江西省吉安市高一上学期第一次月考化学试卷(兴国班)

江西省吉安市高一上学期第一次月考化学试卷（兴国班）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共37分)
1. （3分） (2015高一上·柳州月考) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）
A . Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B . CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C . Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D . H++OH﹣=H2O 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
2. （2分）室温时，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0，当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体．由此可知（）
①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性．
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ②③
3. （2分）(2020·合肥模拟) 下列说法正确的是
A . 氢氧燃料电池工作时，在负极上失去电子
B . 溶液加热后，溶液的pH减小
C . 常温常压下，中含有的分子数为个
D . 室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强
4. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列有关实验的叙述正确的是（）
A . 可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液
B . 实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C . 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D . 配制500mL 0.4mol•L﹣1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
5. （2分） (2015高一上·衡水月考) 配制250mL 0.1mol•L﹣1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）
A . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B . 定容时仰视刻度线
C . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水
6. （2分）用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B . 样品中含有少量Na2O杂质
C . 容量瓶使用前未干燥
D . 定容时仰视容量瓶刻度线
7. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）
实验目的实验操作
A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体
B制备Fe（OH）3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色C证明碳酸的酸性强于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀
D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）4 ℃下，把质量A g摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCln 溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3 ，下列关系式错误的是（）
A . 溶质的质量分数ω＝A/(A＋V)×100%
B . 溶质的物质的量浓度c＝1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L－1
C . 该温度下此盐的溶解度S＝100A/V g
D . 1 mL该溶液中n(Cl－)＝mol
9. （2分） (2018高一下·六安开学考) 在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（）
A . K+ 、AlO2- 、 Cl- 、 SO42-
B . H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C . Ca2+、Fe2+ 、NO3- 、HCO3-
D . Na+、Cl-、CO32- 、HSO3-
10. （2分） (2016高二上·黄石期中) 常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，c（SO42﹣）和c（H+）之比约为（）
A . 1：1
B . 1：2
C . 1：10
D . 10：1
11. （2分） (2016高一下·汕头期末) 区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是（）
A . 丁达尔效应
B . 观察溶液颜色
C . 过滤
D . 加热
12. （2分） (2017高三上·济南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2 ，转移的电子数目为3.75NA
B . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NA
C . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D . 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA
13. （2分） (2016高一上·重庆期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子
B . 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2
C . 14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NA
D . 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子
14. （2分） (2016高一上·桂林期中) 关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）
A . 若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B . 若温度和压强相同，两种气体的密度之比
C . 若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D . 若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
15. （2分）化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作或实验评价错误的是（）
A . 用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高
B . 可选用CCl4作萃取剂萃取溴水中的溴单质
C . 蒸馏时温度计的位置如图所示，则温度计所示温度低于馏出物的沸点
D . 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
16. （2分）相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）
A . 80g SO3
B . 16g O2
C . 32g H2S
D . 3g H2
17. （2分） (2016高一下·湖北月考) 将盛有N2和NO2（无N2O4 ）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）
A . 1：1
B . 1：2
C . 1：3
D . 3：1
18. （2分）(2018·鄂州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA
B . 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
C . 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D . 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
二、完成题 (共5题；共34分)
19. （8分） (2018高二上·烟台期中) 氮和磷为周期表中的第VA族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。

回答下列问题：
（1） N2分子中两个N原子都达到8电子稳定状态，则两个N原子之间共有电子的数目为________；白磷的分子式为P4,4个P原子相互之间共形成6个共价单键，且每个P原子都达到8电子稳定状态，则白磷分子的空间构型为________。

（2） N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。

联氨（N2H4)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式________，联氨与磷酸（H3PO4）形成的磷酸二氢盐的化学方程式为________。

（3） P2O5是一种干燥剂，下列气体不能用P2O5干燥的是________（填字母序号）。

A . SO2
B . NH3
C . CO
D . H2
E . H2S
F . O2
（4）次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，它的工业制法是将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。

写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________，Ba(H2PO2)2为________（填“正盐”或“酸式盐”)。

20. （4分） (2016高二下·望都月考) A，B，C，D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C，D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：________．
（2）若B是气态氢化物，C，D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：________．
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料．B可用于制造光导纤维，C，D为钠盐，且D是厨房中常用的物质．则C的电离方程式________写出④反应的化学方程式：________．
21. （8分） (2017高一上·盐城期末) 实验室某浓硫酸的试剂瓶上的标签如右图所示，根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该试剂中 H2SO4的物质的量浓度为________mol•L﹣1 ．
（2）某同学欲配制920mL物质的量浓度为0.30mol•L﹣1的稀硫酸，首先选择量程为________mL的容量瓶，然后经理论计算需要量取________mL上述浓硫酸（计算结果保留小数点后一位）．
（3）下列各项实验操作或判断正确的是（填写字母）．
A . 配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需称量CuSO4•5H2O 1.6g
B . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量
C . 用量筒可以精确量取25.03mL某种液体
D . 需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶进行配制
E . 将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响．
（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有（填序号）．
A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制
B . 烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
C . 定容时，仰视刻度线
D . 摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线
E . 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．
22. （8分）(2016·樟树模拟) 由短周期元素组成的物质之间的转化关系如下图所示．其中，A为两种元素组成的化合物，反应①中生成C、D物质的量之比为3：4，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其他反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大．（某些生成物和反应条件已略去）
（1）反应③的类型为________；
（2） A的化学式是________；K的电子式________；
（3）写出①反应的化学方程式：________；
（4）组成F的元素在元素周期表中的位置是________；
（5） E中金属阳离子的检验方法________；
（6）写出反应⑦的离子方程式：________；
（7）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因________．
23. （6分）“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样．如图是一个“化学多米诺实验”．各装置中试剂或物质：
（A）2mol•L﹣1 H2SO4；（B）锌粒；（C）2mol•L﹣1 H2SO4和CuSO4溶液；（D）锌粒；（E）CuSO4溶液；（F）氨水；（G）30% H2O2；（F）H2S水溶液；（I）NaOH溶液．
已知Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，该反应产物可作为H2O2分解的催化剂．
请回答下列问题：
（1） B与D两种容器中反应速率比较B________D（填“＞”、“＜”或“=”），原因是________．
（2） H中的现象是________．
（3）用化学方程式表示I中发生的化学反应：________．
（4）关闭图B装置中的止水夹a后，开启分液漏斗的活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B 装置是否漏气？________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：________．
参考答案一、选择题 (共18题；共37分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、完成题 (共5题；共34分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
22-7、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、。