海口市达标名校2018年高考二月调研化学试卷含解析
海口市高考理综-化学二模考试试卷(II)卷
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海口市高考理综-化学二模考试试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分)(2018·湖南模拟) 化学与生活,社会发展息息相关、下列有关说法错误的是()A . “霾尘积聚难见路人”。
雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “曾青(硫酸铜)涂铁,铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 医用酒精体积分数是75%,用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡2. (2分) (2015高三上·余杭期中) 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:下列说法正确的是()A . X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣B . 溶液E和气体F不能发生化学反应C . X中肯定不存在CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣D . 沉淀I是Al(OH)34. (2分)(2018·防城港模拟) 短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大,W、X组成的二元化合物是一种常见的无色液体,其分子具有10电子,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由W、X分别与Z 组成的二元化合物常温下均为气体,且两种气体反应生成Z的单质。
下列说法正确的是()A . X和Z的最高正价相等B . X、Y形成的离子的电子数一定相同C . Z的简单氢化物的稳定性比X的强D . 均由W、X、Y、Z组成的两种盐可发生反应5. (2分) (2015高二上·宁波期末) Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe.有关该电池的下列说法中,正确的是()A . Li﹣Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价B . 该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+FeC . 负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D . 充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS6. (2分) (2016高三上·滕州期中) 已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1 452kJ•mol﹣1H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是()A . H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B . H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)═ BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1C . 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多D . 3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4 kJ•mol﹣17. (2分) (2015高一上·石柱期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()A B C D强电解质Cu NaCl HNO3BaCO3弱电解质CH3COOH NH3Fe(OH)3H3PO4非电解质酒精BaSO4H2O蔗糖A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共4题;共25分)8. (4分) (2016高一上·黑龙江期中) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.(1)请分析该反应中电子转移的情况(用单线桥法表示):________.(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号).①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.(3)若产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________.(4) ClO2具有很强的氧化性.因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍.9. (8分) (2018高三上·赤峰期末) 工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放,并回收燃煤痼气中的硫。
海口市达标名校2018年高考五月化学模拟试卷含解析

海口市达标名校2018年高考五月化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.工业酸性废水中的227Cr O -可转化为3Cr +除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示(实验开始时溶液体积为27250mL,Cr O -的起始浓度、电压、电解时间均相同),下列说法中,不正确...的是( )实验 ① ② ③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨,滴加1mL 浓硫酸阴极为石墨,阳极为铁,滴加1mL 浓硫酸227Cr O -的去除率%0.922 12.7 57.3A .对比实验①②可知,降低pH 可以提高227Cr O -的去除率B .实验②中,227Cr O -在阴极放电的电极反应式是23272Cr O 6e 14H 2Cr 7H O --++++=+C .实验③中,227Cr O -去除率提高的原因是阳极产物还原227Cr O -D .实验③中,理论上电路中每通过3mol 电子,则有0.5mol 227Cr O -被还原2.含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代,下列关于20682Pb 和20782Pb 说法正确的是A .含不同的质子数B .含不同的电子数C .含相同的中子数D .互相转化时不属于化学变化3.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法不正确...的是 A .电动汽车充电、放电过程均有电子转移 B .很多鲜花和水果的香味来自于酯C .淘米水能产生丁达尔效应,这种淘米水具有胶体的性质D .碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维,可用作新型储氢材料4.用电化学法制备LiOH 的实验装置如图,采用惰性电极,a 口导入LiCl 溶液,b 口导入LiOH 溶液,下列叙述正确的是( )A .通电后阳极区溶液pH 增大B .阴极区的电极反应式为4OH -–4e -=O 2↑+2H 2OC .当电路中通过1mol 电子的电量时,会有0.25mol 的Cl 2生成D .通电后Li +通过交换膜向阴极区迁移,LiOH 浓溶液从d 口导出5.将少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中,下列离子方程式能正确表示该反应的是( ) A .SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO ﹣→CaSO 4↓+HClO+H ++Cl ﹣ B .SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO ﹣→CaSO 3↓+2H ++2ClO ﹣ C .SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -→CaSO 3↓+2HClO D .SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -→CaSO 4↓+2H ++Cl -6.铁的氧化物可用于脱除煤气中的H 2S ,有一步反应为:Fe 3O 4(s)+3H 2S(g)+H 2(g) 3 FeS(s)+4 H 2O(g),其温度与平衡常数的关系如图所示。
2018年海南省海口市灵山中学 高三化学月考试卷含解析
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2018年海南省海口市灵山中学高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 下列类比关系正确的是A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]—,则与过量NH3·H2O反应也生成[Al(OH)4]—B. Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应C. Fe与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2参考答案:B略2. (山东省平度一中测试)用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.反应Cu2S+O22Cu+SO2(Cu2S中的Cu元素为+1价)生成1molCu,电子转移数为3N AB.常温时,2L 1 mol·L-1的醋酸溶液中,所含分子总数小于2N AC.1mol FeCl3溶于水中,溶液中离子数为4N AD.1 molNH2-中含电子数为N A参考答案:答案:A3. 下列说法正确的是A.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸比碳酸强D.2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-参考答案:B略4.参考答案:D略5. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)()A.B.C.D.参考答案:C【考点】离子方程式的有关计算.【分析】n(CO2)==0.3mol,通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中,发生:2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓,以此解答该题.【解答】解:向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,依次发生的反应为Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2═Ba(HCO3)2,因此可知当通入2.24 L CO2时0.1 mol Ba2+和0.2 mol OH﹣参加反应,溶液中离子的量由起始的0.7 mol降到0.4 mol,再通入2.24 L CO2时,0.2 mol OH﹣参加反应,生成0.1 mol CO32﹣,溶液中离子的量由0.4 mol降到0.3 mol,最后再通入2.24 L CO2时,0.1 mol CO32﹣发生反应,生成0.2 mol HCO3﹣,溶液中离子的量由0.3 mol升高到0.4 mol.故选:C.【点评】本题考查元素化合物,考查考生分析、处理问题的能力与解答图象题的能力.难度中等.6. 某白色固体可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成,此固体投入水中得澄清溶液,该溶液可使酚酞变红,若向溶液中加稀硝酸至过量,有白色沉淀产生。
2018年高考化学海南卷(含答案与解析)
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2018年高考化学海南卷(含答案与解析)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN2绝密★启用前海南省2018年普通高等学校招生全国统一考试化 学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分80分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1— C 12— N 14— O 16— S 32— Fe —56Cu —64一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是( ) A.碘酸钾B.碳酸氢钠C.苯甲酸钠D.磷酸氢钙2.某工业废气所含氮氧化物(NO x )质量比约为74:,该NO x 可表示为( )A.2N OB.NOC.23N OD.2NO3.用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是( )A.实脸服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩4.下列化合物中,能与23Na CO 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH 溶液的是( )A .2MgClB .32Ca(NO )C .4FeSOD .3AlCl5.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是( )A .22Na O 可与2CO 反应放出氧气,可用于作制呼吸面具B .2SiO 具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池C .聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层D .氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等6.某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是( )A .AgCl 的溶解度、sp K 均减小B .AgCl 的溶解度、sp K 均不变C .AgCl 的溶解度减小,sp K 不变D .AgCl 的溶解度不变,sp K 减小二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
海南省达标名校2018年高考二月化学模拟试卷含解析
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海南省达标名校2018年高考二月化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.中国科学家在合成氨(N2+3H22NH3△H<0)反应机理研究中取得新进展,首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系,并提出了“氮转移”催化机理。
如图所示,下列说法不正确的是A.转化过程中有非极性键断裂与形成B.复合催化剂降低了反应的活化能C.复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D.低温下合成氨,能提高原料转化率2.己知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。
现将相同浓度(1.5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液分别滴入21mL1.12mol·L-1 A1C13溶液中,随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示,下列说法中错误的是A.常温时,若上述氨水pH=11,则K b≈2×11-6mol·L-1B.b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关C.cd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-D.e、f溶液中离子浓度:c(NH4+)>c(K+)3.用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液,描述正确的是A.用石蕊作指示剂B.锥形瓶要用待测液润洗C.如图滴定管读数为25.65mLD.滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化硫酸锰(MnSO 4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:在上述实验条件下,下列结论正确的是 A .BiO 3-的氧化性强于MnO 4- B .H 2O 2被高锰酸根离子还原成O 2 C .H 2O 2具有氧化性,能把KI 氧化成I 2D .在KI -淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液,溶液一定变蓝色 5.设N A 代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A .28 g 的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N A B .在标准状况下,9.2 g NO 2含有的分子数为0.2N AC .常温下,56 g 铁与足量的浓硫酸反应,转移的电子数为3N AD .公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒, 1 mol 乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A 6.短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为23。
海南省2018年普通高中学业水平合格性考试化学科试题(含参考答案)
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海南省2018年普通高中学业水平合格性考试化学注意事项:1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,试卷共6页,满分100分,考试时间60分钟,答卷前考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人姓名和准考证号,在答题卡上粘贴条形码。
2.选择题的答题,必须使用2B铅笔将所选方框涂黑,如果修改答案应使用橡皮将错选项方框涂点擦干净,并将改选项方框涂黑。
3.非选择题的答题,使用黑色签字笔在答题卡上,题号指定区域书写答案,在题号指定的答题区域以外以及草稿纸、试题卷上书写的答案无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16第Ⅰ卷选择题(80分)本卷共有35小题,1-25题每小题2分,26-35題每小题3分,共80分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意。
1.提出联合制碱法(侯氏制碱法)的中国化工专家是A.路布兰B.索尔维C.侯徳榜D.徐光宪2.配制250mL2.00moI/LNaCl溶液时,下列仪器中必须用到的是A B C D3.下列做法中,不利于实现让海南“天更蓝,山更绿,水更清”目标的是A.污水未经处理直接排入大海B.推广使用清洁能源C.植树进林,提高森林覆盖率D.推广使用无磷洗涤剂4.识别安全使用标志很重要。
装运浓硫酸的车上应使用的标志是A B C D5.碳酸钠的俗称是A.石灰石B.纯碱C.胆矾D.熟石灰6.下列化学电池中,人类最早使用的是A.锌锰干电池B.铅蓄电池C.氢氧燃料电池D.纽扣电池 7.标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L/mol ,则标准状况下0.2molH 2所占体积约是A.2.24LB. 4.48LC. 22.4LD. 44.8L8.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是A.醋酸溶液B. 蔗糖溶液C. H 2SO 4溶液D.Fe(OH)3胶体9.右图是某食品包装盒上的部分说明,下列配料中属于着色剂的是A.蔗糖B.甜蜜素C.山梨酸钾D.柠檬黄10. 在含有下列离子的溶液中,能与Ba 2+反应产生白色沉淀的是A.--3NO B. 4NH C. --4SO 2 D. Na +11. 下列有关氨气(NH 3)的描述错误的是A. 有刺激性气味B.可用于工业制硝酸C.难溶于水D.可用于工业制氮肥12. 某学生的午餐有米饭、白切鸡、红烧肉,从营养均衡的角度考虑还应补充A.炒米粉B.青菜汤C.酱油肉D.煎鸡蛋13. 右图是第ⅣA 族某元素的原子结构示意图,图中X 的数值是A.2B.3C.4D.514. 居室装修时使用的黏合剂和涂料会释放的主要污染物是A. 甲醛,苯等B. 二氧化碳C. 二氧化硫D. 氮氧化物15. 下列物质中含有离子键的是A.NaClB. H 2OC. HClD. CO 216. 下列有机物中含有“﹥C=C ﹤”(碳碳双键)的是A.CH 3-CH 3B. CH 2=CH 2C. CH≡CHD. CH 3-OH17.追踪植物中放射性P 3215发出的射线,能确定磷在植物中作用部位,P 3215的质量数是 A.15 B.17 C.32 D.4718. 淀粉水解的最终产物是A.葡萄糖B.氨基酸C.纤维素D.蛋白质19.右图为碳酸氢钠片说明书的部分内容,据此判断该药品可用于A.镇咳止痰B.抑酸止胃痛C.抗过敏D.抗菌消炎20.下列有关SO 2的说法错误的是A.属于氧化物B.常温下为气态C.无毒无味D.硫元素为+4价21.下列关于化工生产的说法错误的是,A.生产条件的选择只考虑转化率B.生产过程中要考虑“废热”利用C.厂址的选择要考虑环境保护D.原料的选择要考虑成本22.右图为甲烷分子的球棍模型及空间构型是A.直线型B.平面六边形C.正四面体D.平面四边形23.从保护人类生存环境的角度考虑,下列最理想的清洁燃料是A.木柴B.煤气C.汽油D.氢气24.聚四氟乙烯可用于化工反应器的内壁涂层,该材料属于A.金属材料B.无机非金属材料C.复合材料D.合成高分子材料25.右图所示实验操作的名称是A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取。
海口市达标名校2018年高考五月调研化学试卷含解析
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海口市达标名校2018年高考五月调研化学试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.短周期中同主族元素的单质,晶体类型一定相同的是( ) A .ⅠA 族B .ⅢA 族C .ⅣA 族D .ⅦA 族2.为探究NaHCO 3、Na 2CO 3与1 mol/L 盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应,进行实验并测得如下数据: 序号 液体 固体 混合前温度 混合后最高温度 ① 35 mL 水 2.5 g NaHCO 3 20 ℃ 18.5 ℃ ② 35 mL 水 3.2 g Na 2CO 3 20 ℃ 24.3 ℃ ③ 35 mL 盐酸 2.5 g NaHCO 3 20 ℃ 16.2 ℃ ④35 mL 盐酸3.2 g Na 2CO 320 ℃25.1 ℃下列有关说法正确的是A .仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B .仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C .通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D .通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应3.室温下,向20mL 浓度均为0.1mol/L 的NaOH 和MOH 溶液中分别滴加0. 1mol/L 盐酸,溶液的pH 随盐酸体积变化如图所示。
下列说法不正确的是( )A .MOH 的电离常数约为1×l0-5B .a 点溶液中存在+--+(M )(Cl )(OH )(H )c c c c >>>C .b 点和c 点溶液混合后显碱性D .水的电离程度:d>b>a4.为确定下列物质在空气中是否部分变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A .FeSO 4 溶液(KSCN 溶液) B .CH 3CHO 溶液(pH 试纸) C .KI (淀粉溶液)D .NaHCO 3 溶液(稀盐酸溶液)同系物描述的对象依次为A.化合物、原子、化合物B.有机物、单质、化合物C.无机化合物、元素、有机化合物D.化合物、原子、无机化合物6.下列化学用语表示正确的是()A.中子数为16的硫原子:48S B.Cl-的结构示意图:32C.甲酸甲酯的结构简式:HCOOCH3D.氢氧化钠的电子式:7.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
海南省海南中学2017-2018学年高三第二次月考理科化学试题Word版含解析
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海南中学2017-2018 学年高三第二次月考考试理科化学试题第I卷(共 36分)一、单项选择题(本题包含 6 小题,每题2 分,共 12 分,每题仅一个正确答案)1.金属钠露置在空气中会发生一系列变化,此中产物不行能是( )A .Na2O2B .NaOH C. Na2CO3 · 10H2O D. Na2CO3【答案】 A考点:观察金属钠的保留及变质的原由、产物的知识。
2.若某溶液由水电离产生的c(OH-)=l.0 × l0-14mol/L ,知足此条件的溶液中必定能够大批共存的离子组是 ()A .Al3+ 、 Na+、 NO3- 、 Cl-B . K+ 、Na+ 、NO3- 、 Cl-C. K+ 、Na+ 、Cl- 、 AlO2- D .K+ 、NH4+ 、 SO42-、 NO3-【答案】 B【分析】试题剖析:若某溶液由水电离产生的c(OH-)=l.0 × l0-14mol/L ,溶液中水的电离被克制,则溶液可能显酸性,也可能显碱性, A 、假如显碱性,铝离子不可以大批共存, A 错误; B、四种离子无论在酸性仍是碱性溶液中均不反响,能够大批共存, B 正确; C、假如显酸性,则AlO2-不可以大批共存, C 错误; D 、假如显碱性,则铵根不可以大批共存, D 错误,答案选 B 。
考点:观察离子共存正误判断3.已知I- 、 Fe2+、 SO2、 Cl- 、H2O2 均有复原性,它们在酸性溶液中复原性的强弱次序为:SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl- ,则以下反响不可以发生的是()A .2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+ H2SO4= SO2 ↑ + O2 ↑+2H2O D . 2Fe3++2I-=2Fe2++I2【答案】 C【考点定位】观察物质氧化性、复原性强弱比较及应用的知识【名师点晴】掌握氧化复原反响的相关规律是解答的重点,比如(1)守恒规律:化合价有升必有降,电子有得必有失。
海南省海口市达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题含解析

海南省海口市达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2B.N2-NH3-NO2-HNO3C.Cu-CuO-Cu(OH)2-CuSO4D.Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2N AB.常温下,lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-与NH4+数目均为N AC.0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AD.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N A3.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述:“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪,多者十二三眼,少者七八眼,共煎此盘……火燃釜底,滚沸延及成盐。
”文中涉及的操作是()A.萃取B.结晶C.蒸馏D.过滤4.己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。
不同温度下,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
己知T1温度下K sp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是A.T1>T2B.a =4.0×10-5C.M点溶液温度变为T1时,溶液中Cl-的浓度不变D.T2时饱和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L5.下列各组物质由于温度不同而能发生不同化学反应的是()A.纯碱与盐酸B.NaOH与AlCl3溶液C.Cu与硫单质D.Fe与浓硫酸6.邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成,其结构简式为,下列关于该物质的说法正确的是()。
A.该物质能与溴水生成白色沉淀B.该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种C .1mol 该物质最多能与4molH 2生加成反应D .该物质中所有原子共平面7.向饱和食盐水中通入氯化氢,直至有白色固体析出,析出过程中叙述错误的是 A .白色固体是 NaCl B .溶液中存在两种电离平衡 C .溶液 pH 值减小D .NaCl 的溶解速率小于结晶速率8.下列离子方程式中正确的是( )A .向明矾(KAl (SO 4)2•12H 2O )溶液中滴加Ba (OH )2溶液,恰好使SO 42﹣沉淀完全:Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣═AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OB .向FeBr 2溶液中通入足量Cl 2:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -C .AlCl 3溶液中加入过量氨水:Al 3++3OH -=Al(OH)3↓D .铜与浓硝酸反应:3Cu +8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O 9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A .磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中:3Fe 2++NO 3-+4H +=NO↑+3Fe 3++2H 2OB .向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体:ClO -+SO 2+H 2O =HClO +HSO 3-C .碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水:2H ++2I -+H 2O 2=I 2+2H 2OD .向NaOH 溶液中通入过量CO 2:2OH -+CO 2=CO 32-+H 2O10.硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型,1912年E.Beckmann 由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S 8分子。
海南省达标名校2018年高考二月调研化学试卷含解析
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海南省达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
它们分别位于不同的主族,X的最高正价与最低负价代数和为0,Y为金属元素,Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,X与W所在族序数之和等于10。
下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.沸点:XW2>Y2WC.最高价氧化物对应的水化物的酸性:X<Z D.简单氢化物的热稳定性:Z>W2.依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。
利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CC14溶液,并回收NaHSO4。
下列装置中不需要的是()A.制取SO2B.还原IO3-C.制I2的CCl4溶液D.从水溶液中提取NaHSO43.下列不能用元素周期律原理解释的是A.金属性:K>Na B.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3C.酸性:HCl>H2SO3D.Br2从NaI溶液中置换出I24.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中同位素示踪表示正确的是()A.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OB.NH4Cl+2H2O⇌NH3•2H2O+HClC.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2OD.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O25.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂,工业上采用向KOH溶液中通入氯气,然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4,发生反应:①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平);②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。
海南省海口市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷含解析
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海南省海口市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.一种香豆素的衍生物结构如图所示,关于该有机物说法正确的是()A.该有机物分子式为C10H10O4B.1mol该有机物与H2发生加成时最多消耗H2 5 molC.1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br23 molD.1mol该有机物与NaOH 溶液反应是最多消耗NaOH 3 mol2.有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增,其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。
z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。
根据上述信息进行判断,下列说法正确是()A.d、e、f、g 形成的简单离子中,半径最大的是d离子B.d与e形成的化合物中只存在离子键C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质中,f的熔点最高D.x与y可以形成多种化合物,可能存在非极性共价键3.2019 年是元素周期表诞生150 周年,目前周期表七个周期均已排满,其118 种元素。
短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示,且W 元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形,下列说法不正确的是A.红葡萄酒含有YX2,起杀菌、澄清、抗氧化的作用B.在元素周期表中,117 号元素与Z 元素位于同一主族C.简单离子的半径大小顺序为:X < W < Z < YD.W 的氢化物与Z 的氢化物反应,产物为共价化合物4.下列有关化学用语使用正确的是()A.CO2的电子式:B.次氯酸的结构式:H-O-ClC.乙烯的球棍模型:D.钾原子结构示意图:5.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。
下列说法不正确的是A.该过程将太阳能转化成为化学能B.该过程中,涉及极性键和非极性健的断裂与生成C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1D.原料气N2可通过分离液态空气获得6.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是A.“时气错逆,霾雾蔽日”,雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”;屠呦呦改进提取青蒿素的方法,提取过程中发生了化学变化C.刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定,可通过物理方法得到D.“外观如雪,强烧之,紫青烟起”。
海南省海口市达标名校2018年高考五月大联考化学试卷含解析
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海南省海口市达标名校2018年高考五月大联考化学试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.以熔融的碳酸盐(K2CO3)为电解液,泡沫镍为电极,氧化纤维布为隔膜(仅允许阴离子通过)可构成直接碳燃料电池,其结构如图所示,下列说法正确的是A.该电池工作时,CO32-通过隔膜移动到a极B.若a极通入空气,负载通过的电流将增大C.b极的电极反应式为2CO2+O2-4e- =2CO32-D.为使电池持续工作,理论上需要补充K2CO32.某科研小组利用硫铁矿(主要成分是FeS2,含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)制备重要的化工原料纳米Fe2O3的工艺流程如图所示。
回答下列问题:(1)煅烧前硫铁矿粉碎的目的是__,硫铁矿煅烧得到的气体需回收,该气体在工业上的主要用途是__。
(2)用稀硫酸浸取硫铁矿烧渣的主要反应的离子方程式为__,浸取后过滤得到的滤渣的化学式为__。
(3)加入FeS2的主要目的是还原滤液中的Fe3+,反应的化学方程式为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,反应中每消耗1molFeS2,转移的电子数目为__,检验Fe3+是否完全被还原,应选择__(填标号)。
A.KMnO4溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.KSCN溶液(4)加FeCO3调溶液pH到5.8左右,其目的为__。
(5)加入NH4HCO3生成FeCO3的离子方程式为__,若煅烧得到160g纳米Fe2O3,则消耗的气体和生成的气体的物质的量之比为__。
N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是3.A0.6N个中子A.0.1 mol 的11B中,含有A0.1N个HB.pH=1的H3PO4溶液中,含有A0.6N个CO2分子C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到A2N个P-Cl键D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加A4.在恒容密闭容器中,反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡,保持温度不变,加入少量水蒸气,体系重新达到平衡,下列说法正确的是A.水蒸气的体积分数增大B.氢气的浓度增大C.平衡常数变大D.铁的质量增大5.下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质,实现化学能转化为电能的装置,并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。
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海口市达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A .向盐酸中加入氨水至中性,溶液中()()+4-NH Cl c c >1B .醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应,溶液中+-3c(Na )c(CH COO )>1 C .向 0.1mol ⋅L -1 CH 3COOH 溶液中加入少量水,溶液中()()3H CH COOH c c + 减小D .将 CH 3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃,溶液中-3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )增大 2.根据合成氨反应的能量变化示意图,下列有关说法正确的是( )A .断裂0.5molN 2(g )和1.5mol H 2(g )中所有的化学键释放a kJ 热量B .NH 3(g )═NH 3(l )△H=c kJ•mol ﹣1C .N 2(g )+3H 2(g )⇌2NH 3(g )△H=﹣2(a ﹣b )kJ•mol ﹣1 D .2NH 3(l )⇌N 2(g )+3H 2(g )△H=2(b+c ﹣a ) kJ•mol ﹣13.某研究小组以AgZSM 为催化剂,在容积为1 L 的容器中,相同时间下测得0.1 mol NO 转化为N 2的转化率随温度变化如图所示[无CO 时反应为2NO(g)N 2(g)+O 2(g);有CO 时反应为2CO(g)+2NO(g)2CO 2(g)+N 2(g)]。
下列说法正确的是 ( )A .反应2NO N 2+O 2的ΔH >0D.Y点再通入CO、N2各0.01 mol,此时v(CO,正)<v(CO,逆)4.X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素,X形成的简单阳离子核外无电子,Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸,Z是人体内含量最多的元素,T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小,则以下说法正确的是A.元素最高化合价的顺序为Z>Y>T>XB.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z>YC.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质,对水的电离均起抑制作用D.常温下,T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应5.钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一,以“入窑一色,出窑万彩”的神奇窑变著称,下列关于陶瓷的说法正确的是()A.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化B.高品质白瓷晶莹剔透,属于纯净物C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D.由于陶瓷耐酸碱,因此可以用来熔化氢氧化钠6.乙苯与氢气加成,其产物的一氯代物的同分异构体数目有(不考虑立体异构)( )A.4种B.5种C.6种D.7种7.下列操作不正确的是A.配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B.金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C.保存液溴需用水封,放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜8.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B.=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-9.下列说法正确的是()A.H2与D2是氢元素的两种核素,互为同位素B.甲酸(HCOOH)和乙酸互为同系物,化学性质不完全相似C.C4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物10.有机物是制备镇痛剂的中间体。
下列关于该有机物的说法正确的是A.易溶于水及苯B.所有原子可处同一平面C.能发生氧化反应和加成反应D.一氯代物有5种(不考虑立体异构)11.海洋是一个巨大的资源宝库,海水开发利用的部分过程如图所示。
下列有关说法不正确的是( )A.①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外,还必须除去Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质B.工业生产中常选用石灰乳作为Mg2+的沉淀剂,并对沉淀进行洗涤C.第②步的反应是将MgCl2•6H2O 晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水MgCl2D.第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂12.下列装置或操作能达到相应实验目的的是A.配制一定浓度的NaCl 溶液B.除去SO2中的HClC.实验室制取氨气D.观察Fe(OH)2的生成13.现有部分元素的原子结构特点如表,下列叙述中正确的是A.W原子结构示意图为B.元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物C.元素X比元素Z的非金属性强D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物14.用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4,用其作为一种优良的氮肥。
下列有关说法正确的是C.通电后阳极附近溶液的pH增大D.理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化15.化学与生活密切相关。
下列错误的是A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污,发生的是物理变化B.“碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃)均属于苯的同系物C.蛟龙号潜水器用到钛合金,22号钛元素属于过渡元素D .波尔多液(硫酸铜、石灰和水配成)用作农药,利用使病毒蛋白变性二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应,又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余,实验记录如下;实验编号操作现象实验1 i.加入Cu粉后充分振荡,溶液逐渐变蓝;ii.取少量i中清液于试管中,滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液,溶液变为红色,但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。
(1)写出实验1中第i步的离子方程式_______________。
甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。
查阅相关资料如下①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黄色)②硫氰[(SCN)2]:是一种拟卤素,性质与卤素单质相似,其氧化性介于Br2和I2之间。
该同学又通过如下实验验证猜想实验编号操作现象实验2溶液呈绿色,一段时间后后开始出现白色沉淀,上层溶液变为黄色实验3 无色溶液立即变红,同时生成白色沉淀。
(2)经检测,实验2反应后的溶液pH值减小,可能的原因是___________________________________________。
(3)根据实验2、3的实验现象,甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化,写出溶液变红补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能,对应的现象是____________________________________________。
(4)乙同学同时认为,根据氧化还原反应原理,在此条件下,Cu2+也能氧化Fe2+,他的判断依据是_______。
(5)为排除干扰,小组同学重新设计如下装置。
①A溶液为____________________________。
②“电流表指针偏转,说明Cu与Fe3+发生了反应”,你认为这种说法是否合理?__________________(填合理或不合理),原因是__________________________________________。
③验证Fe3+是否参与反应的操作是________________________________________。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)17.A、B、D是3种人们日常生活中熟悉的物质,它们所含的元素都不超过3种,其中D还是实验室常用的一种燃料,它们之间的转化关系如下图所示:试回答:(1)写出上述有关物质的化学式:A________;B________;D________。
(2)写出反应①和②的化学方程式:________________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)18.过一硫酸氢钾复合盐(KHSO4·2KHSO5·K2SO4)常用作漂白剂和消毒剂,其制备流程如下:(1)反应Ⅰ的化学方程式为:H 2O 2+H 2SO 4H 2SO 5+ H 2O ,△H<0;则反应Ⅱ中K 2CO 3与H 2SO 5反应生成KHSO 5的化学方程式为_____________。
(2)生产原料的理论比值[n (H 2O 2):n (H 2SO 4)]为0.4:1,但实际生产最佳投料比为 0.6:1,其原因是_________________。
(3)过一硫酸氢钾复合盐可以处理废水中的H 2S 。
己知:25℃,H 2S 的电离常数K a1=1.1×10-7, K a2=1.3×10-13由于电离常数值极小,H 2S 水溶液中H 2S 的平衡浓度近似等于H 2S 的初始浓度。
0.090 mol·L -1H 2S 溶液的pH=4,该溶液中c (S 2-)=________________。
(4)准确称取3.350g 复合盐样品配制成250mL 溶液,取25.00 mL 置于锥形瓶中,加入适量的稀硫酸和足量的KI 溶液,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量淀粉溶液,用0.1000 mol·L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点,消粍标准溶液20.00 mL 。
计算复合盐中有效成分KHSO 5的质量分数。
(写出计算过程)(已知:HSO 5- -+I /H →I 2 -223S O →S 4O 62-)________________________。
19.(6分)由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐称为复盐。
为确定某复盐结晶水合物Q (含有两种金属阳离子)的组成,甲、乙两位同学分别进行了如下实验:请回答下列问题:(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,为__________、洗涤,仅由甲的实验能不能确定操作Ⅰ中所得固体的成分?__________(填“能”或“不能”),说明理由:_________。
(2)甲实验中通入过量二氧化碳发生反应生成沉淀的离子方程式为_______。
(3)0.8 g 红棕色粉末的物质的量为__________。
(4)乙实验中,若100 mL 硝酸钡溶液恰好完全反应,则硝酸钡溶液的物质的量浓度为__________。
(5)Q 的化学式为________。
参考答案一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.B 【解析】 【详解】A 、向盐酸中加入氨水至中性,则c(H +)=c(OH -),根据电荷守恒可知:c(Cl -)=c(NH 4+),则()()+4-NH Cl c c =1,故A错误;B 、醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应,反应后溶质为CH 3COONa ,CH 3COO -部分水解,导致c(Na +)>c(CH 3COO -),即()()+-3Na CH COO c c >1,故B 正确;C 、向 0.1mol ⋅L -1 CH 3COOH 溶液中加入少量水,CH 3COOH 的电离程度增大,导致溶液中CH 3COOH 的数目减少、H +的数目增大,同一溶液中体积相同,则溶液中()()3H CH COOH c c +的比值增大,故C 错误;D 、将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃,CH 3COO -的水解程度增大,其水解平衡常数增大,导致()()()-33CH COO CH COOH OH c c c -⋅=()-h 31CH COO K 的比值减小,故D 错误;故选:B 。