金属晶体与离子晶体课件高二化学人教版选择性必修2
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D.P2O5、SO3是纯粹的分子晶体,晶体中没有离子键成分
四、混合型晶体 1.结构特点——层状结构。 (1)同层内碳原子采取 sp2 杂化,以共价键(σ键)结合,形成 平面六元并环结构 。 (2)层与层之间靠 范德华力 维系。 (3)石墨的二维结构内,每个碳原子的配位数为3,有一个未参 与杂化的2p电子,它的原子轨道垂直于碳原子平面。 2.晶体类型:属于 混合型晶体 。 3.性质:熔点 很高 、质软、 易 导电等。
毒,B项正确;过氧乙酸的分子式为C2H4O3,相对分子质量为2×12+1×4+3×16=76,C项正确;氯仿(CHCl3)的化学名称是三氯甲烷,D项错误。
是能够满足这一要求的理想材料。
(2)还原反应：①烯烃、炔烃等所有含碳碳不饱和键的物质的催化加氢。
3.(2020年上海市奉贤区高三期末)下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是( )。
据盖斯定律可知，甲容器与乙容器的反应的能量变化之和为92.4 kJ，故a＋b＝92.4，B项错误； 2Mn2++10 CO2↑+8H2O可知剩余n( )= ×0.02L×0.250 0mol·L-1=
金属 晶体和 离子 晶体。 2.(2020年安徽省名校高三冲刺模拟卷)近年来,我国大力弘扬中华优秀传统文化,体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是(
答案：(1)①2 ②< (2)①0.6 mol·L－1·min－1 ②80% ③> 其他条件相同时，曲线Ⅱ先达到平衡，则温度高于曲线Ⅰ，说明温度升高，CO2 的产率降低，平衡向逆反
应方向移动，平衡常数减小
(2)工业合成氨的正反应为反应前后气体分子数减小的放热反应。提高平衡体系中NH3的质量分数需要使平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，加入合适的催化剂不能使
A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B.氧化钙中氧离子与钙离子之间的作用力更强 C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同 D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下,熔点主要 由阴、阳离子所带电荷数的多少决定
5.据报道,厦门大学科研人员合成了C70Cl10富勒烯足球状分 子,如下图所示。它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。 在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相 连,70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形,碳均为4价。 下列有关说法中不正确的是( C )。
纳米管直径越小,结冰温度越高 质量为
=18 g·mol-1,M应为 ,则化学式为
(1)具有1个4p电子的元素为____(写元素名称，下同)，简化电子排布式为______________。
。
C．混合气体密度不变
1.亚硝酰硫酸[M(NOSO4H)=127g·mol-1]主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠,从而降低成本,提高产品质量。
2.根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断 下列说法错误的是( C )。
晶体 熔点/℃
NaCl 801
MgO 2 852
SiCl4 -70
AlCl3 180
晶体硼 2 500
A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强
B.SiCl4晶体是分子晶体 C.AlCl3晶体是离子晶体 D.晶体硼是共价晶体
③加热煮沸时间也不能过长，防止Cu(OH)2受热分解成黑色的CuO。
)。
()
(3)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA( )
③加热煮沸时间也不能过长，防止Cu(OH)2受热分解成黑色的CuO。
程式通常表示如下：
③NO2、NO、O2表示的反应速率比为2：2：1的状态
通过离子交换膜d生成硫酸,为阴离子交换膜,故B正确;浓差电池中,Cu(1)电极
2.常见的离子晶体。 固体 NaCl 晶体
晶胞
CsCl 晶体
3.物理性质。 (1)硬度 较大 ,难于压缩。 (2)通常,熔点和沸点 较高 。 (3)固体不导电,但在 熔融状态或水溶液 时能导电。 4.离子液体。 (1)定义:在室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物。 (2)组成:大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。 (3)性质与用途:离子液体钠调节溶液pH,沉淀锂离子形成碳酸锂,得到滤液X的主要溶质
HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O
②安全性问题。有机溶剂应该性能稳定且为___态，具有_____结构的高分子
重难突破
典例剖析 1.下图是金属晶体内部电子气理论图:
电子气理论可以用来解释金属的性质,其中正确的是( C )。 A.金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动 B.金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞,从而 发生热的传导 C.金属具有延展性是因为在外力的作用下,金属阳离子各层 间会出现相对滑动,但自由电子可以起到润滑的作用,使金属 不会断裂 D.合金与纯金属相比,由于增加了不同的金属或非金属,使电 子数目增多,所以合金的延展性比纯金属强,硬度比纯金属小
大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是 可知n(NOSO4H)=0.004 mol× =0.01 mol,所以样品的纯度为
=0.004mol,根据方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2O ==== K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
定律,在变化过程中,Co的质量没有变,假设原始固体质量为100g,则n(Co)=
第3章 晶体结构与性质
第三节 金属晶体与离子晶体
基础知识
一、金属键与金属晶体 1.金属键。 (1)成键粒子: 金属阳离子 和 自由电子 。 (2)成键条件: 金属单质 或 合金 。 (3)成键本质——电子气理论: 金属原子脱落下来的 价电子 形成遍布整块晶体的“电 子气”,被所有原子共用,从而把 所有的金属原子 维系在一 起,形成像共价晶体一样的“巨分子”。
氧化物 离子键的百分数/%
Na2O 62
MgO 50
Al2O3 41
SiO2 33
从上表可知,表中4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的 离子键也不是纯粹的共价键,所以这些晶体既不是纯粹的离 子晶体也不是纯粹的共价晶体,只是离子晶体与共价晶体之 间的 过渡晶体 。
(2)偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶
解析：丙容器投入4 mol NH3，采用“极限转化法”转化为2 mol N2、6 mol H2，是甲容器的2倍，若平衡不移动，则c3＝2c1，由于丙容器相当于增大压强，平衡正向移动，
1.四类典型的晶体是指 分子 晶体、 共价 晶体、 所以丙容器中氨的浓度大于甲容器中氨浓度的2倍，即c3＞2c1，A项错误；甲容器投入1 mol N2、3 mol H2，乙容器投入2 mol NH3，则甲容器与乙容器是完全等效的，根
⑤熔点-218 ℃,难溶于水
⑥熔点3 900 ℃,硬度很大,不导电
⑦难溶于水,固态时导电,升温时导电能力减弱
⑧难溶于水,熔点高,固态时不导电,熔化时导电
A.①⑧ B.②③⑥ C.①④⑦
D.②⑤
4.氧化钙在2 973 K时熔化,而氯化钠在1 074 K时熔化,两者 的离子间距离和晶体结构都类似,有关它们熔点差别较大的 原因叙述不正确的是( C )。
A.Mg>Al>Ca B.Al>Na>Li
C.Al>Mg>Ca D.Mg>Ba>Al
3.下列性质适合于离子晶体的是( A )。
①熔点1 070 ℃,易溶于水,水溶液能导电
②熔点10.31 ℃,液态不导电,水溶液能导电
③能溶于CS2,熔点112.8 ℃,沸点444.6 ℃ ④熔点97.81 ℃,质软,导电,密度0.97 g·cm-3
①改变化学反应速率：改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的合理使用等；
质量为
=18 g·mol-1,M应为 ,则化学式为
且又不对其电池反应式造成影响而选择氯化钠,当Al电极质量减少1.8 g时,此
【解析】本题主要考查化学与药品之间的关系,侧重考查学生对基础知识的认知能力。乙醇和水均含有羟基,二者能互溶,A项正确;NaClO具有较强的氧化性,通过氧化灭活病
作用。双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。
空间形状与FeO4相同，是正四面体，铁的“四氧化物”分子中，正六价的铁核外
B.推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率
被氧化成 ,具有还原性,正极材料中只有LiCoO2具有氧化性,与Na2S2O3反应生
2.过渡晶体:介于典型晶体之间的晶体。 (1)几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数:
学以致用 1.根据下列对四种物质的有关性质的叙述,判断其中可能属 于金属晶体的是( B )。 A.由分子间作用力结合而成,熔点低 B.固体或熔融后易导电,熔点在1 000 ℃左右 C.具有共价键三维骨架结构,熔点高 D.固体和熔融状态不导电,但溶于水后可能导电
2.在金属晶体中,如果金属原子的价电子数越多,原子半径越 小,自由电子与金属阳离子间的作用力越大,金属的熔、沸点 越高。由此判断下列各组金属的熔、沸点高低顺序,其中正 确的是( C )。
微训练1 下列关于CaF2的表述正确的是( D )。 A.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
B.F-的半径小于Cl-的半径,则CaF2的熔点低于CaCl2的熔点 C.阴、阳离子个数比为2∶1的物质,均与CaF2的晶体构型相 同
D.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电
三、过渡晶体
平衡发生移动，故a、d项不符合题意；将平衡体系中的氨分离出来，开始时反应物的浓度不变，瞬时反应速率不变，之后反应物的浓度减小，反应速率减小，b项不符合
题意；增大压强，反应速率增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡正向移动，平衡体系中氨的质量分数增大，c项符合题意。
【解析】甲酸(HCOOH)或甲酸盐(如HCOONa)等都含有醛基，所以要证明甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，只要证明物质中不含有醛基就可以。在试管中加入2 mL
微训练4 在纳米级的空间中,水的结冰温度是怎样的呢?为此, 科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。下图
是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度,冰柱的 (1)材料性能与关键结构单元
现象为溶液恰好由紫红色变为无色,且半分钟内不恢复;消耗草酸钠溶液的体积
平衡/mol 0.75 1.5 0.25
(4)金属键的特征: 金属键无方向性和饱和性。金属晶体里的自由电子不专属 于某几个特定的金属原子,而是几乎均匀地分布在整个晶体 里,把所有金属原子维系在一起,所以金属键没有方向性和饱 和性。
2.金属晶体。 (1)金属(除汞外)在常温下都是晶体,称其为金属晶体。 (2)用电子气理论解释金属的物理性质:
NaOH溶液，然后向其中滴加CuSO4溶液4～6滴，产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，取少量反应后的溶液，加入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热煮沸，观察有无砖红色沉淀产生，
若有则证明含有甲酸或甲酸盐，否则不含有甲酸或甲酸盐。
二、离子晶体 1.结构特点。 (1)构成粒子: 阳离子 和 阴离子 。 (2)作用力: 离子键 。
3.自然界中的晶体主要是过渡晶体,下列晶体最接近离子晶 体的是( D )。
A.LiCl B.NaCl C.NaBr D.KF
4.石墨烯是从石墨材料中剥离出来的由碳原子组成的只有 一层原子厚度的二维晶体。其结构如图:
下列有关说法正确的是( D )。 A.石墨烯中碳原子的杂化方式为sp3杂化 B.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 C.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D.石墨烯具有导电性
微训练3下列性质能说明石墨具有分子晶体的性质的是 ( C )。
A.晶体能导电 B.熔点很高 C.硬度小 D.燃烧产物是CO2
五、纳米晶体 1.含义。 晶体颗粒尺寸在 纳米 (10-9 m)量级的晶体。 2.特性。 (1)纳米晶体在声、 光 、 电 、磁、热等性能上常会 呈现新的特性,有广阔的应用前景。 (2)当晶体颗粒小至纳米量级,熔点会 下降 。
体接近,因而通常当作离子晶体来处理,如 Na2O 等。同样 偏向共价晶体的过渡晶体当作共价晶体来处理,如 Al2O3 、 SiO2 等。
微训练2下列关于第三周期主族元素的氧化物形成的晶体 的说法正确的是( C )。
A.氧元素与钠元素电负性相差很大,所以Na2O是纯粹的离 子晶体
B.MgO不具有共价晶体的性质 C.SiO2是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体,但常看作共 价晶体
四、混合型晶体 1.结构特点——层状结构。 (1)同层内碳原子采取 sp2 杂化,以共价键(σ键)结合,形成 平面六元并环结构 。 (2)层与层之间靠 范德华力 维系。 (3)石墨的二维结构内,每个碳原子的配位数为3,有一个未参 与杂化的2p电子,它的原子轨道垂直于碳原子平面。 2.晶体类型:属于 混合型晶体 。 3.性质:熔点 很高 、质软、 易 导电等。
毒,B项正确;过氧乙酸的分子式为C2H4O3,相对分子质量为2×12+1×4+3×16=76,C项正确;氯仿(CHCl3)的化学名称是三氯甲烷,D项错误。
是能够满足这一要求的理想材料。
(2)还原反应：①烯烃、炔烃等所有含碳碳不饱和键的物质的催化加氢。
3.(2020年上海市奉贤区高三期末)下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是( )。
据盖斯定律可知，甲容器与乙容器的反应的能量变化之和为92.4 kJ，故a＋b＝92.4，B项错误； 2Mn2++10 CO2↑+8H2O可知剩余n( )= ×0.02L×0.250 0mol·L-1=
金属 晶体和 离子 晶体。 2.(2020年安徽省名校高三冲刺模拟卷)近年来,我国大力弘扬中华优秀传统文化,体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是(
答案：(1)①2 ②< (2)①0.6 mol·L－1·min－1 ②80% ③> 其他条件相同时，曲线Ⅱ先达到平衡，则温度高于曲线Ⅰ，说明温度升高，CO2 的产率降低，平衡向逆反
应方向移动，平衡常数减小
(2)工业合成氨的正反应为反应前后气体分子数减小的放热反应。提高平衡体系中NH3的质量分数需要使平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，加入合适的催化剂不能使
A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B.氧化钙中氧离子与钙离子之间的作用力更强 C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同 D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下,熔点主要 由阴、阳离子所带电荷数的多少决定
5.据报道,厦门大学科研人员合成了C70Cl10富勒烯足球状分 子,如下图所示。它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。 在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相 连,70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形,碳均为4价。 下列有关说法中不正确的是( C )。
纳米管直径越小,结冰温度越高 质量为
=18 g·mol-1,M应为 ,则化学式为
(1)具有1个4p电子的元素为____(写元素名称，下同)，简化电子排布式为______________。
。
C．混合气体密度不变
1.亚硝酰硫酸[M(NOSO4H)=127g·mol-1]主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠,从而降低成本,提高产品质量。
2.根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断 下列说法错误的是( C )。
晶体 熔点/℃
NaCl 801
MgO 2 852
SiCl4 -70
AlCl3 180
晶体硼 2 500
A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强
B.SiCl4晶体是分子晶体 C.AlCl3晶体是离子晶体 D.晶体硼是共价晶体
③加热煮沸时间也不能过长，防止Cu(OH)2受热分解成黑色的CuO。
)。
()
(3)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA( )
③加热煮沸时间也不能过长，防止Cu(OH)2受热分解成黑色的CuO。
程式通常表示如下：
③NO2、NO、O2表示的反应速率比为2：2：1的状态
通过离子交换膜d生成硫酸,为阴离子交换膜,故B正确;浓差电池中,Cu(1)电极
2.常见的离子晶体。 固体 NaCl 晶体
晶胞
CsCl 晶体
3.物理性质。 (1)硬度 较大 ,难于压缩。 (2)通常,熔点和沸点 较高 。 (3)固体不导电,但在 熔融状态或水溶液 时能导电。 4.离子液体。 (1)定义:在室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物。 (2)组成:大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。 (3)性质与用途:离子液体钠调节溶液pH,沉淀锂离子形成碳酸锂,得到滤液X的主要溶质
HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O
②安全性问题。有机溶剂应该性能稳定且为___态，具有_____结构的高分子
重难突破
典例剖析 1.下图是金属晶体内部电子气理论图:
电子气理论可以用来解释金属的性质,其中正确的是( C )。 A.金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动 B.金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞,从而 发生热的传导 C.金属具有延展性是因为在外力的作用下,金属阳离子各层 间会出现相对滑动,但自由电子可以起到润滑的作用,使金属 不会断裂 D.合金与纯金属相比,由于增加了不同的金属或非金属,使电 子数目增多,所以合金的延展性比纯金属强,硬度比纯金属小
大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是 可知n(NOSO4H)=0.004 mol× =0.01 mol,所以样品的纯度为
=0.004mol,根据方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2O ==== K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
定律,在变化过程中,Co的质量没有变,假设原始固体质量为100g,则n(Co)=
第3章 晶体结构与性质
第三节 金属晶体与离子晶体
基础知识
一、金属键与金属晶体 1.金属键。 (1)成键粒子: 金属阳离子 和 自由电子 。 (2)成键条件: 金属单质 或 合金 。 (3)成键本质——电子气理论: 金属原子脱落下来的 价电子 形成遍布整块晶体的“电 子气”,被所有原子共用,从而把 所有的金属原子 维系在一 起,形成像共价晶体一样的“巨分子”。
氧化物 离子键的百分数/%
Na2O 62
MgO 50
Al2O3 41
SiO2 33
从上表可知,表中4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的 离子键也不是纯粹的共价键,所以这些晶体既不是纯粹的离 子晶体也不是纯粹的共价晶体,只是离子晶体与共价晶体之 间的 过渡晶体 。
(2)偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶
解析：丙容器投入4 mol NH3，采用“极限转化法”转化为2 mol N2、6 mol H2，是甲容器的2倍，若平衡不移动，则c3＝2c1，由于丙容器相当于增大压强，平衡正向移动，
1.四类典型的晶体是指 分子 晶体、 共价 晶体、 所以丙容器中氨的浓度大于甲容器中氨浓度的2倍，即c3＞2c1，A项错误；甲容器投入1 mol N2、3 mol H2，乙容器投入2 mol NH3，则甲容器与乙容器是完全等效的，根
⑤熔点-218 ℃,难溶于水
⑥熔点3 900 ℃,硬度很大,不导电
⑦难溶于水,固态时导电,升温时导电能力减弱
⑧难溶于水,熔点高,固态时不导电,熔化时导电
A.①⑧ B.②③⑥ C.①④⑦
D.②⑤
4.氧化钙在2 973 K时熔化,而氯化钠在1 074 K时熔化,两者 的离子间距离和晶体结构都类似,有关它们熔点差别较大的 原因叙述不正确的是( C )。
A.Mg>Al>Ca B.Al>Na>Li
C.Al>Mg>Ca D.Mg>Ba>Al
3.下列性质适合于离子晶体的是( A )。
①熔点1 070 ℃,易溶于水,水溶液能导电
②熔点10.31 ℃,液态不导电,水溶液能导电
③能溶于CS2,熔点112.8 ℃,沸点444.6 ℃ ④熔点97.81 ℃,质软,导电,密度0.97 g·cm-3
①改变化学反应速率：改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的合理使用等；
质量为
=18 g·mol-1,M应为 ,则化学式为
且又不对其电池反应式造成影响而选择氯化钠,当Al电极质量减少1.8 g时,此
【解析】本题主要考查化学与药品之间的关系,侧重考查学生对基础知识的认知能力。乙醇和水均含有羟基,二者能互溶,A项正确;NaClO具有较强的氧化性,通过氧化灭活病
作用。双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。
空间形状与FeO4相同，是正四面体，铁的“四氧化物”分子中，正六价的铁核外
B.推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率
被氧化成 ,具有还原性,正极材料中只有LiCoO2具有氧化性,与Na2S2O3反应生
2.过渡晶体:介于典型晶体之间的晶体。 (1)几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数:
学以致用 1.根据下列对四种物质的有关性质的叙述,判断其中可能属 于金属晶体的是( B )。 A.由分子间作用力结合而成,熔点低 B.固体或熔融后易导电,熔点在1 000 ℃左右 C.具有共价键三维骨架结构,熔点高 D.固体和熔融状态不导电,但溶于水后可能导电
2.在金属晶体中,如果金属原子的价电子数越多,原子半径越 小,自由电子与金属阳离子间的作用力越大,金属的熔、沸点 越高。由此判断下列各组金属的熔、沸点高低顺序,其中正 确的是( C )。
微训练1 下列关于CaF2的表述正确的是( D )。 A.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
B.F-的半径小于Cl-的半径,则CaF2的熔点低于CaCl2的熔点 C.阴、阳离子个数比为2∶1的物质,均与CaF2的晶体构型相 同
D.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电
三、过渡晶体
平衡发生移动，故a、d项不符合题意；将平衡体系中的氨分离出来，开始时反应物的浓度不变，瞬时反应速率不变，之后反应物的浓度减小，反应速率减小，b项不符合
题意；增大压强，反应速率增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡正向移动，平衡体系中氨的质量分数增大，c项符合题意。
【解析】甲酸(HCOOH)或甲酸盐(如HCOONa)等都含有醛基，所以要证明甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，只要证明物质中不含有醛基就可以。在试管中加入2 mL
微训练4 在纳米级的空间中,水的结冰温度是怎样的呢?为此, 科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。下图
是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度,冰柱的 (1)材料性能与关键结构单元
现象为溶液恰好由紫红色变为无色,且半分钟内不恢复;消耗草酸钠溶液的体积
平衡/mol 0.75 1.5 0.25
(4)金属键的特征: 金属键无方向性和饱和性。金属晶体里的自由电子不专属 于某几个特定的金属原子,而是几乎均匀地分布在整个晶体 里,把所有金属原子维系在一起,所以金属键没有方向性和饱 和性。
2.金属晶体。 (1)金属(除汞外)在常温下都是晶体,称其为金属晶体。 (2)用电子气理论解释金属的物理性质:
NaOH溶液，然后向其中滴加CuSO4溶液4～6滴，产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，取少量反应后的溶液，加入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热煮沸，观察有无砖红色沉淀产生，
若有则证明含有甲酸或甲酸盐，否则不含有甲酸或甲酸盐。
二、离子晶体 1.结构特点。 (1)构成粒子: 阳离子 和 阴离子 。 (2)作用力: 离子键 。
3.自然界中的晶体主要是过渡晶体,下列晶体最接近离子晶 体的是( D )。
A.LiCl B.NaCl C.NaBr D.KF
4.石墨烯是从石墨材料中剥离出来的由碳原子组成的只有 一层原子厚度的二维晶体。其结构如图:
下列有关说法正确的是( D )。 A.石墨烯中碳原子的杂化方式为sp3杂化 B.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 C.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D.石墨烯具有导电性
微训练3下列性质能说明石墨具有分子晶体的性质的是 ( C )。
A.晶体能导电 B.熔点很高 C.硬度小 D.燃烧产物是CO2
五、纳米晶体 1.含义。 晶体颗粒尺寸在 纳米 (10-9 m)量级的晶体。 2.特性。 (1)纳米晶体在声、 光 、 电 、磁、热等性能上常会 呈现新的特性,有广阔的应用前景。 (2)当晶体颗粒小至纳米量级,熔点会 下降 。
体接近,因而通常当作离子晶体来处理,如 Na2O 等。同样 偏向共价晶体的过渡晶体当作共价晶体来处理,如 Al2O3 、 SiO2 等。
微训练2下列关于第三周期主族元素的氧化物形成的晶体 的说法正确的是( C )。
A.氧元素与钠元素电负性相差很大,所以Na2O是纯粹的离 子晶体
B.MgO不具有共价晶体的性质 C.SiO2是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体,但常看作共 价晶体