〖5套试卷〗2021学年吉林省名校高一化学下学期期末学业质量监测试题

〖5套试卷〗2021学年吉林省名校高一化学下学期期末学业质量监测试题高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于新制氯水及久置氯水的说法中不正确的是()
A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水变为无色
B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱
C．新制的氯水所含微粒种类多，久置的氯水所含微粒种类较少
D．新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子
2．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是( )
A．分子内共价键B．分子间作用力C．分子的性质D．分子间的氢键
3．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则符合该结构的所有烷烃的一氯取代物总共有几种（）
A．10种B．9种C．8种D．7种 4．下列变化属于化学变化的是 ( )
A．干馏B．分馏C．蒸馏D．萃取
5．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子。

其与N元素同主族．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为。

下列有关叙述正确的是（） A．115号元素衰变成113号元素是化学变化
B．115号元素X的近似相对原子质量为288
C．113号元素的原子最外层有3个电子
D．因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素
6．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是
A．甲为C，X是O2
B．甲为Fe，X为Cl2
C．甲为SO2，X是NaOH溶液
D．甲为A1C13，X为NaOH溶液
7．常温下可以用铁制容器盛装的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．硫酸铜溶液
8．下列叙述错误的是
A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应
B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应
C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤
9．在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是() A．H＋B．Ag＋C．NO D．SO
10．下列实验操作的现象与对应结论均正确的是
选项实验操作现象结论
将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇， A
溶液分层，上层呈紫色I2更易溶于有机溶剂振荡后静置
稀硝酸将铁粉氧化形成铁二B 铁粉与稀硝酸反应后，加入KSCN 无血红色溶液生成价
C 将一小块Na放入酒精中有气泡产生酒精中含有水
将石蜡油分解产生的气体通入到酸
D
溶液褪色气体中含有烯烃性高锰酸钾溶液中
A．A B．B C．C D．D
11．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+
SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到反应限度的是
A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
12．分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转
动并输出动力。

某分子马达的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．分子式为C26H18B．所有原子共平面
C．可发生加成反应D．一氯代物有5种
13．下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2
C．CaCl2 NaOH H2O D．NH3 H2O CO2
14．下列说法不正确
．．．的是
A．纯净的乙酸称为冰醋酸B．乙醇能与水以任意比互溶
C．乙酸是比碳酸更弱的酸D．用食醋清除暖瓶中的水垢
15．下列混合物能用分液法分离的是
A．四氯化碳和乙酸乙酯B．苯和液溴
C．乙醇和水D．硝基苯和水 16．某地化工厂的氯气意外发生泄漏，下列有关安全处理措施不当的是
A．紧急组织群众沿逆风向疏散
B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液
C．处在该环境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援
D．处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移
17．反应Fe(s) +CO 2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。

下列说法正确的是( )
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K=
C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
D．该反应的正反应是放热反应
18．原电池是（）装置
A．化学能转化为电能B．电能转化为化学能
C．热能转化为化学能D．化学能转化为热能
19．（6分）煅烧硫酸亚铁反应为2FeSO4SO2↑＋SO3↑＋Fe2O3，有关说法不正确的是 A．该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性
C．该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数为2×6.02×1023
D．将反应生成的气体通入BaCl2溶液中，无沉淀生成
20．（6分）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

主要步骤如下：
（1）镁在元素周期表中位于第__________周期，第___________族。

（2）为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，试剂①可选用____________（填化学式），且加入试剂①的量应______________（选填“少量”或“过量”）。

（3）若要检验溶液A中含有的SO42-，使用的试剂是_________________。

（4）加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________。

试剂②可以选用_______。

（5）反应①、反应②、反应③属于氧化还原反应类型的是________。

（6）工业上常用电解熔融MgCl2的方法冶炼得到金属Mg，写出该反应的化学方程式
__________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）厨房里有两瓶失去商标的无色液体，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。

请你至少用三种方法加以区分。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

下列是有机物 A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是___________；C的结构简式是________；
（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为___________，该反应类型是______________；（3）G 是一种高分子化合物，其结构简式是______________；
（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理。

写出由A制F的化学反应方程式______________。

（5）E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。

由此推断：（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为
________。

（2）甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________，乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________，甲的单质与水反应的生成物的电子式为：
_______________，___________________
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
A. 新制氯水中含有氯气，呈黄绿色，而久置氯水溶质为HCl，溶液为无色，故A正确；
B. 新制氯水含有次氯酸，具有漂白性，HClO不稳定，见光易分解，久置氯水中HClO浓度较小，漂白作用很弱，故B正确；
C. 氯气与水发生Cl 2+H2O HCl+HClO，水也发生电离，所以新制氯水含有Cl2、HClO、
H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子，HClO不稳定，见光易分解，促进平衡向正反应方向移动，久置的氯水可看作是浓度很稀的盐酸，只含有H+、Cl-、OH-等粒子，故C正确；
D．氯气与水发生Cl 2+H2O HCl+HClO，新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子，故D错误；故选D。

【点睛】
本题考查氯气的性质，为元素化合物知识的高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养和学习的积极性，注意相关基础知识的积累。

2．B
【解析】
【分析】
【详解】
干冰是二氧化碳的分子晶体，分子间存在分子间作用力，不存在氢键，分子气化时破坏分子间作用力，分子内原子间共价键没有被破坏，所以分子的性质不发生改变；答案选B。

3．B
【解析】
【分析】
烷烃相对分子质量为86,则该烷烃含有的碳原子数目为：
86-2=614，该烷烃为己烷；分子中含有3个—CH 3、2个—CH 2—和1个，说明该烷烃只含有1个支链，其支链不可能为乙基，只能是甲基，该有机物可能的结构简式有2种：CH 3CH(CH 3)CH 2CH 2CH 3、CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH 3，然后根据这两种有机物分子中含有的不同位置的H 的数目判断其一氯代物种类。

【详解】
烷烃相对分子质量为86，则该烷烃含有的碳原子数目为：
86-2=614。

该烷烃为己烷，分子中含有3个—CH 3、2个—CH 2—和1个，说明该烷烃只含有1个支链,其支链不可能为乙基，只能是甲基，其主链含有5个C ，满足条件的己烷的结构简式：①CH 3CH(CH 3)CH 2CH 2CH 3，②CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH 3，其中①分子中含有5种位置不同的H ，即含有一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不同的H ，则其一氯代物有4种，所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有：5+4=9种；
本题答案选B 。

4．A
【解析】
【详解】
A ．煤在隔绝空气加强热条件下发生反应分解生成焦炭、粗苯等，有新物质生成属于化学变化，A 正确；
B ．石油的分馏是利用物质沸点不同将石油分成不同沸点范围段的产物，没有新物质生成，属于物理变化，B 错误；
C ．蒸馏是利用物质沸点不同分离物质的过程，没有新物质生成，属于物理变化，C 错误；
D ．萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的方法，没有新物质生成，属于物理变化，D 错误。

答案选A 。

【点睛】
本题考查了物理变化的判断，明确物理变化与化学变化的区别是解题关键，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等，注意蒸馏、萃取、分馏的操作原理。

5．C
【解析】分析：A ．元素的衰变为核变化；
B ．质子数=质量数-中子数；
C .112号元素为第七周期第IIB 族元素，113号元素位于第ⅢA 族；
D .115号元素与N 元素位于同一主族，所以位于第ⅤA 族，从锑开始为金属元素。

详解：A .115号元素衰变成113号元素，为原子核之间的核变化，不是化学变化，A 错误；
B ．核素的质量数与相对原子质量近似相等，即为288，元素的相对原子质量要根据核素原子质量与
丰度进行计算得到，B错误；
C.112号元素为第七周期第IIB族元素，113号元素位于第ⅢA族，则113号元素最外层
有3个电子，C正确；
D.115号元素与N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，从锑开始为金属元素，所以115号元素属于金属元素，D错误；
答案选C。

点睛：本题考查同一主族元素周期律，明确同一主族元素原子结构及其性质递变规律是解本题的关键，侧重考查学生对元素周期表结构及元素周期律知识的掌握及应用，题目难度不大。

B选项是易错点，注意区分原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的关系。

6．B
【解析】
【详解】
A.C与少量O2反应产生CO，CO与O2反应产生CO2，且C与CO2能发生反应产生CO，A 正确；
B.Fe与Cl2反应产生FeCl3，FeCl3不能再与Cl2发生反应，B错误；
C.SO2与少量NaOH溶液反应产生NaHSO3, NaHSO3与过量NaOH反应产生Na2SO3，Na2SO3与SO2、H2O 反应产生NaHSO3，C正确；
D. A1Cl3与少量NaOH溶液反应产生Al(OH)3沉淀，氢氧化铝和NaOH溶液会发生反应产生NaAlO2，AlCl3与NaAlO2溶液反应会产生Al(OH)3沉淀，D正确；
故合理选项是B。

7．B
【解析】
分析：根据铁的性质进行解答，常温下，浓硫酸具有强氧化性,铁在浓硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反应进一步进行,发生钝化,能盛放；常温下，铁与浓盐酸、硫酸铜溶液发生置换反应，与稀硝酸发生氧化还原反应，不能用铁制品容器盛放；据此分析解答。

详解：常温下，铁与浓盐酸发生置换反应，不能盛放，A错误；常温下，铁与浓硫酸发生钝化，阻止反应进一步进行，故铁制容器可以盛放浓硫酸，B正确；常温下，铁与稀硝酸发生氧化还原反应，不能盛放，C错误；常温下，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，不能盛放，D错误；正确选项B。

8．D
【解析】A. 乙烯含有碳碳双键，使溴水褪色是因为发生了加成反应，A正确；B. 二氧化硫具有还原性，使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应，B正确；C. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应，C 正确；D. 氢氧化钠能与乙酸乙酯反应，除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用饱和碳酸钠溶液洗涤，D错误，答案选D。

点睛：掌握相关物质的性质特点、发生的化学反应是解答的关键，选项B是解答的易错点，注意SO2的还
原性和漂白性的区别，注意SO2漂白性的范围和原理、条件。

9．C
【解析】
【详解】
A. H＋与OH－不能大量共存，A错误；
B. Ag＋与OH－、Cl－均不能大量共存，B错误；
C. 硝酸根与三种离子均不反应，可以大量共存，C正确；
D. 硫酸根与钡离子不能大量共存，D错误，答案选C。

10．D
【解析】
【详解】
A.现象错误，乙醇与碘水中的水相互溶解，不分层，A错误；
B.结论错误，铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与过量的铁粉反应生成二价铁，溶液无血红色出现，B错误；
C.将一小块Na放入酒精中，Na与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，C错误；
D.石蜡受热分解生成含有碳碳双键的物质，与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，D 正确；
答案为D。

11．B
【解析】
【详解】
A．反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，压强始终不变，因此体系压强保持不变，
不能说明反应达到反应限度，故A错误；
B．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，能够说明反应达到反应限度，故B正确；
C．根据方程式，SO3和NO的体积比始终为1∶1保持不变，因此不能说明反应达到反应限度，故C错误；D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，均表示逆反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明反应达到反应限度，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题的易错点为D，消耗SO3和生成NO2，均表示逆反应速率，每消耗1molSO3的同时消耗1molNO2时才能说明反应达到反应限度。

12．B
【解析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，掌握有机物中化学键的特点是解题的关键。

详解：A.根据碳原子形成4个共价键分析，该物质的分子式为C26H18，故正确；B.分子中有碳原子形成4
个共价键，所以不可能是平面结构，故错误；C.含有4个苯环，能发生加成反应，故正确；D.结构有对称性，但是苯环上有4种一氯代物，形成五元环的碳原子上还有一种，所以一氯代物总共有5种，故正确。

点睛：掌握常见有机物的空间结构，如甲烷为正四面体结构，乙烯为平面型结构，苯为平面型结构，乙炔为直线型结构等。

13．D
【解析】
【详解】
A.HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子键和共价键，故A不选；
B.H2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选；
C.CaCl2中为离子键，NaOH中既有离子键又有共价键，H2O中为共价键，故C不选；
D.NH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选。

故选D。

【点睛】
一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键。

注意特殊物质如氯化铝为共价化合物。

14．C
【解析】
【详解】
A.纯净的乙酸由于温度降低至其熔点时会凝结为像冰一样的固体，因此又称为冰醋酸，A 正确；
B.乙醇分子是极性分子，水分子是极性分子，根据相似相容原理可知：乙醇容易溶于水，能与水以任意比互溶，B正确；
C.乙酸能与碳酸盐反应制取CO2气体，说明乙酸是比碳酸强的酸，C错误；
D.由于酸性：醋酸>碳酸，所以用食醋清除暖瓶中的水垢，醋酸与食醋发生反应产生可溶性醋酸钙、水、二氧化碳，从而可达到除水垢的目的，D正确；
故合理选项是C。

15．D
【解析】分析：混合物能用分液法分离，说明两种液体互不相溶，且密度不同，据此解答。

详解：A. 四氯化碳和乙酸乙酯互溶，不能分液法分离，应该是蒸馏，A错误；
B. 溴易溶在有机溶剂中，则苯和液溴不能分液法分离，B错误；
C. 乙醇和水互溶，不能分液法分离，应该是蒸馏，C错误；
D. 硝基苯不溶于水，密度大于水，可以用分液法分离，D正确。

答案选D。

16．C
【解析】
A．氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向流到，所以疏散时应该逆着风向转移，选项A正确；
B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，选项B正确；
C．稀氨水挥发出的NH3具有强烈刺激性气味，不适当；另外，氯气的密度比空气大，应在较高的通风的地方等待救援，选项C错误；
D．NaHCO3溶液具有弱碱性，能与氯气反应，处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移，选项D正确。

答案选C。

17．C
【解析】A、升高温度，正逆反应速率都增大，故A错误；B、反应过程中，固体物质的浓度不发生变化，所以平衡常数表达式中，不应该写固体，故B错误；C项，反应过程中，伴随着能量变化，温度不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C正确；D项，温度升高，平衡常数增大，平衡右移，说明正反应是吸热反应，故D错误；故选C。

18．A
【解析】分析：原电池是把化学能转化为电能的装置，据此解答。

详解：原电池是把化学能转化为电能的装置，其中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应。

而电能转化为化学能的装置是电解池。

答案选A。

19．D
【解析】
【详解】
A选项，FeSO4化合价既升高又降低，所以既作氧化剂又作还原剂，故A正确；
B选项，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性高锰酸钾化合价降低，二氧化硫化合价升高，因此反应说明SO2具有还原性，故B正确；
C选项，1 mol Fe2O3Fe2O3中+3价铁由原来+2价铁升高而来，而氧化铁中有两个铁，需要2 molFeSO4 化合价升高2个价态，转移2 mol电子，转移电子数为2×6.02×1023，故C 正确；
D选项，将反应生成的气体通入BaCl2溶液中，生成硫酸钡沉淀，故D错误；
综上所述，答案为D。

20．B
【解析】
【详解】
A．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有不饱和键，能够与溴水发生加成反应而使其褪色，故A错误；。