高中高二化学上册期末测试试题习题大全

高中高二化学上册期末测试试题习题大全
高二化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第II卷5-8页。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共50分）
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。

2.考生请将每小题答案用铅笔涂写在答题卡上，考试结束后，只收答题卡和第II 卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 K 39 Mg
24 Al 27
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1.第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是
A．德国的维勒 B．英国的道尔顿 C．德国的李比希 D．俄罗斯的门捷列夫
2.下列关于有机化合物分类的说法正确的是
①从组成元素分：烃，烃的衍生物
②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物
③从官能团分：烯烃，炔烃，芳香烃，卤代烃，醇，酚，醛，酮，羧酸，酯等A．①③ B．①② C．①②③ D．②③
3．有机化合物的结构与碳原子的成键方式有关。

碳原子的结构特点决定了它与另外的原子结合时以形成共价键为主。

下列说法正确的是
①依据成键原子间共用电子的对数可将共价键分为单键、双键、叁键
②依据共用电子是否偏向于某一成键原子，可将共价键分为极性键和非极性键
③碳原子不仅彼此间可以成键，还可以与其他元素的原子成键
④碳原子成键方式的多样性使得有机化合物普遍存在着同分异构现象，常见的同分异构有碳骨架异构、官能团位置异构和官能团类型异构等。

A．①②③ B．①②④ C．②③ D．①②③④
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高二化学试题 第1页 （共8页）
4. 一些治感冒的药物含有PPA 成分，PPA 对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA 成分的感冒药。

已知，PPA 是盐酸苯丙醇胺的缩写，从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的
A ．-OH
B ．-COOH
C ．-C 6H 5
D ．-NH 2
5.下列不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A ．己烷
B ．己烯
C ．甲苯
D ．乙醛
6.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是
A ．乙烷与氯气混合 B. 乙烯与氯化氢气体混合
C. 将乙烯通入氯气的四氯化碳溶液中
D. 将乙炔通入氯气的四氯化碳溶液中
7.下列物质间的反应属于消去反应的是
A ．浓硫酸和乙醇的混合液（3∶1）加热至140℃
B ．浓硫酸和苯的混和液加热至80℃
C ．氯乙烷和NaOH 的水溶液加热 D. 氯乙烷和KOH 的醇溶液加热
8. 2005年6月，国内某知名媒体虚假报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为舔加剂，在啤酒和新闻行业内都引起极大反响。

下列关于甲醛的说法中正确的是
A.甲醛分子组成中仅有C、H两种元素
B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒
C.甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应
D.甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇
9. 1－丙醇的蒸气和空气混合，通过灼热的铜网生成一种新的化合物。

下列物质中，和该化合物互为同分异构体的是
A.CH3CH2CHO
B.CH3CH2COOH
C.CH3COCH3
D.CH3CH2OCH3
10.某期刊封面上有如图所示的一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。

不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种
A.卤代烃
B.酯
C.氨基酸
D.醇钠
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，部分分1分，共30分。

每小题有一至两个正确选项）
高二化学试题第2页（共8页）
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5
11. 2008年诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁·沙尔菲和美籍华裔科学家钱永键，以奖励他们在发现和发展绿色荧光蛋白（GFP ）上的贡献。

绿色荧光蛋白（GFP ）是一种最早在水母中发现的蛋白质，他在研究肿瘤发病机制方面有重要的应用。

下列关于蛋白质的说法中正确的是
A ．蛋白质的结构和功能具有不统一性
B ．用浓Na 2SO 4、CuSO 4溶液或浓HNO 3溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
C ．蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应
D ．某蛋白质水解产生的甘氨酸（H 2N-CH 2-COOH ）是一种两性化合物，是最简单的氨基酸
12. 下列说法正确的是
①禁用工业酒精配制饮用酒，这是因为工业酒精含甲醇，甲醇又称木醇，有毒 ②苯甲酸钠常用作食品防腐剂 ③“来苏水”的有效成分是酚类
④丙三醇可用作内燃机抗冻剂 ⑤葡萄糖和核糖都是六碳糖
⑥牙膏中常添加高级脂肪酸的甘油酯作香料
A．①②③ B．①②⑤⑥ C．④⑤⑥ D．②③⑥
13. 下列各组有机化合物的水溶液，能用新制氢氧化铜悬浊液鉴别的是
A.葡萄糖和乙醛
B.葡萄糖和麦芽糖
C.乙醛和乙酸
D.丙醛和丙酮14．描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是A．6个碳原子有可能在一条直线上 B．6个碳原子一定都在同一平面上C．此分子最多有8个原子在同一平面上D．此分子至少有8个原子在同一平面上
15．下列有机物名称正确的是
A．2—甲基—2—丁炔 B．2，3，3—三甲基丁烷
C．2—甲基—2—羟基丁烷 D．2，3，3—三甲基丁酸
16.已知酸性强弱顺序为H2CO3＞＞HCO3-，下列化学方程式正确的是A．＋H2O＋CO2→＋Na2CO3
B．＋CO2＋H2O→＋NaHCO3
C．＋Na2CO3→＋NaHCO3
D．＋NaHCO3→＋H2CO3
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高二化学试题 第3页 （共8页）
17. 将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作的正确顺序是
①加热 ②滴入稀硫酸 ③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入足量的氢氧化钠溶液
A ．①→②→③→④→①
B ．②→①→④→③→①
C ．②→④→①→③→①
D ．③→④→①→②→①
18.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列各项的事实不能说明上述观点的是
A ．乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇更活泼
B ．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
C ．甲苯的硝化反应较苯更容易
D ．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应
19.某烃的分子式为C 11H 20，1mol 该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H 2 ；用酸性KMnO 4溶液氧化，得到丁酮（ ）、丙酮（ ）和琥珀酸（）三者的混合物，该烃的结构简式为
A．
B．
C．
D、
CH2(CH2)13CH3
20.生漆素有我国“三大宝”之誉，具有防腐蚀、耐强酸、耐强碱、防潮绝缘、耐高温等优良性能。

漆酚是生漆的主要成分之一，其结构简式如下：
漆酚不具有的化学性质是
A．可以与溴水发生取代反应 B．可以跟NaHCO3溶液反应放出CO2 C．可以跟烧碱溶液发生反应 D．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
2008--2009学年度第一学期第一学段考试
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9
高二化学试题
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
注意事项：
1.第II 卷共四页，请用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

2．答卷前，请将密封线内的项目填写清楚。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27
三、（本题包括2小题，共12分）
21．(2分)下列叙述正确的是________________
A ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水因发生化学反应而退色
B ．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗
C ．配置银氨溶液时，应将大量浓氨水一次性加入到少量硝酸银溶液中
D ．用银氨溶液或新制氢氧化铜来检验醛或酮时，均需要水浴加热
E．配置氢氧化铜悬浊液时，应将少量氢氧化钠溶液加入到过量的硫酸铜溶液中F．制取肥皂时，需要加入饱和食盐水或食盐细粒促使产品析出
22．（10分）下图为甲同学设计的制取并检验C2H4性质的实验装置图。

请回答有关问题：
（1）写出上述制乙烯的反应的化学方程式：
（2）烧瓶中加入几片碎瓷片的目的是
（3）加热时，应使混合液温度迅速升高到170℃，是为了
高二化学试题第5 页（共8页）
（4）实验过程观察到的现象为：
①Br2的四氯化碳溶液由色变色
②酸性KMnO4溶液
（5）乙同学认为甲同学设计的实验难以证明反应有乙烯生成，因为反应产生的乙烯中可能混有气体也能使Br2的CCl4溶液和酸性KMnO4退色
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b
Br 2的四氯化碳溶液
c
酸性KMnO 4溶液
a
乙醇和浓H 2SO 4
碎瓷片
d
四、（本题包括2小题，共16分）
23．（10分）现有下列各化合物：
A.CH3CH2CH2COOH
（2）上述B组化合物中的官能团是（写名称）
（3）根据官能团的特点,C中两化合物分别属于和
高二化学试题第6 页（共8页）
（4）若将A中两化合物看作是某单烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的，则该
24.（4分）完成下列化学方程式
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13
（1）（ ）+ Br 2 → CH 3-CBr=CHBr
（2）( ) + CH 3C ≡CNa → CH 3CH 2C ≡CCH 3 + HCl
（3）CH 3-CH 2-COOH + Cl 2 ( ) + HCl
（4）CH 3CH 2CHO + 2（ ） CH 3CH 2COONH 4 + 2Ag ↓ + 3NH 3 + H 20
五、（本题包括2小题，共22分。

）
25. (13分) 有机玻璃实际是一种热塑性塑料，只是因其外观透明，表面光整，与无机玻璃某些特点相似，因而得名有机玻璃，并且在一定范围内代替无机玻璃使用。

它的性能在很多方面均高于无机玻璃，其主要特点是透光率高、比重小、绝缘性能较一般室内装饰材料好，可加工性也较无机玻璃好。

下图是以乙烯为原料合成有机玻璃（聚丙烯酸甲酯）的流程示意图。

结合所学知识回答问题：
①
②
③
CH 2=CH 2
H 2O
A
O2/Cu
B
X
CH3-CH-OH
CN
CH3-CH-OH
COOH
H2O
④
H2SO4
C
⑤
Y
⑥
CH2=CHCOOCH3⑦
产品
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(1) A 、B 、C 结构简式:A B C
(2)反应物X 、Y 的化学式或结构简式:X Y
(3)在以上7步反应中，判断以下反应的反应类型：
① ②
高二化学试题 第7页 （共8页）
(4)写出下列反应的化学方程式
③
⑤
⑥
26.(9分)近年来，乳酸CH3CH(OH)COOH成为人们的研究热点之一。

乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。

乳酸有许多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成为二氧化碳和水。

请回答下列有关问题：(1)乳酸在发生下列变化时所用的试剂是①②
(2) 聚乙烯、聚苯乙烯材料因难分解而给人类生存环境带来严重的“白色污染”，德国Danone公司开发了聚乳酸材料，它是由乳酸通过反应制取的。

聚乳酸包装材料能够在60天内自行降解，降解过程分为两个阶段，首先在乳酸
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菌的作用下水解生成单体，然后乳酸单体在细菌的作用下与氧气反应转化为二氧化碳和水，试写出聚乳酸材料水解的化学方程式
(3)若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子称为“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性。

乳酸分子是手性分子，乳酸[③CH 3②
CH(OH)①COOH]的手性碳原子(4)乳酸的某种同分异构体具有下列性质：能发生银镜反应；1 mol 该物质跟足
量金属钠发生缓慢反应，生成2g 氢气；该分子为手性分子。

写出该物质的结构
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只一个选项符合题意。

）
1．通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因
是（）
A．N2是非极性分子B．N2的相对分子质量较小
C．N2分子由N≡N键结合而成，键能大D．氮的非金属性比氧弱
2．下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的
是（）
A．2NO+O2=2NO2B．N2+O2=2NO
C．N2+3H2=2NH3D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：H2PO4－+2OH- = PO43- +2H2O C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2++2CH3COO－+H2O + CO2↑
D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－ + 4H+ = Cu2+ + NO↑+2H2O
4．下列各组离子，可以大量共存的
是（）
A．H+、K+、Fe2+、NO3- B．OH-、Cl-、Na+、NH4+
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C ．Mg 2+、K +、Cl -、NO 3-
D ．Ag +、Na +、NO 3-、Br -
5．铜粉放入稀硫酸中，加热后无变化，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成。

此盐是 （ ）
A ．硝酸盐
B ．硫酸盐
C ．氯化物
D ．碳酸盐
6．在1L 浓度为1mol/L 的氨水
中 （ ）
A ．含有1molNH 3分子
B ．含有NH 3和NH 4+之和为1mol
C ．含NH 3·H 2O1mol
D ．含NH 3、NH 3·H 2O 、NH 4+之和为1mol
7．在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3:1的NH 3和N 2，②体积比为1:1的
NO 和NO 2，③体积比为1:1的NO 和O 2，④体积比为4:1的NO 2和O 2，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。

充分反应后，液面上升的高度分别为h 1、h 2、h 3、h 4，下列关系正确的是 （ ）
A ．h 1>h 2>h 3>h 4
B ．h 4> h 3> h 1> h 2
C ．h 4> h 1>h 3> h 2
D ．h 2 >h 3> h 1 >h 4
8．铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因
为（）
A．HNO3是一种强氧化剂B．HNO3的酸性比盐酸强
C．Cl-易被强氧化剂氧化D．NO3-对BiO3-氧化Mn2+有催化作用
9．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是（）
A．m1一定大于m2B．m1可能等于
m2
C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2
10．把70%HNO3（密度1.40g/cm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是（）A．0.35 B．<0.35 C．>0.35 D．≤0.35
11．下列说法中正确的
是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
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B ．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
C ．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D ．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应
12．M 2O 7x-与S 2-在酸性溶液中发生如下反应：M 2O 7x-+3S 2-+14H +=2M 3++3S ↓+7H 2O ，则M 2O 7x-中M 的化合价
是 （ ）
A ．+1
B ．+3
C ．+4
D ．+6
13．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入
MnO 2 （ ） A ．全部 B ．①②⑤ C ．② D ．②③
14．在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A ．v （A ）=0.5mol/L · s
B ．v （B ）=0.3mol/L · s
C ．v （C ）=0.8mol/L · s
D ．v （D ）=1mol/L · s
根据以下叙述回答①和②题。

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则
15．①上述反应中Z气体的化学计量数n的值
是（）
A．1 B．2 C．3 D．4
16．②上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分
数（）
A．20% B．25% C．33% D．50%
17．在密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol 和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（）
A．10mol和10% B．20mol和20% C．20mol和40% D．30mol 和80%
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18．应2X （g ）+Y （g ） 2Z （g ）；△H<0(正反应为放热反应)。

在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1和P 2）下，产物Z 的物质的量[n （Z ）]与反应时间（t ）的关系如图所示。

则下列判断正确的是 （ ） T 2P 1 T 2P 2 T 1P 1 t 0 n （Z ）
A ．T 1<T 2，P 1<P 2
B ．T 1<T 2，P 1>P 2
C ．T 1>T 2，P 1>P 2
D ．T 1>T 2，P 1<P 2
19．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比
为（）
A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：1
20．25℃时某溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－11mol/L，则该溶液的PH 可能等于（）
①11 ②8 ③7 ④3
A．①④B．①②C．①③D．②③
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惠安高级中学2004－2005学年度上学期期中考试
高二化学试卷（理科）
一、选择题答题处（共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（共50分）
21．（6分）A、B两种气体组成的混合气体（相对分子质量A大于B），只含氮氢两种元素。

不论A、B以何种比例混合，混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于14∶3，则A为，B为（填化学式）。

若混合气体中氮氢两元素的质量之比为14∶1，则混合气体中A、B的物质的量之比为。

22．（7分）某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是，一定不存在的气体是，可能存在的气体
是。

23．（6分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的
一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实
验装置。

实验时，将分液漏斗的活塞打开，
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从U 形管的长管口注入稀硝酸，一直到U 形管的短管口单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。

关闭活塞，并用酒精灯在U 形管短管下微热。

当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。

试回答
（1）反应一段时间后，会出现什么现象 。

（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象 。

（3）写出生成一氧化氮的离子方程式 。

24．（2分）浓硫酸、浓硝酸、氯化铁溶液都可以与硫化氢反应： H 2S+2FeCl 3=2FeCl 2+S ↓+2HCl H 2S+3H 2SO 4(浓)=4SO 2↑+4H 2O H 2S+8HNO 3（浓）=H 2SO 4+8NO 2↑+4H 2O
则三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 25．（3分）配平下列化学方程式
□KI+□KIO 3+□H 2SO 4——□K 2SO 4+□I 2+□□
26．（2分）环境监测和法医学分析的砷检反应：
2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag↓+12HNO3中，若2molAsH3发生反应，转移的电子数为。

27．（6分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2分钟末，X的反应速率为：
（3）该反应是由开始反应的（正、逆或
正逆同时）
28．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p 的关系是。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。

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29．（10分）25℃时，纯水中c(H +)·c(OH －)=1×10－14;100℃时,纯水c(H +)·c(OH
－)=1×10－12，说明温度升高，水的离子积常数变 ，这是因为水的电离
H 2O H ++OH －是 热反应。

25℃时，在酸、碱的稀溶液中c(H +)·c(OH
－)= ，这常数称为 ，某温度下，纯水中的c(H +)=2.0×10－
7mol/L ，则此时
c(OH －)= 。

三、计算题(共10分)
30．(10分)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL ，加入足量的BaCl 2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g 沉淀，滤液跟4mol/LNaOH 溶液反应，用去25mL 碱液时恰好中和。

（1）求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度
（2）另取10mL 原混合溶液，加入3.2gCu 粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？。