分组实验碱和盐的性质完整PPT

中生成的 BaCO3 能溶于稀硝酸，而 D 中生成的 BaSO4 既不溶
于水也不溶于稀硝酸。
【答案】 A
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【例 2】 现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸
钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，
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分分组组实 实验验：：碱碱和和按盐盐的的如性性质质图 1.6-5 所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入的试剂均
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分组实验：碱和为盐的足性质量)，请回答：
分组实验：碱和盐的性质
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图 1.6-5
分组实验：碱和盐的性质
分组实验：碱和(盐1的)固性质体粉末中肯定在的物质是________，用化学方程式表示白
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分组实验：碱和盐的色 性质沉淀部分溶解的原因：________。
(2)如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验
操作步骤、现象和结论： _____________________________。
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【解析】 (1)取固体粉末加水搅拌充分溶解，得到澄清溶液，所以 固体粉末中一定不含碳酸钙，加入氯化钡会生成白色沉淀，白色沉 淀部分溶于硝酸，所以沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡，固体粉末中一 定含有硫酸钠、碳酸钠，固体粉末中是否含有氯化钠，不会影响题 中的实验现象，所以固体粉末中可能含有氯化钠。碳酸钡和硝酸反 应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以白色沉淀部分溶解的化学方程 式为 BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑。 (2)要检验可能含有的物质氯化钠，可以用硝酸银检验，但是氯化钡 会引入氯离子，对氯化钠的检验会造成干扰，需要先加硝酸钡检验 硫酸根离子、碳酸根离子并除去，再加硝酸银检验氯离子，实验步 骤：取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入 硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可以确认固体中有氯化钠存 在，否则就不存在氯化钠。
【答案】 (1)硫酸钠、碳酸钠 BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O ＋CO2↑ (2)取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤 液中加入硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可以确认固体中有 氯化钠存在，否则就不存在氯化钠
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3．在实验中，试管和滴管的基本操作要规范、科学。通过本 实验，应学会用操作图表示实验方案的方法，这是一种简 明的表示方法1】 将下列各组物质混合，再加入足量稀硝酸后能形成
无色溶液的是
()
【解析】 B 中生成的 Fe(OH)3 和 C 中生成的 Cu(OH)2 均能 溶于稀硝酸，Fe3＋显黄色，Cu2＋显蓝色，B、C 选项错误。A
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分组实验：碱和盐的性质
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学习指要
1．本实验是在学习了盐酸、硫酸、氢氧化钠等物质性质的基 础上对氢氧化钙化学性质的探究。通过实验认识常见盐的 一些性质。
2．在实验中要学会硫酸根离子(SO42－)和氯离子(Cl－)的检验方 法，知道 BaSO4 和 AgCl 不溶于水，也不溶于稀硝酸，而 BaCO3 和 Ag2CO3 能溶于稀硝酸。