福建省宁德市2019-2020学年中考化学学业质量监测双份试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．甲、乙、丙、丁是四种化合物，其中乙是一种常见的气体(“→”表示物质经一步反应可实现转化，“—”表示两端物质可发生反应），则甲为
A．NaCl B．NaOH C．CaCO3D．Ca(OH)2
2．下列有关水的说法中不正确的是（）
A．水（H20）和过氧化氢（H202）分子中都含有氢气分子
B．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
C．用肥皂水可以区分软水和硬水
D．常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水
3．由化学方程式2H2O 通电
2H2↑+O2↑获得的下列信息中，错误的是（）
A．反应条件是通电
B．基本反应类型是分解反应
C．生成的氢气和氧气的质量比是2：1
D．反应现象是两极上都产生气泡
4．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．熟石灰用于改良酸性土壤B．盐酸用于除铁锈
C．金属用于制作导线D．氧气用于急救
5．2018年6月5日是第47个世界环境日，主题是“塑战速决”。

下列措施正确的是
A．将塑料垃圾就地焚烧B．将塑料垃圾随意丢弃
C．将塑料垃圾就地填埋D．回收利用各种废弃塑料
6．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。

实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。

则剩余固体的质量不可能是
A．26. 2g
B．26.6g
C．26. 0g
D．25. 8g
7．下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息错误的是
A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2: 1
C．水分解过程中，元素种类增加
D．水分解过程中，原子的数目不变
8．下列对实验现象的分析合理的是
A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸
C．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐D．向某固体中加入稀盐酸，产生无色气体。

证明该固体中一定含有碳酸根离子
9．空气中氧气的体积分数约为（）
A．78%B．21%C．0.94%D．0.03%
10．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为（）
A．N2B．N2O4C．NH3D．NO2
11．SO2与酸雨的形成有关，SO2中硫元素的化合价为
A．+4 B．+2 C．-1 D．-2
12．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。

下列有关判断正确的是
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题:
t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲___乙（填“<”“>”或“=”）；P点的
含义________________________；t2℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是___________g欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是
____________________________;如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用______________的方法。

14．回答下列问题：
（1）标出硝酸铵中氮元素的化合价_________;
（2）硫酸铁的化学式是_________;
15．用化学方程式表示下列反应原理。

（1）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜）_____。

（2）正常雨水呈弱酸性（pH约为5.6）的原因_____。

（3）医学生上用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多症的原理_____。

16．如图是A、B两种物质的溶解度曲线．根据图示回答下列问题．
t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A．、B两种物质至
不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是_____溶液（填“A”或“B”）．若不考虑水分的蒸发，将t2℃的A物质的饱和溶液升温至t3℃，溶液中溶质的质量分数将_____．（填“变大”、“变小”或“不变”）将t2℃的A．、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃．若不改变溶剂质量，欲使它们仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系是A_____B．（填“＞”、“＜”或“＝”）
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．化学是一门以实验为基础的学科，请根据图示完成相关问题
（1）甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容。

从图中选择实验室制取一瓶较干燥的氧气的仪器组合__________；写出用图A制氧气的化学反应方程式_________。

（2）乙同学设计的实验装置（如图1所示），既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。

①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是__________（填序号）。

a 大理石与稀盐酸反应制取二氟化碳
b 锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以检验二氧化碳溶于水时是否与水反应，当将产生的气体通入Ⅲ中，会观察到烧杯内紫色石蕊溶液变为____色。

（3）丙兴趣小组还设计了如下实验来探究的CO2制取和性质：
丙小组用干燥管、烧杯、铜网等设计了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图2所示。

在干燥管内的铜网上应盛放__________，在本实验中，能否将铜网换成铁丝网，并说明原因_________。

18．根据下图回答问题。

仪器a的名称是_______________。

实验室用高
锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，所选用的发生装置是_______（填字母序号）。

用装置D收集一瓶氧气，将带火星的木条放在瓶口，若观察到__________，说明瓶中已充满氧气。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。

取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。

求：
（1）所取样品的质量是_____g。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数_____（写出具体的计算过程）。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
乙是一种常见的气体化合物，能转化生成甲，根据题中提供的选项，则乙可能是二氧化碳，二氧化碳能转化生成碳酸钙，其他几种物质一般不能由气态化合物转化而成，丁可能为水，丙可能为氢氧化钙，代入关系图，合理。

故选C。

2．A
【解析】
A、水（H2O）和过氧化氢（H2O2）都属于纯净物，所以分子中都不含有氢气分子（H2），只含有氢原子，故A错误；
B、电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的，故B正确；
C、肥皂水可以区分软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故C正确；
D、常见的净水方法：吸附、沉淀、过滤和蒸馏，故D正确。

故选A。

点睛：掌握水和肥皂水的性质及其电解水和净化水方面的知识是解题关键。

3．C
【解析】
【详解】
A、该反应的反应条件是通电，故选项说法正确。

B、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法正确。

C、生成的氢气和氧气的质量比是4：32＝1：8，故选项说法错误。

D、反应现象是两极上都产生气泡，故选项说法正确。

故选：C。

4．C
【解析】
【分析】
物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质，据此分析。

【详解】
A、熟石灰用于改良酸性土壤是利用了酸碱中和反应原理，是化学性质，A错误；
B、盐酸除铁锈是利用酸和金属氧化物能反应，是化学性质，B错误；
C、金属用于制作导线是利用其导电性，是物理性质，C正确；
D、氧气用于急救是氧气能供给呼吸，是化学性质，D错误；
故选：C。

5．D
【解析】A、焚烧废弃塑料会造成大量的有害气体，污染空气，错误；B、将塑料垃圾随意丢弃，易造成白色污染，错误；C、将塑料垃圾就地填埋，塑料不易降解，易造成污染，错误；D、回收利用各种废弃塑料，可以减少白色污染，正确。

故选D。

6．B
【解析】
【分析】
镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。

【详解】
设7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为x
Mg+CuCl=MgCl+Cu
22
2464
7.2g x
2464
=
7.2g x
x=19.2g
若铁没有反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+5.6g=25.8g
设5.6g铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为y
Fe+CuCl=FeCl+Cu
22
5664
5.6g y
5664
=
5.6g y
y=6.4g
若铁完全反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+6.4g=26.6g
铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于25.8g，小于26.6g。

故选B。

【点睛】
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，为碳、铜和铁，镁完全反应，铁没有反应或部分反应。

7．C
【解析】
【详解】
A. 由图可知，一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，选项正确；
B. 由图可知，水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2: 1，选项正确；
C. 水分解过程中，元素种类种类不变，只有氢、氧两种元素组成，选项错误；
D. 水分解过程中，原子的种类、数目不变，选项正确。

故选C。

8．C
【解析】A、向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液，不一定是碱，故A错误；
B、向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸或盐酸盐，故B错误；
C、某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，应是氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水呈碱性，氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明该固体是铵盐，故C正确；
D、向某固体中加入稀盐酸，产生无色气体。

证明该固体中不一定含有碳酸根离子，也可能是活泼金属，故D错误。

点睛∶检验氯离子的方法是滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

铵盐与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

9．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据空气的组成判断，空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

故选B。

10．A
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可以知道，参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变这一原则可以知道X的化学式为N2。

故选A。

考点：质量守恒定律
11．A
【解析】
试题分析：设：SO 2中硫元素的化合价为Ｘ，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零可以计算， Ｘ＋（－２）×２＝０求得Ｘ＝＋４.故选A ．
考点：化合价的计算
12．B
【解析】
【分析】
将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，说明锌已经完全反应。

【详解】
A 、滤渣中一定有银，没有锌，可能含有铜，该选项说法不正确；
B 、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银（硝酸银过量），该选项说法正确；
C 、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、不一定有硝酸银（硝酸银不足或恰好完全反应），该选项说法不正确；
D 、滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，该选项说法不正确。

故选B 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．（1） <；（2） t 3℃时，甲、乙两物质的溶解度相同；（3） 62.5；（4）增加溶质或恒温蒸发溶剂； （5）降温结晶
【解析】
（1） 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

t 1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲<乙；（2） P 点的含义：t 3℃时，甲、乙两物质的溶解度相同；（3） t 2℃时，甲的溶解度为25g ，把20 g 固体甲放入50 g 水中，充分搅拌，只能溶解12.5g ，所得溶液的质量是62.5g;（4） 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

欲将t 2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂；（5）甲的溶解度受温度影响大，且随温度降低溶解度变小，降温时会结晶析出；乙的溶解度受温度较小，降温时几乎不结晶，如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用降温结晶的方法。

14．-35
43
N H N O 243Fe SO （） 【解析】
【分析】
根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以计算某化合物中某元素的化合价，也可以书写化合物的化学式。

【详解】
（1）铵根离子的化合价为+1，因为氢元素的化合价为+1，所以铵根离子中氮的化合价为-3，硝酸根离子的化合价为-1，因为氧元素的化合价为-2价，所以硝酸根离子中氮元素的化合价为+5价，表示为-3543N H N O +；
（2）根据化合物中各元素化合价代数和为零，铁元素的化合价有+2和+3，因为是硫酸铁，因此铁元素的化合价是+3，硫酸根离子的化合价为-2，最小公倍数是6，可计算铁离子的个数是2，硫酸根离子个数是3，因此硫酸铁中铁离子和硫酸根离子个数比是2:3，化学式为：Fe 2(SO 4)3。

【点睛】
本题考查了化合价的计算和化学式的书写，做题的关键是掌握化合物中各元素化合价的代数和为零以及常见元素的常见化合价，化学式的书写的方法有最小公倍数法，第一步正价元素写在前面，负价元素写在后面，求出正价和负价数值的最小公倍数，再求出元素原子的个数：最小公倍数除以化合价的绝对值，个数标在相应元素的右下角。

15．Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 2223CO +H O=H CO ()222Mg OH 2HCl=++MgCl 2H O
【解析】
【详解】
（1）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4；
（2）正常雨水呈弱酸性（pH 约为5.6）的原因：二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：2223CO +H O=H CO ；
（3）医学生上用含Mg （OH ）2的药物治疗胃酸过多症的原理：氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：()222Mg OH 2HCl=++MgCl 2H O 。

【点睛】
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。

16．B 不变＞
【解析】
【分析】
根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断在某温度下，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，溶解度大，则饱和溶液中溶质的质量分数则大，③判断等质量的饱和溶液升高温度时仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系。

【详解】
（1）t 1℃时，A 的溶解度小于B 的溶解度，故向两只盛有100g 水的烧杯中，分别加入A 、B 两种物质至
不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是B 溶液。

（2）A 的溶解度随温度的升高而增大，所以把t 1℃时A 的饱和溶液升温到t 2℃，溶液会变得不饱和，但溶液中溶质的质量和溶液的质量都没有变化，所以溶液的溶质质量分数将不变。

（3）在t 2℃时，两物质的溶解度相等，而在t 3℃时A 的溶解度大于B 的溶解度，因此将t 2℃的A 、B 两种物质的饱和溶液各200g ，升温至t 3℃，欲使它们仍为饱和溶液但不改变溶剂的质量，所加溶质的质量A 比B 多，故A >B 。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．AE 232MnO 2KClO 2KCl+3O Δ↑ b 红色 石灰石（或大理石） 不能，铁网会与稀盐酸反应生成氢气，导致产生的二氧化碳气体不纯
【解析】
【分析】
【详解】
（1）
制取干燥的氧气，实验室用固体加热装置A ，作为发生装置；氧气的密度大于空气，用向上排空气法收集较干燥的氧气，选择装置E ；图A （试管内没有棉花）氯酸钾与二氧化锰混合加热产生氯化和氧气的化学反应方程式_232MnO 2KClO 2KCl+3O Δ↑。

（2）乙同学设计的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。

①当打开K 1、关闭K 2时，气体从“短管进、长管出”集气密度小于空气的气体，利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是：
a 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳密度大于空气；
b 锌与稀硫酸反应制取氢气，氢气密度小于空气；
故选：b ;
②当打开K 2、关闭K 1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以检验二氧化碳溶于水时是否与水反应，当将产生的气体通入Ⅲ中，二氧化碳与水反应产生碳酸，石蕊遇酸性物质变红，会观察到烧杯内紫色石蕊溶液变为红色。

（3）丙兴趣小组还设计了如下实验来探究的CO 2制取和性质：
丙小组用干燥管、烧杯、铜网等设计了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图2所示。

在干燥管内的铜网上应盛放块状固体药品石灰石（或大理石），在本实验中，不能将铜网换成铁丝网，原因：铁网会与稀盐酸反应产生氢气，导致二氧化碳气体不纯。

18．集气瓶 2KMnO 4
∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ B 木条复燃 【解析】
【详解】
（1）仪器a 的名称是集气瓶。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气是高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO 4∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑，发生装置应为固态加热装置，故所选用的发生装置是B 。

用装置D 收集一瓶氧气，将带火星的木条放在瓶口，若观察到木条复燃，说明瓶中已充满氧气。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．25 14.6%
【解析】
【详解】
（1）根据题意可知，反应前固体物质的质量就是样品的质量，根据图示，所取样品的质量是25g ； （2）根据图示可知，烧杯中减少的质量为生成的二氧化碳质量，所以生成的二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g ，
设消耗的盐酸中溶质的质量为x
2322Na CO 2HCl +==2NaCl+H O+C +7344O x
8.8g
↑
7344=x 8.8g
x=14.6g 14.6g 100g
×100%=14.6% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列处理事故的方法错误的是（）
A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
B．家用电器着火应立切断电源
C．图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭
D．扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
2．2017 年是水污染治理产业“大年”，下列行为不会引起水污染的是
A．定期清理河面漂浮垃圾
B．电镀厂废水的直接排放
C．农业上除草剂的广泛使用.
D．生活中洗涤剂的大量使用
3．如图为运用数字化实验测量向盛满二氧化碳的密闭装置内注入石灰浆（含有氢氧化钙的白色浑浊液体）并振荡装置后相对压强的变化曲线，结合数据分析下列说法错误的是（）
A．曲线①到②压强上升，是因为石灰浆注入装置时，挤压了瓶内气体
B．曲线②到③压强缓慢下降是因为没有振荡装置，装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应
C．曲线③到④迅速下降是振荡装置后，石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果
D．曲线表明氢氧化钙可用于检验二氧化碳
4．下列物质含有氢分子的是（）
A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O
5．己知汽车尾气中的氮氧化物（以NO x表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的．氮氧化物（NO x）等气体破坏人类生存的环境．稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下：
发动机类型
发动机混合气中汽油与
空气的质量比发动机运转
的温度
尾气中CO的
含量
尾气中NO x的
含量
普通发动机1：15较高较高较高
稀薄燃烧发动机1：40较低较低较低
汽车尾气净化装置里装有Pd等催化剂，气体在催化剂表面作用的机理如图所示．结合以上信息得出的下列结论中，不正确的是（）
A．“稀薄”的含义是指发动机混合气中的汽油含量低
B．稀薄燃烧发动机尾气中NO x含量减少可能是因为温度低
C．稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量减少是因为燃烧不充分
D．尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为2NO+O2 +4CO催化剂
N2 +4CO2
6．下列各组物质的溶液，不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是
A．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH B．（NH4）2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、HCl
C．AgNO3、MgCl2、CaCl2、KNO3D．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl
7．下列对生产或生活中的现象解释正确的是（）
A．将很大体积的氧气压入钢瓶中—一压强增大氧气分子体积变小
B．蔗糖溶解在热水中比溶解在冷水中的溶解速率快一一温度升高分子运动加快
C．用水扑灭大火——水可以降低可燃物的着火点
D．不能用铜丝代替电表中的保险丝—铜的导电性比保险丝强
8．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（）
A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
9．现有Cu、CuO、Cu（OH）2三种固体的混合物共20g，将其加入烧杯中，倒入稀H2SO4，恰好完全反应后过滤，测得滤渣质量为2.2g，将滤液蒸干后，得到固体质量32g，求原混合物CuO的质量分数为（）A．49% B．32% C．40% D．无法确定
10．下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是
① ② ③ ④
A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应
11．下列说法错误的是：( )
A．墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动
B．水分子是由氢分子和氧原子组成的
C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
D．在物质发生化学变化时，元素不会改变
12．如图是某元素的原子结构示意图。

下列说法不正确
．．．的是( )
A．该原子的质子数为12
B．该原子的核外有三个电子层
C．该原子的核外电子数为12
D．该原子在化学反应中容易得到2个电子
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图是小水设计的化学动力小车，他在试管中加入两种试剂，塞紧塞子，将小车放在摩擦系数极小的道路上，过一会小车就向前运动了。

（可选试剂）①锌粉；②铁粉；③铜粉；④10%的稀盐酸。

（1）在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若加一次药品能使小车在同一条水平道路上行程最远，应选择的金属是_________（填序号），并且两种试剂使用的量要控制在_________。

（2）在相同条件下并保证安全，结合产物的性质思考，理论上讲，使小车跑得更远的改进操作是_________，发生的化学方程式为_________。

14．下图是某反应的微观示意图。

产物A的水溶液通常被称为____________；产物B中氯元素的化合价为__________，B的溶液见光分解得到A的溶液和一种常见气体，其分解的化学方程式为
______________________。

15．分析下图，回答有关问题：
（1）钙的相对原子质量为_____。

（2）图2为钙原子的结构示意图，其中x的数值为_____。

（3）钙原子在化学反应中，易_____（填“得到”或“失去电子，形成的离子符号为_____。

（4）元素周期表中同一主族的元素具有相似的化学性质，例如钙（Ca）和钡（Ba）有相似的化学性质，则图3中n=_____，m=_____。

16．如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，认真分析下列各图，回答相关问题。

(1)乙物质对应的溶解度曲线是___________（填“M”或“N”）。

(2)某同学按图2所示进行实验，得到相应的溶液，A烧杯中的溶液是_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C烧杯中溶液的质量为________g。

(3)下列有关说法正确的是__________。

A t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2:5
B t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量相等
C 将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数相等
D t2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液中溶剂的质量：甲小于乙
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某化学兴趣小组为探究实验室内一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，三位同学分别选择了三类不同的物质进行实验
①观察到甲实验_____的现象，证明样品已变质。

②写出进行乙实验时应发生反应的化学方程式_____。

③请你在丙实验的基础上，设计实验方案，证明已经变质的样品中还含有氢氧化钠。

_____。

④由上述实验可知，氢氧化钠必须_____保存。

18．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器X的名称：_____。

（2）CO2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取CO2，应选用的发生装置为_____（填装置序号，下同），若用碳酸钠与稀盐酸反应制取CO2，则反应的化学方程式为_____。

但是反应速率太快可以用上述装置_____来控制反应的速率。

（3）若用装置C制取氧气，则发生反应的化学方程式为_____。

若用F装置收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）高速电气化铁路的建设需要大量的铁矿石，某化学兴趣小组取得铁路建设所用的赤铁矿石样品(杂质不溶于水且不参加化学反应)20g，将其置于烧杯中，向其中加入84g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后过滤得到滤渣4g．
求①赤铁矿石中氧化铁的质量分数____；
②滤液中溶质的质量分数____．。