长春市高二上学期化学期末考试试卷B卷(测试)

长春市高二上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分）某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）
A . 电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2
B . 该元素为VB
C . 元素为ⅢB族元素
D . 该元素属于过渡元素
2. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 下列有关化学与生活的叙述错误的是（）
A . 利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源
B . 常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质
C . 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染
D . 采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
3. （2分） (2017高一下·太原期中) 制出了第一张元素周期表的科学家是（）
A . 勒夏特列
B . 汤姆生
C . 阿伏伽德罗
D . 门捷列夫
4. （2分） (2016高一下·眉山期中) 下列各物质中，所有原子或离子都满足最外层8电子结构的是（）
A . PCl5
B . BF3
C . BeCl2
D . NaClO
5. （2分） (2016高二上·泰州期中) 下列既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（）
A . 碳在高温下和二氧化碳的反应
B . 碳不完全燃烧
C . 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应
D . 铝和氧化铁在高温下的反应
6. （2分）工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） (2017高二下·高青期中) 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）
A . SO3与SO2
B . BF3与NH3
C . BeCl2与SCl2
D . H2O与SO2
8. （2分）下列不能形成配位键的组合是（）
A . Ag+、NH3
B . BF3、NH3
C . Co3+、CO
D . Ag+、H+
9. （2分）下列有关事实的说法正确的是（）
A . 用pH试纸可测得某溶液的pH为6.5
B . 可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
D . 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理
10. （2分）关于晶体的下列说法正确的是（）
A . 分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低
B . 离子晶体中一定含金属阳离子
C . 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D . 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
11. （2分）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）
A . CO2与SO2
B . NH3与BF3
C . CH4与NH4+
D . C2H2与C2H4
12. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列说法正确的是（）
A . 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
B . 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2 ，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能
C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
D . 在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度
13. （2分）下列有机物：①甲醛②乙醇③丙三醇④乙二醇⑤甲醇的沸点由高到低的顺序是（）
A . ③＞②＞④＞⑤＞①
B . ③＞④＞②＞①＞⑤
C . ④＞③＞②＞⑤＞①
D . ③＞④＞②＞⑤＞①
14. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列各组物质中，都是共价化合物的是（）
A . H2S和Na2O2
B . H2O2和CaF2
C . NH3和N2
D . HNO3和HClO3
15. （2分）一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；
③气体密度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：2；
⑥混合气体的平均相对分子质量不变．
A . ②④⑤⑥
B . ①④⑥
C . ①②④⑥
D . ①③④⑤
16. （2分）下列说法正确的是（）
A . 氯化钠和盐酸溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
B . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
C . HI的分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D . 由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为l：1，离子个数比为2：l的化合物是含有共价键的离子化合物
17. （2分） (2016高一下·定兴期中) 下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（）
A . 酸与碱的中和反应
B . 石灰石高温分解反应
C . 镁和盐酸的反应
D . 氧化钙和水的反应
18. （2分）一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2 ，发生反应，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（）
反应时间/min n（SO2）/mol n（O2）/mol
00.100.060
t10.012
t20.016
A . 反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1 mol•L﹣1•min﹣1
B . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2 ，到达平衡时，n（SO2）=0.012 mol
C . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.007 0 mol•L﹣1 ，则反应的△H＞0
D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2 ，达到平衡时SO2转化率大于88%
19. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（）
A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B . OH﹣和HF均是含有极性键的10电子粒子
C . CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D . 1 mol D216O（重水）中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）
20. （2分） (2016高一下·海南期末) 25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol
C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
D . H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
21. （2分） (2016高二上·西湖期中) 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）
A . 加入一种反应物
B . 升高温度
C . 对平衡体系增加压强
D . 使用催化剂
22. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1所示，A→C反应的ΔH =E1-E2
B . 图2所示，金刚石比石墨稳定
C . 图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al(OH)3
D . 图4所示，图中阴影部分面积的含义是（υ正-υ逆）
二、填空题 (共4题；共40分)
23. （11分） (2019高二下·阿城期中) 原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X 是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。

回答下列问题：
（1） Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________， Y2X2分子中σ键和π键个数比为________;。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是________。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。

（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。

①基态W3+的M层电子排布式为________。

②W(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于
________（填晶体类型）。

（5）下列有关的说法正确的是________________。

A . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
B . 电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q
C . 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D . H2YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸
（6） Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。

已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm。

（用含ρ、NA的计算式表示）
24. （7分）(2016·银川模拟) 研究NO2、SO2 ． CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）
NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________
利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________ L．
（2）
已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1
则反应SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=________kJ•mol﹣1
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
________
A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变
C．SO2和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=________
（3）
CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H________0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________．
25. （5分） (2017高二上·广州期中) 根据问题进行计算：
（1）实验测得16g甲醇[CH3OH（l）]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：________．
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=a kJ•mol﹣1．有关键能数据如表：
化学键H﹣H N﹣H N≡N
键能（kJ•mol﹣1）436391945
试根据表中所列键能数据估算a的数值________．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．已知：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJ•mol﹣1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热为：△H=________．（4）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示
意图如图：
第一步反应是________反应（填“放热”或“吸热”），原因是________．
26. （17分） (2016高一下·长治期中) 如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：
（1）在上表中画出金属和非金属的分界线．
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为________;
（3）所含元素最多的周期是________，所含元素最多的族是________．
（4）用物质的名称填写硬度最大的是单质是________，密度最小的金属是________；通常状况呈液态的非金属单质是________，地壳中含量最多的金属元素是________．
（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．
与水反应最剧烈的金属元素是________；元素的气态氢化物最稳定的物质是________
；元素的最高价氧化物
所对应的酸其酸性最强的物质是________；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是________，并用电子式表示其形成过程：________．
三、实验题 (共1题；共5分)
27. （5分） (2017高二上·湖北期中) 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：
（1）该图中有两处仪器未画出，它们是________、________．
（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol）________．（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
H2SO4NaOH平均值
①26.226.026.130.1
②27.027.427.233.3
③25.925.925.929.8
④26.426.226.330.4
近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2，中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g•℃）．则中和热△H=________（取小数点后一位）．
（4）有关中和热测定实验，下列说法错误的是________
a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低
b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应
c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．
四、推断题 (共1题；共9分)
28. （9分）原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族且相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：
（1）
A、B、C三种元素第一电离能最大的是（填元素符号）________，基态E原子的电子排布式为________．
（2）
C、D的简单氢化物中沸点较高的是________（填分子式），原因是________．
（3）
A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如图1），其原子的杂化轨道类型为________．
（4）
化合物DC2的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________．
（5）
D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图2示，X的化学式为________；若晶胞边长为a，则晶体E 的密度计算式为ρ=________（NA代表阿伏加德罗常数）．
五、计算题 (共1题；共3分)
29. （3分）如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y⇌2Z+W；正反应为放热反应，（四物质均为气体）．达到平衡时．VA=1.2a L，试回答：（A在的活塞可移动）
（1） A中的X的转化率αA=________；
（2） A,B中X的转化率αA________αB（填“＞、=、＜”）
（3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为________ L（连通管中的气体体积不计）
参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共4题；共40分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、
24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、
26-4、
26-5、
三、实验题 (共1题；共5分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
四、推断题 (共1题；共9分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
五、计算题 (共1题；共3分) 29-1、
29-2、
29-3、。