福州市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷B卷

福州市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共19题；共38分)
1. （2分）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）
A . 用品：有效成分：NaCl用途：做调味品
B . 用品：有效成分：Na2CO3用途：做发酵粉
C . 用品：有效成分：Al（OH）3用途：做抗酸药
D . 用品：有效成分：Ca（ClO）2用途：做消毒剂
2. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）
选项实验操作现象结论
A溶液中加入盐酸，再滴加BaCl2溶液先无现象，后产生白色
沉淀
原溶液中有SO42﹣
B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和
CuSO4溶液
均有固体析出蛋白质均发生变性
C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Mg电极溶解Mg比Al金属活动性强
D向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴入KSCN溶液溶液变为血红色和HNO3具有氧化性，能将Fe氧化
成Fe3+
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 针对下列实验现象表述不正确的是（）
A . 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
B . 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
C . 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
D . 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成
4. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 下列可用来区别SO2和CO2气体的是（）
①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液．
A . ①④⑤⑥
B . ②③④⑤
C . ①②③⑥
D . ②③④⑥
5. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2018高三上·莆田期中) 加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。

下列说法中正确的是（）
A . KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键
B . KIO3中阳离子的结构示意图为
C . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7
D . 次碘酸的结构式为H—O—I
7. （2分）(2018·海淀模拟) 下列用于解释事实的化学用语中，错误的是（）
A . Na2S溶液显碱性:S2-+2H2O H2S+2OH-
B . K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
C . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O
D . 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
8. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) Na2O和Na2O2具有相似的性质是（）
A . 颜色
B . 水溶液的酸碱性
C . 氧化性
D . 漂白性
9. （2分） (2016高一上·北京期中) 下列实验方案中，可行的是（）
A . 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物
B . 将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH
C . 用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体
D . 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4
10. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铜跟浓硝酸反应：3Cu2+ 8H++2 NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
B . 大理石与醋酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
C . 金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D . 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
11. （2分）下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（）
A . 稀苯酚钠溶液中通入少量CO2
B . AgNO3溶液中滴入过量氨水
C . 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水
D . NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液
12. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）
A . NaCl晶体、BaSO4
B . 铜、二氧化硫
C . 硫酸溶液、HCl
D . 熔融的KNO3、酒精
13. （2分）(2016·上栗模拟) 为了更简便地制取干燥的NH3 ，适合的方法是（）
A . NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B . N2+3H2 2NH3 ，用烧碱进行干燥
C . 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D . 加热NH4HCO3 ，气体用P2O5干燥
14. （2分） (2016高一上·集宁期中) 某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）
A . 64
D . 124
15. （2分） (2016高三上·清远期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na2O，Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质．
A . 只有②④⑥⑦
B . 只有①③⑤⑦
C . 只有③④⑥
D . 只有①②⑤
16. （2分） (2016高三上·故城期中) 将0.2mol MnO2和50mL 12mol•L﹣1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）
A . 等于0.3 mol
B . 小于0.3 mol
C . 介于0.3～0.6 mol之间
D . 以上都不正确
17. （2分）将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（）
C . 5个
D . 6个
18. （2分）湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有（）
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸气
A . ①③④
B . ①②⑤
C . ①②⑥
D . ②④⑤
19. （2分） (2016高二下·武威期末) 某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到
4.48L二氧化碳（气体体积已折算为标准状况时的体积）和3.6g水，则两种气态烃可能是（）
A . CH4和C3H8
B . C2H4和C2H6
C . CH4和C3H4
D . C2H4和C3H4
二、填空题 (共2题；共16分)
20. （10分） (2016高二下·汪清期中) 图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于________晶体；
（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；
（3）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻；
（4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为________．
（5）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越________．
21. （6分） (2017高二上·西安期末) 某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
阴离子CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣
阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．
（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为________．
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是________，其物质的量之比为________，ab段反应的离子方程式为________．
三、多选题 (共1题；共2分)
22. （2分） (2017高一上·临沂期末) 化学与生产和生活密切相关．下列叙述错误的是（）
A . 用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
C . 利用纳米铁粉的物理吸附作用去除水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D . 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
四、实验题 (共1题；共4分)
23. （4分）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3﹣O﹣CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目．试回答下列问题：
（1）指出实验装置的错误________．
（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将________（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是________．
（3）请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（指出两个关键步骤即可）________．
五、解答题 (共1题；共9分)
24. （9分） (2018高二上·泰州期末) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2 ，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2 ，又制得电池材料MnO2 （反应条件已省略）。

请回答下列问题：
（1）所得MnO2 需充分洗涤，检验是否洗净的方法是________。

（2）上述流程脱硫实现了________（选填下列字母编号）。

A.废弃物的综合利用
B.白色污染的减少
C.酸雨的减少
（3）加入MnCO3 是为了除去溶液中Fe3+和Al3+，检验Fe3+是否完全除掉的试剂为________。

（4）加入KMnO4充分反应后，溶液酸性明显增强，写出反应的离子方程式________。

（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MrO2反应。

按照图示流程，将a L（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，最终得到MnO2的质量c g，则除去铁、铝、铜、镍等杂质以及外加KMnO4时，所引入的锰元素质量为多少g?
参考答案一、选择题 (共19题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、填空题 (共2题；共16分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
三、多选题 (共1题；共2分) 22-1、
四、实验题 (共1题；共4分)
23-1、
23-2、
23-3、
五、解答题 (共1题；共9分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、。