浙江省高三化学一轮复习7+4练习卷六

202X届高三理综化学部分74练习卷六
1．在周期表主族元素中，甲元素与乙元素、丙元素、丁元素紧密相邻。

甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元﹥素原子的最外层电子数之和为20下列判断正确的是（）
A．原子半径：丙﹥乙﹥甲﹥丁
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁大于甲[C．元素的电负性; 甲﹥乙, 第一电离能：乙﹥甲
D．气态氢化物的稳定性:乙﹥甲﹥丁
2．下列离子方程式正确的是（）A．H2SO4与BaOH2溶液反应：Ba2＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
B．CaHCO32与过量CaOH2溶液反应：
Ca2＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O ＝2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－＝H2O
3．往含KOH和CaOH2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为标准状况时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是气体的溶解和离子的水解忽略
4．关于下列各装置图的叙述中，正确的是
①②③④
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应
5．．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2CuAg2O=Cu2O十2Ag下列有关说法正确的是
A．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通泥
B．负极的电极反应式为：Cu2OH--2e- =CuOH 2
C．测量原理示意图中，电流方向从Cu经过导线流向Ag2O
（1）若在烧瓶中放入锌粒，与c mo／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。

A．200 mL B．400 mL C．500mL
（2）若锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________________________________。

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到Vm Ｌ气体，则有：ag／65g·mo－1＝bg／64g·mo－1＋V mL / 22400 mL·mo－1，依据的原
理是____________________________。

（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mo／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）
＝_______________（用含字母的代数式表示）。

若撤走盛有无水氯化钙的U型管，
n（H2）/n（SO2）的数值将（填偏大、偏小或无影响）（5）反
应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①
②
9．（10分）Na、Ag、Ba2、A3、AO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成。

取该溶液做如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体B生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是；一定存在的离子是。

可能存在的离子是。

（2）写化学式：A：；B：；甲：；乙中一定含，可能含。

（3）碳酸氢铵溶液与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：。

10．A X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：
（1）L的原子结构示意图为；M在元素周期表中的位置为；
前五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符
号表示）。

Z、L两元素的第一电离能大小关系为：＞
（填写元素符号），原因是。

（2）Z、X两元素按原子数目比∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为，B的结构式为。

BA为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：（1）若上图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是__________。

①Na ②N2 ③C ④S
（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为
__________________；
A转化成C的离子方程式为：________________________________，
D转化成E的离子方程式为_______________________________________。

（3）若常温下B、C、D均为气体，且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是______________，其中能提高反应物的转化率的条件是___________。

②C、D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为__________________________________。

11．8分
FeC2杂质的FeC3样品，现要测定其中铁元素的含量。

实验步骤如下：
①准确称量m g样品（2~3g）；
②向样品中加入10mL 5mo/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使Fe2完全被氧化；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量。

A．比m g多B．比m g少C．恰好为m g （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是。

（3）配250mL溶液时，除需250mL容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是、。

（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是。

（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是。

（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。

当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量：①NaC ；②Fe2（SO4）3（填“偏高”、“偏
低”或“不变”）。

答案
8．（10）（1）C（2分）（2）Zn2H2SO4浓=ZnSO4SO2↑2H2O（2分）
（3）得失电子守恒（2分）（4）64cV-2m/m（3分）；偏小（2分）
（5）①待冷却至室温才开始读数
②读数前使量气管左右液面相平
③眼睛视线与液面最低处相平（3分
9．（10）⑴Ag、Ba2、A3、MnO4－（2分）；Na、AO2－、CO32－（2分），SO42－（2分）；
⑵CO2；NH3；A（OH）3；BaCO3；BaSO4；（每空1分）
⑶Ba22OH－NH4HCO3－= BaCO3↓ H2O NH3·H2O（2分）
10．（A）⑴O：（1分）、第3周期第ⅢA族（1分）、A >C >N >O >H（2分）、N（1分），O（1分），N原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定。

（2分）
⑵三角锥型（1分）（1分）
B（1）③
（2）离子键、非极性共价键，2Na＋2H2O＝2Na＋2OH-＋H2↑，CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-（3）①高温、高压、催化剂；高压
②NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O（每空2分，共14分）
11．（12）B（1分）；
⑵抑制Fe2、Fe3的水解（2分）；
⑶玻璃棒（1分）、胶头滴管（1分）]
⑷2Fe2Br2=2Fe32Br-（2分）；
⑸7（W2－W1）/m（2分）；
⑹①不变（2分）、②偏高（2分）。