数目之比为_________。
(3)已知基态铜的部分电离能如表所示：
电离能/kJ/mol
I1
I2
I3
Cu
746
1958
2058
12.中医研究表明，中药姜黄对治疗新型冠状病毒性肺炎具有良好效果，姜黄的主要活性成分为姜黄素(C21H20O6)，一种合成姜黄素H的路线如图所示：
已知：i) +CO2
ii)CH3CHO+ +H2O(R为H或烃基)
试回答F列问题：
(1)生成A的反应类型是_________；试剂X为_________。
(5)某Q原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与Q形成化合物的晶胞如图所示(白球代表Q原子)。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_________个；该晶体的化学式为_________。已知该晶体的密度为ρg·cm－3，晶体的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和Q原子之问的最短距离为_________pm(1pm＝10－12m，只写计算式)。
D.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性
2.下列关于环丁烷羧酸( )的叙述正确的是
A. 烃基上的六氯代物为3种(不考虑立体异构)B. 可以发生加聚、取代、中和反应
C. 所有的碳原子在同一平面内D. 与2－甲基环丙烷羧酸互为同系物
3.下列关于中学化学教材中实验的说明正确的是
湖南省衡阳市2020届高三下学期第二次联考（二模）
理科综合能力测试化学试题
1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A.“秉烛夜游”中的“烛”为高级脂肪酸酯，属于天然高分子化合物
B.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描写的是越窑青瓷，青瓷的显色成分为氧化铁
C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键
(1)装置的连接顺序是C→____________→D→__________，X、Y分别是__________、__________。
(2)通入H2，点燃装置D处酒精灯之前的实验操作是__________。若省略该操作，可能导致的后果是__________。
Ⅱ.硼氢化钠的制备及纯度测定：
将硼硅酸钠与氢化钠在450～500℃温度和(3.04～5.07)×105Pa压力下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。
Ⅲ.碉氢化钠的性质检验：
(5)碱性条件下，丙同学将NaBH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaBO2，其离子方程式为__________。
9.碱式碳酸铋片[主要成分(BiO)2CO3]可用于治疗慢性胃炎及缓解胃酸过多引起的胃病。由菱铋矿(主要成分为nBi2O3·mCO2·H2O，含杂质SiO2、CuS等)制备(BiO)2CO3的一种工艺如图：
③下列措施能提高Bosch反应中CO2转化气体的流速B.提高原料气中CO2所占比例
C.增大催化剂的表面积D.反应器前段加热，后段冷却
11.历史上金、银、铜主要 作为货币金属或装饰品被应用。试回答下列问题：
(1)Ag在元素周期表中的位置_________，Ag＋的价电子排布式为_________。
高效锦囊——从实践中提高兴趣
在学习化学用语的时候,我们可以采用兴趣法来提高自己的记忆能力。
1.从现实生活中引发兴趣。例如,老师在讲解化学用语中的元素符号之前,我们可以针对几个问题进行一个小的市场调查:洗涤用品为什么实行无磷配方,奶粉为何添加钙、铁、锌、硒等元素人们为什么要食用碘盐,等等。
2.做一些关于化学知识的小游戏。例如,猜一猜元素符号有钱的乞丐; ;此物能流动,非水比水重,外观银白色,失水变成工……这样的方式定会让我们在愉快的氛围中记得更迅速、更准确.
B.b电极附近的溶液pH增大
C. 温度越高，处理废水的效率越高
D. 若反应中转移的电子数为NA，则生成标准状况下N2的体积为2.24L
6.乙烯在酸催化下水合制乙醇 反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.①、②、③三步均属于加成反应B.总反应速率由第①步反应决定
C.第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定D.总反应不需要加热就能发生
1.注意化学用语的规范
比如,元素符号是用拉丁文的大写字母表示的,用双字母表示的元素，符号的书写要注意“一大二小”的要求,就是第一个字母大写,第二个字母小写。如铜Cu、铁Fe、钙Ca等。
2.掌握化学用语的分类。
化学用语包括表示物质组成和结构的元素符号和化学式。化学式有分子式、实验式、结构式、结构简式、原子或离子结构示意图、电子式等。表示物质变化规律的化学用语有:化学方程式、离子反应方程式、电离方程式以及用电子式表示物质的形成过程。这些化学用语,比自然语言简明得多,它还能把分子原子论的一些概念、意义、有关定律,以及质与量方面的知识都联系在上面。
资料：①有关溶度积数据见表：
难溶物质
FeS
CuS
Bi2S3
Ksp(25℃)
6.3×10-18
6.3×10-36
1.6×10-20
②溶液中的离子浓度小于等于10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。
10.某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如图所示。
Sabatier系统中发生反应为：
反应I：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)△H1
实验
说明
A
石蜡油分解
产生的气体通入溴水，溴水褪色，证明气体产物是乙烯
B
蔗糖水解
加入新制氢氧化铜没有砖红色沉淀，说明蔗糖水解产物不含葡萄糖
C
制取乙酸乙酯
加入浓硫酸的作用是为了提高转化率
D
甲烷与氯气的取代反应
实验所需的甲烷与氯气都可用排饱和食盐水法收集
A.AB.BC.CD.D
4.25℃下，用pH传感器进行数字化实验，将VlmL0.1mol/L的AOH溶液与V2mL0.1mol/L的HB溶液按V1＋V2＝100mL混合，测得V1、V2与混合液pH关系如图(生成的AB可溶于水)。下列叙述正确的是
(2)按 ＝4 混合气体充入Sabatier系统，当气体总压强为0.1MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图所示：
①Sabatier系统中应选择适宜的温度是__________。
②200～550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是__________。
高效学习经验——中考状元学化学就得用化学学科语言说话,这是XX学习化学的经验总结。
她说:“学习化学时最好准备一些资料卡或一本笔记本,每当遇到新的定义和术语时,就把术语写在笔记本的一面,定义写在另一面。这样做有两种好处:
1.写比单纯的背更能加强记忆;
2.可以为考试准备永久的复档案。如果有必要,还可以将以前学过的知识一起整理归类。除了XX所说的注重整理和总结化学术语外,想要学好化学用语,我们还必须注意下面几点：
反应II：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋41.2kJ/mol
(1)常温常压下，已知：
①H2和CH4的燃烧热(△H)分别为－285.5kJ·mol－1和－890.0kJ·mol－1；
②H2O(l)＝H2O(g)△H3＝＋44.0kJ·mol－1。则△H1＝__________kJ·mol－1。
(3)乙同学欲通过测定硼氢化钠与稀硫酸反应生成氢气的体积来确定硼氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)，设计了以下4种装置，从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置。__________
(4)称取4.04g样品(杂质只有氢化钠)，重复实验操作三次，测得生成气体的平均体积为9.184L(已折算为标准状况)，则样品中硼氢化钠的纯度为__________%(结果保留两位有效数字)。
D.Z2Y2中阴阳离子个数比为1：1
8.H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现的硼氢化钠(NaBH4)是最常用的还原剂之一，反应常生成偏硼酸钠(NaBO2)。有关实验流程如图所示：
I.氢化钠 制备：
已知NaH能在潮湿的空气中自燃。甲同学用如图所示装置(每种装置只选一次)来制取NaH。
③当温度一定时，随压强升高，CO2的平衡转化率增大，其原因是__________。
(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应[CO2(g)＋2H2(g) C(s)＋2H2O(g)]代替Sabatier系统。
①分析Bosch反应的熵值变化为：△S__________0(选填“>”或“<”)。
②温度一定时，在2L密闭容器中按 ＝2投料进行Bosch反应，达到平衡时体系的压强为原来压强p0的0.7倍，该温度下反应平衡常数Kp为__________(用含p0的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
3.深刻理解化学用语的含义
学习化学用语要深入理解化学用语。如F+927,它的内在含义是+9表示原子核内有9个质子,核内带9个单位正电荷,两条弧线上数字表示核外第一层排2个电子,第二层排7个电子;它的外在含义表示氟原子最外层有7个电子,易获得一个电子达到惰性气体的稳定结构,因此氟元素是活泼的非金属元素,具有强氧化性。
由表格数据知，I2(Cu)远远大于I1(Cu)，其原因是_________。
(4)已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到结构如图所示配合物。
①配合物中碳原子的轨道杂化类型为_________。
②1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有σ键的数目为_________mol。
试回答下列问题：
(1)为提高①的“酸溶”速率，可以采取的措施是__________(任写一种)。
(2)①中酸溶解率与接触时间及溶液的pH之间的关系如图，据此分析，“酸溶”的最佳条件为__________；滤渣的主要成分是__________。
(3)“酸溶”后溶液必须保持强酸性，以防止铋元素流失，原理是__________。
7.原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c与人的呼吸活动息息相关，m为单质，它们的转化关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. 原子半径：W＜Y＜X＜Z
B. 由W、X、Y、Z构成的化合物中可能含有离子键、极性共价键和非极性共价键
C.X的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高
(4)②中得到“海绵铋”的离子方程式为__________。
(5)④中反应的化学反应方程式为__________。
(6)25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1的Fe2＋、Cu2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加Na2S溶液，当Fe2＋恰好沉淀完全时，所得溶液c(Cu2＋)：c(Bi3＋)＝__________。(忽略Na2S溶液所带来的体积变化)。
②核磁共振氢谱中有5组吸收峰；
③lmol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗2molNaOH。
(6)参照上述合成信息，设计由丙烯制备CH3CH＝CHCHO的合成路线(无机试剂任选)_________。
学习化学应重视术语
化学用语是一种国际通用的化学科技语言,是我们学习化学的工具。掌握了化学用语,我们就有了学好化学的工具,就能敲开化学的大门。