化学选修ⅳ人教新课标3.2.3ph的应用课件汇总

度的一元强碱溶液时，滴定终点的溶液（
A.显酸性 C.显中性 B.显碱性 D.酸碱性无法判断
）
【解析】选D。滴定终点溶液的酸碱性与所选指示剂的 变色范围有关。若选酚酞，则滴定终点时显碱性；若
选甲基橙，则滴定终点时显酸性。
3.下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是（ A.滴定管 C.普通漏斗 B.分液漏斗 D.容量瓶
（2）如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数：
c(HCl)= _____。
（3）若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定 后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸的物质的
量浓度会_____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”，
下同） （4）实验前先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果会 _____。
【解析】（1）使用滴定管之前要先检查是否漏水。 （2）据c(NaOH)·V（NaOH）=c(HCl)·V（HCl）得 a mol/L×(V2-V1)mL×10-3 L/mL=c(HCl)×V mL× 10-3 L/mL，有c(HCl)=
【典例1】已知常温、常压下，饱和CO2水溶液的
pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶 液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情 况是 A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由橙变黄
C.酚酞，红色褪去
D.甲基橙，由黄变橙
【思路点拨】
（1）滴定终点时形成的是饱和CO2的水溶液； （2）滴定终点时溶液的pH应在指示剂的变色范围内。 【自主解答】选D。甲基橙的变色范围在pH=3.1～4.4 之间，与该滴定后溶液的pH=3.9 接近，应选择甲基橙
V
6.（6分）（1）甲乙两份体积均为25 mL的0.10 mol/L 的NaOH溶液，把甲放在空气中一段时间后，溶液的pH _____（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是
__________________________。
（2）用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和甲 溶液所消耗的盐酸的体积为V甲，中和乙溶液消耗的盐 酸的体积为V乙，则：①以甲基橙为指示剂时，V甲与V乙 的关系为_____；②以酚酞为指示剂时，V甲与V乙的关
此时溶液呈弱碱性，正好酚酞变色，因为酚酞的变色
范围是8.2～10.0。
②H++HCO3- ==== H2O+CO2↑ 此时溶液呈弱酸性，正好甲基橙变色，因为甲基橙的
变色范围是3.1～4.4。
滴定过程到第一阶段为止还是到第二阶段为止，取决
于指示剂的选择。
从2H++CO32- ==== H2O+CO2可知，若选用甲基橙作指示 剂，消耗的盐酸应为V甲=V乙；而若选用酚酞作指示 剂，滴定反应由：H++CO32酸应为V甲<V乙。 HCO3-可知，消耗的盐
1.请结合酸碱中和滴定原理思考，酸碱 恰好完全反应与滴定终点相同吗？ 提示：不相同，但非常接近。酸碱恰好完全反应是指 H+与OH-的物质的量相等，两者恰好完全反应，都不剩
余；而滴定终点是指指示剂的变色点，即滴定终点的
pH与所选取的指示剂有关，指示剂变色时H+与OH-的物 质的量不相等。酸碱恰好完全反应与滴定终点特别接 近，在一般科学研究中不会造成大的误差。
一、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分） 1.刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( A.滴定管 B.量筒 )
C.移液管
D.量杯
【解析】选A。量筒、量杯没有“0”刻度，移液管只有 一个刻度，没有“0”刻度；只有滴定管的“0”刻度在 上方，故选A。
2.某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07～0.08 mol/L之间， 实验室现有①0.1 mol/L ②1.0 mol/L
（3）以紫色KMnO4溶液为标准溶液滴定还原剂，在消
耗完还原剂后，再多加0.5～1滴KMnO4溶液后呈现的浅 红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后浅红色褪 去的可能原因：__________________。 【解析】解答本题要注意条件给出的N2、O2、CO2、H2S
等气体，特别是CO2、H2S作为酸性气体能与碱反应使
质的量也不影响其与HCl的中和反应。（3）滴定管中装
盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏 低。（4）滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后无气泡， 相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。 （5）读出的数据比实际值小，导致结果偏高。（6）滴
定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，
导致结果偏低。（7）摇动锥形瓶时，用力过猛，使少 量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液 体积减小，使测定结果偏高。（8）读出的数据比实际 值偏小，使结果偏高。
答案：（1）减小
减少 （2）V甲=V乙
NaOH与空气中的CO2反应，使NaOH
V甲<V乙
1.（双选）（5分）用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液， 当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥 形瓶中硫酸溶液的体积，则说明( A.NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等 )
溶液的浓度。
2.试思考，在滴定操作时，锥形瓶下面放一张白纸的
目的是什么？
提示：白纸只是起衬托作用，是为了使滴定终点的颜 色变化更加明显，更便于滴定终点的判断。
3.试与同学一起探究，以标准盐酸滴定未知浓度的氢 氧化钠溶液时，有哪些是可以造成误差的常见因素，
并判断对待测碱浓度的影响,填写下表。
【典例2】称取一定质量的NaOH配成溶液来测定未知浓 度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管 内）。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断， 填写下列各项操作给实验造成的误差。
但Ba(OH)2和NaOH用的一样多，故选C项。
二、非选择题（本题包括2小题，共14分） 5.（8分）（2010·东北师大附中高二检测）某学生用 物质的量浓度为a mol/L的标准NaOH溶液去测定V mL
HCl溶液的物质的量浓度。回答下列问题：
（1）实验前应先检查滴定管_____，实验过程中眼睛 注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。
2.用量程为25.00 mL的酸式滴定管取盐酸，开始凹液
面在0刻度，全部放出后所取溶液是25.00 mL吗？
提示：不是。滴定管的刻度是0刻度在上，最大容量刻 度在下，但最下端有一段无刻度，如果全部放出，则 体积大于25.00 mL。
3.试结合指示剂的变色范围，探讨各种情况下酸碱中 和滴定时所选取的指示剂、终点时颜色变化及pH，填 写下表。
(V2 -V1 ) a mol/L 。 V
（3）若碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消 失，则会使V（NaOH）偏大，计算出c(HCl)偏大。
（4）锥形瓶不能润洗，否则会使消耗NaOH的量偏多，
从而计算出c(HCl)偏大。
答案：（1）是否漏水 （3）偏大 （4）偏大
（2）(V2 -V1 ) a mol/L
A.原来盐酸的物质的量浓度
为0.1 mol/L B.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L C.可选用甲基橙或酚酞作为指示剂 D.NaOH溶液的物质的量浓度为0.01 mol/L
【解析】选A、C。由图示可以知道原盐酸溶液的pH=1， 即物质的量浓度为0.1 mol/L，所以A正确。因为是强 碱滴定强酸，可以选用甲基橙或酚酞作为指示剂，选
碱性减弱，酚酞不变红；O2具有氧化性能把I-氧化成 为I2，而I2遇淀粉变蓝；H2S作为还原性气体，能将 KMnO4还原，而使浅红色褪去，因此判断滴定终点颜色 变化时有时间限制。
答案：（1）空气中存在CO2和H2S，与碱反应使溶液碱 性减弱 （2）空气中存在O2，将I-氧化成碘，溶液变蓝 （3）空气中存在H2S，将高锰酸钾还原，浅红色褪去
③5.0 mol/L的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定
法确定NaOH的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是
（
A.① C.③ B.② D.①②③均可
）
【解析】选A。在选取标准液浓度时，应使其与待测液 浓度接近，故只选①。
3.（双选）向100 mL的盐酸 中逐渐加入NaOH溶液时，溶 液的pH变化图像如图所示， 根据图像所得结论正确的是 ( )
系为_____。
【解析】（1）NaOH溶液放置在空气中，因NaOH与空气 中的CO2反应，使NaOH减少，故溶液的pH减小。 （2）用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，无论用甲基橙还是
用酚酞，都有如下关系：
HCl ～ NaOH 1 ∶ 1 而用盐酸滴定Na2CO3时，则反应分两个阶段进行： ①H++CO32- ==== HCO3-
作指示剂，因滴定时溶液的pH由大到小，故甲基橙由
黄变橙。
1.请和同学一起讨论，用标准盐酸溶液滴定未知浓度
的NaOH溶液时，能否把精确测量体积的盐酸溶液放入
锥形瓶内，加指示剂后，然后向锥形瓶内滴加未知浓 度的NaOH溶液，直到变色？ 提示：可以。因为在锥形瓶内的H+的物质的量是个定 值，只要再测量出NaOH溶液的体积，就可以求出NaOH
洗
D.以溶液颜色由红色变为橙色为滴定终点
【解析】选A。相同质量的NaOH比Na2CO3消耗HCl要多，
所以A项中的情况会使测定结果偏高；滴定终点读数时，
俯视滴定管的刻度会使读数比实际上所用的体积偏小， 则会使测定结果偏低，B项不选；锥形瓶用蒸馏水润洗 后不用待测液润洗不会引起误差，所以不选C；由红色 变为橙色还没有达到滴定终点，若此时读数会使测定 结果偏低，故不选D。
）
【解析】选C。滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前必须
检验是否漏水。
知识点二：酸碱中和滴定的实验 4.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸（放锥形瓶 中），选用甲基橙作为指示剂，造成测定结果偏高的
原因可能是（Biblioteka ）A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质 B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正 确 C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润
择指示剂的标准是其变色范围与达到滴定终点时溶液
的pH一致，这样可以减少误差，所以C正确。因为题目 没有给出NaOH溶液的体积，因此无法求出NaOH溶液的 物质的量浓度，只知道达到滴定终点时，消耗的NaOH 的物质的量为0.01 mol。
4.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O 三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、 V2、V3，则三者的大小关系为( )
答案：（1）D
（5）A（6）B
（2）C
（7）A
（3）B
（8）A
（4）B
知识点一：中和滴定的原理、仪器和试剂
1.酸碱恰好完全中和时，它们的相关量一定相等的是 （ A.质量 C.物质的量浓度 B.物质的量 D.H+和OH-的物质的量 ）
【解析】选D。酸碱中和滴定的原理就是H+和OH-的物
质的量相等。
2.用已知浓度的一元强酸作标准溶液中和滴定未知浓
（7）摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出
（
（8）滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视 （
）
）
【思路点拨】（1）理论依据：c（HCl）= n(NaOH) 。
V(HCl)
（2）n（NaOH）为定值。
（3）误差最终由V（HCl）决定。
【自主解答】（1）称量固体NaOH时，未调节天平零点， 不能确定称量结果是偏大还是偏小，故选D。 （2）锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH的物
5.我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体，分析 下列现象的原因。 （1）以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到显现浅红色
在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后可能导致褪色
的原因：__________________。 （2）以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2（2S2O32-+I2 ==== S4O62-+2I-），到蓝色恰好褪去为终点，约5 min 后溶液又显色的原因：__________________。
A.V3＞V2＞V1
C.V3＞V2＝V1
B.V3=V2＞V1
D.V1=V2＞V3
【解析】选C。Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液的pH 虽然相同，只能说明它们的c（OH-）相同，但前两者 是强碱，NH3·H2O是弱碱，说明它的浓度要比NaOH的
浓度大得多，所以它所用的盐酸也要比NaOH用的多，
（1）称量固体NaOH时，未调节天平的零点
（
）
（2）将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积 不准确 （3）滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗 （ （ ） ）
（4）开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气 泡排出 （ ）
（5）滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下， 结束时初读数按0计算 （6）在滴定过程中活塞处漏液 （ （ ） ）